人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（5）【含答案解析】

这是一份人教版初中化学九年级下册——期中化学试卷（5）【含答案解析】，共22页。
九年级下期中化学试卷（5）
（总分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cu 64 Zn 63．5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分．）
1．（2分）下列物质的变化，属于化学变化的是（　　）
A．浓盐酸在空气中形成白雾
B．石油分馏得到汽油等多种石油化工产品
C．用碱石灰干燥氧气、氢气
D．天然橡胶经硫化，碳化后制造汽车轮胎
2．（2分）下列关于物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．稀有气体用作保护气
B．亚硝酸钠用作调味品
C．小苏打用作食品发酵粉
D．氢氧化钙用于改良酸性土壤
3．（2分）铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（　　）

A．相对原子质量为55.85g
B．属于人体必需的常量元素
C．原子的核电荷数、质子数、电子数都为26
D．在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体 B．过滤黄泥水
C．测定溶液的pH D．蒸发结晶
5．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（　　）
A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH：
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度：
6．（2分）“黄山毛峰”是安徽省的名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有利于延缓衰老，下列有关茶多酚的说法中正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素质量比为22：18：11
C．氢元素质量分数最小
D．由51个原子构成
7．（2分）以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑
D．过程Ⅱ属于置换反应
8．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的一种有毒气体A，使其变为无毒物质，消除其造成的污染。其化学反应的微观模拟过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中氧元素的化合价发生了改变
C．其中有三种物质属于氧化物
D．该反应中A与C的质量比为1：1
9．（2分）下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是（　　）
A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液
10．（2分）小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A．蔗糖水是中性物质
B．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C．柠檬汁的酸性比食醋强
D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
11．（2分）中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中，在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器（如图所示）。这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，温度升高时，玻璃罩中的小球将（　　）

A．运动加快 B．质量变大 C．间隔变小 D．数量增多
12．（2分）下列预防事故或事故处理的方法中，错误的是（　　）
A．发生煤气泄漏，可在室内拨打电话报警
B．档案资料起火，用二氧化碳灭火器灭火
C．进入久未开启的菜窖前，应做灯火实验
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗；然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
13．（2分）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
14．（2分）如图所示，从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭。下列描述错误的是（　　）

A．右侧木炭燃烧时，发白光
B．此实验可证明燃烧的条件之一是需要氧气
C．此实验可证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．此实验中氮气的作用是排尽装置内的氧气，防止加热时发生爆炸
15．（2分）t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（　　）

A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
16．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（　　）
A．一定有银生成，一定没有铜生成
B．滤液中一定有Ag+
C．一定有铜生成，可能有银生成
D．滤液阳离子一定有亚铁离子
17．（2分）根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验装置




实验
目的
探究固体与液体反应是否生成了气体
验证质量守恒定律
探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
探究氧气对铁钉生锈的影响
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，在氧气中燃烧有 CO2 生成的物质一定含碳元素
D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸
19．（2分）下列有关实验方案设计错误的是（　　）

实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CH4
在燃着的火焰上方罩干而冷的烧杯
B
比较黄铜和纯铜的硬度
相互刻画，观察表面是否有划痕
C
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加足量的铁粉，过滤
D
检骏生石灰是否变质
加入酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（　　）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
二、填空题（本大题包括4小题，共32分．）
21．（8分）用化学符号填空：
（1）空气中含量最多的气体是：　 　。
（2）写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价　 　。
（3）某微粒的结构示意图为，该微粒的符号　 　。
（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒　 　。（填微粒名称）
22．（6分）膜技术应用广泛。 利用膜技术净化水的部分过程如图所示：
（1）图中净化水的原理与　 　（填”过滤”或”蒸发”）类似。
（2）经过超滤膜后得到的净化水属于　 　（填”混合物”或”纯净物”）。
（3）检验净化后的水是否是硬水，常用的试剂是　 　。
23．（8分）A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B　 　D　 　。
（2）反应④的化学方程式　 　，其实际应用为　 　。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是　 　；合金中　 　含有非金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
24．（10分）化学兴趣小组的同学想利用某矿石制备氢氧化镁，已知该矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，制备的流程如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：
（1）溶液A中的阳离子除了Mg2+、Fe3+、Cu2+外，还含有　 　。写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：　 　（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为　 　。
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：　 　。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分．）
25．（10分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容。

