鲁科版必修1第2节 铝 金属材料教学ppt课件

这是一份鲁科版必修1第2节 铝 金属材料教学ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了自主阅读，自主检测，答案D，问题探究，知识点拨，典例引领，探究一，探究二，铝三角，答案C等内容，欢迎下载使用。
一、铝1.铝在自然界中的存在铝是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳质量的7.3%。2.铝的物理性质
3.铝的化学性质金属铝的化学性质活泼,能够与非金属单质、某些金属氧化物、酸、碱等物质反应,表现出较强的还原性。
二、铝的氧化物和氢氧化物1.氧化铝——两性氧化物(1)存在:自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。(2)物理性质:白色固体,不溶于水,熔点高。说明:由于Al2O3熔点高,难分解,因而可作良好的耐火材料。(3)化学性质。
2.氢氧化铝——两性氢氧化物(1)物理性质:白色絮状,难溶于水,固体,有较强的吸附性。(2)化学性质。①观察课本中氢氧化铝的性质实验,实验记录如下:
三、铝合金及其制品1.形成金属铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。2.性能及用途
1.金属铝在空气中能够稳定存在的主要原因是(　　)A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜解析：金属铝的化学性质活泼,它容易与氧气发生反应。常温下,金属铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。答案：D
2.下列物质中,在常温下不能与铝发生化学反应的是 (　　)A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体
解析：在常温下,铝与浓硫酸、氧气都发生化学反应,使铝的表面形成致密的氧化膜,在该氧化膜的保护下铝不能与浓硫酸或氧气继续发生化学反应。铝具有与强碱溶液反应的特性。根据常见金属活动性顺序判断,在常温下,铝与氯化铜溶液发生化学反应:2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu,但铝与氯化铜固体不能发生化学反应。
3.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析：Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物,故A项正确;根据物质的溶解性,可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质,故B项正确;Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,常用明矾净水的原理就是由于铝离子在溶液中生成氢氧化铝的缘故,氢氧化铝也能吸附色素,故C项正确;氢氧化铝能与强酸以及强碱发生反应,但是不能与弱碱发生反应,氨水是弱碱溶液,与氢氧化铝不反应,故D项错误。答案：D
铝及其化合物间的转化
假如你是一名设计员,请你以Al为原料设计方案完成如下制备:Al→Al(OH)3(其他试剂可任选)。
1.铝及其化合物之间的相互转化
(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径。①由Al3+制备Al(OH)3宜用Al3+与氨水反应;②由[Al(OH)4]-制备Al(OH)3宜用CO2与[Al(OH)4]-反应;③Al3+与[Al(OH)4]-混合可生成Al(OH)3。
【例题1】 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 (　　)A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉能与稀硝酸反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.向氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会生成白色沉淀解析：A项,Al粉不能与氧化镁粉在高温条件下反应生成更活泼的镁,错误;B项,铝粉与稀硝酸反应生成NO,错误;C项中,生成的氢氧化铝会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],错误。答案：D
跟踪训练1下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)A.向盐酸中加入金属铝:Al+4H++3Cl-==AlCl3+2H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==Al3++H2↑C.向AlCl3溶液中滴入氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.向Al(OH)3中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O解析:A中电荷不守恒,且离子方程式中不应该出现Cl-,故A项错误;铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-== 2[Al(OH)4]-+3H2↑,故B项错误;NH3·H2O是弱碱,不能拆写成离子,故C项错误;Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O,故D项正确。答案:D
与Al(OH)3相关的图像
实验室制备Al(OH)3一般使用可溶性铝盐与氨水反应而不使用铝盐与NaOH溶液反应,为了解释原因,小红画出一个图像,说明向1 ml AlCl3中加入氨水时,生成的沉淀的物质的量与NH3·H2O的物质的量之间的关系。
(1)图像中A、B分别取什么值?(2)试作出向1 ml AlCl3中滴加NaOH溶液时,生成的沉淀的物质的量与滴入的NaOH物质的量的关系图。(3)试简述两个图像的异同。(4)作图时一般步骤是什么?由此提炼一下做图像题的方法。
探究提示(1)A=3　B=1(2)
(3)相同点:当碱物质的量≤3 ml时,二者图像是重合的,说明生成的Al(OH)3的量相同。不同点:①NH3·H2O物质的量>3 ml时,沉淀的量不再变化。②NaOH的物质的量>3 ml时,沉淀逐渐溶解,至4 ml时,完全溶解。(4)①确定横、纵坐标,②确定特殊的点(根据化学方程式),③连点成线。做图像题的方法思路:①分析纵、横坐标的物理意义,②看线的走向,③根据起点、拐点(最高点或最低点)、终点结合化学方程式分析“量”的问题。
与Al(OH)3相关的图像总汇
【例题2】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 ml·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)原合金中铝的质量分数是　　　　; (2)盐酸的物质的量浓度为　　　　ml·L-1。 
答案：(1)36%　(2)8.00
规律方法点拨解决此类图像问题的方法:(1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大,故溶液中酸、碱均不可能剩余,溶质的组成只能是NaCl。(2)利用好守恒关系。(3)理解每一个转折点所发生的化学反应。
跟踪训练2在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下图中,能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是(　　)
1.下列氧化物中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是 (　　)A.Fe2O3D.Al2O3解析:Al2O3是两性氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱。答案:D
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是(　　)A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液解析：因为Mg、Al都可以与盐酸、硫酸反应,故A、C不正确;Al只能与强碱溶液反应,不能与弱碱溶液反应,NH3·H2O是弱碱,故B不正确。答案：D
3.小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化铝膜具有保护内部铝的作用解析：铝容易和氧气反应生成氧化铝,生成的氧化铝薄膜可阻止氧气和内部铝的进一步反应。答案：D
4.向H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的质量m与所加NaOH溶液体积V的关系如下,其中正确的是(　　)
解析：H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液,开始加入NaOH溶液无沉淀,当把H2SO4中和完后将产生沉淀,继续滴加沉淀会溶解。答案：D
5.分析下图中各物质的转化关系。已知E是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式:B　　　;D　　　。 (2)写出离子方程式:C→D　; B+CO2(足)→D　; B+C　。 (3)写出化学方程式E→A:　, 该反应又叫　　　反应。