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2022届高三化学一轮复习专题九与量有关的离子方程式书写专题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习专题九与量有关的离子方程式书写专题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题九 与量有关的离子方程式书写专题
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( )
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B. ab段与cd段所发生的反应相同
C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D. bc段反应的离子方程式是2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO 32-
3. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol⋅L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
5. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C. 往2.0 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中加入7.0 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液等体积充分混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
7. 下列离子方程式中，错误的是
A. 用醋酸清除烧水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O
C. “滴水穿石”过程中发生的离子反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
D. 向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
8. 能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
C. PbO2与硫酸酸化的FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H2O
D. 向亚磷酸H3PO3(二元弱酸)中加入过量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
10. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，先发生反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-≜NH3↑+CO32-+2H2O
D. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
11. 下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为( )
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=
C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-
B. 向FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+HCO3-
D. 硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
15. NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是( )
A. 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H
C. 向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法
16. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
17. 下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
18. 向体积为1L，物质的量浓度均为2mol⋅L-1的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是( )
A. 整个过程中溶液最多吸收CO2 5mol
B. 整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示
C. 当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L
D. 反应结束时沉淀的质量为156g
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
19. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ HCO 3-( )
(2)NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH 4++H++SO 42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O( )
(3)NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO 32-( )
(4)将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO 42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O( )
(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH 4++Fe2++3OH-=ΔNH3↑+Fe(OH)2↓ +H2O( )
(6)0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO 2-+4H+= Al3++2H2O( )
20. 请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
②在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时的离子方程式为_________________________________________
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中：
通入x mol Cl2，若x=a：_____________________________________；若x=4a：______________________________________________
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子方程式为________________________________________________
②在淀粉—碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________。
21. (1)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀：________。
(2)向NH4AlSO42溶液中加入过量NaOH溶液：________。
(3)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：________。
(4)0.01 mol⋅L-1NH4AlSO42溶液与0.02 mol⋅L-1BaOH2溶液等体积混合：________。
22. 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：____________________________；
NaOH过量：____________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：____________________________；
HI过量：____________________________。
(3)向含有OH-、CO 32-、AlO 2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
____________________________；
____________________________；
____________________________；
____________________________。
(4)向含有H+、Al3+、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
____________________________；
____________________________；
____________________________
____________________________。
23. Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________ _____。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________ ________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，_________(填“阳”或“阴”)极颜色加深。
(4)已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________ ____________
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________ ____________
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.如果离子方程式为H++OH-=H2O，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，故A错误；
B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C错误；
D.二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：B。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等。
【解答】
