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化学第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性教课内容ppt课件
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1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质； 2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。3．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征； 4．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。
物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
一、影响物质溶解性的因素
影响物质的溶解性的因素有哪些？
[交流与讨论]
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：1.在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。
2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。
猜想3：物质的溶解性和温度有关。
[实验1]用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g,振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。
不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
食用油能溶解于 中，食用油不能溶解于 中。
同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
实验3：取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
开始不能完全溶解，加热后完全溶解了。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
继续加入同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
浓稀的概念是相对的，饱和是确定。
（1）饱和溶液一定是浓溶液
（2）不饱和溶液一定是稀溶液
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系：
但是，相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
二、物质溶解性的定量表示
在一定温度下，该物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）条件：在 下（2）标准：在 中（3）状态：达到 时（4）单位：
缺少任何一个要素，溶解度都无意义！
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
图1 氢氧化钙的溶解度曲线
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；（5）推断物质结晶的方法。
5.影响气体物质溶解度的因素
*压强的增大，气体的溶解度增大 *温度的升高，气体的溶解度减小
（1）气体的性质 （2）温度 （3）压强
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？结晶
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色的食盐晶体
[实验2]在一只盛有30 mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温（图6-16）观察实验现象。
从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
冷却热的饱和溶液使晶体析出
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。3.在0 ℃时，图6-13中几种物质的溶解度由小到大的顺序是
温度升高，物质溶解度增大
硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵。
物质在水中的分散1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。2.乳浊液：小液滴分散在水中。乳化：大油滴→小油滴3.溶液：均一、稳定的混合物——均一、稳定。溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。
1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（ ）A.20 0C时，20 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20 0C时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 0C时，20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 0C时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水水里，形成饱和溶液，所以20 0C时硝酸钾的溶解度是31.6 g
硝酸钾在60 0C时的溶解度是110 g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_______________。
2.在20 0C时，氯化钾的溶解度是33 g，则在20 0C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质； 2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。3．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征； 4．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。
物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶剂里呢？
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
一、影响物质溶解性的因素
影响物质的溶解性的因素有哪些？
[交流与讨论]
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：1.在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。
2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。
猜想3：物质的溶解性和温度有关。
[实验1]用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1 g,振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐、蔗糖在水中易于溶解，而熟石灰在水中不易溶解。
不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
食用油能溶解于 中，食用油不能溶解于 中。
同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
实验3：取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
开始不能完全溶解，加热后完全溶解了。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
饱和溶液应指出是哪种溶质的。如：实验中得到的食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
继续加入同种溶质，看溶质是否减少。不减少则原溶液为饱和溶液；减少则原溶液为不饱和溶液。
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
浓稀的概念是相对的，饱和是确定。
（1）饱和溶液一定是浓溶液
（2）不饱和溶液一定是稀溶液
溶液的浓稀与饱和不饱和的关系：
但是，相同条件下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
二、物质溶解性的定量表示
在一定温度下，该物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（1）条件：在 下（2）标准：在 中（3）状态：达到 时（4）单位：
缺少任何一个要素，溶解度都无意义！
表6-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
图1 氢氧化钙的溶解度曲线
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；（5）推断物质结晶的方法。
5.影响气体物质溶解度的因素
*压强的增大，气体的溶解度增大 *温度的升高，气体的溶解度减小
（1）气体的性质 （2）温度 （3）压强
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧杯底部有固体析出，这叫什么呢？结晶
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有白色的食盐晶体
[实验2]在一只盛有30 mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温（图6-16）观察实验现象。
从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
蒸发溶剂使溶质结晶析出
（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
冷却热的饱和溶液使晶体析出
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。2.图6-13中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。3.在0 ℃时，图6-13中几种物质的溶解度由小到大的顺序是
温度升高，物质溶解度增大
硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、硝酸铵。
物质在水中的分散1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中。2.乳浊液：小液滴分散在水中。乳化：大油滴→小油滴3.溶液：均一、稳定的混合物——均一、稳定。溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。
1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是（ ）A.20 0C时，20 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20 0C时硝酸钾的溶解度是20 g B.20 0C时，20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20 g C.把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D.20 0C时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水水里，形成饱和溶液，所以20 0C时硝酸钾的溶解度是31.6 g
硝酸钾在60 0C时的溶解度是110 g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_______________。
2.在20 0C时，氯化钾的溶解度是33 g，则在20 0C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
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