鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性教学演示课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性教学演示课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了梳理1，梳理2，氧化物，化合物，混合物，纯净物，含铁元素的物质，梳理3，铁元素的化合价，+2价等内容，欢迎下载使用。

【思考】含铁元素的物质有哪些？
这张图展示了自然界、生活中、实验室中常见的含铁元素的物质。自然界中含有铁元素的矿石，比如黄铁矿，磁铁矿、赤铁矿。日常生活中应用的含有铁元素的物质，比如红色涂料、铁锅、补铁保健品。实验室中含有铁元素的试剂,比如铁粉、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液等等。
首先我们来关注在地壳中铁元素的含量，发现，铁元素的含量仅次于氧元素、硅元素和铝元素。那么，提到铁元素，同学们能够想到什么呢？
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解它们在生产、生活中的应用。3.能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验等简单任务的方案。
1.能根据实验现象辨识亚铁盐和铁盐及其反应，能从物质分类和铁的化合价入手认识亚铁盐和铁盐的性质。（宏观辨识与微观探析）2.能对Fe2+与Fe3+的检验提出可能的假设，依据假设设计实验方案，与同学合作完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。（科学探究与创新意识）
3.能根据教材中铁盐和亚铁盐性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成实验并观察现象，对实验现象做出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。（科学探究与创新意识）4.能从物质的分类和化合价角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁盐和亚铁盐的性质。（宏观辨识与微观探析）5.具有较强的问题意识，能发现Fe2+与Fe3+共存检验时存在的干扰，依据假设提出实验方案，独立完成实验基于现象和数据进行分析并得出结论。（科学探究与创新意识）
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
Fe、FeSO4、FeCl3、Fe3O4、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
接下来，请同学们完成第一个任务，梳理含铁的物质，并说明梳理的思路和方法是什么？
FeSO4、FeCl3
FeO、Fe2O3、Fe3O4
Fe(OH)2、Fe(OH)3
赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿
按照物质的类别，将含铁元素的物质进行梳理。
FeO、FeSO4、Fe(OH)2
Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
根据铁元素的化合价，对含铁元素的物质进行了梳理。
梳理1：所有物质的罗列
梳理2：从物质类别的角度
梳理3：从元素化合价的角度
其他：从性质、应用等角度
元素及其化合物的“价—类”二维图
从物质的性质、应用角度进行梳理。其中物质类别和元素化合价是认识物质性质的两个重要角度，将这两个角度统一起来，可以采用前面学习过的元素及其化合物的价类二维图进行表达。
铁元素及其化合物的“价—类”二维图
FeSO4·7H2O (绿矾)
探究亚铁盐和铁盐的性质
选择哪些具体物质进行研究呢？
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 ml • L-1 KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子,药匙。
研究物质性质的基本程序：
发现特殊现象提出新问题
既具有还原性；又具有氧化性
设计实验方案 实验过程
验证FeSO4与碱的反应
验证FeCl3与碱的反应
设计实验方案 实验过程
验证FeSO4溶液的还原性
验证FeSO4溶液的氧化性
验证FeCl3的氧化性
验证FeSO4的还原性
MnO4 –被还原
验证FeSO4的氧化性
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
红色变为浅绿色生成FeCl2
无明显现象
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
与KSCN溶液反应显红色
实验室里如何保存FeSO4溶液呢？为什么？
空气（N2、O2、稀有气体、CO2、H2O）
加入KSCN溶液，再加入氯水
1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+
2、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）A、盐酸 B、氯气C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O35、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气C、加入铜粉 D、加入铁粉
6、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是 （ ）A、只有①② B、只有①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤
7、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－ B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42- C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4- D、Na+、H+、 SO42-、CO32-
8、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ） A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液 B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉 C、带锈的铁片放入稀硫酸中D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
9.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_____________________，__________________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