只要通入CO2，立刻有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba (OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
A.由上述分析可知，Oa发生反应：Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B.由上述分析可知，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，cd段所发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，两阶段反应不相同，故B错误；
C.由上述分析可知，de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，故C正确；
D.由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，故D正确。
故选B。
3.【答案】C
【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故A不选；
B.由水电离出c(H+)=1×10-13mol⋅L-1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故B不选；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故C选；
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不选；
故选：C。
本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故C错误；
D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成银氨溶液，离子方程式为：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选A。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及发生反应实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成产物的影响，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，假设Al3+为2mol，生成Al(OH)3，需氢氧化钠6mol，剩余1mol氢氧化钠，溶解1molAl(OH)3，离子方程式为2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B.NaHS溶液为二元弱酸氢硫酸的酸式盐，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2 溶液与 NaHS溶液反应，生成硫化铜和硫化氢，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故B正确；
C.Cl2 与FeBr2溶液反应，因还原性：Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故C错误；
D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2，二者反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正确；
故选C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则和相关物质的性质。
【解答】
A.将少量氯气通入FeI2溶液中， Cl2先与I-反应，故A错误；
B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B错误；
C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2∶7，故反应为7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O，故C正确；
D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故反应为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D错误。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查的是离子方程式正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则。注意电解质的拆分是否正确、电荷是否守恒、质量是否守恒、是否符合反应的事实。
【解答】
A.醋酸是弱酸应写成化学式，碳酸钙难溶于水应写成化学式，故A正确；
B.将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中，FeI2以固体形式参与反应，离子方程式中保留化学式，过量HNO3将Fe2+和I-完全氧化，对应的离子方程式：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B正确；
C.“滴水穿石”过程中，是CaCO3溶于CO2和H2O，对应离子方程式：，故C正确；
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液，应该有沉淀BaSO4生成，故D错误。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，掌握离子方程式书写以及用量产生的影响即可做答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.NaHCO3的水解反应：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，电离方程式为HCO3- +H2OCO32- +H3O+，故A错误；
B.用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成硫酸钙，离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO- =CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，涉及二氧化硫的化学性质以及与量有关的离子反应方程式的书写，题目难度一般。
【解答】
A.氢氧化铁溶于氢碘酸，铁离子具有氧化性，可将I-氧化成碘单质，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B.少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫有还原性，被氧化成硫酸根离子，故B正确；
C.在硫酸中，亚铁离子可将Pb4+还原呈Pb2+，且PbSO4难溶于水，离子方程式为：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4↓+2H2O，故C错误；
D.亚磷酸是一种二元弱酸一份只能中和2份氢氧根，离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，由于碘离子还原性比亚铁离子强，则先发生的反应是：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；
B.若在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，当偏铝酸根离子完全反应后，继续滴加稀盐酸，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，据此可知，4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合，反应的离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，故B正确；
C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合，铵根离子和碳酸氢根都参与反应，离子方程式为，故C正确；
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合，碳酸氢根不全部参与反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
11.【答案】B
【解析】解：①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正确；
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故⑥错误；
故选：B。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；
B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C.NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，离子方程式和评价都不合理，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故D正确；
故选：D。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液，生成碳酸钾、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误。
故选A。
14.【答案】C
【解析】略
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查泡沫灭火器原理、原子半径大小的比较、离子方程式的书写等，易错点为C，注意酸式盐和碱反应离子方程式的书写方法．
【解答】
A.短周期元素中，H的原子半径最小，Na的原子半径最大，C、O位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径由小到大的顺序为：H
C. 碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D. NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则加热分解除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，故D正确。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故 B错误；
C.Cl2的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.15mol，0.2molFeBr2中n(Br-)=2n(FeBr2)=0.4mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.2mol，还原性Fe2+>Br-，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故C正确；
