2021_2022学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应章末共享专题课件苏教版选择性必修1

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专题3　章末共享专题微专题一微专题一　酸的强弱的判断方法三角度证明强酸、弱酸角度一：是否存在电离平衡(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，酸等量时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。(4)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。(5)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量[n(H＋)电离＝n(OH－)电离]的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。(6)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。角度二：是否存在水解平衡(1)测定相应强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。角度三：复分解反应强酸制备弱酸根据复分解反应发生的条件可知，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐，或弱酸和更弱酸的盐反应生成更弱的酸。如盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳，由此可判断酸性：盐酸>碳酸。[微训练一]1．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢解析：若能说明甲酸部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)1因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的pH＝5，醋酸的3