（1）写出标号仪器的名称：a　 　；b　 　。
（2）请写出实验室制取氢气的化学方程式　 　。若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是　 　（填字母）。
（3）实验室现用F装置制取二氧化碳。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到　 　，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是　 　。
26．（12分）某化学实验小组想探究氢氧化钙的化学性质，取4支试管分别用A～D编号后，如图进行实验。请回答下列问题：
（1）A试管中的现象是　 　。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　。
（3）上述实验体现了碱的通性的试管编号是　 　 （填字母）。
（4）实验结束后，将4支试管中所有物质倒入一个烧杯中，充分反应后，发现烧杯中只得到无色澄清溶液，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有　 　（写出化学式），为了确定可能有的物质是否存在，还需要补充的实验是　 　。

四、计算题（本大题包括1小题，共6分．）
27．（6分）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为多少？（写出计算过程）
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是　 　g。


参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分．）
1．【解答】解：A、浓盐酸易挥发，在瓶口处能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、石油分馏得到汽油等多种石油化工产品过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、碱石灰中的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，是化学变化；
D、制造汽车轮胎过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，正确
B、亚硝酸钠对人体有害，不能用作调味品，错误；
C、小苏打用作食品发酵粉，正确；
D、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；
故选：B。
3．【解答】解：A、铁的相对原子质量为55.85，单位不是g，该选项说法不正确；
B、铁元素属于人体必需的微量元素，该选项说法不正确；
C、铁原子的核电荷数、质子数、电子数都为26，该选项说法正确；
D、在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe2+，该选项说法不正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：C。
5．【解答】解：A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，数轴表示正确，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。
C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。
D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、茶多酚中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
B、碳、氢、氧元素质量比不是22：18：11，原子个数比是22：18：11，该选项说法不正确；
C、氢元素质量分数最小，碳元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、茶多酚中含有多个原子，每个茶多酚分子由51个原子构成，该选项说法不正确。
故选：C。
7．【解答】解：A、过程I中氧气的化合价为零，氧化亚铁中氧元素的化合价为﹣2，铁元素的化合价为+2，四氧化三铁中铁元素的化合价为+，所以过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，故A正确；
B、过程I中四氧化三铁、氧气在太阳能的作用下生成氧化亚铁，所以该过程实现了太阳能向化学能的转化，故B正确；
C、反应I为四氧化三铁在太阳能的作用下发生反应生成氧化亚铁和氧气，化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，故C正确；
D、过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以该反应不属于置换反应，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：根据图中的微粒模拟图，可写出其反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A．该反应的反应物有两种，生成物也有两种，不符合化合反应的特征，故A错误；
B．反应物中氧气中氧元素的化合价是0，反应后二氧化碳、水中的氧元素都是﹣2价，故B正确；
C．在化学方程式中二氧化碳和水两种物质是氧化物，故C错误；
D．在化学方程式中A与C的质量比＝30：4415：22，故D错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、稀硫酸会与铁反应生成氢气，会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B、硝酸铜不会与氯化钡反应，故C错误；
C、硫酸锌酸不会与铁和氢氧化钠反应，故B错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故正确；
不会与氯化钡、氧化铁、锌反应，故D错误。
故选：AD。
10．【解答】解：A、蔗糖水的pH等于7，是中性物质。
B、在碱性情况下，pH越大，碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强。
C、酸性条件下，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强。
D、雨水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
故选：B。
11．【解答】解：当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。
故选：A。
12．【解答】解：A、发生煤气泄漏，禁止在室内拨打电话报警，错误；
B、档案资料起火，用二氧化碳灭火器灭火，正确；
C、久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过高，故进入久未开启的菜窖前，应做灯火实验，正确；
D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗；然后涂上3%5～%的碳酸氢钠溶液，正确；
故选：A。
13．【解答】解：由于在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。
A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；
B、50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故B错误；
C、0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故C正确；
D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确；
B、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭，说明燃烧需要氧气，正确；
C、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确；
D、此实验中氮气的作用不是防止爆炸，是为了证明燃烧需要氧气，错误；
故选：D。
15．【解答】解：A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，故A错误；
