2022年中考化学模拟试卷（4）【含答案解析】

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中考化学模拟试卷（4） （考试时间：60分钟    满分：60分）请注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。2. 所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16  Na-23  Cl-35.5 第一部分  选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1．下列变化中属于物理变化的是（   ）A．粮食酿酒      B．石油分馏        C．火药爆炸      D．甲烷燃烧2．制作豆腐的过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙属于（   ）  A．酸            B．碱              C．盐             D．氧化物3．我省启动“公众看环保”活动，下列做法不利于该活动的是（   ）A．倡导环保低碳生活                  B．大力发展燃煤发电  C．循环高效利用资源                  D．鼓励乘坐公交出行4．下列实验操作正确的是（   ）               A.加热液体         B.稀释浓硫酸        C.点燃酒精灯     D.检查装置的气密性5．如图Ⅰ是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图Ⅱ是一种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（   ）A．钾元素属于金属元素 B．硫元素的原子序数为16C．硫元素的相对原子质量为32.065gD．图Ⅱ是硫离子的结构示意图，则x的值是86．下列实验现象描述正确的是（   ） A．向土豆片上滴加几滴碘水，变为红色B．电解水负极产生的气体能使带火星木条复燃C．蘸有浓盐酸玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟                     D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰7．下列分析或做法，错误的是（   ）A．洗涤剂清除油污利用了乳化功能          B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水，防止金属锈蚀D．发生火灾时，用水灭火，降低了可燃物的着火点8．近期，新型冠状病毒肆虐全球，威胁着人类的健康。过氧乙酸（化学式：C2H4O3）可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是（   ）A．过氧乙酸中碳元素的质量分数最小B．过氧乙酸由2个碳原子，4个氢原子和3个氧原子构成C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3D．过氧乙酸完全燃烧产物为CO2、H2O9．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（   ）A．KCl溶液       B．稀盐酸       C．Na2CO3溶液     D．NaNO3溶液10．下列叙述错误的是（   ）A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水  B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．用观察颜色的方法，可以区分真假黄金第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC．降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A13．下表是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（   ）A．物质的性质与用途B．元素与物质的组成N2常温下化学质稳定——充氮包装活性炭具有吸附性——做防毒面具材料氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球人体中含量最多的元素——氧元素地壳中含量最多的元素——铝元素空气中含量最多的元素——氮元素C．日常生活经验D．微观粒子与物质的构成使用燃煤炉子取暖——注意室内通风区别硬水与软水——常用肥皂水检验儿童体内缺少钙元素——易患佝偻病金属铜——由铜原子构成氧气——由氧气分子构成氯化钠——由钠离子和氯离子构成14．下列除去杂质(少量)的方法中正确的是（   ）选项物质杂质除杂方法AKCl固体MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥BH2HCl通过饱和碳酸氢钠溶液CNaNO3溶液NaCl加过量的AgNO3溶液，过滤D稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液，过滤15．下图是一种制备高纯硅的工艺流程图，常温下，氯化镁溶液呈中性。下列说法正确的是（   ） A．操作1为蒸发结晶 B．上述生产流程中，HCl可以循环利用C．反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2＝Si+2MgOD．反应Ⅱ需要在无氧环境中进行，可以防止氢气和氧气混合而爆炸           第二部分  非选择题（共40分）16.（8分） 化学无处不在，请按要求回答问题：(1)用化学符号或数字填空①温度计里的金属      ，②亚铁离子      ，③含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是      。(2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用，其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列化肥属于钾肥的是      （填序号）。A．KOH        B．KCl         C．CO(NH2)2(3) ①下列食物中富含丰富蛋白质的是      （填序号）。A．番茄        B．米饭         C．牛奶②我们身边所使用的下列物品属于无机非金属材料的是      （填序号）。A．陶瓷杯      B．塑料袋        C．尼龙绳(4)工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，该反应的化学方程式是      ，该反应的基本类型属于      反应。17.（6分）下列物质是初中化学常见的物质。X是胃酸的主要成分；A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质；C是厨房中常用的调味品；E是气体；D与白色固体G反应生成H；H常用于改良酸性土壤；H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y。(1)X的化学式为      。  (2)Y的俗名为      。(3)E的用途为      。(4)写出D与G反应的方程式为      ，此反应      热（填“放”或“吸”）。(5)A受热易分解生成B，写出该反应的方程式      。18．（9分）根据下列实验装置图回答： (1)写出标号仪器的名称：②      。    (2)用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为      ；在气体收集完毕后，接下来的操作是      （填序号）。A. 从水中取出导管    B. 熄灭酒精灯(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为        ，检验二氧化碳的化学方程式为         ，若要干燥二氧化碳，选用F装置，则装置内装入         （填名称），气体从         端通入（填“a”或“b”）。(4)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选      (从A―E中选择，下同)，收集装置宜选      。19.（10分）某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3•H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。 【查阅资料】①(NH4)2CO3•H2O ═====2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑请回答：(1)装置A水浴的优点是               ，当E中观察到            现象时开始收集气体。(2)碳酸铵晶体应             保存，装置B的作用是              。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含              ，该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3   猜想二：NaOH   猜想三：         【实验验证】     【实验结论】猜想三成立。(3)加入过量BaCl2溶液的目的是           、           。(4)加入试剂X发生的反应方程式为          （写一种）。(5)溶液N所含阳离子为         （填化学符号）。20.（7分）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3) 配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水         mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、         、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是          。(2)用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。①  当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有          (填化学式)。②  根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。    
中考化学模拟试卷（4）参考答案1.B  2.C  3.B  4.D  5.C  6.C  7.D  8.D  9.C  10.D11.C  12.AB  13.B  14.D  15.BD16.(1) ①Hg  ②Fe2+  ③NaF(或“-1”)  (2) B      (3) ①C   ②A   (4) 3C+2Sb2O3=4Sb+3CO2↑，  置换17.(1) HCl   (2) 烧碱（或火碱、苛性钠）   (3) 灭火(或人工降雨、舞台云雾、气肥、碳酸饮料)   (4) CaO+H2O = Ca(OH) 2，  放   (5) 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑18.(1) 分液漏斗   (2) 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑， A   (3) CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O +CO2↑      CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，浓硫酸，b   (4) B,    E19.(1)便于控制温度（或受热均匀，或控制温度为55℃-65℃），气泡均匀连续放出   (2)密封、低温（答1点即可）,  除尽NH3（除去NH3、吸收NH3），Na2O2【做出猜想】Na2CO3、NaOH   (3)检验Na2CO3， 除尽Na2CO3（使Na2CO3完全反应）   (4)CuCl2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl    或CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2↓+Na2SO4      或Cu(NO3)2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaNO3   (5)Na+、Ba2+20.(1)54， 量取，  搅拌，加速溶解（或引流）   (2)①NaCl、NaOH②解：设生成NaCl质量为x  NaOH + HCl = NaCl + H2O    （1分）36.5                  58.536.5g×10%  x=x=5.85g            （1分）NaCl%=×100%=10%    （1分）答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%