福建专用2021_2022学年新教材高中化学第2章元素与物质世界实验活动：食盐的精制学案鲁科版必修1

实验活动：食盐的精制

(一)实验目的

1．利用自反应去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。

2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识离子反应在物质分离和提纯中的重要作用。

(二)实验用品

1．仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。

2．药品：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。

(一)实验步骤

(二)实验操作流程

 (三)注意事项

1．过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。

2．要所有的沉淀均完成后再进行过滤。

1．步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？

提示：搅拌、加速粗盐溶解。

2．步骤(2)中表明SO沉淀完全的操作方法是什么？

提示：静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。

3．步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？

提示：步骤(3)沉淀Mg2＋，步骤(4)沉淀Ca2＋和Ba2＋。

4．步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？

提示：可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。

5．过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？

提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。

6．步骤(5)与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？

提示：不可以，若颠倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解，引入杂质离子。

7．除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？

提示：使被除去的离子充分沉淀。

　(2021·济南高一检测)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。试回答：

(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有__________。

(2)欲除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗盐水中依次加入NaOH溶液、__________(填化学式，下同)溶液、__________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。

(3)向(2)所得滤液中滴加__________(填名称)至无气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________________________，

_________________________________________________________________，

再经蒸发结晶得到NaCl晶体。

【解析】(1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。

(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀。

(3)向(2)所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的OH－和CO，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。

答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)BaCl2　Na2CO3

(3)稀盐酸　H＋＋OH－===H2O　2H＋＋CO===CO2↑＋H2O