泸教版九年级下册化学——22春九年级期中化学试卷（6）

这是一份泸教版九年级下册化学——22春九年级期中化学试卷（6），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是
A．活性炭吸附杂质B．动植物的呼吸C．石油分馏D．干冰升华
2．下列化学用语书写正确的是
A．水银AgB．铵根离子C．2个硫原子2SD．铁离子Fe2+
3．下列物质含有氧分子的是
A．O2B．H2O2C．CO2D．MnO2
4．医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（）灭菌。有关环氧乙烷的说法错误的是
A．环乙烷相对分子质量为44B．其中氧元素的质量分数最大
C．每个分子中含有7个原子D．其中C、H的质量比为6：1
5．如图所示，下列实验操作正确的是
A．洗净的试管B．每次放回滴管
C．稀释浓硫酸D．连接仪器
6．下列各组高子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、OH-B．Mg2+、Cl-、
C．Ca2+、Na+、D．Zn2+、、OH-
7．现象美展示了化学的魅力。下列关于实验现象描述错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾
B．马铃薯的新鲜切片，滴加加碘盐溶液后，变成蓝色
C．铁片浸入硝酸银溶液中，溶液逐渐变为浅绿色
D．向硬水中滴加肥皂水，振荡，观察到有大量白色垢状物产生
8．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应过程属于置换反应B．丙物质属于有机高分子化合物
C．转化中甲和乙的质量比为1：1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小
9．下列有说法正确的是
A．合金的熔点一般比纯金属高，硬度比纯金属大
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的物质一定是化合物
C．侯德榜发明的“联合制碱法”中的“碱”指的是烧碱
D．向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液一定没有变质
10．下列示意图与对应的叙述不相符的是
A．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸
B．等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化镁和碳酸镁至过量
C．向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．电解水
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中混有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法除去乙
B．t1℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时，甲、乙两物质的溶液降温至t1℃时，析出的晶体质量：m甲>m乙
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个问题：
（1）某同学的早餐是：苹果、面包片、高钙奶，其中，面包片富含的主要营养物质是______；山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的______来止痒。餐具上的油渍用洗洁精可以洗掉，这是因为洗洁精对油滴具有______作用。
（2）汽油的成分中含有辛烷（C8H18），写出辛烷完全燃烧时的化学方程式______。
（3）温泉以“富硒”著称，硒具有防癌、抗癌作用，属于人体______（填“常量元素”或“微量元素”）；如图是硒原子结构示意图，图中x的数值是______。
14．某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。
（1）镁条与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）添加药品前，检查图1发生装置气密性的方法是______。
（3）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是______。小组某同学认为图中a点比b点产生氢气更快，他的理由可能是______。
三、实验题
15．请根据下图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是________________（答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是____________________。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数_____________（填“偏大”或“偏小”）。
16．请根据如图装置，回答问题：
（1）用一种紫黑色固体制取O2的反应化学方程式为______。欲分离该固体完全反应后的固体混合物，应采取的实验步骤是______。装置B或C均可用于制取CO2气体，与B相比，C装置的优点是______。
（2）可用图D装置收集氨气，由此装置可以推测出氨气具有的物理性质为______（答任意一点即可），当观察到现象时说明氨气己收满。干燥氨气时可选用下列干燥剂中的______（填序号）
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰
四、流程题
17．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。下图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的流程图：
信息：
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是______；MO3中钼元素的化合价为______。
（2）操作Ⅰ的名称是______；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，反应的化学方程式为______。
（3）反应③中发生还原反应的物质是______。
五、科学探究题
18．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，产生了大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为______。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。
（资料）常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]，都不溶于水，但能与酸反应。
（一）绿色固体成分的探究
（实验）取洗净后的绿色固体，先加入足量的______溶液，产生大量气泡，振荡后再滴加______溶液，观察到无明显现象，则该固体只含碱式碳酸铜。
（二）无色溶液成分的探究
（猜想）溶液中的溶质猜想Ⅰ：Na2SO4猜想Ⅱ：Na2SO4和CuSO4猜想Ⅲ：Na2SO4和NaHCO3
（实验）①甲同学观察溶液后，认为猜想Ⅱ不正确，理由是______。
②乙同学取少量溶液，滴加酚酞试液，观察到______现象，确定了猜想Ⅲ正确。
（结论）写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式______。
（三）取一定量无色溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，经检测固体为Na2SO4·10H2O和NaHCO3的混合物。现进一步实验以确定白色固体的组成。
（资料）Na2SO4·10H2O固体受热易分解，生成Na2SO4和H2O。NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2和H2O。
（实验）取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图装置，测定各装置的质量如下表。
①C装置的作用是______。
②白色固体中Na2SO4·10H2O与 NaHCO3的质量比为______。
六、计算题
19．用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：
（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的HCl
先通过饱和氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别铁粉、碳粉、氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
C
鉴别合成纤维和羊毛线
分别取少量试样灼烧，闻气味
D
除去盐酸中混有的少量硫酸
加入适量氯化钡溶液，过滤
A装置质量
B装置质量
反应前
400.0g
350.0g
反应后
402.7g
352.2g
22春九年级期中化学试卷（6）
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．D 10．D 11．B 12．A
13．
（1） 糖类 食醋 乳化
（2）
（3） 微量元素 34
14．
（1）
（2）注射器内盛水，关闭弹簧夹，若注射器内液面不变，说明装置气密性良好
（3） 镁条与盐酸反应放热，反应结束后装置内温度逐渐降低 a点比b点时溶液中盐酸的浓度大
15．滤纸破损（或液体液面高于滤纸边缘或仪器本身不干净） 分子是不断运动的 温度达到可燃物的着火点（或温度达到着火点） 偏小
16．
（1）
溶解、过滤、对滤渣洗涤干燥，对滤液蒸发结晶
可控制反应的发生和停止

（2） 密度比空气小或易溶于水
AC
17．
（1） 增大接触面积，使反应充分进行； +6
（2） 过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）MO3
18．二氧化碳 盐酸 氯化钡 硫酸铜溶液显蓝色 溶液变红 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置 161：420
19．
（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。
（2）和