高中化学鲁科版必修1综合复习课时训练

这是一份高中化学鲁科版必修1综合复习课时训练，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( )
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．2∶1
【解析】选A。设H2SO4和H3PO4的质量均为m，因M(H2SO4)＝M(H3PO4)＝
98 g·ml－1，则n(H2SO4)∶n(H3PO4)＝ eq \f(m,98) ∶ eq \f(m,98) ＝1∶1，二者所含氢原子数之比为n(H2SO4)×2NA∶n(H3PO4)×3NA＝2∶3。
【补偿训练】
(2021·丰台区高一检测)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g石墨 ②0.7 ml NH3 ③4.6 g钠
④0.2 ml H2SO4 ⑤4 g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③
C．②④①⑤③ D．④⑤②①③
【解析】选B。石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是① eq \f(24 g,12 g·ml－1) ×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③ eq \f(4.6 g,23 g·ml－1) ×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤ eq \f(4 g,4 g·ml－1) ×NA＝NA。
2．(2021·宜昌高一检测)2.3 g钠与足量水发生反应，得到100 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度是( )
A．0.1 ml·L－1 B．1 ml·L－1
C．0.2 ml·L－1 D．2 ml·L－1
【解析】选B。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 ml 2 ml
0．1 ml 0.1 ml
所得溶液的物质的量浓度是 eq \f(0.1 ml,0.1 L) ＝1 ml·L－1。
3．(2021·滁州高一检测)100 mL 0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )
A．0.20 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.40 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
【解析】选C。混合后，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.3 ml·L－1×0.1 L＋0.2 ml·L－1×0.05 L×3＝0.06 ml，溶液的体积V＝0.1 L＋0.05 L＝0.15 L，则混合后溶液中c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,V) ＝ eq \f(0.06 ml,0.15 L) ＝0.4ml·L－1。
【补偿训练】
将c ml·L－1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl－物质的量浓度为( )
A． eq \f(V2,V1) c ml·L－1 B． eq \f(V1,V2) c ml·L－1
C． eq \f(3V2,V1) c ml·L－1 D． eq \f(3V1,V2) c ml·L－1
【解析】选D。由稀释定律可知：c·V1＝c稀·V2⇒c稀＝ eq \f(c·V1,V2) ml·L－1；由Al3＋～3Cl－可知c(Cl－)稀＝ eq \f(3c·V1,V2) ml·L－1。
4．(2021·松原高一检测)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 ml·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①③④ D．③④
【解析】选A。①n(混合气体)＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ＝0.5 ml，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1 ml，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1 L×2 ml·L－1＝6 ml，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝ eq \f(32 g,16 g·ml－1) ＝2 ml，正确。
【补偿训练】
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【解析】选B。A项，钠原子最外层有一个电子，2.3 g钠含有0.1 ml钠原子，变成Na＋失去的电子数为0.1NA，错误；B项，19.6 g磷酸含有0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，正确；C项，28 g氮气(N2)即为1 ml氮分子(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，应含2NA个氮原子，错误；D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，错误。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料其中有一种是钇钡铜氧化合物(YBa2Cu3O7)，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。
(1)66.7 g该超导陶瓷的物质的量是__________(相对原子质量为Y: 89，Ba: 137, Cu: 64)。
(2)0. 6 ml该晶体中含有的氧原子数目是________。
【解析】(1)该超导陶瓷的摩尔质量为667 g·ml－1，根据公式n＝ eq \f(m,M) 。计算可得66.7 g该超导陶瓷的物质的量为0.1 ml。
(2)根据公式N＝n·NA，计算可得0.6 ml该晶体中含有的氧原子数目是4.2NA。
答案：(1)0.1 ml (2)4.2NA
应用实践 共20分
一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)
6．(2021·淮南高一检测)实验室用足量的锌粒和100 mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止，下列说法不正确的是( )
A．稀硫酸中H＋的浓度是0.5 ml·L－1
B．消耗硫酸的物质的量是0.05 ml
C．消耗锌的质量是3.25 g
D．氢气中可能混有水蒸气
【解析】选A。由Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，n(H2SO4)＝n(H2)＝ eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1) ＝0.05 ml，c(H2SO4)＝ eq \f(0.05 ml,0.1 L) ＝0.5 ml·L－1，则c(H＋)＝
0.5 ml·L－1×2＝1 ml·L－1，A错误；由上述分析可知，消耗H2SO4的物质的量为0.05 ml，B正确；消耗锌的质量为0.05 ml×65 g·ml－1＝3.25 g，C正确；氢气逸出时会带出水蒸气，因此氢气中可能混有水蒸气，D正确。
7．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 ml E，则E的摩尔质量为( )
A．100 g·ml－1 B．27.5 g·ml－1
C．55 g·ml－1 D．16.5 g·ml－1
【解析】选C。根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 ml，所以E的摩尔质量为 eq \f(16.5 g,0.3 ml) ＝55 g·ml－1。
【补偿训练】
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
【解析】选D。由
X ＋ 2Y===2Q ＋ R
2×9 22
1.6 g m(Q) 4.4 g
可知m(Q)＝ eq \f(4.4×18,22) g＝3.6 g，则参加反应的Y的质量m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，m(Y)∶m(Q)＝6.4∶3.6＝16∶9。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．(2021·中山高一检测)化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，已知反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
试求：
(1)生成NaCl的质量。
(2)生成NaClO的物质的量。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。
(4)生成水的物质的量。
【解析】3.20 g NaOH的物质的量为n(NaOH)＝ eq \f(m（NaOH）,M（NaOH）) ＝ eq \f(3.20 g,40 g·ml－1) ＝0.08 ml。
Cl2 ＋ 2NaOH=== NaCl ＋ NaClO ＋ H2O
1 ml 2 ml 1 ml 1 ml 1 ml
n(Cl2) 0.08 ml n(NaCl) n(NaClO) n(H2O)
(1) eq \f(2 ml,0.08 ml) ＝ eq \f(1 ml,n（NaCl）) ，解得n(NaCl)＝0.04 ml，
m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.04 ml×58.5 g·ml－1＝2.34 g。
(2) eq \f(2 ml,0.08 ml) ＝ eq \f(1 ml,n（NaClO）) ，解得n(NaClO)＝0.04 ml。
(3) eq \f(1 ml,n（Cl2）) ＝ eq \f(2 ml,0.08 ml) ，解得n(Cl2)＝0.04 ml。在标准状况下，V(Cl2)＝n(Cl2)×22.4 L·ml－1＝0.04 ml×22.4 L·ml－1＝0.896 L。
(4) eq \f(2 ml,0.08 ml) ＝ eq \f(1 ml,n（H2O）) ，解得n(H2O)＝0.04 ml。
答案：(1)2.34 g (2)0.04 ml (3)0.896 L
(4)0.04 ml