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2022年春九年级下册科粤版——期中化学试卷 (1)【含答案解析】
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这是一份2022年春九年级下册科粤版——期中化学试卷 (1)【含答案解析】，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
22春九年级期中化学试卷（4）
（总分：100分 时间：90分钟）
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是( )
A. 夜间发现煤气管道漏气，马上打开抽油烟机
B. 电器着火，迅速切断电源
C. 室内起火，迅速打开所有门窗
D. 冬天紧闭门窗用煤炉取暖
2. 从微观的角度，物质发生“热胀冷缩”现象的原因是( )
A. 分子不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子构成物质
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 纯净空气 B. 白酒 C. 盐酸 D. 冰水混合物
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒稀硫酸
C. 加热液体 D. 量取液体
5. 下列饮品中属于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 可乐 C. 冰水 D. 豆浆
6. “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里的“伐薪”和“烧炭”各指的变化是( )
A. 前者是物理变化，后者是化学变化
B. 前者是化学变化，后者是物理变化
C. 都是物理变化
D. 都是化学变化
7. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氢原子2H2 B. 3个氮分子3N2
C. Mg+21个镁离子 D. 硫化锌Zn2S
8. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
9. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )
A. 用食醋除水垢 B. 用酒精除去碘迹
C. 用汽油清洗油渍 D. 用洗洁精清洗油污
10. “六安瓜片”是我国著名的绿茶，茶叶中含有的单宁酸(化学式为 C76H52O46)，具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法错误的是( )
①由三种元素组成
②单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成
③碳元素的质量分数最大
④属于氧化物
⑤碳、氧两种元素的质量比为 76：46
A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ②④⑤
11. 下列灭火方法中，利用降低温度到着火点以下，这一原理的是 ( )
A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
B. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇
C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D. 扑灭森林火灾时，将大火方一片森林砍掉
12. 浓盐酸敞口放置一段时间后，将会( )
A. 质量变小 B. 质量变大 C. 质量不变 D. 质量分数变大
13. CO与CO2都是碳的氧化物，下列有关CO和CO2的说法中，正确的是( )
A. CO和CO2都具有还原性
B. CO和CO2均能与H2O反应
C. CO和CO2都能用于灭火
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
14. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B. 燃着的酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C. 可燃物只要与氧气接触就可以燃烧
D. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的着火点
15. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为
A. 氯化钠溶解度变小 B. 溶液中溶质质量分数变小
C. 溶剂质量减少 D. 溶液变为不饱和溶液
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
16. 2019年3月10日，我国自主研制的代表世界最先进水平的载人深潜器“深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜到4500米深度进行科考的预定任务。请回答下问题：
(1)潜水器的外壳材料主要是钛合金和特种钢，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示，图中x=______钛的相对原子质量为______。
(2)“深海勇士”带回来的资料和照片表明海底有甲烷渗漏现象，此现象与可燃冰有关。甲烷是三大化石燃料中______的主要成分。
(3)海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法：在一定条件下用硫酸溶解，使铜转化为硫酸铜，再通人硫化氢(H2S)使硫酸铜转化为硫化铜(CuS)沉淀，硫化铜经焙烧转化为氧化铜。请用化学方程式表示将硫酸铜转化为硫化铜：______。硫化铜焙烧时发生的反应为2CuS+3O2− 高温 2CuO+2X，则X的化学式为______。
17. 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是______，其反应的化学方程式是______；过一段时间后，又可以观察到的现象是______，铁钉发生反应的化学方程式是______．
三、简答题（本大题共4小题，共21.0分）
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
(1)寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①______，②______。
(2)原子得失电子后形成离子，图2为某粒子的结构示意图，当a=______时，该粒子是原子。
(3)如图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 ______。
A.该化学反应属于化合反应
B.甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
19. 某城市自来水的处理过程如图所示：
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤______。(选填图中②～⑤的序号)。
(2)步骤②所起的作用是______(填序号)。
A.杀死水中的细菌 B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部 D.分解有毒物质
(3)生活中将自来水软化的常用方法是______。区分软水和硬水的试剂是______。
20. 如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。
(1)图中存在的错误是______(填序号)。
(2)配制该溶液的正确操作顺序是______(填序号)。
(3)若用25%的氮化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为______g。
21. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：
(1)A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的15，可能的原因是______(填一条即可)．
(2)B实验证明二氧化碳具有的物理性质是______．
(3)C实验产生氧气与氢气的体积比约为______．
(4)D实验观察到的现象是______．
(5)E实验中，烧杯中的水在实验中起到的作用是______和升高温度．
四、探究题（本大题共3小题，共29.0分）
22. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ______ ；小气球的作用是： ______ ；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 ______ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是： 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为什么？ 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是： ；D实验天平不平衡的原因是： 。
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： ；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
