高考化学第一轮复习全套课时精练

这是一份高考化学第一轮复习全套课时精练，共261页。试卷主要包含了下列说法正确的是，1ml Mg和0等内容，欢迎下载使用。
高考化学第一轮复习
全套课时练习配套精练

目录
第一讲 镁和铝 镁的化合物 - 4 -
第二讲 铝的化合物 - 6 -
第三讲 铁及其化合物 - 8 -
第四讲 铁盐的性质 - 10 -
第五讲 金属的冶炼 - 13 -
第六讲 无机非金属材料的主角—硅 - 17 -
第七讲 碳族元素 - 19 -
第八讲 富集在海水中的元素----氯 - 21 -
第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘 - 23 -
第十讲 硫和氮的氧化物 - 26 -
第十一讲 环境保护与绿色化学 - 28 -
第十二讲 硫酸专题 - 30 -
第十三讲 硝酸专题 - 32 -
第十四讲 氨气专题 - 34 -
第十五讲 铵盐专题 - 36 -
第十六讲 原子结构与性质 - 43 -
第十七讲 原子结构与元素性质 - 45 -
第十八讲 共价键 - 48 -
第十九讲 分子结构 - 50 -
第二十讲 分子性质 - 53 -
第 二十一讲 分子晶体 - 55 -
第 二十二讲 原子晶体 - 57 -
第二十三讲 金属晶体 - 60 -
第二十四讲 离子晶体 - 62 -
第二十五讲 化学反应和能量变化 - 65 -
第二十六讲 化学反应热计算 - 67 -
第二十六讲 化学反应速率 - 71 -
第二十七讲 化学平衡的标志和特征 - 73 -
第二十八讲 化学平衡移动原理和应用 - 75 -
第二十九讲 化学平衡常数 - 77 -
第三十讲 等效平衡 - 79 -
第三十一讲 化学平衡移动图像 - 82 -
第三十二讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算 - 84 -
第三十三讲 弱电解质的电离平衡 - 89 -
第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性 - 91 -
第三十五讲 pH的应用 酸碱中和滴定 - 94 -
第三十六讲 盐类的水解 - 96 -
第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡 - 99 -
第三十八讲 有机物的分类、结构和命名 - 103 -
第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法 - 106 -
第四十讲 有机物的同分异构体的书写 - 108 -
第四十一讲 甲烷、烷烃 - 111 -
第四十二讲 有机物的同分异构体的书写 - 113 -
第四十三讲 乙烯、烯烃 - 115 -
第四十四讲 乙炔、炔烃 - 117 -
第四十五讲 苯、芳香烃 - 120 -
第四十六讲 乙醇 醇类 - 124 -
第四十七讲 苯酚 - 127 -
第四十八讲 乙醛 醛类 - 131 -
第四十九讲 羧酸 酯类 - 134 -
第五十讲 有机合成 - 137 -
第五十一讲 油 脂 - 143 -
第五十二讲 糖 类 - 145 -
第五十三讲 蛋 白 质 - 148 -
第五十四讲 有机高分子化合物 - 150 -

第一讲 镁和铝 镁的化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( )
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液
A.① ② B.③ C.④ D.全部
2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )
A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3
3.下列说法正确的是 ( )
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( )
A．铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物
5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-
6．下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是 ( )
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是 ( )
A．8g Mg和8g Zn B．1g Mg和1g Zn
C．0.1mol Mg和0.1mol Zn D．6.5g Mg和0.1mol Zn
8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3
(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 ( )
A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)
9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( )
　 A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水
★10. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 ( )
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好与酸完全反应
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应


11.请完成下表：

Mg
Al
在周期表中的位置


原子结构示意图


电子排布式


轨道表示式


原子半径
Mg Al
电负性
Mg Al
跟O2及其它非金属反应


跟某些氧化物


跟水反应


跟酸的反应


跟碱反应


12. 某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。
第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。
13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下：






(1)请写出上述流程中有关反应的方程式:


(2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂? 为什么选用碱作为沉淀剂?为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?









