第八单元 海水中的化学 B卷 能力提升——2021-2022学年鲁教版九年级下册化学单元测试AB卷

这是一份第八单元 海水中的化学 B卷 能力提升——2021-2022学年鲁教版九年级下册化学单元测试AB卷，共13页。
第八单元 海水中的化学 B卷 一、选择题1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是(   )。A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏2.下列选项中物质的俗名、化学式类别、用途完全对应的是(   )。A.纯碱      碱   制玻璃B.生石灰      氧化物   补钙剂C.食盐      盐   除铁锈D.火碱      碱   生产橡胶3.下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组是(   )。A.                 B.C.                  D.4.下列有关实验方案设计正确的是(   )选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别溶液和稀硫酸分别加入溶液，观察现象C除去溶液中的少量加入适量的溶液，过滤D除去中含有的少量CO点燃5.已知：常温下的水溶液均呈中性。向含有HCl与的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图8-5-1所示，则X可能是下列物质中的(   )A.水             B.氢氧化钠溶液         C.纯碱溶液    D.硝酸银溶液6.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中错误的是(   )。A.图甲表示中和反应的实质是结合成水分子B.图乙表示反应的化学方程式是C.图丙表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能D.图丙表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的7.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是(   )。 物质（括号内为杂质）操作方法A先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止C加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D铁粉（锌粉）加过量溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D8.对于化学反应的下列说法中，正确的是(   )。A.若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B.若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应C.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀D.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应9.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是(   )A.目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水C.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同D.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液10.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略）。下面选项中不能按图示转化关系实现的是(   )选项甲乙丙ABCD11.已知粉末样品X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品X是下列四个选项中的(   )。加入的物质稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液发生的现象固体溶解，无气体产生固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀A.            B.           C.           D.12.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是(   )。选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B稀硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀13.海水淡化可采用膜分离技术，如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(   )。A.溶质质量增加      B.溶液质量不变       C.溶剂质量减少   D.溶质质量分数不变14.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是(   )。A.增加水的质量B.增加氯化钾的质量C.升高溶液的温度D.把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌二、填空题15.结合图8-2-13所示仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。（1）仪器①的名称是__________。（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是__________（填名称）。（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有__________（填序号）。（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是__________。A.当加热至有晶体析出时，即停止加热B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C.当水分完全蒸干时，即停止加热D.蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(   )。A.℃时，向各装有50水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙B.甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶C.在℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变D.将℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙>甲17.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：____________________；②碳酸钠溶液与稀硫酸混合：____________________；③氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：____________________。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是和，而则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________，上述反应③中实际参加反应的离子是____________。（3）请根据你的想象，在图8-3-5的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。18.现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有五种物质中的一种或几种，按图8-3-6所示进行实验，出现的现象如图8-3-6中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀A的化学式为_______________。（2）白色沉淀G的化学式为_______________。（3）写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式：_______________。（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是_______________（写化学式）。（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为_______________（写离子符号）。（6）固体混合物中一定不含有的物质是_______________（写化学式），得此结论的理由是_______________。三、实验探究题19.小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅资料得氢氧化钙常温下的溶解度为0.18后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________________。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加________________试液，试液变红色，该溶液不可能是________________（填化学式），理由是________________。（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验告。【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。【进行实验】你愿意选择方案________________（填“甲”或“乙”）进行实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加________________________________该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为________________【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是________________。②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是________________（填字母）。A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B.要有严谨的科学实验的态度C.无法辨认的药品，直接倒掉，无须保留四、计算题20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中点时，烧杯中溶液的_________（填“<”“>”或“=”）7。（2）该样品混合物中碳酸钠的质量是_________。（3）当滴加稀盐酸至图中点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）