23. 根据如图所示实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，欲收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是______。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中产生的现象是______，反应的化学方程式是______。
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
(5)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是______(填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用______溶液来吸收。
24. 科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
(1)【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
______
氢氧化钠溶液一定变质了
(2)【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有 ______ 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 ______ 。
【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取12g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出后，得到107.6g混合物(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
21春九年级期中化学试卷（4）
参考答案
1.答案：B
解析：解：A、液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故错误。
B、为防止触电，应先切断电源，再灭火，故正确；
C、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
D、冬天用煤炉取暖，如果氧气不足会产生一氧化碳气体，所以要通风换气，故错误。
故选：B。
A、根据液化气具有可燃性分析；
B、根据防止触电的情况判断；
C、根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
D、从冬天用煤炉取暖，如果氧气不足会产生能使有中毒的一氧化碳气体去分析解答。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
2.答案：C
解析：
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析。
物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变。
故选：C。
3.答案：D
解析：
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
A.纯净空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
B.白酒中有酒精和水等物质，属于混合物，故选项错误；
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项错误；
D.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
故选D。
4.答案：B
解析：
根据化学实验基本操作的方法及其注意事项进行分析。
A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止失火，故A错误；
B.倾倒稀硫酸时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故B正确；
C.加热液体时，液体的量不超过试管容积的13，手拿在长柄上，故C错误；
D.量取液体时，读数时人的视线与凹液面最低处相平，故D错误。
故选B。
5.答案：B
解析：解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.答案：A
解析：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
答案：
“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。故A正确。
故选：A。
7.答案：B
解析：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写正确。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。
D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显−2价，其化学式为ZnS，故选项化学用语书写错误。
故选：B。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
8.答案：D
解析：
本题考查氧气的化学性质，准确描述反应现象是解题关键。
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项A错误；
B.木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B错误；
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，选项D正确。
故选D。
9.答案：D
解析：解：A、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和醋酸反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用，故选项错误．
B、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用，故选项正确．
故选：D．
根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
10.答案：D
解析：解：①单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，故说法正确。
②单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成的，故说法错误。
③单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，则碳元素的质量分数最大，故说法正确。
④单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误。
⑤碳、氧两种元素的质量比为(12×76)：(16×46)≠76：46，故说法错误。
②④⑤说法错误。
故选：D。
①根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断。
②根据单宁酸的微观构成，进行分析判断。
③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
④氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
⑤根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.答案：B
解析：解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
B、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下的方法，正确；
C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
D、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，错误；
故选：B。
根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下。
燃烧需要三个条件，即可燃物、达到着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可；灭火只要破坏燃烧的一个条件就可达到灭火的目的。
12.答案：A
解析：解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数会变小．
故选：A．
根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13.答案：D
解析：
A、从CO具有还原性，而CO2没有还原性去分析；
B、从CO2能与H2O反应生成碳酸，CO不和水反应去分析；
C、从CO具有可燃性去分析；
D、从CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳去分析；
本题综合性考查了一氧化碳和二氧化碳的化学性质及二者的相互转化，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质是解题的关键．
解：A、CO具有还原性，而CO2没有还原性；故错误；
B、CO2能与H2O反应生成碳酸，CO不和水反应；故错误；
C、CO具有可燃性，所以不能用于灭火；故错误；
D、CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化；故正确；
故答案为：D．
14.答案：B
解析：
本题主要考查燃烧、灭火的方法以及消防安全知识，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
