2021_2022学年新教材高中化学专题1化学反应与能量变化章末共享专题学案苏教版选择性必修1

这是一份2021_2022学年新教材高中化学专题1化学反应与能量变化章末共享专题学案苏教版选择性必修1，共20页。

专题1　章末共享专题
微专题一　热化学方程式的书写与判断
一、书写热化学方程式的注意事项
（1）ΔH的单位　热化学方程式的右边必须写上ΔH，并用“空格”隔开。吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，单位常用kJ/mol（或kJ·mol－1）。
（2）注明必要的测定条件　焓变与温度和压强等测定条件有关，故书写时必须注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指25 ℃、1.01×105 Pa。
（3）注明物质的状态　物质的状态不同，化学反应焓变的值不同，因此必须在每种物质的化学式后面注明物质状态。
（4）明确化学计量数的含义　热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
（5）化学计量数与ΔH的关系　热化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
二、热化学方程式正误判断
热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。
1.检查ΔH符号的正误
放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ·mol－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。
2.检查是否注明物质的聚集状态
必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同
3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应
ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。
4.特殊反应热
（1）书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O（l），而不是H2O（g）。
（2）书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。

[微训练一]
1.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）===H2（g）＋12O2（g）　ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O（g）===H2（g）＋12O2（g）　ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH ＝－485 kJ·mol－1
2.完成下列反应的热化学方程式。
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（2）已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（3）已知，12N2（g）＋32H2（g）===N（g）＋3H（g）ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N（g）＋3H（g）===NH3（g）　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3（g）===NH3（l）　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2（g）和H2（g）反应生成液氨的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（4）已知：①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式________________________________________________________________________。
（5）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式________________________________________________________________________。

特别提醒
书写热化学方程式常见错误：
（1）漏写物质的聚集状态（漏一种就全错）。
（2）ΔH的符号“＋”“－”标示错误。
（3）ΔH的值与各物质化学计量数不对应。
（4）ΔH后不带单位或单位写错（写成kJ、kJ·mol等）。

微专题二　ΔH的大小比较与计算
一、ΔH的大小比较
比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：
1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。
2.参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3.对于可逆反应，如3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
4.同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。
5.中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。若酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出的热量大于57.3 kJ。
二、焓变的计算
1.运用盖斯定律计算
计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。

2.根据热化学方程式计算
计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。
注意　热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热的数值应作相同倍数的改变。
3.根据反应物和生成物的能量计算
（1）计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）根据燃烧热计算，要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为指定产物。Q放＝n（可燃物）×|ΔH|。
4.根据反应物和生成物的键能计算
（1）计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
（2）根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目，如1个H2O分子中含有2个H—O键，1个NH3分子中含有3个N—H键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键等。

[微训练二]
1.（1）已知反应：
H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）　ΔH1
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH2
12N2（g）＋32H2（g）===NH3（g）　ΔH3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）＋7O2（g）===4NO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝　　　　（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
（2）已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和463 kJ·mol－1，则a＝　　　　。
2.（1）已知：
①2N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g）
ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
②2NO2（g）===N2O4（g）　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
则反应N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的ΔH＝________________________________________________________________________
kJ·mol－1。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
①2SiHCl3（g）===SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）　
ΔH1＝48 kJ·mol－1
②3SiH2Cl2（g）===SiH4（g）＋2SiHCl3（g）　
ΔH2＝－30 kJ·mol－1
则反应4SiHCl3（g）===SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH为　　　　kJ·mol－1。
（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： 2H2SO4（l）===2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）　ΔH＝＋551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.根据要求回答下列问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋12O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
已知③H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化如图：

第二步反应是　　　　（填“放热”或“吸热”）反应。
1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO2-（aq）的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
（3）如图所示是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　，制得等量H2所需能量较少的是　　　　。
4.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
【途径Ⅰ】C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＜0　①
【途径Ⅱ】先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＞0　②
再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH3＜0　③
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4＜0　④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的等式关系是　　　　。
（3）12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）已知通常状况下，每充分燃烧1 g CO并恢复到原状态，会释放10 kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

微专题三　“三池比较”


原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化为电能的装置
将电能转化为化学能的装置
用电解原理在某些金属表面
镀上一层其他金属或合金的装置
装置
举例









