还剩13页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第3节第1课时自然界中的氮循环氮的固定学案鲁科版必修1_1 学案 2 次下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第1课时自然界中的硫学案鲁科版必修1 学案 2 次下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第3课时浓硫酸的性质酸雨及其防治课件鲁科版必修1 课件 1 次下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节第1课时亚铁盐和铁盐课件鲁科版必修1 课件 2 次下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第1节第2课时铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件鲁科版必修1 课件 2 次下载
2020-2021学年第3节 氮的循环第2课时导学案
展开
这是一份2020-2021学年第3节 氮的循环第2课时导学案，共16页。学案主要包含了氨气，铵盐，氨气的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
一、氨气
1．物理性质：
2.化学性质：
3．氨水的性质：
二、铵盐
1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
2．物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。
3．化学性质：
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为
NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O、
NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑。
(2)与碱反应
铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
三、氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．验满方法：
使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。
3．收集方法：向下排空气法。
1．判断下列说法是否正确：
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 ( )
提示：×。NH3是非电解质，NH3·H2O是电解质。
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。( )
提示：×。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。
(3)NH3中氮元素为－3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。( )
提示：√。NH3在催化剂及加热情况下被氧化。
(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。( )
提示：×。NH3和HCl会在试管口重新化合成NH4Cl。
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。( )
提示：√。加热后NH4HCO3受热分解而实现分离。
2．教材P112“由于铵盐具有受热易分解的性质”，铵盐受热分解都生成氨气吗？
提示：不是，有些铵盐受热分解生成氨气，如氯化铵、碳酸氢铵；有些受热分解不生成氨气，如硝酸铵受热分解生成氮气。
3．碳酸铵、碳酸氢铵可以作化肥，也可以用于食品工业。当存放不当，露置于日光下时，为什么越来越少？碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事？
提示：铵盐受热容易分解。
喷泉实验
氨气极易溶于水，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30 mg·m－3。主要用作化肥。在毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的Vm＝25 L·ml－1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL－1：
试求所得氨水的体积为多少？
提示：V＝ eq \f(m（溶剂）＋m（溶质）,ρ) ＝ eq \f(1 000 g＋\f(700 L,25 L·ml－1)×17 g·ml－1,0.9 g·mL－1) ＝1 640 mL＝1.64 L。
1．教材上喷泉实验的原理是什么？
提示：烧瓶中的氨气极易溶于胶头滴管中的水，使得烧瓶中的压强远远小于大气压，打开止水夹后，烧杯中的水就在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉。
2．分析氨分子中氮元素的化合价可知氨分子可作什么剂？
提示：氨分子中氮元素处于最低价态，因此可作还原剂。
1．喷泉实验的基本原理及装置
(1)原理：气体在液体中溶解度很大，由于气体的迅速溶解，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置
2．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶和气体必须是干燥的。
(3)氨气充满整个烧瓶(无其他混杂气体)。
3．两类常见喷泉的形成实验
(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。
【典例】(2021·济南高一检测)关于如图进行的实验的说法中正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
【解析】选B。因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过焐热赶出烧瓶中少量二氧化碳而引发NaOH与CO2反应，导致烧瓶压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；氨气发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl而气体体积减小，烧瓶内也可能产生喷泉，D错误。
(1)用图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？(关键能力——理解与辨析)
提示：挤压胶头滴管，打开止水夹。
(2)根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？(关键能力——理解与辨析)
提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。
(3)若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？(关键能力——创新与探究)
提示：导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触。操作方法有用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。
【备选例题】
(2021·潍坊高一检测)下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
【解析】选B。氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C．实验室常用向下排空气法收集氨气
D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
【解析】选D。氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
2．氨水的碱性较弱，其原因是( )
A．它能使酚酞溶液变红色
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
【解析】选C。NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
【补偿训练】
下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 ml·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 物质的量之和为1 ml
【解析】选D。溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
(2021·厦门高一检测)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开活塞，烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述这种喷泉的是________。
A．NH3和1 ml·L－1盐酸
B．NO和H2O
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液
D．CO2和NaOH溶液
E．NO2和H2O
F．Cl2与饱和NaCl溶液
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是________。
A．Cu与浓硫酸B．Cu与稀硝酸
C．Fe与浓硝酸 D．Al与稀硫酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强________；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强________(填“增大”或“减小”) 。
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_____________________________。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作是________。