A.氢气燃烧后只生成水，没有二氧化碳生成，故A错误；
B.用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故B正确；
C.可燃物只与氧气接触不可以燃烧，温度还需达到可燃物的着火点，故C错误；
D.盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，可燃物的着火点不变，故D错误。
故选B。
15.答案：C
解析：
此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可。
室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断(少量)蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。
A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误；
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误；
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确；
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选C。
16.答案：22 47.87 天然气 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ SO2
解析：解：(1)在原子中，质子数=核外电子数，即2+8+10+2=X，X=22；由元素周期表的信息可知，钛的相对原子质量为47.87；故填：22；47.87；
(2)天然气的主要成分是甲烷；故填：天然气；
(3)硫化氢(H2S)与硫酸铜反应转化为硫化铜(CuS)沉淀和硫酸，化学方程式为H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓；高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2− 高温 2CuO+2X，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知X的化学式是：SO2；故填：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓；SO2。
(1)根据原子结构以及元素周期表的信息来分析；
(2)根据化石燃料的成分来分析；
(3)根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。( )
本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
17.答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
解析：解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色(在黄色溶液中颜色不太明显)，同时生成的氢气形成气泡；
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．
本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．
18.答案：原子；电子；10；A
解析：解：(1)据图可以看出，图①表示的是 原子，图②表示的是 电子，故填：原子；电子。
(2)图2为某粒子的结构示意图，当a=2+8=10时，该粒子是原子，故填：10。
(3)图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，据图可以看出，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；参加反应的甲是化合物，甲与乙的分子个数比为1：2，丙分子中不含有甲和乙的分子，故填：A。
根据物质的微观构成粒子以及化学反应的微观模拟示意图的知识进行分析解答即可。
本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.答案：③ C 煮沸 肥皂水
解析：解：
(1)网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
(2)步骤②是所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故选C；
(3)生活中将自来水软化的常用方法是煮沸；检验硬水和软水的简单办法是加入肥皂水，硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可用肥皂水来区分硬水和软水；
答案：
(1)③
(2)C
(3)煮沸； 肥皂水。
(1)根据净化水的各个环节流程和净化水的方法来解答；
(2)根据净化水时一般先是加入明矾吸附杂质，然后过滤掉一些比较大的杂质，再下来是加入活性炭吸附气味，颜色等，最后是投药消毒，一般是加漂白粉或氯气消毒解答；
(3)根据硬水、软水的检验及软化方法解答。
熟悉水的净化过程，并知道每个流程所起的作用，以及检验硬水和软化硬水的方法是解答本题的关键。
20.答案：A DACEB 40
解析：解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
(3)设需25%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×25% x=40g。
故答案为：
(1)A；
(2)DACEB；
(3)40。
(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答。
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量−溶质质量是正确解答本题的关键。
21.答案：红磷量不足 CO2密度比空气大 1：2 小烧杯B中液体逐渐变成红色 隔绝氧气
解析：解：(1)测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等，故填：红磷量不足(合理即可)；
(2)向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭．这一实验现象同时也证明了二氧化碳的两个性质：①二氧化碳密度大于空气(物理性质)，②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧(化学性质).故填：CO2密度比空气大；
(3)通电电解水，一段时间后，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者的体积之比约为1：2.故填：1：2；
(4)分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：小烧杯B中液体逐渐变成红色；
(5)此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气．故填：隔绝氧气．
(1)根据实验的注意事项分析导致测量结果不够准确的原因；
(2)从蜡烛熄灭的先后顺序可以推断出二氧化碳的性质；
(3)依据电解水实验的现象、结论进行解答．通电电解水正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者体积比为：1：2；
(4)根据分子的性质来分析；
(5)根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
本题考查了空气中氧气含量的测定、二氧化碳性质的探究、燃烧条件的探究、电解水以及分子的性质，难度不大．
22.答案：(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
(2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；
(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；等于
解析：
(1)根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；
(2)根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据B、D实验减少的物质分析天平不平衡的原因；
(3)根据有气体生成的反应除了考虑在密闭容器中进行实验外，还需要考虑气球涨大受到浮力的影响。
本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释。
(1)白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
(2)C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；由于反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物的质量减少；由于镁燃烧时产生的白烟扩散到空气中，剩余物的质量减少；
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
故答案为：
(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
(2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；
(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；等于。
