人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第3课时学案

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用第3课时学案，共17页。学案主要包含了物质的量浓度，一定物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。


一、物质的量浓度
(1)(情境思考)下面是医院化验报告单的一部分：
其中第25项，碳酸氢根的结果为24.10 mml·L－1，该数据表示什么含义？
提示：24.10 mml·L－1表示1 L的检测液中含有碳酸氢根离子的物质的量为
24.10 mml。
(2)10 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度是多少？
提示：3 ml·L－1。1个AlCl3中含有3个氯离子，所以氯离子浓度为1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
(1)天平：托盘天平。
(2)容量瓶：
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制步骤
(1)能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？
提示：容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀释溶液，因为大部分试剂溶于水时会吸收热量或放出热量，使瓶内液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误差。
(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？
提示：不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，只能重新再配制。
(3)要配制1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗？
提示：不一样。1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，则需要CuSO4粉末质量0.1 ml×160 g·ml－1＝16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 ml×250 g·ml－1＝25.0 g。
知识点一 物质的量浓度的简单计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,V·M)
(2)计算的基本类型和方法：
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝ eq \f(n,V)
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ eq \f(1 000 ρw,M) ml·L－1。
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。
(2)推导方法：
设溶液体积为1 L，则
cB＝ eq \f(nB,V) ＝ eq \f(\f(ρ（g·mL－1）×1 000 mL×w,M（g·ml－1）),1 L) ＝ eq \f(1 000·ρw,M) ml·L－1。
3.溶液的稀释与混合
(1)稀释规律。
①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
(2)混合规律。
①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式：c1·V1＋c2·V2＝c混·V混
【误区警示】(1)一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式V＝ eq \f(m,ρ) 计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL，而公式cB＝ eq \f(nB,V) 中V的单位是L，所以要进行单位的统一。
(2)应用c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)计算时，应保证等式
两边的物理量的单位正确且一致。
(3)在应用cB＝ eq \f(1 000ρw,M) 计算时，要注意各物理量的单位：ρ：g·mL－1，c：ml·L－1。
(4)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体溶液的体积与溶剂的体积之和不等于溶液的体积；混合后溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之和。
(1)(思维升华)标准状况下，1 L水吸收22.4 L HCl气体所得溶液的物质的量浓度是否为1 ml·L－1？(宏观辨识与微观探析)
提示：否。标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 ml，水的体积为1 L，但形成的溶液的体积并不是1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(2)100 g 10%的KCl溶液与100 g 30%的KCl溶液等质量混合后的溶质质量分数为20%，那么100 mL 1 ml·L－1的KCl溶液与100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液等体积混合后的浓度为2 ml·L－1，对吗？为什么？(变化观念与平衡思想)
提示：不对。溶液混合前后m(混)＝m1＋m2，但V(混)≠ V1＋V2，即两种KCl溶液混合后体积不是200 mL。
【典例】如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 ml·L－1
【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)明确本题应用公式cB＝ eq \f(1 000ρw,M) 计算。
(2)明确溶液的稀释定律：c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)。
【解析】选A。该H2SO4的物质的量浓度c＝
eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·ml－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 ml·L－1＝0.062 5 L×18.4 ml·L－1，D项正确。
【母题追问】(1)将HCl溶于水中配成100 mL溶液，若得到与D项浓度相同的溶液，则需要标准状况下________ L HCl。
提示：10.304。根据n＝cV可得n(HCl)＝0.1 L×4.6 ml·L－1＝0.46 ml，V＝n×22.4 L·ml－1，所以V(HCl)＝0.46 ml×22.4 L·ml－1＝10.304 L。
(2)100 mL该硫酸中含有________ ml H2SO4。
提示：1.84。该硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L－1，所以100 mL该硫酸中含有0.1 L×18.4 ml·L－1＝1.84 ml硫酸。
1．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分：
结果显示葡萄糖为4.2 mml·L－1。表示该体检指标的物理量是( )
A．质量分数(w) B．物质的量(n)
C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M )