【解析】(1)图Ⅰ中形成喷泉的条件是烧瓶中的压强变小，且最后没有气体。A项，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶；B项，NO难溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减少，不能形成喷泉；C项，CO2和NaHCO3溶液不反应，不能使烧瓶中的气体减少，不能形成喷泉；D项，CO2和NaOH溶液能迅速反应，导致烧瓶中的气体减少，压强减小，所以能形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶；E项，二氧化氮与水反应会有气体一氧化氮产生，能形成喷泉但液体不会充满烧瓶；F项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度不大，不能形成喷泉。(2)图Ⅱ中生成喷泉的条件是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中压强变大形成喷泉。A项，Cu与浓硫酸常温下不反应，所以不能使锥形瓶中的压强变大；B项，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉；C项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能使锥形瓶中的压强变大；D项，铝与稀硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉。(3)图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强减小形成喷泉，图Ⅱ是锥形瓶内气体压强增大形成喷泉。(4)①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，使水进入右边烧瓶，氨气溶于水使右边烧瓶内气体压强减小，左边烧瓶中的氯化氢气体会进入右边烧瓶，与氨气反应生成白色的氯化铵固体，故可能出现的现象是装氨气的烧瓶中产生白烟。②由于两个烧瓶中的气体压强都减小，只要打开活塞c，两边烧瓶中均可形成喷泉。
答案：(1)AD (2)BD (3)减小 增大 (4)①装氨气的烧瓶中出现白烟 ②打开活塞c
氨气的实验室制法和铵根离子检验
液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂；因为液氨在汽化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”；液氨具有一定的杀菌作用，在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。工业获得氨气的方法是氮气加氢，实验室中一般用加热固体铵盐和碱的混合物获取。
氨气的实验室制法
实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反应制取少量NH3，装置如图所示。
(1)用化学方程式表示其反应原理：_______________。
(2)说明收集NH3的方法，并说明原因。
(3)如何检验NH3是否收集满？
提示：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)应选用向下排空气法，原因是NH3的密度比空气小；不能用排水法，因为NH3极易溶于水。
(3)可以用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝说明NH3已经收集满。
铵盐和铵根离子检验
食品级NH4HCO3常用作膨松剂。
(1)用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因：___________。
(2)包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，由此说明NH4HCO3具有什么性质特点？
(3)如何检验膨松剂中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ？用离子方程式表示原理。
(4)农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质混合使用，原因是什么？
提示：(1) NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O＋CO2↑
(2)说明NH4HCO3易溶于水，受热易分解。
(3)可以将其与NaOH溶液共热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(4)铵盐能与碱反应生成NH3而挥发，降低肥效。
1．氨气的实验室制法：
(1)固－固加热法
(2)两种快速制取氨气的方法
a．加热浓氨水法
在试管中加入2～4 mL的浓氨水，加热即可产生氨气。如图所示
b．将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气
【特别提醒】
(1)制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，发生危险。
(2)固－固加热法制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性而易结块，不利于产生NH3。此外，加热条件下氢氧化钠易腐蚀试管。
(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥。这是因为它们均能与氨气发生反应，因此常用碱石灰作干燥剂。
2．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验：
(1)固体中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验
①取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生也能说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
(2)溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验
可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液并微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。
【特别提醒】
为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。
【典例】(2021·日照高一检测)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
【解析】选C。①中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。
(1)用该装置还可以制备哪些气体？(关键能力——归纳与整理)
提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
(2)氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？(关键能力——理解与辨析)
提示：不能。浓硫酸能与氨气反应而生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气。
(3)能否将收集气体的小试管换为有单孔塞子的集气瓶？(关键能力——创新与探究)
提示：不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。
(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？(关键能力——理解与辨析)
提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。
【备选例题】
(2021·洛阳高一检测)由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
【解析】选B。将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵离子，B正确。
【规律方法】
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。
(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，两者都由固体变为气体且在试管口遇冷又凝结为固体。但其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。
(3)检验溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 时，需要加入浓碱溶液并加热。
1．铵盐最主要的用途就是作氮肥。下列关于铵盐的说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均显－3价
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
【解析】选C。A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
2．(2021·日照高一检测)某化学学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
【解析】选D。A项分解产生的氨气和氯化氢气体在试管口会重新化合；B项是工业获取氨气的方法，反应是可逆的，无法获得纯净的氨气，而且实验条件较高不适合实验室操作；C项浓硫酸能吸收氨气；D项是一种实验室快速制取氨气的方法。
【拔高题组】
1．(2021·西安高一检测)关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．③④⑤ D．①②④
【解析】选B。②NH4NO3中氮元素显－3、＋5价；④NH4HCO3与H＋、OH－均反应。
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
【解析】选C。实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；丙装置中发生反应：2NH3＋3CuO eq \(=====,\s\up7(△)) N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。
探究小组尝试在实验室用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca(OH)2和NH4Cl；
②浓氨水和固体CaO；
③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为__________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，可以选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷 D．碱石灰
E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