23.答案：酒精灯 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ AE 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ ：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧 B 氢氧化钠
解析：解：(1)仪器a的名称是：酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选A装置作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，用装置E收集；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，试管②中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧；
(5)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，属于固液常温型，发生装置应该选B；由于硫化氢能溶于水且水溶液呈酸性可和氢氧化钠溶液反应，所以实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收。
故答案为：
(1)酒精灯；
(2)2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；
(3)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(4)：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧；
(5)B；氢氧化钠。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性以及特殊要求选择装置；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析并书写化学方程式；
(4)根据实验室现象推测二氧化碳的性质；
(5)根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据硫化氢的性质选择废气处理装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
24.答案：有气泡冒出 白色沉淀 氢氧化钠 部分
解析：解：【实验探究1】氢氧化钠变质则是生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
有气泡冒出
氢氧化钠溶液一定变质了
【实验探究2】由于由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，为了检验是氢氧化钠部分还是全部变质，应将碳酸钠除去在检验氢氧化钠是否存在，除去碳酸钠常用氯化钙、氯化钡等，所以：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有氢氧化。
【实验结论】由上述实验可知，氢氧化钠溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，
故答为：(1)【实验探究1】有气泡冒出；
(2)【实验探究2】①白色沉淀；②氢氧化钠；【实验结论】部分
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应产生气泡；由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，为了检验氢氧化钠是部分还是全部变质，应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠是否存在，除去碳酸钠时常用氯化钙、氯化钡等，据此解答。
本题考查的是物质的变质以及成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
25.答案：4.4
解析：解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g−1067.6=4.4g
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g y 4.4g
7344=100gy4.4g
y=7.3%
答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数为7.3g。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该稀盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22春九年级期中化学试卷（4）
（总分：100分 时间：90分钟）
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 掌握一些安全知识和紧急灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是( )
A. 夜间发现煤气管道漏气，马上打开抽油烟机
B. 电器着火，迅速切断电源
C. 室内起火，迅速打开所有门窗
D. 冬天紧闭门窗用煤炉取暖
2. 从微观的角度，物质发生“热胀冷缩”现象的原因是( )
A. 分子不断运动 B. 分子质量很小 C. 分子间有间隔 D. 分子构成物质
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 纯净空气 B. 白酒 C. 盐酸 D. 冰水混合物
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒稀硫酸
C. 加热液体 D. 量取液体
5. 下列饮品中属于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 可乐 C. 冰水 D. 豆浆
6. “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里的“伐薪”和“烧炭”各指的变化是( )
A. 前者是物理变化，后者是化学变化
B. 前者是化学变化，后者是物理变化
C. 都是物理变化
D. 都是化学变化
7. 下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氢原子2H2 B. 3个氮分子3N2
C. Mg+21个镁离子 D. 硫化锌Zn2S
8. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
9. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )
A. 用食醋除水垢 B. 用酒精除去碘迹
C. 用汽油清洗油渍 D. 用洗洁精清洗油污
10. “六安瓜片”是我国著名的绿茶，茶叶中含有的单宁酸(化学式为 C76H52O46)，具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法错误的是( )
①由三种元素组成
②单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成
③碳元素的质量分数最大
④属于氧化物
⑤碳、氧两种元素的质量比为 76：46
A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ④⑤ D. ②④⑤
11. 下列灭火方法中，利用降低温度到着火点以下，这一原理的是 ( )
A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
B. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇
C. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D. 扑灭森林火灾时，将大火方一片森林砍掉
12. 浓盐酸敞口放置一段时间后，将会( )
A. 质量变小 B. 质量变大 C. 质量不变 D. 质量分数变大
13. CO与CO2都是碳的氧化物，下列有关CO和CO2的说法中，正确的是( )
A. CO和CO2都具有还原性
B. CO和CO2均能与H2O反应
C. CO和CO2都能用于灭火
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
14. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B. 燃着的酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C. 可燃物只要与氧气接触就可以燃烧
D. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是为了降低可燃物的着火点
15. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为
A. 氯化钠溶解度变小 B. 溶液中溶质质量分数变小
C. 溶剂质量减少 D. 溶液变为不饱和溶液
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
16. 2019年3月10日，我国自主研制的代表世界最先进水平的载人深潜器“深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜到4500米深度进行科考的预定任务。请回答下问题：
(1)潜水器的外壳材料主要是钛合金和特种钢，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示，图中x=______钛的相对原子质量为______。
(2)“深海勇士”带回来的资料和照片表明海底有甲烷渗漏现象，此现象与可燃冰有关。甲烷是三大化石燃料中______的主要成分。
