浙江专用高中化学实验活动3同周期同主族元素性质的递变课件新人教版必修第一册2

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实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变　 【实验目的】1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。【实验器材及试剂】器材:试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。试剂:镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液。【实验过程和结论】1.同主族元素性质的递变滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液呈橙色,NaI溶液呈褐色向NaI溶液中滴入橙色的溴水后,溶液变褐色2.同周期元素性质的递变(1)钠、镁与水的反应钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红。银白色的镁条表面附着了少量无色气泡,滴加酚酞溶液几乎不变红加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,滴加酚酞溶液变为粉红色(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较产生白色沉淀先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解Mg(OH)2不溶于NaOH溶液;Al(OH)3溶于NaOH溶液,显示两性,故碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3。证明金属性:Mg>Al拓展实验做上述实验时,需要用到新制的氯水。试设计证明氯水是否完全变质。 　　　　　　1.实验设计原理分析新制氯水的成分除水外有Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-。做NaBr溶液、NaI溶液的实验时,起作用的新制氯水成分是Cl2,故只需设计实验验证氯气是否存在即可。2.实验过程提示:用一支试管取少量氯水,加入几滴KI-淀粉溶液,观察现象。溶液变蓝。氯水没有完全变质,可继续使用:2I-+Cl2====2Cl-+I2。【问题讨论】1.实验中所用氯水为什么要用新制的?提示:与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯气,久置氯水会变为稀盐酸。2.通过本实验活动,你得出了什么结论?你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识?提示:同周期,从左到右,主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。结构决定性质,同周期的原子半径呈现周期性变化,故元素的性质也呈现周期性变化。