【解析】 (1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即可放出NH3。③组反应为NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。
(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。
(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。
答案：(1)①③ NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
(2)A B (3)BDE
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝则说明NH3已集满(或其他合理答案) (5)②④
1．(水平1)下列说法不正确的是( )
A．氨水可以直接作为肥料施用
B．铵盐都可作为氮肥
C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效
D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便
【解析】选C。农家肥在微生物作用下分解得到NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，而草木灰呈碱性，容易与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 结合生成氨气而降低肥效，C项错误。
2．(水平1)氨气易被液化成无色的液体也易被固化成雪状固体。下列关于氨气的说法中不正确的是( )
A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸
D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3
【解析】选B。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C项，氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以CCl4在下层可防止倒吸，正确；D项，氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短管进，长管出，正确。
3．(水平1)下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
【解析】选C。A项，漏掉Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的反应，应为2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，错误；B项，加热时应生成氨气和水，应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，错误；D项，CO2过量时应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，应为NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，错误。
4．(水平1)氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多可引起肺肿胀乃至死亡 。下列现象不能用于检验NH3的是( )
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红色
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体
【解析】选D。NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，会产生白烟，A项能检验NH3；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，能使酚酞溶液变红色，B项、C项可以；浓硫酸不具有挥发性，D项不能用于检验NH3。
5．(水平2)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【解析】选D。A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
6．(水平2)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是__________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，____________________。
【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 且与水反应生成碱颜色
气味
状态
密度
水溶性
熔沸点
无色
刺激性
气态
ρNH3＜ρ空气
易溶于水
沸点低、易液化
实验装置
反应原理
①减少溶剂：NaOH固体吸水(或CaO与水反应)，减少溶剂，促使NH3放出
②提供热源：NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，促使氨水分解出NH3
一、氨气
1．物理性质：
2.化学性质：
3．氨水的性质：
二、铵盐
1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
2．物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。
3．化学性质：
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为
NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O、
NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑。
(2)与碱反应
铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
三、氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．验满方法：
使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。
3．收集方法：向下排空气法。
1．判断下列说法是否正确：
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 ( )
提示：×。NH3是非电解质，NH3·H2O是电解质。
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。( )
提示：×。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。
(3)NH3中氮元素为－3价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化。( )
提示：√。NH3在催化剂及加热情况下被氧化。
(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。( )
提示：×。NH3和HCl会在试管口重新化合成NH4Cl。
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法。( )
提示：√。加热后NH4HCO3受热分解而实现分离。
2．教材P112“由于铵盐具有受热易分解的性质”，铵盐受热分解都生成氨气吗？
提示：不是，有些铵盐受热分解生成氨气，如氯化铵、碳酸氢铵；有些受热分解不生成氨气，如硝酸铵受热分解生成氮气。
3．碳酸铵、碳酸氢铵可以作化肥，也可以用于食品工业。当存放不当，露置于日光下时，为什么越来越少？碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事？
提示：铵盐受热容易分解。
喷泉实验
氨气极易溶于水，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30 mg·m－3。主要用作化肥。在毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的Vm＝25 L·ml－1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL－1：
试求所得氨水的体积为多少？
提示：V＝ eq \f(m（溶剂）＋m（溶质）,ρ) ＝ eq \f(1 000 g＋\f(700 L,25 L·ml－1)×17 g·ml－1,0.9 g·mL－1) ＝1 640 mL＝1.64 L。
1．教材上喷泉实验的原理是什么？
提示：烧瓶中的氨气极易溶于胶头滴管中的水，使得烧瓶中的压强远远小于大气压，打开止水夹后，烧杯中的水就在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉。
2．分析氨分子中氮元素的化合价可知氨分子可作什么剂？
提示：氨分子中氮元素处于最低价态，因此可作还原剂。
1．喷泉实验的基本原理及装置
(1)原理：气体在液体中溶解度很大，由于气体的迅速溶解，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置
2．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶和气体必须是干燥的。
(3)氨气充满整个烧瓶(无其他混杂气体)。
3．两类常见喷泉的形成实验
(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。
【典例】(2021·济南高一检测)关于如图进行的实验的说法中正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
【解析】选B。因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过焐热赶出烧瓶中少量二氧化碳而引发NaOH与CO2反应，导致烧瓶压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；氨气发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl而气体体积减小，烧瓶内也可能产生喷泉，D错误。
(1)用图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？(关键能力——理解与辨析)
提示：挤压胶头滴管，打开止水夹。
(2)根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？(关键能力——理解与辨析)
