2022届黑龙江省大庆市高三上学期第二次教学质量检测理科综合试卷

这是一份2022届黑龙江省大庆市高三上学期第二次教学质量检测理科综合试卷，共24页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2022届黑龙江省大庆市高三上学期第二次教学质量检测理科综合试卷
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H-1O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137 La-139
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《黄帝内经》中提到“正气存内,邪不可干”,为增强人体免疫力,我国中医认为有几个方面要注意:一是要顺应四时季节的气候变化;二是要调节情绪;三是要节制饮食,即饮食要均衡;四是如果经过上述调理仍有不适，可做适当的药物调理。下列相关叙述错误的是
A.情绪稳定离不开神经调节和体液调节，神经调节为最主要的调节
B.顺应气候变化有助于维持体温恒定,冬季，人体的产热量大于散热量以维持体温恒定
C.人体免疫包括非特异性免疫和特异性免疫
D.人体中组成抗体的单体主要来自食物中的蛋白愤英物质的消化吸收
2.研究发现，贯叶金丝桃素可以通过激活AMPKS种蛋白激酶)信号,增加小鼠脂肪细胞的产热相关基因的表达水平和线粒体数量,增强细胞呼吸,进而刺激小鼠脂肪细胞产热，成功阻止小鼠肥胖的发生,该机制也能改善肥胖小鼠的代谢功能障碍。下列叙述错误的是
A.呼吸强度大的细胞其线粒体数量可能会更多
B.小鼠体内的AMPK数量增多更容易导致其肥胖的发生
C.骨骼肌细胞的呼吸底物生要是葡萄糖
D.脂肪细胞通过细胞呼吸将有机物中的化学能释放出来,该化学能大部分转变成热能
3.动粒是位于姐妹染色单体着丝点两侧的多蛋白结构(如图所示),其负责将着丝点与纺锤丝连结在一起。近期研究发现,纤维冠主要由围绕在动粒外层的促使染色体分离的马达蛋白组成，与纺锤丝微管连接，支配染色体的运动和分离。下列相关叙述正确的是

A.动植物细胞内的纺锤丝都是由细胞两极的中心体发出的
B.减数第一次分裂后期姐妹染色单体无法分离的原因是马达蛋白不能合成
C.马达蛋白和动粒合成于有丝分裂的中期
D.纤维冠支配染色体的运动和分离时需要消耗ATP
4.短串联重复序列广泛存在于人的基因组中,由2~50个首尾相连的重复单位串联而成,其重复单位为1~6个核苷酸。短串联重复序列能发生遗传信息的传递。研究发现,熊蜂控制X蛋白合成的Smr基因中也存在重复序列CAG。下列相关叙述错误的是
A.若CAG重复次数增加,不会改变Smr基因中嘌呤碱基的比例
B.CAG重复序列增多会改变Smr基因的结构,引起Smr基因发生突变
C.人不同个体中,位于Y染色体上的某些重复序列可能有特异性
D.若CAG重复序列增加1次，则重复序列之后编码的氨基酸序列发生变化
5.科学工作者在某自然保护区内放养甲和乙两种哺乳动物,连续4年调查这两种动物种群数量的变化，并统计当年种群数量λ值(λ值=) ,结果如图所示。下列分析错误的是

A.乙种群的数量在第1~2年最多
B.甲种群第3~4年增加的个体数大于第2~3年增加的
C.甲种群数量在调查时间内近似呈“J”"型曲线增长
D.甲种群数量的发展受保护区资源和空间的限制
6.下图1为某家系中某单基因遗传病的系谱图，已知该病致病基因可被某种限制酶切割成两个片段,家族中部分个体的正常基因和致病基因的电泳图谱如图2所示。下列叙述正确的是

A.该病为常染色体显性遗传病，男性患者的电泳图谱均相同
B. II-1和III-4可能携带致病基因，III -5的致病基因来源于I -1
C.若III-3与正常男性结婚,则生育患病女孩的概率为1/4
D.若III-2与正常女性结婚，则生脊的女孩均患病,生育的男孩正常的概率是3/4
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.通常以海水提取粗食盐后得到的母液为原料制取“海洋元素”——溴
B.泡沫灭火器的铁制外筒中贮存硫酸铝溶液,玻璃内筒中贮存碳酸氢钠溶液
C.“绿色化学"的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.氢氧化钠和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多
8. 2021年诺贝尔化学奖授予马克斯.普朗克研究所的Benjamin List与普林斯顿大学的David w. C. MacMillan,两人在“不对称有机催化’领域的创新发明,带来了一种极为精准的合成新工具,对医药研究和绿色化学有极为重要的意义。下图为一种典型的不对称有机催化反应,连接四个不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳，下列有关表述错误的是