(3)海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法：在一定条件下用硫酸溶解，使铜转化为硫酸铜，再通人硫化氢(H2S)使硫酸铜转化为硫化铜(CuS)沉淀，硫化铜经焙烧转化为氧化铜。请用化学方程式表示将硫酸铜转化为硫化铜：______。硫化铜焙烧时发生的反应为2CuS+3O2− 高温 2CuO+2X，则X的化学式为______。
17. 将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是______，其反应的化学方程式是______；过一段时间后，又可以观察到的现象是______，铁钉发生反应的化学方程式是______．
三、简答题（本大题共4小题，共21.0分）
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
(1)寻找规律，填入如图1序号所对应的空白①______，②______。
(2)原子得失电子后形成离子，图2为某粒子的结构示意图，当a=______时，该粒子是原子。
(3)如图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 ______。
A.该化学反应属于化合反应
B.甲和乙属于单质，丙属于化合物
C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
19. 某城市自来水的处理过程如图所示：
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤______。(选填图中②～⑤的序号)。
(2)步骤②所起的作用是______(填序号)。
A.杀死水中的细菌 B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部 D.分解有毒物质
(3)生活中将自来水软化的常用方法是______。区分软水和硬水的试剂是______。
20. 如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。
(1)图中存在的错误是______(填序号)。
(2)配制该溶液的正确操作顺序是______(填序号)。
(3)若用25%的氮化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为______g。
21. 下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：
(1)A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的15，可能的原因是______(填一条即可)．
(2)B实验证明二氧化碳具有的物理性质是______．
(3)C实验产生氧气与氢气的体积比约为______．
(4)D实验观察到的现象是______．
(5)E实验中，烧杯中的水在实验中起到的作用是______和升高温度．
四、探究题（本大题共3小题，共29.0分）
22. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ______ ；小气球的作用是： ______ ；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 ______ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是： 。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为什么？ 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是： ；D实验天平不平衡的原因是： 。
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是： ；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 ______ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
23. 根据如图所示实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，欲收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是______。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中产生的现象是______，反应的化学方程式是______。
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
(5)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是______(填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用______溶液来吸收。
24. 科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
(1)【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
______
氢氧化钠溶液一定变质了
(2)【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有 ______ 生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有 ______ 。
【实验结论】该氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取12g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出后，得到107.6g混合物(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
21春九年级期中化学试卷（4）
参考答案
1.答案：B
解析：解：A、液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故错误。
B、为防止触电，应先切断电源，再灭火，故正确；
C、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故错误；
D、冬天用煤炉取暖，如果氧气不足会产生一氧化碳气体，所以要通风换气，故错误。
故选：B。
A、根据液化气具有可燃性分析；
B、根据防止触电的情况判断；
C、根据室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积进行解答；
D、从冬天用煤炉取暖，如果氧气不足会产生能使有中毒的一氧化碳气体去分析解答。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
2.答案：C
解析：
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析。
物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变。
故选：C。
3.答案：D
解析：
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
A.纯净空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
B.白酒中有酒精和水等物质，属于混合物，故选项错误；
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项错误；
D.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
故选D。
4.答案：B
解析：
根据化学实验基本操作的方法及其注意事项进行分析。
A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止失火，故A错误；
B.倾倒稀硫酸时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故B正确；
C.加热液体时，液体的量不超过试管容积的13，手拿在长柄上，故C错误；
D.量取液体时，读数时人的视线与凹液面最低处相平，故D错误。
故选B。
5.答案：B
解析：解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；
B、可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.答案：A
解析：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
答案：
“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。故A正确。
故选：A。
7.答案：B
解析：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写正确。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误。
D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显−2价，其化学式为ZnS，故选项化学用语书写错误。
故选：B。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
8.答案：D
解析：
本题考查氧气的化学性质，准确描述反应现象是解题关键。
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项A错误；