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故 D错误。
17.【答案】B
【解析】解：①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正确；
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故⑥错误；
故选：B。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以图像题形式考查混合物计算，关键是明确反应先后顺序问题，注意守恒思想的运用，是对学生综合能力的考查。
【解答】
只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，然后发生反应：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32-，沉淀量达最大后，再通入CO2发生：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的物质的量均为1L×2mol/L=2mol。
A.最后溶液中溶质为KHCO3、Ba(HCO3)2，由钾离子守恒可知n(KHCO3)=n{K[Al(OH)4]}=2mol，由钡离子守恒可知n[Ba(HCO3)2]=n[Ba(OH)2]=2mol，根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(KHCO3)+2n[Ba(HCO3)2]=2mol+2×2mol=6mol，故A错误；
B.钡离子沉淀完全后，再通入二氧化碳立即生成氢氧化铝沉淀，由方程式可知，消耗1mol二氧化碳生成1mol碳酸钡，但可以生成2mol氢氧化铝沉淀，由于原溶液中钡离子与[Al(OH)4]-的物质的量相等，则氢氧化铝沉淀与碳酸钡相等。沉淀部分溶解后剩余的沉淀为氢氧化铝，图象与实际不相符，故B错误；
C.沉淀量最大时，通入的二氧化碳转化为K2CO3、BaCO3，由钾离子守恒n(K2CO3)=2mol×12=1mol，故n(CO2)=n(K2CO3)+n(BaCO3)=1mol+2mol=3mol，需要通入CO2的体积为3mol×22.4LL=67.2L，故C错误；
D.最终沉淀为氢氧化铝，根据Al原子守恒n[Al(OH)3]=n{K[Al(OH)4]}=2mol，故m[Al(OH)3]=2mol×78g/mol=156g，故D正确。
故选：D。
19.【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
【解析】(1)无论CO2少量或是过量，均生成HCO 3- ，正确。(2)Ba(OH)2少量，OH-先与H+反应，错误。(3)CO2过量生成HCO 3-，错误。(4)溶液呈中性，n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=2∶1，此时2H++ SO 42-+ Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O，错误。(5)(NH4)2Fe(SO4)2少量，则反应中NH 4+与Fe2+应满足2∶1与NaOH反应，错误。(6)n(AlO 2-)∶n(H+)=1∶3>1∶1，有3AlO 2-+9H+===2Al3++ Al(OH)3↓+ 3H2O，错误。
20.【答案】(1)①Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
②HCO 3-+H+=CO2↑+H2O
(2) 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
(3)①5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
②ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应，题目难度中等，明确发生反应的实质、掌握离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
(1)①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO 42-)，发生反应的离子方程式为Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②上述溶液此时HCO 3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO 3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO 3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO 3-+H+=CO2↑+H2O；
(2))向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；若x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故答案为：) 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；
(3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；
②二价铁离子有还原性，Cr2O 72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O 72-被还原为Cr3+，反应的离子方程式：Cr2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。
21.【答案】(1)Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(2)Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3⋅H2O
(3)NH4++HCO3-+2OH- ▵ CO32-+NH3↑+2H2O
(4)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O
【解析】略
22.【答案】(1)H ++OH -=H2O
NH 4++H ++2OH -=NH3·H2O+H2O
(2)8H ++2NO 3-+6I -=4H2O+3I2+2NO↑
Fe3++12H ++3NO 3-+10I -=Fe2 ++5I2+6H2O+3NO↑
(3)OH -+H +=H2O
AlO 2-+H ++H2O=Al(OH)3↓
CO 32-+H +=HCO 3-、HCO 3-+H +=CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H +=Al3 ++3H2O
(4)H ++OH -=H2O
Al3++3OH -=Al(OH)3↓
NH 4++OH -=NH3·H2O
Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H2O
【解析】
【分析】本题考查有关离子方程式的书写方法，难度中等，掌握相关离子方程式的书写方法是解答的关键。
【解答】(1)氢氧化钠不足则只会与电离产生的氢离子反应，故为H ++OH -=H2O；
氢氧化钠过量不但与氢离子反应还会与铵根离子反应，故离子方程式为NH 4++H ++2OH -=NH3·H2O+H2O；
(2)HI少量则只有硝酸氧化碘离子为碘单质，故离子方程式为8H ++2NO 3-+6I -=4H2O+3I2+2NO↑；
若HI过量则还会发生碘离子与三价铁反应，离子方程式为Fe3++12H ++3NO 3-+10I -=Fe2 ++5I2+6H2O+3NO↑；
(3)氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，之后与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，之后与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后发生碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳及水，再发生氢氧化铝溶解，故离子方程式依次为
OH -+H +=H2O；AlO 2-+H ++H2O=Al(OH)3↓；CO 32-+H +=HCO 3-、HCO 3-+H +=CO2↑+H2O；
Al(OH)3+3H +=Al3 ++3H2O；
(4)氢氧根离子先与氢离子反应，之后与铝离子反应生成沉淀，之后与铵根离子反应，最后沉淀溶解，故离子方程式依次为H ++OH -=H2O；Al3++3OH -=Al(OH)3↓；NH 4++OH -=NH3·H2O；Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H2O。
23.【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
(3)红褐；阴；
(4)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。
【解析】
【分析】
本题考查学生胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大。
【解答】
(1)Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
(3)Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；电泳实验时，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以向阴极附近移动，阴极的颜色加深；
故答案为：红褐；阴；
(4)根据题目信息，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子被氧化完后再氧化溴离子，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先与碘离子反应，对应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。
专题九 与量有关的离子方程式书写专题
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( )
A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B. ab段与cd段所发生的反应相同
C. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D. bc段反应的离子方程式是2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO 32-
3. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项
