新疆喀什第六中学2021-2022学年高三12月联考化学试题

高三调研测试

化学试题

(时间：90分钟　满分：100分)

一、单选题

1．下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=Q1kJ•mol-1①

H2+O2(g)=H2O(g) △H2=Q2kJ•mol-1②

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=Q3kJ•mol-1③

b.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=Q4kJ•mol-1④

下列说法正确的是

A．△H3>0 B．△H2+△H3>△H4

C．Q1<0 D．Q1+Q2+Q3<-Q4

3．2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P为阳极，发生氧化反应

B．在外电场作用下，OH-由左向右迁移

C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

D．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol

4．已知：HOCH2CH2OH (乙二醇)(草酸)。下列叙述正确的是

A．乙二醇的比例模型为

B．、为同种核素

C．在水溶液中的电离方程式为

D．乙二醇生成草酸的反应是氧化反应

5．向某一恒容密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)    ΔH<0，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，仅升高温度，该反应的平衡常数增大

B．加入合适的催化剂，可提高Z的产率

C．仅增大Y的物质的量浓度，X的平衡转化率增大

D．当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2时，该反应一定达到平衡

6．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列说法正确的是

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物沉淀

B．Fe3O4可以写作盐的形式Fe(FeO2)2，则Pb3O4可写成Pb(PbO2)2

C．惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu2(OH)2CO3，溶液恰好复原，则阴阳两极产生的气体体积比为2：3

D．检验醛基时常用银氨溶液而不用硝酸银，是因为Ag+不能氧化醛基

9．下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是

A．Ni电极为阴极

B．电极上发生的反应为

C．理论上，每有与结合，电路中转移4mol电子

D．该电化学过程的总反应为

11．化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A．媒、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

C．草木灰中提取的可以去除餐具上的油污

D．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应式为

B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得

13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0

B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则p乙>p甲

D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1>T2，平衡常数K1>K2

14．巴比妥结构如图所示，下列有关巴比妥的说法不正确的是

A．巴比妥是一种人工合成的多肽

B．巴比妥在酸性条件下发生水解，可生成气体

C．巴比妥在碱性条件下发生水解，可生成气体

D．1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

15．室温下，下列有关HNO2及其盐的说法正确的是

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaNO2和HNO2混合溶液可能显酸性

B．将0.1mol·L-1的NaNO2溶液从20°C升温至30°C，其水解程度减小

C．0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=1

D．将0.1mol·L-1的NaNO2溶液蒸干后最终产物为NaOH

16．下列说法不正确的是

A．可用NaOH溶液除去海带浸泡液中的可溶性有机质

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接得到高纯硅

C．电解硫酸锌溶液可以制备锌

D．制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石

二、综合题

17．含硫化合物是工业上的常用化学品。

（1）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P1、P2、P3)从大到小顺序为_______。

②在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。

A．采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径

B．在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO2的转化率

C．在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率

D．在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b1→a2、b2→a3、b3→a4转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)

（3）一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ._______

Ⅲ.；

Ⅳ._______

18．一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：

已知：①硼可溶于氧化性酸；②Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。

（2）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为硝酸的原因是___________。

（3）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液pH为2.3，此时钕将全部以Nd(H2PO4)3沉淀完全。“沉钕”前的酸性溶液中Fe2+的浓度为2.0 mol/L。

①写出生成沉淀的离子反应方程式___________。

②当钕全部沉淀时，___________(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算，说明原因___________。

（4）“滤液2”的主要溶质有___________(填化学式)。

（5）“煅烧”时经历Nd2(C2O4)3Nd2O3·CO2Nd2O3

①“Ⅰ阶段”的反应，同时还生成两种常见的碳的氧化物，其化学方程式为___________。

②若取用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为___________。

19．如图为元素周期表的一部分：

（1）元素③的基态原子轨道表示式为_______。

（2）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

（3）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D，下同)。

A．②和⑤ B．①和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

（5）常温下①和④的单质和①④⑥元素形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池。其负极的电极反应式为_______。

Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3-，NH，N，NH，N2H，N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的性质。

（6）写出N2H在碱性溶液中反应的离子方程式_______。

（7）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的空间立体构型_______。

20．硫代硫酸钠()广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以和为原料制备。回答下列问题：

（1）工业品硫化钠中常含有少量和，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量___________(填试剂名称)充分搅拌并过滤，再精制得溶液。

（2）利用下图装置制备。

①装置I中反应的化学方程式为___________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的气体较均匀地通入溶液中，另一方面的作用是___________。

③三口烧瓶内生成的化学方程式为___________；装置Ⅲ的作用是___________。

（3）测定产品中硫代硫酸钠的纯度。

取mg样品，配成100mL溶液，每次取20.00mL放入锥形瓶中，加2滴淀粉溶液作为指示剂，再用标准溶液滴定2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：)

①到达滴定终点的现象是___________；

②样品中的质量分数为___________。

参考答案

1．D

2．D

3．D

4．D

5．C

6．D

7．D

8．C

9．B

10．B

11．B

12．C

13．B

14．A

15．A

16．B

17．

（1）        1.2   

（2）    B    不变    与原料气进行热交换       

（3）    HS-+4H2O2=SO+4H2O+H+    S+3H2O2=SO+2H2O+H+   

18．

（1）B

（2）硝酸是强氧化性酸可将硼溶解

（3）    Nd2(SO4)3+6NaH2PO4=2Nd(H2PO4)3↓+3Na2SO4    无    QC=c(Fe2+)·c2(OH—)=2×(10-10)2=2×10-20＜Ksp[Fe(OH)2]，无沉淀生成   

（4）Na3PO4

（5）    Nd2(C2O4)3Nd2O3·CO2+3CO↑+2CO2↑    90%   

19．

（1）

（2）F>N>O

（3）C

（4）BeO +2OH-= BeO+ H2O

（5）H2-2e-+2OH-=2H2O

（6）N2H+2OH- = N2H4 + 2H2O

（7）直线形

20．

（1）硫化钡溶液

（2）        防止发生倒吸        吸收、等酸性气体并防止倒吸   

（3）    溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去