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人教版初中化学九年级下册——第十单元 单元检测卷【含答案解析】
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第十单元 酸和碱 (总分：100分 时间：90分钟)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列溶液中不能导电的是( )A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．食盐水2.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3)C．牛奶 (6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0)3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是( )A．O2 B．NH3 C．CO D．CO25.下列化学反应与反应类型不相符的是( )A．H2CO3===CO2↑＋H2O (分解反应)B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (中和反应)C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (置换反应)D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 (化合反应)6.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．以上选项均有可能7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A．食物过咸时加食醋调和B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是( ) A B C D二、填空题（本题包括6小题，共59分）9.（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。10.（6分）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：（1）A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。（2）该实验反应的化学方程式为________________________________________。11.（10分）现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：（1）写出C、D两种物质的化学式：C____________，D____________。（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。 12.（9分）小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。（1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成________色。（2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。（3）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl13.（13分）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________________________________________________________________乙U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH_______(选填“≥7”“≤7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________________________________________________________________________。14.（17分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过 测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为________________________________；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 ______________________________________________________________ 该样品为b处溶液 先有____________产生，后有____________产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________ 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑______ _______________________________________________________________________。三、计算题（本题包括2小题，共27分）15.（15分）莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求：（1）测定莽草酸溶液的pH时，可以____________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的pH。（2）莽草酸中各元素的质量比。16.（12分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。(提示：反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)请计算：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g；（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。
第十单元 酸和碱参考答案 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D二、填空题（本题包括6小题，共59分）9.（4分）(1)可以 (2)肥皂水10.（6分）(1)无 红 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O11.（10分）(1)CaO CuSO4 （2）12.（9分）（1）红 （2）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O（3）Na＋、Cl－ (4)A 13.（13分）【实验设计】无色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 左 ≤7【评价反思】乙 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量14.（17分）（1）稀盐酸 （2）Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【探究过程】①溶液由无色变成红色②只产生白色沉淀 气泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋【反思评价】反应物是否有剩余三、计算题（本题包括2小题，共27分）15.（15分）（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上（2）解：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)＝42:5:40。答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40。16.（12分）（1）8（2）解：设H2SO4的溶质质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80 988g x×200g＝ x＝4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。