条件
离子组
离子共存判断及的离子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol⋅L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
5. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C. 往2.0 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中加入7.0 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液等体积充分混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
7. 下列离子方程式中，错误的是
A. 用醋酸清除烧水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O
C. “滴水穿石”过程中发生的离子反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
D. 向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
8. 能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
C. PbO2与硫酸酸化的FeSO4溶液反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H2O
D. 向亚磷酸H3PO3(二元弱酸)中加入过量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
10. 下列反应的离子方程式书写错误的是
A. 向含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，先发生反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-≜NH3↑+CO32-+2H2O
D. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
11. 下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
12. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为( )
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=
C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO32-
B. 向FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+HCO3-
D. 硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
15. NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是( )
A. 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H
C. 向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法
16. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C. 已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
17. 下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
18. 向体积为1L，物质的量浓度均为2mol⋅L-1的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是( )
A. 整个过程中溶液最多吸收CO2 5mol
B. 整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示
C. 当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L
D. 反应结束时沉淀的质量为156g
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
19. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+ HCO 3-( )
(2)NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH 4++H++SO 42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O( )
(3)NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO 32-( )
(4)将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO 42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O( )
(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH 4++Fe2++3OH-=ΔNH3↑+Fe(OH)2↓ +H2O( )
(6)0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO 2-+4H+= Al3++2H2O( )
20. 请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_________________________________________。
②在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时的离子方程式为_________________________________________
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中：
通入x mol Cl2，若x=a：_____________________________________；若x=4a：______________________________________________
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子方程式为________________________________________________
②在淀粉—碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________。
21. (1)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀：________。
(2)向NH4AlSO42溶液中加入过量NaOH溶液：________。
(3)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：________。
(4)0.01 mol⋅L-1NH4AlSO42溶液与0.02 mol⋅L-1BaOH2溶液等体积混合：________。
22. 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：____________________________；
NaOH过量：____________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：____________________________；
HI过量：____________________________。
(3)向含有OH-、CO 32-、AlO 2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
____________________________；
____________________________；
____________________________；
____________________________。
(4)向含有H+、Al3+、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
____________________________；
____________________________；
____________________________
____________________________。
23. Fe2O3是一种重要的工业原料。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)，加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________ _____。
用上述溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________ ________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时，_________(填“阳”或“阴”)极颜色加深。
(4)已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2则
向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________ ____________
向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为__________ ____________
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.如果离子方程式为H++OH-=H2O，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，故A错误；
B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C错误；
D.二者发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，但是转移电子不守恒，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：B。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等。
【解答】
只要通入CO2，立刻有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba (OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