B.木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B错误；
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，选项D正确。
故选D。
9.答案：D
解析：解：A、用食醋除水垢，是因为水垢的主要成分碳酸钙能和醋酸反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用，故选项错误．
B、用酒精洗去试管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性质，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
C、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用，故选项正确．
故选：D．
根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
10.答案：D
解析：解：①单宁酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，故说法正确。
②单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和 46个氧原子构成的，故说法错误。
③单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228：13：184，则碳元素的质量分数最大，故说法正确。
④单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误。
⑤碳、氧两种元素的质量比为(12×76)：(16×46)≠76：46，故说法错误。
②④⑤说法错误。
故选：D。
①根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断。
②根据单宁酸的微观构成，进行分析判断。
③根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
④氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
⑤根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.答案：B
解析：解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
B、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是降低温度到着火点以下的方法，正确；
C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；
D、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，错误；
故选：B。
根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下。
燃烧需要三个条件，即可燃物、达到着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可；灭火只要破坏燃烧的一个条件就可达到灭火的目的。
12.答案：A
解析：解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数会变小．
故选：A．
根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13.答案：D
解析：
A、从CO具有还原性，而CO2没有还原性去分析；
B、从CO2能与H2O反应生成碳酸，CO不和水反应去分析；
C、从CO具有可燃性去分析；
D、从CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳去分析；
本题综合性考查了一氧化碳和二氧化碳的化学性质及二者的相互转化，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质是解题的关键．
解：A、CO具有还原性，而CO2没有还原性；故错误；
B、CO2能与H2O反应生成碳酸，CO不和水反应；故错误；
C、CO具有可燃性，所以不能用于灭火；故错误；
D、CO在氧气中点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳要高温下会生成一氧化碳，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化；故正确；
故答案为：D．
14.答案：B
解析：
本题主要考查燃烧、灭火的方法以及消防安全知识，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
A.氢气燃烧后只生成水，没有二氧化碳生成，故A错误；
B.用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故B正确；
C.可燃物只与氧气接触不可以燃烧，温度还需达到可燃物的着火点，故C错误；
D.盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，可燃物的着火点不变，故D错误。
故选B。
15.答案：C
解析：
此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可。
室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断(少量)蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。
A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误；
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误；
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确；
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选C。
16.答案：22 47.87 天然气 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ SO2
解析：解：(1)在原子中，质子数=核外电子数，即2+8+10+2=X，X=22；由元素周期表的信息可知，钛的相对原子质量为47.87；故填：22；47.87；
(2)天然气的主要成分是甲烷；故填：天然气；
(3)硫化氢(H2S)与硫酸铜反应转化为硫化铜(CuS)沉淀和硫酸，化学方程式为H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓；高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2− 高温 2CuO+2X，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知X的化学式是：SO2；故填：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓；SO2。
(1)根据原子结构以及元素周期表的信息来分析；
(2)根据化石燃料的成分来分析；
(3)根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。( )
本题主要考查了化石燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
17.答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
解析：解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色(在黄色溶液中颜色不太明显)，同时生成的氢气形成气泡；
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．
本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．
18.答案：原子；电子；10；A
解析：解：(1)据图可以看出，图①表示的是 原子，图②表示的是 电子，故填：原子；电子。
(2)图2为某粒子的结构示意图，当a=2+8=10时，该粒子是原子，故填：10。
(3)图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，据图可以看出，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；参加反应的甲是化合物，甲与乙的分子个数比为1：2，丙分子中不含有甲和乙的分子，故填：A。
根据物质的微观构成粒子以及化学反应的微观模拟示意图的知识进行分析解答即可。
本题考查的是物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.答案：③ C 煮沸 肥皂水
解析：解：
(1)网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
(2)步骤②是所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故选C；
(3)生活中将自来水软化的常用方法是煮沸；检验硬水和软水的简单办法是加入肥皂水，硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可用肥皂水来区分硬水和软水；
答案：
(1)③
(2)C
(3)煮沸； 肥皂水。
