2021_2022学年高中化学第二章化学物质及其变化单元练含解析新人教版必修1

单元形成性评价(二)(第二章)

(90分钟　100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．化学在国防方面有着重要的作用，2019年中华人民共和国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于(　　)

A.纯净物　B．混合物　C．有机物　D．胶体

【解析】选B。该涂料由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成，组成物质不止一种，故为混合物。

【加固训练】

下列各组物质分类正确的是(　　)

【解析】选B。A项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，石灰石是混合物，主要成分为CaCO3，错误。

2．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)

①鸡蛋白溶液　②蒸馏水　③淀粉溶液

④硫酸钠溶液　 ⑤肥皂水　

⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体

A．②　　    B．①③　　    C．⑤⑥　    D．④

【解析】选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥；不会出现丁达尔效应的分散系是④；②是纯净物，不是分散系。

3．下列说法中正确的是(　　)

A．含有不同种元素的纯净物叫作化合物

B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸

C．盐中一定含有金属元素

D．含有氧元素的化合物一定是氧化物

【解析】选A。酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。

4．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是(　　)

A．HClO　    B．Al2O3　　    C．N2O5    D．SiO2

【解析】选A。元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。

5．糖尿病是一组以高血糖为特征的代谢性疾病，糖尿病严重影响人民的生活，可导致各种组织，特别是眼、肾、心脏、血管、神经的慢性损害、功能障碍。医院进行糖尿病的检测需要抽血化验，目前研究发现泪水可以更准确快速检测糖尿病，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪水中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法不正确的是(　　)

A.葡萄糖在反应中体现还原性

B．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3

C．检测时NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

【解析】选C。A.葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，则葡萄糖具有还原性，在反应中体现还原性，故A正确；B.NaAuCl4中Na为＋1价，Cl为－1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为＋3，故B正确；C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D.纳米金单质颗粒直径为20～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确。

6．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为

C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O

该反应中(　　)

A．C2H8N2发生还原反应

B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应

D．N2O4是氧化剂

【解析】选D。2H82＋22O4===32↑＋2O2↑＋4H2O，化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应；化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应。

7．(2021·重庆高一检测)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(　　)

A．H＋、K＋、Fe3＋、SO

B．Ba2＋、Ca2＋、OH－、CO

C．H＋、Na＋、NO、Cu2＋

D．NO、SO、K＋、Mg2＋

【解析】选D。 Fe3＋在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；Ba2＋、Ca2＋与CO离子之间反应生成BaCO3、CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；Cu2＋在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D项中离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确。

8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

【解析】选A。A项，两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SO＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NH＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，2OH－＋2H＋＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。

9．(2020·广州高一检测) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是(　　)

A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O

B．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

【解析】选B。A项，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C项，应为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D项，应为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

【加固训练】

下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OＫ

C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【解析】选C。A项，电荷不守恒，错误；B项，CuO不能拆写，错误；C项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D项，漏写部分离子反应，应是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。

10．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===

2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

【解析】选A。由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。

【加固训练】

锡，有银白色光泽的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物(锡石)和各种硫化物(如硫锡石)的形式存在。元素符号为Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)

A．反应中SnO2被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高的物质有两种

D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol

【解析】选B。由原子守恒知a＝2，M应为CO。

11．(2019·威海高一检测) 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质，它们所含的离子如表所示：

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(　　)

A．甲中一定含有Na＋

B．乙中一定含有NH

C．丙中一定含有Mg2＋

D．丙中一定含有SO

【解析】选D。由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量M(甲)<M(乙)<M(丙)。三种化合物均为可溶性电解质，则OH－只能与Na＋结合形成化合物，故甲一定为NaOH，则乙、丙分别为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。

【加固训练】

(2019·长春高一检测)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)

A.OH－　　B．Ba2＋　　C．H＋　　D．Mg2＋

【解析】选D。根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2＋。

12．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．每转移2 mol 电子，就有1 mol 乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5

C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

【解析】选A。乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为＋4价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；根据配平的离子方程式可知，氧化剂是高锰酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5，故B正确；蓝色墨水中先涂上酸性高锰酸钾溶液，可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，说明酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；蓝墨水与红墨水是不同的胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。

【加固训练】

(2020·济宁高一检测) 高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气：反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应下列说法错误的是(　　)

A．氧化剂和还原剂都是KMnO4

B．该反应的还原产物只有MnO2

C．该反应的氧化产物是O2

D．KMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性

【解析】选B。A项，＋7价的Mn降到＋6价、＋4价，同时－2价的O升高到0价，同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，错误；C项，该反应的氧化产物是O2，正确；D项，KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性，O化合价升高，表现还原性，正确。

13．(2020·北京平谷区高一检测)ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．该反应类型为置换反应

B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

D．化学方程式为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

【解析】选D。从反应的微观过程可以写出该反应的化学方程式：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，分析此反应特征，NaClO2中Cl化合价为＋3价，ClO2中Cl化合价为＋4价，反应中，Cl2中Cl化合价从0降至－1，Cl2为氧化剂，NaClO2中Cl化合价从＋3升至＋4，NaClO2为还原剂，反应为氧化还原反应，不属于置换反应。