形成
条件
①活动性不同的两个电极；
②电解质溶液；
③构成闭合回路；
④能自发进行的氧化还原反应
①直流电源；
②两个电极；
③电解质溶液或熔融电解质；
④构成闭合回路
①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极；
②电镀液为含有镀层金属的盐溶液
电极
名称
负极：较活泼金属或能导电的非金属；
正极：较不活泼金属或能导电的非金属
阳极：与电源正极连接；
阴极：与电源负极连接（由外接电源决定）
名称同电解池，但有限定条件：
阳极：镀层金属；
阴极：待镀制品
电极
反应
负极：发生氧化反应，金属或燃料失电子；
正极：发生还原反应，溶液中阳离子或氧气得电子
阳极：发生氧化反应，溶液中阴离子或金属电极失电子被氧化；
阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子
阳极：金属电极失电子被氧化；
阴极：电镀液中阳离子得电子被还原
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；
阳极→电源正极
同电解池
溶液中带
电粒子流向
阴离子向负极移动；
阳离子向正极移动
阳离子向阴极移动；
阴离子向阳极移动
同电解池
原理
举例
负极：Zn－2e－===Zn2＋；
正极：2H＋＋2e－===H2↑；
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；
总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑
阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu；
溶液中Cu2＋浓度不变

主要
应用
①金属的电化学腐蚀；
②牺牲阳极的阴极保护法；
③制造化学电源
①电解食盐水；
②电冶金（冶炼K、Ca、Na等）；
③电解精炼铜
①增强金属的抗腐蚀能力；
②增加美观和表面硬度

[微训练三]
1.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

请回答下列问题：
（1）a处应通入　　　　（填“CH4”或“O2），b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH　　　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度　　　　。
（3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－外还含有　　　　（忽略水解）。
（4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　　L（标准状况下）。
2.

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是　　　　　，在导线中电子流动方向为________________________________________________________________________
（用a、b表示）。
（2）负极反应式为________________________________________________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　。
②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为　　　　。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　mol。
3.如图所示为某串联电池装置，其中R为变阻器，用以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式，b：　　　　　　　　　　　，c：　　　　　　　　　　　　。
（2）写出f电极反应式：　　　　　　　　　　　　，向此电极区域滴入酚酞的现象为　　　　　　　　　　　　。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH　　　　（填“变大”“变小”或“不变”），原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）电解一段时间后，丙装置溶液中析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4 L（标准状况），则向丙装置中加入　　　　g H2O就可以将析出的沉淀溶解并使溶液恢复到原有浓度。
微专题四　解答电解问题的规律方法
1.明确电极反应规律
（1）阴极：得电子，发生还原反应
①一般情况下，电极本身不参加反应；②一定是电解质溶液中的阳离子“争”得电子。
（2）阳极：失电子，发生氧化反应
①若为活性电极，则电极本身参加反应；②若为惰性电极，则电解质溶液中的阴离子失电子而被氧化。
2.准确判断离子的放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
（1）阳离子放电顺序（从强到弱）
Ag＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋（酸）、Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋、H＋（H2O）、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
注意：　Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下才能放电。
（2）阴离子放电顺序（从强到弱）
S2－、I－、Br－、Cl－、OH－；最高价含氧酸根离子（如NO3-、SO42-、CO32-）
3.联系分析电解问题的基本思路模式
（1）通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。
（2）通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电（注意活泼金属作阳极时阳极本身被氧化）。
（3）写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。
4.判断电解后溶液pH变化的方法
根据原溶液的酸碱性和电极产物即可对电解后溶液pH的变化作出正确的判断，其方法如下：
（1）若电极产物只有H2而无O2，则pH变大。
（2）若电极产物只有O2而无H2，则pH变小。
（3）若电极产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则pH不变。
5.电化学计算
（1）根据电子守恒法计算
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
（2）根据总反应式中的计量关系进行计算
先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
（3）根据关系式计算
借得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立所需的关系式。如关系式：O2～4e－～4H＋～4OH－～4Ag～2Cu。


[微训练四]
1.在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（　　）
A．1 mol·L－1　　B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
2.如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有100 mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲448 mL，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：