(1)根据净化水的各个环节流程和净化水的方法来解答；
(2)根据净化水时一般先是加入明矾吸附杂质，然后过滤掉一些比较大的杂质，再下来是加入活性炭吸附气味，颜色等，最后是投药消毒，一般是加漂白粉或氯气消毒解答；
(3)根据硬水、软水的检验及软化方法解答。
熟悉水的净化过程，并知道每个流程所起的作用，以及检验硬水和软化硬水的方法是解答本题的关键。
20.答案：A DACEB 40
解析：解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
(3)设需25%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×25% x=40g。
故答案为：
(1)A；
(2)DACEB；
(3)40。
(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答。
(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量−溶质质量是正确解答本题的关键。
21.答案：红磷量不足 CO2密度比空气大 1：2 小烧杯B中液体逐渐变成红色 隔绝氧气
解析：解：(1)测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等，故填：红磷量不足(合理即可)；
(2)向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭．这一实验现象同时也证明了二氧化碳的两个性质：①二氧化碳密度大于空气(物理性质)，②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧(化学性质).故填：CO2密度比空气大；
(3)通电电解水，一段时间后，正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者的体积之比约为1：2.故填：1：2；
(4)分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：小烧杯B中液体逐渐变成红色；
(5)此组实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气．故填：隔绝氧气．
(1)根据实验的注意事项分析导致测量结果不够准确的原因；
(2)从蜡烛熄灭的先后顺序可以推断出二氧化碳的性质；
(3)依据电解水实验的现象、结论进行解答．通电电解水正极生成的气体是氧气，负极生成的气体是氢气，二者体积比为：1：2；
(4)根据分子的性质来分析；
(5)根据燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，据此解答．
本题考查了空气中氧气含量的测定、二氧化碳性质的探究、燃烧条件的探究、电解水以及分子的性质，难度不大．
22.答案：(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
(2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；
(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；等于
解析：
(1)根据白磷燃烧放热及质量守恒定律的内容结合浮力分析；
(2)根据质量守恒定律的微观实质分析质量守恒的原因；根据B、D实验减少的物质分析天平不平衡的原因；
(3)根据有气体生成的反应除了考虑在密闭容器中进行实验外，还需要考虑气球涨大受到浮力的影响。
本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释。
(1)白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
(2)C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；由于反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物的质量减少；由于镁燃烧时产生的白烟扩散到空气中，剩余物的质量减少；
(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；
故答案为：
(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
(2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡；因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；
(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；等于。
23.答案：酒精灯 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ AE 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ ：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧 B 氢氧化钠
解析：解：(1)仪器a的名称是：酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选A装置作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，用装置E收集；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，试管②中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧；
(5)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，属于固液常温型，发生装置应该选B；由于硫化氢能溶于水且水溶液呈酸性可和氢氧化钠溶液反应，所以实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收。
故答案为：
(1)酒精灯；
(2)2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；
(3)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(4)：①二氧化碳的密度比空气大；②不燃烧；③不支持燃烧；
(5)B；氢氧化钠。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性以及特殊要求选择装置；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析并书写化学方程式；
(4)根据实验室现象推测二氧化碳的性质；
(5)根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据硫化氢的性质选择废气处理装置。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
24.答案：有气泡冒出 白色沉淀 氢氧化钠 部分
解析：解：【实验探究1】氢氧化钠变质则是生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。
有气泡冒出
氢氧化钠溶液一定变质了
【实验探究2】由于由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，为了检验是氢氧化钠部分还是全部变质，应将碳酸钠除去在检验氢氧化钠是否存在，除去碳酸钠常用氯化钙、氯化钡等，所以：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有白色沉淀生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有氢氧化。
【实验结论】由上述实验可知，氢氧化钠溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，
故答为：(1)【实验探究1】有气泡冒出；
(2)【实验探究2】①白色沉淀；②氢氧化钠；【实验结论】部分
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应产生气泡；由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，为了检验氢氧化钠是部分还是全部变质，应将碳酸钠除去再检验氢氧化钠是否存在，除去碳酸钠时常用氯化钙、氯化钡等，据此解答。
本题考查的是物质的变质以及成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
25.答案：4.4
解析：解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g−1067.6=4.4g
(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g y 4.4g
7344=100gy4.4g
y=7.3%
答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4g。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数为7.3g。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该稀盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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