第二讲 铝的化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ( )
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
2.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )
①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol
A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤
3.下列操作可得到纯净Al2O3的是 ( )
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧
4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出
C.一定有气体放出 D.一定无气体放出
5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 ( )
A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4
6．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( )
A．氧化镁耐火砖 B．氧化铜耐火砖 C．氧化铝耐火砖 D．石墨耐火砖
7．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
8．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH
C．往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH+AlO+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO
9.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为




若要得到等量的Al(OH)3，则 ( )
A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少
C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少
★10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 ( )
A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4
B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水

11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的_______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：____________________________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：______________________。
(2)氢氧化铝[Al(OH)3]：_______色______状物，是典型的__________。氢氧化铝的电离方程式：_____________________________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动； 当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_________________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式____________________________。
(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______；明矾能够净水，其离子方程式为__________________________________。
12.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
⑴ 混合物中NaOH的质量为 ，
⑵ 混合物中AlCl3质量为 ，
⑶ 混合物中MgCl2质量为 ，
⑷ P点表示盐酸的体积是 。
★13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液。现做如下实验：①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生1．56 g沉淀；②若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1．56 g沉淀；③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为______溶液，甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______。



第三讲 铁及其化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )
A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是　　　 　 ( )
A.FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( )
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 ( )
A.硫 B．盐酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液
5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是　 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是 ( )
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( )
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )
A． B． C． D．
9.下列叙述正确的是 ( )
A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3 B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4 D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5
★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 ( )
A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克
C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁
12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
是_________。
　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是_________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
13.(1)14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为 。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。
14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
② ③ 。
★15.a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）
(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =　　　 mol,n(Fe3+) = 　　　mol
(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =　　　 mol, n(Fe3+) = 　　　mol
(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　。





第四讲 铁盐的性质
班级 学号 姓名 等第 .
1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )
　A.硫酸　　　 B.氯水 　　C.硝酸锌 　　　D.氯化铜
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
4.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( )
A．SO2 B．SO42- C．Fe3+ D．HNO3
5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( )
A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现
6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( )
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 ( )
A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中
8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
★9.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
10. Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
(1)根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学
式：Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。
(2)Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。
(4)写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。
11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。
(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：
________________________________________________。
(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是
________________________________________________；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是___________________________。
(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：
①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。_____________________________________
②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：
_____________________________________
③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。
↓氯水
RCln
乙
↓氨水
RCln
甲
↓KSCN溶液
RCln+1
丙
↓少量金属钠
RCln+1
丁
↓少量氢硫酸
RCln+1
戊
12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验









⑴甲中现象 ，第一步反应的离子方程式是 第二步化学方程式是 。
⑵乙中现象 ，离子方程式是 。
⑶丙中现象 ，离子方程式是 。
⑷丁中现象 ，离子方程式是 。
⑸戊中现象 ，离子方程式是 。
★13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是______________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：






第五讲 金属的冶炼
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 ( )
A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe
3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )
A.加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质( )
A.金属性和非金属性 B.导电性
C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
6. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是 ( )
　A.Rb比Mg金属性强
　B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
　C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱
D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱
7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 ( )
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 ( )
A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d
★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量电能
10.请完成下列空白:
(1)金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程；是利用 反应原理在一定条件下用 法把金属离子 成金属单质。
(2)冶炼的步骤： 、 、 。
(3)冶炼方法：

活泼金属Na、Mg、Al等
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
Hg、Ag
冶炼法



实例



11. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。①在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 。②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
。
③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式
。
★12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤；
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3 H2SO4＝FeSO4+Ti(SO4)2 +3H2O。
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是
A．防止Fe2+被氧化 B．防止Ti(SO4)2水解
C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 D．减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是
。
(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为： 。
(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是 。
★13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程：根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号
实验操作
预期现象和结论
①