提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。
(3)若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？(关键能力——创新与探究)
提示：导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触。操作方法有用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。
【备选例题】
(2021·潍坊高一检测)下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )
A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
【解析】选B。氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C．实验室常用向下排空气法收集氨气
D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质
【解析】选D。氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
2．氨水的碱性较弱，其原因是( )
A．它能使酚酞溶液变红色
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
【解析】选C。NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
【补偿训练】
下列关于氨水的叙述正确的是( )
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 ml·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 物质的量之和为1 ml
【解析】选D。溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
(2021·厦门高一检测)喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。将胶头滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开活塞，烧杯中的液体快速呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下列可能形成上述这种喷泉的是________。
A．NH3和1 ml·L－1盐酸
B．NO和H2O
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液
D．CO2和NaOH溶液
E．NO2和H2O
F．Cl2与饱和NaCl溶液
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是________。
A．Cu与浓硫酸B．Cu与稀硝酸
C．Fe与浓硝酸 D．Al与稀硫酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强________；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强________(填“增大”或“减小”) 。
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_____________________________。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作是________。
【解析】(1)图Ⅰ中形成喷泉的条件是烧瓶中的压强变小，且最后没有气体。A项，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶；B项，NO难溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减少，不能形成喷泉；C项，CO2和NaHCO3溶液不反应，不能使烧瓶中的气体减少，不能形成喷泉；D项，CO2和NaOH溶液能迅速反应，导致烧瓶中的气体减少，压强减小，所以能形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶；E项，二氧化氮与水反应会有气体一氧化氮产生，能形成喷泉但液体不会充满烧瓶；F项，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度不大，不能形成喷泉。(2)图Ⅱ中生成喷泉的条件是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中压强变大形成喷泉。A项，Cu与浓硫酸常温下不反应，所以不能使锥形瓶中的压强变大；B项，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉；C项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能使锥形瓶中的压强变大；D项，铝与稀硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中的压强增大而产生喷泉。(3)图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强减小形成喷泉，图Ⅱ是锥形瓶内气体压强增大形成喷泉。(4)①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，使水进入右边烧瓶，氨气溶于水使右边烧瓶内气体压强减小，左边烧瓶中的氯化氢气体会进入右边烧瓶，与氨气反应生成白色的氯化铵固体，故可能出现的现象是装氨气的烧瓶中产生白烟。②由于两个烧瓶中的气体压强都减小，只要打开活塞c，两边烧瓶中均可形成喷泉。
答案：(1)AD (2)BD (3)减小 增大 (4)①装氨气的烧瓶中出现白烟 ②打开活塞c
氨气的实验室制法和铵根离子检验
液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂；因为液氨在汽化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”；液氨具有一定的杀菌作用，在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。工业获得氨气的方法是氮气加氢，实验室中一般用加热固体铵盐和碱的混合物获取。
氨气的实验室制法
实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反应制取少量NH3，装置如图所示。
(1)用化学方程式表示其反应原理：_______________。
(2)说明收集NH3的方法，并说明原因。
(3)如何检验NH3是否收集满？
提示：(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)应选用向下排空气法，原因是NH3的密度比空气小；不能用排水法，因为NH3极易溶于水。
(3)可以用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝说明NH3已经收集满。
铵盐和铵根离子检验
食品级NH4HCO3常用作膨松剂。
(1)用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因：___________。
(2)包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，由此说明NH4HCO3具有什么性质特点？
(3)如何检验膨松剂中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ？用离子方程式表示原理。
(4)农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质混合使用，原因是什么？
提示：(1) NH4HCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O＋CO2↑
(2)说明NH4HCO3易溶于水，受热易分解。
(3)可以将其与NaOH溶液共热，看是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(4)铵盐能与碱反应生成NH3而挥发，降低肥效。
1．氨气的实验室制法：
(1)固－固加热法
(2)两种快速制取氨气的方法
a．加热浓氨水法
在试管中加入2～4 mL的浓氨水，加热即可产生氨气。如图所示
b．将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气
【特别提醒】
(1)制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，发生危险。
(2)固－固加热法制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性而易结块，不利于产生NH3。此外，加热条件下氢氧化钠易腐蚀试管。
(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥。这是因为它们均能与氨气发生反应，因此常用碱石灰作干燥剂。
2．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验：
(1)固体中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验
①取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生也能说明样品中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
(2)溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的检验
可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液并微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。
【特别提醒】
为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。
【典例】(2021·日照高一检测)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
【解析】选C。①中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。
(1)用该装置还可以制备哪些气体？(关键能力——归纳与整理)
提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