【解析】选C。物质的量浓度的单位是ml·L－1，其 eq \f(1,1 000) 是mml·L－1。
2．1 ml·L－1 H2SO4溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml H2SO4
B．1 L溶液中含1 ml H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4
【解析】选D。根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误，应是1 L 溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 ml H＋；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 ml。
【加固训练】
1．(2020·周口高一检测)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝ eq \f(17V＋22 400,22.4＋22.4V) B．w＝ eq \f(17c,1 000ρ)
C．w＝ eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝ eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400)
【解析】选A。B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝ eq \f(1 000 ρw,17) 变形可得；C项，w＝ eq \f(\f(V,22.4)×17,\f(V,22.4)×17＋1 000×1) ＝ eq \f(17V,17V＋22 400) ；D项，由c＝ eq \f(1 000ρw,17) ＝ eq \f(1 000ρ×17V,17×（17V＋22 400）) ＝ eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400) ；至于A项，变形后为ρ＝ eq \f(\f(V,22.4)×17＋1 000×1,1＋V) 可以看出该项错误的原因在于误认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
2．(2019·长沙高一检测)100 mL 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
【解析】选C。混合后SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.3 ml·L－1×0.1 L＋0.2 ml·L－1×0.05 L×3＝0.06 ml，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0. 15 L。则混合后溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,V) ＝ eq \f(0.06 ml,0.15 L) ＝0.40 ml·L－1。
3．生理盐水和葡萄糖注射液是医院常用的注射液。
(1)生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液(密度约为1 g·cm－3)，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液(不会降低和增加正常人体内钠离子浓度)。
该生理盐水的物质的量浓度为________。
提示：c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1×0.9%,58.5) ml·L－1≈0.15 ml·L－1。
(2)葡萄糖注射液主要用于为人体补充能量和体液。正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在3.61～6.11 mml·L－1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？
提示：不正常。1.8 mg葡萄糖的物质的量为0.01 mml，血液中葡萄糖的物质的量浓度为 eq \f(0.01 mml,0.001 L) ＝10 mml·L－1，大于6.11 mml·L－1，不正常。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
1．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器
2．误差分析
(1)根据c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,MV) ，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
(3)误差分析：以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例。
(1)(思维升华)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温？(科学探究与创新意识)
提示：溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积(如20℃、250 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。
(2)(思维升华)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液应冲洗，并倒入烧杯中，对吗？为什么？(科学探究与创新意识)
提示：不对。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁的残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质的物质的量浓度偏高。
【典例】(2021·深圳高一检测)实验室配制480 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体________g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、____________。
(4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
①定容时俯视刻度线________；
②放在滤纸上称量NaOH固体____________；
③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水________；
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线________。
(6)请你帮忙把试剂瓶(盛放上述配制好的溶液)上标签的内容填上去(标签如图)。
【解题指南】解答本题需注意以下两点：
(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。
(2)误差分析的根本依据是c＝ eq \f(n,V) 。
【解析】(1)配制溶液应选500 mL的容量瓶。n(NaOH)＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，m(NaOH)＝n·M＝0.05 ml×40 g· ml－1＝2.0 g。
(2)缺少的仪器有定量仪器：500 mL的容量瓶，及定容时所需的胶头滴管。容量瓶在使用前，应检查是否漏水。
(3)在溶解NaOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容量瓶。