②



③



④






参考答案：
第一讲 镁和铝 镁的化合物
1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC、6、B、7、AD、8、D、9、D、10、AC
第二讲 铝的化合物
1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、AB
12、1．8g、0。67g、0。95g、90mL
13、0.5mol/l 0.5mol/l
第三讲 铁及其化合物
1、B、2、D、3、B、4、C、5、C、6、C、7、A、8、B、9、C、10、CD、11、D、
15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol
第四讲 铁盐的性质
1、BC、2、D、3、A、4、CD、5、C、6、BC、7、C、8、B、9、D、10、D
第五讲 金属的冶炼
1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、8、B、9、C、10、C、
12、B
13、(1)Cu；Fe(顺序可交换)


(3)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。
样品部分溶解，并有气体放出。
②
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。
③
往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。
④
往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。







第六讲 无机非金属材料的主角—硅
（ ）1、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
（ ）2、熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C. 铁坩埚 D.陶瓷坩埚
（ ）3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3
（ ）4、下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（ ）5、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
（ ）6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是
A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液
C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）
（ ）7、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B. 7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2NA
C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
（ ）8、关于硅的下列叙述中，不正确的是
A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在
B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应
D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应
（ ）9、把xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述不正确的 A．当x≤y时，生成100xg沉淀 B．当 y＜x时，生成100yg沉淀
C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀 D．当2y≤x时，生成的沉淀全溶解
（ ）10、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是
① 物质的量之比为2∶1；② 物质的量之比为3∶1；③ 质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
11、（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。
①镁橄榄石（Mg2SiO4） ，
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] 。
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：
HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)2·12H2O 。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制得 气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。它可以看做是FeCl2·2FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是 。
（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
①在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式 。
②工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式 。
12、将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
13、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
④CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为




第七讲 碳族元素
( )1、(2007年高考上海卷)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
( )2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是
A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4
B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O
C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅
D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
( )3、(2007年高考海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
（ ）4、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是
A．PbO2具有氧化性 B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4 D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
（ ）5、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液 100mL完全反应，该碱溶液的可能组成为
A．NaOH、Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．只含NaHCO3 D．只含Na2CO3
（ ）6、下列说法正确的是
高温
A．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强
B．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2==== Na2SiO3+CO2↑，说明硅酸的酸性比碳酸强
C．碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强
D．将CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强
（ ）7、某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是
A．SiO32-、NO3- B．SiO32-、S2- C．AlO2-、NO3- D．S2-、NO3-
（ ）8、把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是
A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L
（ ）9、“9·11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分别
A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
（ ）10、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
（ ）11、在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
12、(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。
(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
(A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华
(C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱
(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________________________________；能防止火灾的原因是__________________________________________________________________。
(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。
B
A
C
D
E
碱石灰
样品
空气
b
a
弹簧夹
13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)



第八讲富集在海水中的元素----氯
（ ）1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
（ ）2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
（ ）3．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D． 等于0.6mol
（ ）4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是
A．Na2CO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO3
（ ）5．在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为
A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比
（ ）6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
（ ）7．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（ ）8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．②⑦ B．②④⑥⑦ C．② D．②⑧
（ ）9．在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙述中错误的是
A．将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色
B．将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀
C．等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色
D．等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生
（ ）10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是
11．氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是 ，写出有关的离子方程式 。
13． 、时，将气体溶于BL水中，形成了密度为的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在、时可产生多少升氢气？