(2)氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？(关键能力——理解与辨析)
提示：不能。浓硫酸能与氨气反应而生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气。
(3)能否将收集气体的小试管换为有单孔塞子的集气瓶？(关键能力——创新与探究)
提示：不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。
(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？(关键能力——理解与辨析)
提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。
【备选例题】
(2021·洛阳高一检测)由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
【解析】选B。将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵离子，B正确。
【规律方法】
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。
(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，两者都由固体变为气体且在试管口遇冷又凝结为固体。但其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。
(3)检验溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 时，需要加入浓碱溶液并加热。
1．铵盐最主要的用途就是作氮肥。下列关于铵盐的说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均显－3价
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
【解析】选C。A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
2．(2021·日照高一检测)某化学学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是( )
A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过浓硫酸
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
【解析】选D。A项分解产生的氨气和氯化氢气体在试管口会重新化合；B项是工业获取氨气的方法，反应是可逆的，无法获得纯净的氨气，而且实验条件较高不适合实验室操作；C项浓硫酸能吸收氨气；D项是一种实验室快速制取氨气的方法。
【拔高题组】
1．(2021·西安高一检测)关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．③④⑤ D．①②④
【解析】选B。②NH4NO3中氮元素显－3、＋5价；④NH4HCO3与H＋、OH－均反应。
2．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
【解析】选C。实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；丙装置中发生反应：2NH3＋3CuO eq \(=====,\s\up7(△)) N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。
探究小组尝试在实验室用下列几组试剂制取少量NH3：
①固体Ca(OH)2和NH4Cl；
②浓氨水和固体CaO；
③浓氨水。
请回答下列问题：
(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为__________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨气，可以选用的干燥剂是________(填字母)。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠
C．五氧化二磷 D．碱石灰
E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________。
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
【解析】 (1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即可放出NH3。③组反应为NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。
(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。
(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。
答案：(1)①③ NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
(2)A B (3)BDE
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝则说明NH3已集满(或其他合理答案) (5)②④
1．(水平1)下列说法不正确的是( )
A．氨水可以直接作为肥料施用
B．铵盐都可作为氮肥
C．农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效
D．作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便
【解析】选C。农家肥在微生物作用下分解得到NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，而草木灰呈碱性，容易与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 结合生成氨气而降低肥效，C项错误。
2．(水平1)氨气易被液化成无色的液体也易被固化成雪状固体。下列关于氨气的说法中不正确的是( )
A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸
D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3
【解析】选B。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C项，氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以CCl4在下层可防止倒吸，正确；D项，氨气密度比空气密度小，采用向下排空气法收集，即短管进，长管出，正确。
3．(水平1)下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
【解析】选C。A项，漏掉Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的反应，应为2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋2OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，错误；B项，加热时应生成氨气和水，应为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，错误；D项，CO2过量时应生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，应为NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，错误。
4．(水平1)氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多可引起肺肿胀乃至死亡 。下列现象不能用于检验NH3的是( )
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红色
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体
【解析】选D。NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，会产生白烟，A项能检验NH3；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，能使酚酞溶液变红色，B项、C项可以；浓硫酸不具有挥发性，D项不能用于检验NH3。
5．(水平2)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【解析】选D。A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
6．(水平2)某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是__________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________，____________________。
【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 且与水反应生成碱颜色
气味
状态
密度
水溶性
熔沸点
无色
刺激性
气态
ρNH3＜ρ空气
易溶于水
沸点低、易液化
实验装置
反应原理
①减少溶剂：NaOH固体吸水(或CaO与水反应)，减少溶剂，促使NH3放出
②提供热源：NaOH溶于水放热(或CaO与水反应放热)，促使氨水分解出NH3
相关学案
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时导学案及答案： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环第2课时导学案及答案，共18页。
化学鲁科版 (2019)第3节 氮的循环第2课时导学案： 这是一份化学鲁科版 (2019)第3节 氮的循环第2课时导学案，共11页。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第1课时学案设计： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性第1课时学案设计，共12页。学案主要包含了思考讨论，规律方法，备选例题，拔高题组，问题探究等内容，欢迎下载使用。
