2022届高三二轮专题卷 化学（四） 化学计算的类型和方法 学生版

这是一份2022届高三二轮专题卷 化学（四） 化学计算的类型和方法 学生版，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专题四
化学计算的类型和方法



一、选择题（本题共13小题，每题只有一个选项符合题意）
1．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2和SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是
A． B． C． D．
3．把5.1克某合金的粉末放入过量盐酸中，得到5.6L（标况）氢气，则该合金的组成为
A．钠和钾 B．钙和镁 C．铝和镁 D．钠和铁
4．两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是
A．混合气体中一定是甲烷和乙烯 B．混合气体中一定有甲烷
C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中可能有乙烯
5．在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L（标准状况）。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
6．下列不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是
A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
7．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶3
8．向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为
A．7.225 g B．9.35 g C．13.6 g D．22.1 g
9．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
10．铁、铜混合粉末a g加入到100 mL Fe(NO3)3和HNO3的混合溶液中，充分反应后，剩余固体质量为b g，将固体过滤后，向滤液（忽略溶液体积变化）中加入100 mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液，滤液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法错误的是
A．剩余固体一定含铜，可能含铁
B．向反应后的固液混合体系中加入稀盐酸，固体一定会继续溶解
C．加入NaOH溶液后最终可观察到红褐色沉淀，可知原滤液中含Fe3＋
D．所得滤液中c(NO)=0.4 mol·L－1
11．将绿矾样品进行加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法正确的是     

A．时，获得的固体产物为
B．时，反应的化学方程式为
C．Q段获得的固态产物具有磁性
D．Q段获得的气态产物只有
12．某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水｡则这两种气体可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6
13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况），往所得溶液中加入溶液，无明显变化。若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A． B． C． D．
二、非选择题
14．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
（2）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为________L，制得98 %的硫酸质量为______t。
15．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量___________（假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119）。
16．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01molCl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120mL 2mol·L－1NaOH溶液，恰好完全中和，计算原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比___________（写出计算过程）。
17．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为____________________。
（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率[（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）×100%]随温度的变化如下图所示（样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)（写出计算过程） _________。
18．某实验小组制备，取1.12g实验制得的产物（已知的相对分子质量为158.6）加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴作指示剂，已知为砖红色沉淀，用浓度为0.100的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。
（1）产物的纯度为_______（保留三位有效数字）；
（2）写出简要计算过程：_______。
19．某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
（一）测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂_______（填名称），KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（四）实验过程：
（1）取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入指示剂2~3滴。
（2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液待用。
（3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。
（五）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是_______（若认为没有误差，该问可不答）。
（六）问题和讨论：
该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______（填编号）。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
20．氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。部分理化性质如下表：
性质
颜色、状态
熔点/℃
特性
具体描述
常温下为棕色固体
1195
空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体
工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：
Ⅰ．制备：

（1）A处产生，请写出A中反应的化学方程式___________。工业上一般采用_______（填具体做法）制取。
（2）装置的连接顺序为A→___________（注：以上所有装置都能用到）。
（3）实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是___________。
（4）制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是①便于观察的流速；②___________。
Ⅱ．纯度测定。（已知摩尔质量为，所含的杂质不与水反应，氨气极易溶于水，不溶于煤油）
方案一：称取氮化钙样品2.4g，按图1所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。

（5）该样品中氮化钙的质量分数为___________。
方案二：取与方案一同质量的样品，改用图2装置进行纯度测定，倾斜Y型管，将蒸馏水倒入样品管中，充分反应后测量气体体积。
（6）方案二测得的氮化钙纯度为95％左右，试分析方案一测得的氮化钙纯度偏低的原因_____。



















答案与解析

1．【答案】B
【解析】本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L－1，而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2的浓度范围应分别为0