化学选择性必修1第三单元 盐类的水解导学案及答案

这是一份化学选择性必修1第三单元 盐类的水解导学案及答案，共17页。
1．了解影响盐类水解平衡的因素。
2．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．会判断溶液中粒子浓度的大小关系。
4．知道水解常数。
图说考点
[新知预习]
一、盐类水解的影响因素
典型实例：氯化铵水解平衡移动。
NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)。
二、盐类水解的重要应用
1．热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为________________________。加热促进CO32-的水解，溶液碱性________，去污能力增强。
2．盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________________________________________________。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl。
6．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为________________________________________________________________________。
三、水解平衡常数
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Na2CO3溶液温度越高，去污能力越强。( )
(2)FeCl3溶液稀释，水解程度增大，pH减小。( )
(3)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的OH－浓度相等。( )
(4)NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。( )
(5)MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2。( )
2．为使Na2S溶液中c（Na＋）c（S2－）的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
3．关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
4．已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HA＞HB，在物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
5．有等物质的量浓度下列四种溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，其中c(NH4+)大小关系判断正确的是( )
A．a＝b＞c＝d B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d D．a＞b＞d＞c
6．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；
实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
提升点一 盐类水解平衡的移动
[例1] 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液显红色的原因为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________________________________________________________________________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
状元随笔 解影响盐类水解因素类题的方法
[提升1] 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B．通入CO2，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)不变
状元随笔 水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。
[关键能力]
1．盐类的水解平衡
在一定条件(如温度、浓度)下的盐溶液中，当盐类水解的速率和酸碱发生中和反应的速率相等时，就达到了水解平衡状态。和所有平衡体系一样，水解平衡具有“逆”“吸热”“程度小”“等”“定”“动”“变”等特征。
2．不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)。
状元随笔 水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升温水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
提升点二 溶液中离子浓度大小比较
[例2] 常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．向0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 ml·L－1
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： c(HCO3-)c(H2CO3)＜c(CO32-)c(HCO3-)
D．0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
状元随笔 分析粒子浓度关系的策略
(1)若使用的是“>”或“c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
2．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
3．采取下列措施后，溶液颜色变深的是( )
A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)
C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
4．向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )
A．⑤c(HCO3-)，草酸二级电离比碳酸二级电离程度大，故c(C2O42-)>c(CO32-)，但由于都电离出H＋，故H＋浓度最大，所以a、c正确。
答案：大于 草酸 ac
形成性自评
1．解析：因A－＋H2O⇌HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。
答案：D
2．解析：把FeCl3固体直接溶于水时，易发生水解：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，配制溶液时，为抑制水解应加适量盐酸，A项错误；因CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH－，温度升高，c(OH－)增大，故去油污效果好，B项正确；发生反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C项错误；由于NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，NH4Cl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生H2，D项错误。
答案：B
3．解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B
4．解析：NH4+、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而CO32-的水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时，CH3COO－浓度减小，加入Na2CO3固体时，CH3COO－浓度增大。
答案：A
5．解析：NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，二者相互促进水解，所以Na2CO3溶液中c(CO32-)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO32-)。同理，NaHCO3溶液中c(CO32-)大于NH4HCO3溶液中c(CO32-)。H2CO3是弱电解质，所以c(CO32-)最小。
答案：B
6．解析：由题意知二元酸H2A为弱酸。两溶液中均含有A2－、HA－、OH－、Na＋、H＋，其离子种类相同，A错误；二者阴离子均为：A2－、HA－和OH－，二者的n(A2－)＋n(HA－)＋n(H2A)相等，但NaHA中n(H2A)较大，故n(A2－)＋n(HA－)较小，且NaHA中n(OH－)较小，故NaHA溶液中n(OH－)＋n(A2－)＋n(HA－)较小，B错误；两种溶液根据电荷守恒都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C正确；Na2A溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，D错误。
答案：C
7．解析：0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A选项正确；0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L－1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3·H2O)，B选项错误；0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即HCO3-c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C选项正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误。
答案：AC
8．解析：(1)25 ℃时，0.1 ml·L－1②NH4Cl溶液中铵根离子发生水解使溶液显酸性，溶液的pHc(OH－)，a正确；NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，且水解程度很小，b正确；NH4Cl溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3·H2O为弱碱，c正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H＋)＞10－7 ml·L－1，d错误；物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，因NH4+水解显酸性，故溶液的pH