A.由上述分析可知，Oa发生反应：Ba (OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B.由上述分析可知，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，cd段所发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，两阶段反应不相同，故B错误；
C.由上述分析可知，de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，故C正确；
D.由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al (OH)3↓+CO32-，故D正确。
故选B。
3.【答案】C
【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故A不选；
B.由水电离出c(H+)=1×10-13mol⋅L-1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故B不选；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故C选；
D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不选；
故选：C。
本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故C错误；
D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成银氨溶液，离子方程式为：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选A。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及发生反应实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成产物的影响，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，假设Al3+为2mol，生成Al(OH)3，需氢氧化钠6mol，剩余1mol氢氧化钠，溶解1molAl(OH)3，离子方程式为2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B.NaHS溶液为二元弱酸氢硫酸的酸式盐，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2 溶液与 NaHS溶液反应，生成硫化铜和硫化氢，离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故B正确；
C.Cl2 与FeBr2溶液反应，因还原性：Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故C错误；
D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2，二者反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正确；
故选C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则和相关物质的性质。
【解答】
A.将少量氯气通入FeI2溶液中， Cl2先与I-反应，故A错误；
B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B错误；
C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2∶7，故反应为7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O，故C正确；
D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故反应为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D错误。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查的是离子方程式正误的判断，意在考查学生的识记能力和辨析能力，解题的关键是掌握离子方程式书写的规则。注意电解质的拆分是否正确、电荷是否守恒、质量是否守恒、是否符合反应的事实。
【解答】
A.醋酸是弱酸应写成化学式，碳酸钙难溶于水应写成化学式，故A正确；
B.将FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中，FeI2以固体形式参与反应，离子方程式中保留化学式，过量HNO3将Fe2+和I-完全氧化，对应的离子方程式：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B正确；
C.“滴水穿石”过程中，是CaCO3溶于CO2和H2O，对应离子方程式：，故C正确；
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量Ba(OH)2溶液，应该有沉淀BaSO4生成，故D错误。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，掌握离子方程式书写以及用量产生的影响即可做答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.NaHCO3的水解反应：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，电离方程式为HCO3- +H2OCO32- +H3O+，故A错误；
B.用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成硫酸钙，离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO- =CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式的正误判断，涉及二氧化硫的化学性质以及与量有关的离子反应方程式的书写，题目难度一般。
【解答】
A.氢氧化铁溶于氢碘酸，铁离子具有氧化性，可将I-氧化成碘单质，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B.少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫有还原性，被氧化成硫酸根离子，故B正确；
C.在硫酸中，亚铁离子可将Pb4+还原呈Pb2+，且PbSO4难溶于水，离子方程式为：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4↓+2H2O，故C错误；
D.亚磷酸是一种二元弱酸一份只能中和2份氢氧根，离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D错误。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，由于碘离子还原性比亚铁离子强，则先发生的反应是：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；
B.若在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，当偏铝酸根离子完全反应后，继续滴加稀盐酸，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，据此可知，4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积均匀混合，反应的离子方程式为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，故B正确；
C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合，铵根离子和碳酸氢根都参与反应，离子方程式为，故C正确；
D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合，碳酸氢根不全部参与反应，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
11.【答案】B
【解析】解：①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正确；
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故⑥错误；
故选：B。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；
B.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C.NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，离子方程式和评价都不合理，故C错误；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故D正确；
故选：D。
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液，生成碳酸钾、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误。
故选A。
14.【答案】C
【解析】略
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查泡沫灭火器原理、原子半径大小的比较、离子方程式的书写等，易错点为C，注意酸式盐和碱反应离子方程式的书写方法．
【解答】
A.短周期元素中，H的原子半径最小，Na的原子半径最大，C、O位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径由小到大的顺序为：H
C. 碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D. NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则加热分解除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，故D正确。
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故 B错误；
C.Cl2的物质的量为：3.36L22.4L/mol=0.15mol，0.2molFeBr2中n(Br-)=2n(FeBr2)=0.4mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.2mol，还原性Fe2+>Br-，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故C正确；