A..上述反应属于加成反应 B.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙中含有羧基 D.丙分子中含有2个手性碳
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族,Z在第三周期中离子半径最小,Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:X>Y B.Y为地壳中含量最多的非金属元素
C.含Z元素的盐溶液可能显碱性,也可能显酸性 D. YX属于共价化合物
10.多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂,该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4-硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是

A. Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性
B.在双单原子催化剂作用下,可以提高4-硝基苯乙烯的平衡转化率
C.从图示的催化过程可以发现,Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯 有较好的吸附效果
D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生,提高乙烯苯胺的产率
11.一种水系锌离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.放电时, OH—由交换膜左侧向右侧迁移
B.充电时,a极质量每净增16 g,理论上转移2 mol电子
C.放电一段时间后,KOH的总物质的量增多
D.充电时，阳极上的电极反应式为2Cu- 2e- +2OH-=Cu2O+H2O
12.下列有关草酸的实验操作、现象和结论对应自均正确的是

13.常温下,已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc- pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

已知:①pOH表示OH-浓度的负对数[pOH= -lgc(OH- )]。
②a、b、c三点的坐标:a(7,3,-1.3)、b(10,0,- 3. 6)、c(12,6,-1.3)。
A. H3 RO3为二元弱酸
B.曲线③表示lgc(H3RO3 )随pOH的变化
C.反应H3RO3+HRO32- 2H2RO3-的平衡常数K=1.0×105
D. pH= 6.7的溶液中:2c(HRO32-)+c(H3RO3)=0.1 mol·L-1
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题 目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在火星上,太阳能电池板的发电能力有限，因此科学家用放射性材料PuO2作为发电能源为火星车供电。PuO2中的Pu元素是,发生衰变的核反应方程为→X+,其中X原子核的中子数为
A.139 B.140 C.141 D.142
15.如图所示,水平放置的铝制圆盘与蹄形磁铁的转轴在同一竖直线上,圆盘位于磁铁上方,磁铁以角速度匀速旋转。下列说法正确的是

A.圆盘与磁铁同方向旋转,且角速度大于 B.圆盘与磁铁同方向旋转,且角速度小于
C.圆盘与磁铁反方向旋转，且角速度大于 D.圆盘与磁铁反方向旋转,且角速度小于
16.拓展训练通常利用崇山峻岭、瀚海大川等自然环境,通过精心设计的活动达到“磨炼意志、陶冶情操、完善人格、熔炼团队”的培训目的。某次拓展训练中，小李(视为质点)做直线运动的加速度一时间图像如图所示。下列说法正确的是

A.第1 s末，小李的加速度方向发生了改变 B.第2 s末，小李的速度方向发生了改变
C.第3s末和第5s末,小李的速度相同 D.前2s内,小李的位移为零
17.如图所示，一斜面体静止在水平面上,一小滑块(视为质点)从高度为h的斜面顶端由静止释放后沿斜面下滑。重力加速度大小为g,不计--切摩擦。滑块滑到斜面底端时的速度大小
可能为

A. B. C. D.
18.如图所示,竖直平面内相距的A、B两点(AB水平)均固定有电荷量为Q的正点电荷,半径为a的光滑绝缘细圆管(圆管的大小不计)固定在A、B两点间,其圆心O位于AB的中点，细管与AB以及AB中垂线的交点分别为C、E、D、F。一电荷量为q的带负电小球(视为质点)在圆管内沿顺时针方向运动，以大小:为 (g为重力加速度大小)的速度通过D点时,小球恰好对细管无压力。静电力常量为k,不计空气阻力。下列说法正确的是