(4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误如加水超过刻度线等，都应重新配制。
(5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；②NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水，导致溶液浓度偏低；③由于在溶解、洗涤和定容等过程中，均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度；④定容后再加入蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。
(6)试剂标签上应标明溶液的名称：NaOH溶液，溶液的浓度：0.1 ml·L－1。
答案： (1)2.0 (2)500 mL容量瓶 胶头滴管 检查是否漏水 (3)搅拌 引流 (4)重新配制
(5)①A ②B ③C ④B
(6)NaOH溶液 0.1 ml·L－1
【母题追问】
(1)上题称量固体氢氧化钠时时间过长，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力—理解与辨析)
提示：偏低。称量固体氢氧化钠时时间过长，氢氧化钠吸收固体中的水蒸气，使称量固体中氢氧化钠的含量减小，所配溶液的物质的量浓度偏低。
(2)上题称量固体氢氧化钠时，药品和砝码放反，所配溶液的物质的量浓度如何变化？(关键能力—分析与推测)
提示：无影响。上题需要称量2.0 g固体，称量时不需要游码，故药品和砝码放反时称量的固体无误差。
1．(2020·杭州高一检测)实验室中需要配制2 ml·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．1 000 mL，111.2 g
【解析】选C。配制NaCl溶液950 mL，应选择1 000 mL容量瓶，所称氯化钠的质量是1 L×2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝117 g，故C正确。
2．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【解析】选D。配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 ml·L－1×286 g·ml－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝ eq \f(n,V) 可知溶液浓度偏高，D项正确。
【加固训练】
1．(2019·长沙高一检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
【解析】选B。A中应左物右码；B正确；C中转移溶液要用玻璃棒引流；D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。
2．配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了________。
(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_____________________________________
___________________________________________________________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________________________________________________________，
偏低的是________(填序号)。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【解析】(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。
(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5 L×0.5 ml·L－1×40 g·ml－1＝10.0 g。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。
(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
答案：(1)胶头滴管 500 mL容量瓶
(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (6)②③ ①④
3．波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抗病能力。某兴趣小组的同学利用课余时间在实验室中配制一定量的波尔多液对校园内的树木进行喷涂以防病虫害。需要用到2 ml·L－1的CuSO4溶液480 mL。
(1)若用CuSO4·5H2O晶体配制硫酸铜溶液，需要称取的质量是多少？
提示：应该用500 mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×2 ml·L－1×250 g·ml－1＝250.0 g。
(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少哪些仪器？
提示：实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白，会对所配溶液的浓度有何影响？
提示：硫酸铜晶体的表面发白，说明硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高。
(4)若从所配溶液中取出20 mL溶液，加水稀释至50 mL，则所得溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的浓度是多少？其中含有的溶质CuSO4的质量是多少？
提示：20 mL溶液加水稀释至50 mL，即稀释了2.5倍，因此稀释后的浓度为原来的 eq \f(1,2.5) ，为2 ml·L－1× eq \f(1,2.5) ＝0.8 ml·L－1。所含有的溶质CuSO4的质量为0.02 L×2 ml·L－1×160 g·ml－1＝6.4 g。
三言两语话重点
1．牢记2个规律：
(1)溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，m1w1＝m2w2；
(2)电荷守恒规律：溶液中阴阳离子所带电荷数相等。
2．掌握4个公式：
c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m,V·M) ，c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，w＝ eq \f(cM,1 000ρ) ，
c＝ eq \f(1 000V（气体）ρ,MV（气体）＋22 400) (1升水溶解V升气体)
3．必记7步骤：
配制溶液步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
1.从20 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为( )
A．0.005 ml B．0.01 ml
C．0.5 ml·L－1 D．1 ml·L－1
【解析】选B。溶液具有均一性，所以从20 mL如图所示0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中取出10 mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为0.5 ml·L－1，含有碳酸钠物质的量为0.5 ml·L－1×0.01 L＝0.005 ml，1 ml碳酸钠含有2 ml 钠离子，所以所取溶液中含有钠离子物质的量为0.005 ml×2＝0.01 ml。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 ml K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