答案以及解析1.答案：D解析：粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作包括溶解、过滤和蒸发，不需要蒸馏。2.答案：D解析：A中碳酸钠是一种盐，不是碱；B中氧化钙会与水反应生成腐蚀性较强的氢氧化钙，不能作补钙剂；C中氯化钠不能除铁锈。3.答案：C解析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。A中与碱性溶液中的结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。B中与碱性溶液中的两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存。C中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子。D中两种离子能结合成水和二氧化碳，分别与碱性溶液中的结合成水、氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存。4.答案：A解析：加入过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，故A正确；硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故B不正确；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，除去硝酸钡的同时引入新的杂质硝酸钠，故C不正确；二氧化碳不可燃，不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，故D不正确。5.答案：C解析：盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能≥7，故A错误。向含有HCl与的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，溶液酸性逐渐变弱；完全反应时溶液显中性；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，曲线不会有pH=7的一段，故B错误。向盐酸和的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高；当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变；当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液时，溶液的pH又升高，故C正确。HCl与均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸、氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH<7，故D错误。6.答案：D解析：题考查读图能力及分析问题的能力，较难。图丙表示水分解为氢气和氧气的微观过程，说明水能分解为氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物，不能说明水是由氢气和氧气组成的，故选D。7.答案：CD解析：A.氢氧化钠能与二氧化碳反应；B.除去杂质的同时引入新的杂质硫酸钠；C.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，过量的氧化铜不溶于水通过过滤除去；D.锌的活动性排在铁的前面能与硫酸亚铁反应。8.答案：C解析：生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是复分解反应，A错误；A、B、C、D都是化合物，A与B反应时不一定是交换成分的反应，所以不一定是复分解反应，B错误；若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，C正确；置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若C、D分别为单质和化合物则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，D错误。9.答案：C解析：蒸馏法淡化海水利用的原理是物质的沸点不同，故C错误。10.答案：B解析：硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或碱等反应生成水（丙），氢气（乙）和水（丙）可以相互转化，可以实现；氢氧化钠（甲）可以和盐酸或某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙），氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不可以实现；氧化钠（甲）可以和水反应生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙），氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化，可以实现；氢氧化钙（甲）可以和盐酸或某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或可溶性碳酸盐如碳酸钠、碳酸钾等溶液反应生成碳酸钙（丙），氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠、碳酸钾等溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙），可以实现。11.答案：C解析：与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，A错误。与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液不反应，B错误。与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确。能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，D错误。12.答案：B解析：稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，A相符；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有气泡，B不相符；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，C相符；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，D相符。13.答案：C解析：加压后右侧海水中的水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而溶质不能通过淡化膜而留在右侧海水中，所以右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数增加。14.答案：C解析：氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，氯化钾的溶解度增大。15.答案：（1）酒精灯（2）漏斗（3）⑥（4）B解析：（1）仪器①是酒精灯。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有玻璃棒，作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；蒸发皿是可以直接加热的仪器。16.答案：D解析：甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质与℃时的饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲>丙。17.答案：（1）①；②；③（2）；（3）解析：（1）①氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；②碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水。（2）能结合成水或气体或沉淀的离子，即为实际参加反应的离子，②中生成水和二氧化碳，实际参加反应的离子为；反应③中有水生成，实际参加反应的离子是和。（3）NaOH溶液和稀盐酸反应的实质是结合生成水，而不参加反应。18.答案：（1）（2）（3）（4）NaCl（5）（6）；如果有硫酸铜，滤液B为蓝色；过程②白色沉淀A加稀硝酸后白色沉淀消失，说明没有硫酸钾和硫酸铜（合理即可）解析：硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入稀硝酸，生成气体C和滤液D，所以固体混合物中一定不含硫酸铜、硫酸钾，一定含有氯化钡和碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以白色沉淀E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以白色沉淀G中含氯化银，氯化钡中含有，干扰了对氯化钠的检验，所以样品中可能含有氯化钠。（1）白色沉淀A的化学式为；（2）白色沉淀G的化学式为；（3）过程④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是；（5）碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡水和二氧化碳，因此滤液D中肯定大量存在的酸根离子为；（6）固体混合物中一定不含有的物质是，因为如果有硫酸铜，则滤液B为蓝色；过程②白色沉淀A加稀硝酸后白色沉淀消失，说明没有硫酸钾和硫酸铜。19.答案：（1）微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%（2）无色酚酞；；溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（3）【进行实验】甲（或乙）；实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）实验结论：【实验反思】①石灰水；②AB20.答案：（1）<（2）10.6（3）解：设反应中生成的氯化钠的质量为，生成的二氧化碳质量为。溶液中的溶质质量分数为。答：溶液中的溶质质量分数为18.5%。