人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液示范课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了胶头滴管等内容，欢迎下载使用。
[实验步骤]实验(一)　配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液(1)计算：配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_________g。(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体质量________g。[思考]　称量NaCl固体时，可直接放入托盘中称量吗？提示：不可以，为防止腐蚀托盘，称量前应向两托盘中放入大小相等的纸片。
(3)溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入______mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，并冷却至室温。[思考]　此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：加速溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______ mL容量瓶中。[思考]　此步骤中玻璃棒的作用是什么？提示：引流。
(5)洗涤、振荡：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，并用手轻轻摇动容量瓶，使洗涤液与溶解液混合均匀。[思考]　如果省略此步，所配制的溶液浓度将________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(6)定容：向容量瓶中继续添加蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下________cm时，改用____________滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切。[思考]　定容时需要注意的事项有哪些？提示：①胶头滴管不能伸入到容量瓶中。②定容时仰视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏小，俯视刻度线，会使所配制的溶液浓度偏大。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(8)装瓶贴签：把配制好的溶液从容量瓶中倒入洁净、干燥的试剂瓶中，盖好瓶塞，并在瓶体上贴好带有溶液名称及物质的量浓度的标签。
实验(二)　用1.00 ml·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L－1 NaCl溶液
[问题设计]1．配制480 mL 2.0 ml·L－1的NaCl溶液，应选择何种规格的容量瓶，计算所需溶质质量时应注意哪些问题？提示：容量瓶的选择原则是“大而近”，故配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶。计算所需溶质质量时，应根据所选容量瓶的体积进行计算，且结果保留到小数点后一位。