【解析】选C。B项中，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C项正确，因为据题意c(K＋)＝2 ml·L－1，而1 ml K2SO4含有2 ml K＋；D项错误，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
3．(2020·淮阴高一检测)配制100 mL 1.0 ml·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【解析】选D。碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g Na2CO3溶于水配制100 mL溶液，不应直接加100 mL蒸馏水；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，防止液体溅出。
4．(2020·烟台高一检测)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为( )
A． eq \f(56m,V) ml·L－1 B． eq \f(3m,56V) ml·L－1
C． eq \f(m,56V) ml·L－1 D． eq \f(3m,112V) ml·L－1
【解析】选D。n(Fe3＋)＝ eq \f(m g,56 g·ml－1) ，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(m,56) × eq \f(3,2) ml＝ eq \f(3m,112) ml，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(3m,112V) ml·L－1。
5．(2020·苏州高一检测)实验室用氯化钠固体配制100 mL 2 ml·L－1的NaCl溶液，回答下列问题。
(1)所需固体氯化钠的质量是________ g。
(2)配制操作中，用不到的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．200 mL容量瓶
C．胶头滴管 D．玻璃棒
E．100 mL容量瓶
(3)下列操作的顺序是(每项限选一次)________。
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移
F．摇匀 G．冷却
(4)若用2 ml·L－1的NaCl溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】所需固体氯化钠的质量是0.1 L×2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝11.7 g；按“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤和选择实验仪器；若事先用NaCl溶液润洗容量瓶，则使溶质的物质的量增加，溶液的浓度偏大。
答案：(1)11.7 (2)B (3)A、B、G、E、C、D、F (4)偏大
素养新思维
6．(1)植物营养液一般为多元复合营养，呈水状，浓度不及固体肥料高，并且杂质少，易于植物吸收。营养液一般情况下每7～10天使用一次，每次3～5滴，所以最好是按比例用清水稀释后向叶片喷施，这样更加利于植物吸收营养。
营养液是无土栽培的关键，不同作物要求不同的营养液配方。
下表是两份体积均为500 mL的植物营养液，其配方分别如下：(注：“－”表示营养液中不含该物质)
①营养液①中的K＋的物质的量浓度为多少？
②两种营养液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度是什么关系？
(2)某品牌饮用矿泉水标签的部分内容(1 mg＝10－3 g)：[规格：500 mL，主要成分含量：K＋：0～27.3 mg·L－1；Mg2＋：0.1～4.8 mg·L－1；Cl－：10～35.5 mg·L－1；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ：0.4～19.2 mg·L－1]，从中可以推测
①该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度的最大值为__________________________________________________________________。
②1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为________。
【解析】(1)n(K＋)＝0.3 ml＋0.4 ml＝0.7 ml，
c(K＋) ＝0.7 ml÷0.5 L＝1.4 ml·L－1。
①中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml与②中的相同，溶液体积相同，故物质的量浓度相同。
(2)由标签可知，Mg2＋的最大浓度为4.8 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Mg2＋的最大质量为4.8 mg，根据公式n＝ eq \f(m,M) 知，Mg2＋的最大物质的量为2×10－4 ml，根据公式c＝ eq \f(n,V) 知，Mg2＋的最大物质的量浓度为2×10－4 ml·L－1；由标签可知，Cl－的最大浓度为35.5 mg·L－1，即1 L该矿泉水中Cl－的最大质量为35.5 mg，根据公式n＝ eq \f(m,M) 知，Cl－的物质的量为1×10－3 ml，故1瓶该纯净水中Cl－物质的量的最大值为 5×10－4 ml。
答案：(1)①1.4 ml·L－1 ②相同
(2)①2×10－4 ml·L－1 ②5×10－4 mlN项目
结果
参考值
单位
21镁
0.88
0.8～1.2
mml·L－1
22钾
3.84
3.5～5.5
mml·L－1
23钠
143.00
135～145
mml·L－1
24氯
108.2
96～100
mml·L－1
25碳酸氢根
24.10
22～30
mml·L－1
10 谷氨酰转肽酶
GGT
28
U/L
0－50
11 葡萄糖
GLU
4.2
mml·L－1
3.9－6.1
12 尿素氮
BUN
3.7
mml·L－1
2.5－8.2
13 肌酐
CREA
87
uml·L－1
53－123
14 尿酸
UA
345
uml·L－1
188－440
能引起误差的一些操作
m(nB)
V
c
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时,仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时,俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯
和玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量
瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时,水加多了,用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时,俯视读刻度数
不变
减小
偏大
定容时,仰视读刻度数
不变
增大
偏小
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 ml
0.2 ml
0.1 ml
②
0.1 ml
0.3 ml
－