（1）电源的a极是　　　　，d极发生的电极反应为________________________________________________________________________。
（2）c极理论上收集到的气体的体积是　　　　（标准状况）mL。
（3）假设100 mL溶液中，c（Cu2＋）＝a mol·L－1，c（Na＋）＝b mol·L－1，Cu2＋完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V（标准状况）的范围是　　　　　　　　　　　　　（用含a、b的代数式表示）。
3.如图所示装置中，b极用金属M制成，a、c、d均为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d极上产生气泡。

请回答下列问题：
（1）a极为　　　　极，c极发生的电极反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________________________________________________________________________。
（3）当d极上收集到44.8 mL（标准状况）气体时停止电解，a极上放出了　　　　mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为　　　　。
4.如图所示是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的pH变色范围为6.8～8.0，酸性显红色，碱性显黄色）。

回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　（填标号）。
A．A管溶液由红变黄　　　　B．B管溶液由红变黄
C．A管溶液不变色 D．B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的电极反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出B管中发生的电极反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）检验a管中气体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
检验b管中气体的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________________________________________________。
5.下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是　　　　装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH－移向　　　　极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为　　　　电极（填“C”或“Ag”），并写出此电极的反应式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）乙池中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是　　　　（若此时乙池中溶液的体积为500 mL）；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　　　　（填序号）。
A.MgSO4溶液 B．CuSO4溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
微训练一
1．解析：任何化学反应的发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热即与物质的状态有关，也与物质的多少有关。1 mol气态水分解产生1 mol氢气和12 mol氧气的能量变化是：2×463－436－12×495＝242.5 （kJ）。因此热化学方程式为H2O（g）===H2（g）＋12O2（g）　ΔH＝＋242.5 kJ/mol。A、B错误。2 mol气态水分解产生2 mol氢气和1 mol氧气，能量变化是485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，则热化学方程式是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－485 kJ/mol。C错误，D正确。故选D。
答案：D
2．答案：（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1
（2）H2S（g）＋32O2（g）===SO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－a kJ·mol－1
（3）N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝－2（b＋c－a） kJ·mol－1
（4）HF（aq）===F－（aq）＋H＋（aq）　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1
（5）S（s）＋3F2（g）===SF6（g）　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1
微训练二
1．解析：（1）①H2（g）＋12 O2（g）===H2O（g）　ΔH1；②N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH2；③12N2（g）＋32H2（g）===NH3（g）　ΔH3；利用上述三个反应，结合盖斯定律由6×①＋2×②－4×③得到4NH3（g）＋7O2（g）===4NO2（g）＋6H2O（g）的ΔH为6ΔH1＋2ΔH2－4ΔH3。
（2）已知①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1，②2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×2－②得2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）　ΔH＝（2a＋220） kJ·mol－1，依据键能计算反应热可得4×463 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1＝（2a＋220） kJ·mol－1，解得a＝＋132。
答案：（1）6ΔH1＋2ΔH2－4ΔH3　（2）＋132
2．解析：（1）根据盖斯定律，由①×12－②得N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）　ΔH＝53.1 kJ·mol－1。
（2）根据盖斯定律，由①×3＋②得4SiHCl3（g）===SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝114 kJ·mol－1。
（3）由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的热化学方程式相加得2H2SO4（l）＋S（s）===3SO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋254 kJ·mol－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH＝－254 kJ·mol－1。
答案：（1）53.1　（2）114　（3）3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH＝－254 kJ·mol－1