14．(2019·陕西汉中高一检测)已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

A．SO2　　B．Na2S　　C．KI　　D．CuSO4

【解析】选D。已知离子的氧化性：Fe3＋＞SO，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。

【加固训练】

(2020·枣庄高一检测) 碘酒为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾。医疗上常用于皮肤感染和消毒。自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：

IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋；

IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

下列说法错误的是(　　)

A．NaIO3是氧化剂，HSO是还原剂

B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物

D．HSO的还原性比I－弱

【解析】选D。从反应中看出IO中碘元素的化合价降低，故NaIO3是氧化剂，HSO是还原剂，A正确，不选；实验目的是制取单质碘，反应中生成的H2SO4和Na2SO4就是副产物，B正确，不选；从第二个反应中看出I2既是氧化产物又是还原产物，C正确，不选；在第一个反应中HSO是还原剂，I－是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，D错误，选D。

15．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)

【解析】选B。甲为NaNO3不能产生白色沉淀，C项错误；A项溶液中加入K2SO4溶液，不会产生沉淀；D项加入CaCl2溶液时，不会产生沉淀。

16．(2020·汉口高一检测)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)

A．甲溶液中含有Ba2＋　 B．乙溶液中含有SO

C．丙溶液中含有Cl－     D．丁溶液中含有Mg2＋

【解析】选D。根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分) (2019·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是____________、__________、__________(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是_________________________________________；

鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1分子 O2转移________个电子；

②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成________g CO2；

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，每消耗10分子Cl2，转移________个电子。

【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。

(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。

(3)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1分子 O2，氧元素由－1价升高到0价，转移2个电子；

②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，

    168　　　　             44

    168 g　　　　           m(CO2)

列比例式：＝；m(CO2)＝44 g

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到＋1价，部分降低到－1价即氯气既是氧化剂，也是还原剂。每消耗10分子Cl2，转移10个电子。

答案：(1)Na2CO3　CO　H2O2

(2)分散质微粒直径大小　丁达尔

(3)①2　②44　③10

18．(10分)燃料燃烧产生的氨氧化物和二氧化硫在形成雾时与大气中的氨有关，如下图所示

根据上述给出的物质回答下列问题

(1)属于电解质的有________种。

(2)雾属于________(填“混合物”或“纯净物”)。NH3属于________(填“非电解质”或“弱电解质”)。

(3)写出(NH4)2SO4的电离方程式： _____________________________________

___________________________________________________________________。

(4)写出SO3与H2O反应的离子方程式：_________________________________

___________________________________________________________________。

【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，且电离出的离子是其本身电离的，硝酸、硝酸铵、硫酸、硫酸铵、水属于电解质。

(2)胶体属于混合物，雾属于胶体；氨气属于非电解质。

(3)强电解质完全电离，电离方程式为

(NH4)2SO4===2NH＋SO。

(4)三氧化硫属于酸性氧化物，与水反应生成硫酸，离子反应为SO3＋H2O===2H＋＋SO。

答案：(1)5 　(2)混合物　非电解质

(3)(NH4)2SO4===2NH＋SO

(4)SO3＋H2O===2H＋＋SO

19．(10分)(16分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2＋KI＋__________―→

NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋__________

(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式__________________________。

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____________________。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是________________________________

___________________________________________________________________。

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

___________________________________________________________________

【解析】 (1)该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I2，I元素的化合价由－1价→0价，I失去2e－； NaNO2→NO，N元素的化合价由＋3价→＋2价，得到e－，化合价升高总数＝化合价降低总数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O；(2)根据反应方程式2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O得发生反应的离子方程式为2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I2 ＋2H2O；(3)该反应中生成了一氧化氮，一氧化氮是有毒气体，所以会造成大气污染；(4)亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性；(5)氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为

NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。

答案：(1)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4 ＋2H2O　　

(2)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑ ＋I2 ＋2H2O　　

(3)有污染性气体NO产生

(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性

(5)NaNO2＋N3e－H4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O

20．(10分)(2020·成都高一检测)古装戏中经常出现皇上赐死大臣、皇妃等时，给予“鹤顶红”。鹤顶红又称砒霜、信石。

已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______________________________。

A．氧化性　B．还原性　C．酸性　D．碱性

(3)该反应的氧化产物是____________，还原产物是____________________。

(4)若生成1分子AsH3，则转移的电子数为________。

【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共升高了6×2＝12，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，一共降低了2×6＝12，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成1分子AsH3转移的电子个数为6个。

答案：

(1)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2As得2×6e－H3＋6Zn失6×2e－SO4

＋3H2O

(2)A　(3)ZnSO4　AsH3

(4)6个

21．(12分)(2020·西安高一检测)现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果填空：

(1)写出物质X的化学式：________。

(2)B溶于水后的电离方程式为________________________________________。

(3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是___________________________________

___________________________________________________________________。

(4)B与C反应的离子方程式为________________________________________。

【解析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3。(1)生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，则X为CO2。(2)B为H2SO4，在溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。(3)检验SO时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO。(4)B为H2SO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。

答案：(1)CO2　(2)H2SO4===2H＋＋SO　(3)取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀　(4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