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故 D错误。
17.【答案】B
【解析】解：①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正确；
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正确；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正确；
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故⑥错误；
故选：B。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。
18.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以图像题形式考查混合物计算，关键是明确反应先后顺序问题，注意守恒思想的运用，是对学生综合能力的考查。
【解答】
只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，然后发生反应：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32-，沉淀量达最大后，再通入CO2发生：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的物质的量均为1L×2mol/L=2mol。
A.最后溶液中溶质为KHCO3、Ba(HCO3)2，由钾离子守恒可知n(KHCO3)=n{K[Al(OH)4]}=2mol，由钡离子守恒可知n[Ba(HCO3)2]=n[Ba(OH)2]=2mol，根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(KHCO3)+2n[Ba(HCO3)2]=2mol+2×2mol=6mol，故A错误；
B.钡离子沉淀完全后，再通入二氧化碳立即生成氢氧化铝沉淀，由方程式可知，消耗1mol二氧化碳生成1mol碳酸钡，但可以生成2mol氢氧化铝沉淀，由于原溶液中钡离子与[Al(OH)4]-的物质的量相等，则氢氧化铝沉淀与碳酸钡相等。沉淀部分溶解后剩余的沉淀为氢氧化铝，图象与实际不相符，故B错误；
C.沉淀量最大时，通入的二氧化碳转化为K2CO3、BaCO3，由钾离子守恒n(K2CO3)=2mol×12=1mol，故n(CO2)=n(K2CO3)+n(BaCO3)=1mol+2mol=3mol，需要通入CO2的体积为3mol×22.4LL=67.2L，故C错误；
D.最终沉淀为氢氧化铝，根据Al原子守恒n[Al(OH)3]=n{K[Al(OH)4]}=2mol，故m[Al(OH)3]=2mol×78g/mol=156g，故D正确。
故选：D。
19.【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
【解析】(1)无论CO2少量或是过量，均生成HCO 3- ，正确。(2)Ba(OH)2少量，OH-先与H+反应，错误。(3)CO2过量生成HCO 3-，错误。(4)溶液呈中性，n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=2∶1，此时2H++ SO 42-+ Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O，错误。(5)(NH4)2Fe(SO4)2少量，则反应中NH 4+与Fe2+应满足2∶1与NaOH反应，错误。(6)n(AlO 2-)∶n(H+)=1∶3>1∶1，有3AlO 2-+9H+===2Al3++ Al(OH)3↓+ 3H2O，错误。
20.【答案】(1)①Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
②HCO 3-+H+=CO2↑+H2O
(2) 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
(3)①5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
②ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应，题目难度中等，明确发生反应的实质、掌握离子方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。
【解答】
(1)①向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO 42-)，发生反应的离子方程式为Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO 42-+H++HCO 3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
②上述溶液此时HCO 3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO 3-与H+反应，反应的离子方程式为HCO 3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO 3-+H+=CO2↑+H2O；
(2))向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；若x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故答案为：) 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；
(3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，故答案为：5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；
②二价铁离子有还原性，Cr2O 72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O 72-被还原为Cr3+，反应的离子方程式：Cr2O 72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。
21.【答案】(1)Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(2)Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3⋅H2O
(3)NH4++HCO3-+2OH- ▵ CO32-+NH3↑+2H2O
(4)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O
【解析】略
22.【答案】(1)H ++OH -=H2O
NH 4++H ++2OH -=NH3·H2O+H2O
(2)8H ++2NO 3-+6I -=4H2O+3I2+2NO↑
Fe3++12H ++3NO 3-+10I -=Fe2 ++5I2+6H2O+3NO↑
(3)OH -+H +=H2O
AlO 2-+H ++H2O=Al(OH)3↓
CO 32-+H +=HCO 3-、HCO 3-+H +=CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H +=Al3 ++3H2O
(4)H ++OH -=H2O
Al3++3OH -=Al(OH)3↓
NH 4++OH -=NH3·H2O
Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H2O
【解析】
【分析】本题考查有关离子方程式的书写方法，难度中等，掌握相关离子方程式的书写方法是解答的关键。
【解答】(1)氢氧化钠不足则只会与电离产生的氢离子反应，故为H ++OH -=H2O；
氢氧化钠过量不但与氢离子反应还会与铵根离子反应，故离子方程式为NH 4++H ++2OH -=NH3·H2O+H2O；
(2)HI少量则只有硝酸氧化碘离子为碘单质，故离子方程式为8H ++2NO 3-+6I -=4H2O+3I2+2NO↑；
若HI过量则还会发生碘离子与三价铁反应，离子方程式为Fe3++12H ++3NO 3-+10I -=Fe2 ++5I2+6H2O+3NO↑；
(3)氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，之后与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，之后与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后发生碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳及水，再发生氢氧化铝溶解，故离子方程式依次为
OH -+H +=H2O；AlO 2-+H ++H2O=Al(OH)3↓；CO 32-+H +=HCO 3-、HCO 3-+H +=CO2↑+H2O；
Al(OH)3+3H +=Al3 ++3H2O；
(4)氢氧根离子先与氢离子反应，之后与铝离子反应生成沉淀，之后与铵根离子反应，最后沉淀溶解，故离子方程式依次为H ++OH -=H2O；Al3++3OH -=Al(OH)3↓；NH 4++OH -=NH3·H2O；Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H2O。
23.【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
(3)红褐；阴；
(4)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。
【解析】
【分析】
本题考查学生胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大。
【解答】
(1)Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；
(3)Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；电泳实验时，由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以向阴极附近移动，阴极的颜色加深；
故答案为：红褐；阴；
(4)根据题目信息，氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子被氧化完后再氧化溴离子，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先与碘离子反应，对应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。
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