B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，故B错误；
C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，故D错误。
故选：C。
16．【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含铁。
A、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。
B、由上述分析，硝酸银溶液可能有剩余，也可能完全反应，滤液中不一定有Ag+，故选项说法错误。
C、由上述分析，一定有银生成，可能有铜生成，故选项说法错误。
D、由上述分析，滤液阳离子一定有亚铁离子，故选项说法正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、气球膨胀可能是因为固体与液体反应生成了气体或者是反应放热，不一定是生成了气体，探究固体与液体反应是否生成了气体，故选项不能实现相应实验目的。
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能实现相应实验目的。
C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故选项能实现相应实验目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项能实现相应实验目的。
故选：A。
18．【解答】解：A、显碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确；
B、物质不一定是由分子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确；
C、含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，在氧气中燃烧有 CO2 生成的物质一定含碳元素，该选项说法正确；
D、酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，而二氧化碳不是酸，是氧化物，该选项说法不正确。
故选：C。
19．【解答】解：A、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，能水雾出现的是甲烷，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、黄铜的硬度比纯铜的硬度大，比较黄铜和纯铜的硬度，可通过相互刻画，观察表面是否有划痕的方法，故选项实验操作能达到实验目的。
C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
D、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，观察现象的方法，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
20．【解答】解：设铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量差量
56 2 56﹣2＝54
x 55.4g﹣50g＝5.4g
＝
x＝5.6g
则杂质的质量为10g﹣5.6g＝4.4g
故选：B。
二、填空题（本大题包括4小题，共32分．）
21．【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价，故可表示为：2SO4；
（3）某微粒的结构示意图为，该微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，故填：Cl﹣；
（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；
故答案为：
（1）N2；
（2）2SO4；
（3）Cl﹣；
（4）二氧化碳分子；
22．【解答】解：（1）图中净化水的原理与过滤类似，能将大小不同的颗粒分开。
（2）由图示可知，经过超滤膜后得到的净化水，含有其他的物质，属于混合物。
（3）检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
故答案为：（1）过滤；（2）混合物；（3）肥皂水。
23．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；
（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高炉炼铁；
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中可能含有非金属；故答案为：在沙漠地区缺水；可能；
24．【解答】解：（1）溶液A中含有的阳离子有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子；
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；
（2）由表中数据可知，溶液B的pH控制在6.7﹣8.6时，铁离子、铜离子分别以氢氧化铁、氢氧化铜沉淀析出，而镁离子仍然在溶液中；
（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故答案为：（1）H+、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O）；
（2）6.7≤pH＜8.6；
（3）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分．）
25．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，注射器可以控制反应的速率；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B；
（3）①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中的液面，则表明该装置的气密性良好；②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应；一段时间后，关闭活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，对干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束；故答案为：①干燥管中液面低于烧杯中的液面；②关闭活塞K后，干燥管内由于继续反应生成二氧化碳气体，使得装置内气压大于外界大气压，对干燥管内液体排至烧杯中，使石灰石和稀盐酸完全分离，反应结束。
26．【解答】解：（1）澄清石灰水为碱性溶液，加入酚酞后溶液变红；
故答案为：溶液变红。
（2）澄清石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；反应物相互交换组分，并有水生成，所以为复分解反应；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；复分解反应。
（3）碱可与酸反应生成盐和水，与酸碱指示剂指示剂产生变色现象，可与酸性氧化物反应，还可以某些盐发生反应，故ABCD都符合题意；
故答案为：ABCD。
（4）混合为无色澄清溶液，说明不含有碱，因此氢氧化钙被消耗完毕，碳酸钠也消耗完毕，B中反应后有氯化钙生成，C中有氯化钠生成，而盐酸是否剩余，无法判断，所以一定存在氯化钙和氯化钠；验证是否存在盐酸，可以取溶液加入锌，观察有无气泡，判断盐酸是否存在；
故答案为：NaCl、CaCl2；取少量废液与试管中，加入锌粉，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则含有盐酸，若无气泡产生，则不含盐酸。
四、计算题（本大题包括1小题，共6分．）
27．【解答】解：（1）设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 64
2.8g x

x＝3.2g
（2）硫酸亚铁质量为（100g+2.8g﹣3.2g）×15%＝14.94g
答：（1）回收得到铜的质量为 3.2g
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。