A.小球通过F点时的速率为 B.小球的质量为
C.小球通过C、E两点时的合力相同 D.小球在C点的电势能大于其在E点的电势能
19.北京时间2021年8月19日,我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭,成功将“天绘二号”02组卫星发射升空,卫星顺利进入预定圆轨道。若在该卫星的轨道上还有其他卫星绕地球运动，则对该轨道上的所有卫星，下列物理量相同的是
A.周期 B.向心力的大小 C.动能 D.向心加速度的大小
20.如图所示,左侧变压器原、副线圈的匝数之比为2: 5,输入电压有效值为10 V的正弦交变电流。连接两理想变压器的输电线的总电阻为10Ω,右侧变压器原、副线圈的匝数之比为2:1,输电线上损失的功率为10 W。下列说法正确的是

A.负载电阻的阻值为3.75 Ω B.负载电阻的阻值为7.5 Ω
C.负载电阻的电功率为15 W D.负载电阻的电功率为25 W
21.如图所示,A、B、C三个小球的质量分别为m、2m、3m,A球与B球通过轻质弹簧相连,B球与C球通过细线(质量不计)相连,C球与细线CD相连,在细线的D端施加一个大小为9mg(g为重力加速度大小)、方向竖直向上的拉力,使三个小球以相同的加速度竖直向上做匀加速直线运动。不计空气阻力。现将细线CD剪断，则下列说法正确的是

A.剪断细线CD前, B、C间细线的拉力大小为4mg
B.剪断细线CD的瞬间,A球的加速度大小为
C.剪断细线CD的瞬间,C球的加速度大小为g
D.剪断细线CD的瞬间,B、C间细线的拉力大小为mg
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
22.(6分)某同学利用下列器材做“验证机械能守恒定律”的实验。
A.一端带有滑轮和刻度尺的气垫导轨; B.两个光电计时器;
C.安装有挡光片的小车(质量为M); D.拴有细线的托盘和钩码(总质量为m);
E.可以调节高度的平衡支架。

该同学选用上述器材安装实验装置如图甲所示。实验步骤如下:
①在气垫导轨上安装两个光电门A、B,两光电门中心的距离为L,调节气垫导轨的倾角，气垫导轨的倾角为;
②在托盘中放入钩码,让小车沿气垫导轨上滑,光电计时器记录小车上的挡光片通过A、B的时间分别为t1和t2;
③将小车、托盘、钩码看作系统,利用测得的数据求得系统重力势能与动能变化的关系。
(1)用游标卡尺测量挡光片的宽度d,如图乙所示，则d=_______mm。
(2)当地的重力加速度大小为g,在小车从A点运动到B点的过程中,系统减少的重力势能为____;该过程中系统增加的动能为_________。若在误差允许的范围内，系统减少的机械能等于增加的动能，则系统机械能守恒。(均用相关物理量的符号表示)
23.(9分)某同学利用如图甲所示的电路测量电源的电动势和内阻,其中定值电阻R0的阻值为4Ω,电流表为理想电表。实验中,改变电阻箱的阻值,测出多组电阻箱的阻值R以及对应的电流表示数I,作出关系图像如图乙所示。

(1)根据如图甲所示的电路,可得的函数美系式为=______.
(2)该电源的电动势E=____ V、内阻r=_____ Ω。 (结果均保留两位有效数字)
(3)若电流表的内阻不可忽略,则因此造成电动势E的测量值_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)真
实值。
24. (12分)如图所示,轻弹簧的一端固定,另一端与静置在水平导轨上质量m=0.5 kg的滑块B相连,弹簧处在原长状态,B最初静止位置的左侧导轨光滑、右侧导轨粗糙,另一质量与B相同的滑块A,从B的右端到B的距离L=2.5 m处以某一初速度开始向B滑行,与B相碰(碰撞时间极短)后A、B粘在一起运动压缩弹簧,该过程中弹簧的最大弹性势能Ep=2J。A与导轨粗糙部分间的动摩擦因数μ=0.4。求:

(1)A、B碰撞后的瞬间的速度大小v;
(2)A的初速度大小v0。
25. (20分)如图所示，两个边长均为l的正方形区域ABCD和EFGH内均有方向竖直向上的匀强电场,A、D、H、G四点在同一水平线上,DH上方足够高的区域内有方向竖直向下的匀强电场，三个区域内电场的电场强度大小均为E。;在矩形区域CDHE内有方向垂直纸面向里的匀强磁场(图中未画出)。一带正电的粒子以大小为v的速度从B点沿BC方向射入ABCD区域，一段时间后从CD的中点进入CDHE区域,然后从DH的中点竖直向上进入DH上方区域，最后恰好从F点离开EFGH区域。不计粒子受到的重力。求:
(1)粒子的比荷;
(2)CDHE区域内磁场的磁感应强度大小B。以及DH的长度x;
(3)粒子从B点射入ABCD区域到从EFGH区域射出的时间t。

26. (15分) EDTA二钠盐(用Na2H2 Y表示)易溶于乙醇，微溶于冷水,广泛应用于滴定实验。EDTA的结构简式为。
实验(一):制备Na2H2Y。
步骤1:称取一氯乙酸于三口瓶中,慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至不再产生二氧化碳气泡为止。
步骤2:如图1所示,在50°C条件下保温2小时。
步骤3:将步骤2所得混合物倒入烧杯中,用浓盐酸调节pH至1.2,析出大量白色沉淀。
步骤4:从步骤3所得混合物中分离Na2H2Y,如图2所示。

已知:。
(1)图1中三口瓶采用______(填“酒精灯”或“热水浴”)加热。
(2)图1中仪器A的名称是________ ,NaOH的作用是_________
(3)仪器B的作用是_________ ,进水口是___________(填“a”或“b”)。
(4)用图2装置分离Na2H2Y的优点是________________.
(5)分离出来的Na2H2Y用______ (填 “冷水”、热水”或“酒精”)洗涤。
实验(二) :用Na2 H2 Y溶液测定饮用水的总硬度。
饮用水的总硬度用Mg2+、Ca2+的总浓度表示。取V mL某饮用水于锥形瓶中,滴加EBT指示剂,用
c mol·L -1的Na2 H2Y溶液滴定,三次平行实验测定数据如下:

滴定反应:Ca2+ +H2Y2-==CaY2- +2H+ ，Mg2+ +H2Y2- ==MgY2- +2H+。
(6)该饮用水的总硬度为_______mol·L-1。
(7)下列操作可能使测得的结果偏高的是________(填标号)。
A.盛装Na2H2Y溶液的滴定管没有润洗 B.锥形瓶残留有蒸馏水
C.开始时仰视读数,终点时俯视读数 D.开始时滴定管充满溶液,终点时滴定管下端有气泡
27. (14分)锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO,含少量Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产锌钡白(ZnS●BaSO4)的工艺如下

已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38 ,Ksp (ZnS)=3.0×10-25 ,Ksp(CuS)=6.0×10-3;
②BaS微溶于水,溶于水缓慢反应生成Ba(OH)2和H2S。
回答下列问题:
(1)“固体2”的主要成分是_______(填化学式);提高“酸浸"速率的措施主要有________(答一条)。
(2)“氧化”的离子方程式为___________________。
(3)“除铁”后c(Fe3+ )=1×10-5 mol·L-1时，滤液的pH=___________
(4)“除铜”中ZnS(s) +Cu2+ (aq) CuS(s) + Zn2+ (aq)的平衡常数K=_________
(5)制备锌钡白的化学方程式为________________通过检验SO32-判断立德粉是否洗净,其操作方法是_________________________。
(6)已知该废料中含ZnO的质量分数为8. 1%,100 t这种废料最终可制备23.4 t立德粉,其中0.3 t为除杂试剂转化所得,则由该废料制得的立德粉的产率为_______________。
28.(14分)2021年10月27日,以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新●时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
(1)已知下列热化学方程式: .
i. CO2(g)+4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ∆H1= -164.9 kJ●mol-1
ii. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2 kJ· mol-1
已知在某种催化剂的作用下,CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)的正反应的活化能Ea(正)为
312 kJ●mol-1,则该反应逆反应的活化能Ea(逆) 为_______kJ●mol-1。
(2)将n(H2) ; n(CO2)=4: 1的混合气体充入反应器中,气体总压强为:0.1 MPa,平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示:220~400°C时,CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是________。

(3)在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量,在催化剂中添加_________助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内
乙烯产量的根本原因是_________________。
(4)在T °C时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) + H2O(g) ∆H”“