3．解析：（1）根据盖斯定律，3×②－2×①＋2×③得CH3OH（l）＋32O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝3×（－192.9 kJ·mol－1）－2×（＋49.0 kJ·mol－1）＋2×（－44 kJ·mol－1）＝－764.7 kJ·mol－1。
（2）由图可知，第二步反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应；第一步反应的热化学方程式为NH4+（aq）＋32O2（g）===2H＋（aq）＋NO2-（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－273 kJ·mol－1。
（3）利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）中的三个热化学方程式相加，即可得到系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式；系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的反应都是吸热反应，从热化学方程式可以看出，系统（Ⅱ）制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系统（Ⅰ）制备1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故制等量H2系统（Ⅱ）消耗的能量较少。
答案：（1）CH3OH（l）＋32O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
（2）放热　NH4+（aq）＋32O2（g）===NO2-（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－273 kJ·mol－1
（3）H2O（l）===H2（g）＋12O2（g）　ΔH＝286 kJ·mol－1
H2S（g）===H2（g）＋S（s）　ΔH＝20 kJ·mol－1　系统Ⅱ
4．解析：（1）由盖斯定律可知，途径Ⅰ和途径Ⅱ过程不同，但反应物和生成物相同，故两种途径放出的热量相等。（2）根据盖斯定律，由②×2＋③＋④，可得2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝2ΔH1。（3）12 g炭粉为1 mol，其不完全燃烧的热化学方程式可写为2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220.7 kJ·mol－1（4）1 g CO的物质的量为128 mol，则1 mol CO反应生成CO2时放出的热量为280 kJ，据此写出热化学方程式：CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－280 kJ·mol－1。
答案：（1）等于　（2）2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
（3）2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220.7 kJ·mol－1
（4）CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－280 kJ·mol－1
微训练三
1．解析：（1）装置Ⅱ要实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极，Fe作阴极，则装置Ⅰ中a处电极为负极，b处电极为正极，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是CH4，电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O，b处通入O2，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。（2）根据装置Ⅰ中电池总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；装置Ⅱ中发生电镀，阳极上溶解铜的质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中Cu2＋的物质的量浓度不变。（3）装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－外还含有CO32-。（4）装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，n（Cu）＝0.2 mol，则转移0.4 mol电子，串联电路中转移电子数相等，由CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O，可知消耗0.05 mol甲烷，标准状况下体积为1.12 L。
答案：（1）CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　（2）减小　不变　（3）CO32-　（4）1.12
2．解析：（1）原电池的实质为化学能转化成电能，总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H2在负极失电子，即电子从a流向b。（2）负极为H2失电子生成H＋，但溶液为KOH溶液，故负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。（3）铂粉的接触面积大，可以增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，可以加快反应速率。（4）①反应Ⅰ中Li从0价升至＋1价，作还原剂，反应Ⅱ中H2O中的H从＋1价降至0价，作氧化剂。②在反应Ⅰ中当吸收10 mol H2时，生成20 mol LiH，V＝mρ＝20×80.82×10－3 L＝195.12×10－3 L，则V（LiH）V（H2）＝195.12×10－3 L224 L＝8.71×10－4。③反应Ⅱ中20 mol LiH可生成20 mol H2，实际参加反应的H2为20 mol×80%＝16 mol，每1 mol H2生成H2O时，转移2 mol电子，故导线中通过电子的物质的量为16 mol×2＝32 mol。
答案：（1）化学能转化为电能　a流向b
（2）H2－2e－＋2OH－===2H2O
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率
（4）①Li　H2O　②8.71×10－4或11 148
③32
3．解析：由题图可知，甲、乙装置分别为电解质溶液呈酸、碱性的甲烷燃料电池，且二者串联，丙为电解硫酸钠溶液的装置。甲、乙装置中通入甲烷的电极为负极，即a、c电极为负极，通入氧气的电极为正极，即b、d电极为正极，则e电极为阳极，f电极为阴极。
（1）根据上述分析可知，b电极为正极，发生还原反应，电解质溶液为稀硫酸，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，c电极为负极，发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O。（2）f电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解反应发生后，电极附近溶液显碱性，向此电极区域滴入酚酞，溶液变红色。
（3）丙为用惰性电极电解硫酸钠溶液的装置，由溶液中离子放电顺序可知，电解硫酸钠溶液相当于电解水，由于硫酸钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故电解过程中溶液pH不变。
（4）CH4的体积为22.4 L（标准状况），则其物质的量为1 mol，根据CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O可知，转移电子的物质的量为8 mol，则丙装置中电解消耗水的物质的量为4 mol，质量为4 mol×18 g·mol－1＝72 g，因此需要加入72 g水，可以将析出的沉淀溶解并使溶液恢复到原有浓度。
答案：（1）O2＋4H＋＋4e－===2H2O
CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O
（2）2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　溶液变红
（3）不变　硫酸钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，用惰性电极电解硫酸钠溶液的实质是电解水，所以溶液pH不变
（4）72
微训练四
1．解析：电解H2SO4和CuSO4的混合溶液，开始只有Cu和O2生成。当CuSO4溶液电解完全时，实质为电解H2SO4溶液，由电解过程可知，实质为电解水，生成H2和O2，在生成这两种气体时，H2和O2的体积比应为2∶1。由电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，2Cu2＋＋4e－===2Cu，2H＋＋2e－===H2↑知，Cu2＋得电子数和H＋得电子数总和与OH－失去的电子数相等。即应有如下关系：2.24 L22.4 L·mol－1×4＝2.24 L22.4 L·mol－1×2＋x·2（x代表生成的Cu或消耗的Cu2＋的物质的量），x＝0.1 mol，因此，原混合溶液中，铜离子的物质的量浓度为0.1 mol0.1 L＝1 mol·L－1。
答案：A
2．解析：（1）依题意知，Cl－在d极失去电子生成Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，d极为电解池的阳极，c极为电解池的阴极，a极为电源负极。
（2）在该混合溶液中，Cl－在d极放电，n（Cl2）＝0.02 mol，n（e－）＝0.04 mol，Cu2＋（0.01 mol）在c极获得0.02 mol e－，剩余0.02 mol e－由H＋获得，生成0.01 mol H2，标准状况下的体积为224 mL。
（3）c（Cu2＋）＝a mol·L－1，当只有CuCl2提供的Cl－在d极放电时得到0.1a mol Cl2，c（Na＋）＝b mol·L－1，当溶液中所有的Cl－在d极放电时得到（0.1a＋0.05b）mol Cl2，故所得标准状况下Cl2的体积V的范围是2.24a L≤V≤（2.24a＋1.12b）L。
答案：（1）负极　2Cl－－2e－===Cl2↑　（2）224
（3）2.24a L≤V≤（2.24a＋1.12b） L
3．解析：（1）金属M沉积于b极，即b极发生的电极反应为M＋＋e－===M，故该电极是阴极；则a极为阳极，c极为阳极，c极发生氧化反应，电极反应为2I－－2e－===I2。（2）B烧杯中发生电解时，由（1）可知c极得到I2，与加入的淀粉作用会使溶液显蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，即I－放电结束后由OH－继续失去电子得到O2，发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。（3）d极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，收集到44.8 mL（标准状况）气体时转移电子的物质的量为44.8×10－3 L22.4 L/mol×2＝0.004 mol，根据得失电子守恒及a极的电极反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑可知，a极产生的气体为0.001 mol；同理，b极沉积金属M的物质的量为0.004 mol，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则该金属的摩尔质量为0.432 g0.004 mol108 g/mol。
答案：（1）阳　2I－－2e－===I2　（2）c极附近的溶液变为蓝色　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　（3）0.001　108 g/mol
4．解析：（1）（2）A管内电极为电解池的阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，H＋来自于水的电离，A管内Mg2＋与OH－结合生成Mg（OH）2白色沉淀，由于H＋不断放电，电极附近溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液由酸性变为碱性，颜色由红变黄；B管内电极为电解池的阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，水电离出的OH－不断放电使B管内溶液的酸性增强，但溶液的颜色仍显红色。（3）可用点燃法检验H2，若听到“噗”的声音，且管口有蓝色火焰，则证明是H2；可用带火星的木条检验O2。（4）若电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内，B管溶液中的H＋会溶解A管内生成的Mg（OH）2沉淀，溶液仍是MgSO4溶液，仍显红色。
答案：（1）AD
（2）2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（3）用拇指按住试管口，取出试管，靠近火焰，松开拇指，有“噗”的响声，管口有蓝色火焰　用拇指按住试管口，取出试管，松开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃
（4）溶液呈红色、白色沉淀溶解（或大部分溶解）
5．解析：（1）分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入O2的电极为正极，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。（2）在碱性条件下甲醇的氧化产物为CO32-，由此写出电极反应式：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O。（3）C电极与原电池正极相连，则为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Ag电极与原电池负极相连，为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，电解过程的总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，因此当向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊溶液时，附近变红的电极为C电极。（5）当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，析出Ag的物质的量为0.05 mol，则生成H＋的物质的量为0.05 mol，由此可得溶液的pH＝1。根据放电规律，本题首先排除选项A和选项C。当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，此时转移的电子数为0.05 mol，若丙池中电极上析出1.60 g金属铜，则正好转移0.05 mol电子，因此选项B正确。若丙池中为AgNO3溶液，且AgNO3溶液不足时，金属Ag全部析出后再电解水，析出Ag的质量也可能为1.6 g。
答案：（1）原电池　CH3OH
（2）CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O
（3）C　2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
（4）4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋
（5）1　BD