第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘
（ ）1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液
C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液
( )2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4
( )3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式表示
( )4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）
A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成（CN）D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
( )5．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是
A．ICN不能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物
C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体
( )6．浓度为0.5moL·L－1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是
A、加入0.125VL 5moL·L－1的盐酸 B、通入标准状况下的HCl气体11.2L
C、溶液加热浓缩至0.5VL D、加入10moL·L－1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.
( )7．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是
A．砹在常温下是白色固体 B．很稳定，熔点高
C．砹易溶于水水难溶于四氯化碳 D．既不溶于水，也不溶于稀硝酸
( )8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A. 、、 B．、、 C．、、 D．、、
( )9．某金属元素A最高正化合物为+n,A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么n、M、N三者可能符合的关系是
A． B． C． D．
( )10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是
A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性
11． 2003年10月14日，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。
(1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3
(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。
②通过计算判断碘盐是否合格?
12．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________
Ⅲ
Ⅳ
浓缩Ⅱ
Ⅰ
废液
Na2S2O3
FeCl3
粗碘
碘水
Ⅴ
Ⅵ
晶体碘
碘的Cl4溶液
13．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。
（3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。
（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为
。
（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。
14．在1.00L1.00mol/LFeBr2溶液中通入一定量的氯气，反应后溶液中的溴离子有2/3被氧化，试求通入氯气的体积（标准状态下）。

第十讲 硫和氮的氧化物
( )1．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是　　
A．Ba(NO3)2，HCl 　　 B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 　 D．MgCl2，(NH4)2SO4
（ ）2．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
（ ） 3．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
（ ）4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
（ ）5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
（ ）6．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
（ ）7．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
（ ）8．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
（ ）9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
（ ）10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
（ ）11．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
12．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：

13.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
a
b
c
d
14.一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
15．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。









第十一讲 环境保护与绿色化学
（ ） 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
（ ）2.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A、处理废弃物 B、杜绝污染源 C、禁食有毒物 D、制度治污规章制度
( )3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
( )4．下列所述情况可能引起水污染的是
①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② 　　 B．只有①④ C．只有②④ 　　 D．①②③④
（ ）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
（ ）6.下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物
D、正常雨水也有微弱的酸性。
（ ）7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
（　 　）8. 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
　 A．0.045mol·L－1　B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1　　　　D．0.030mol·L－1
9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _______________。
　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____ ___（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　　　　
A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

10.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
11.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。


第十二讲 硫酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ）
①100mL量筒 ②10mL 量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦
3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）
A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4．在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等　 （　 ）
A.0.0075 mol/L　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　D.0.08 mol/L
5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3　 B．3:2:1　 C．6:3:2　 D．2:3:6
7．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间
8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A．常温下可使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。

（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
性质编号






12．写出下列反应的化学方程式
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：

（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：

13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。




（1）A是 ，B是 。（写化学式）
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。
14．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。

★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)




第十三讲 硝酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须
用棕色瓶装的是 （ ）
A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ）
① 3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
② H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O
③ 4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O
④ 5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制
氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过
对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ）
A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4
5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ）
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→
6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸与Na2S反应制得H2S
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ）
A．H+、Na+、OH—、Cl— B．NO3—、SO32—、Na+、K+
C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．PO43—、S2—、Na+、K+
8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
9．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
10．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是 （ ）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等
C．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
11．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
12． A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；
C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化
学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式
________________________________________________
13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ②
③ ④ ；
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适
宜的方法是
A．① B．② C．③ D．④
14．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是____________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：
①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
15．在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）NO3-的物质的量浓度是多少?
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？


第十四讲 氨气专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列物质不与氨反应的是 ( )
A．H2SO4 B．HCl气体
C．NaOH D．H2O
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C． CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2
3．下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A．浓H2SO4 B．碱石灰
C． P2O5 D．无水CaCl2
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( )
A．NH3和HCl B．N2和O2
C．H2S和SO2 D．H2和CO2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 （ ）A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2
6．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A. 很易液化 B. 比空气轻
C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应
7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 （ ）
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
8．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( )
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）
A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和为1 mol
C. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A．①>② B．①b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
3．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强
4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的 ( )
A  从大变小 B  从小变大
C  从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D  没有多大变化
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 (  )
A  Na+ B  Al3+、 C  S2- D  Cl-
6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气
A
B
C
D
E
C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素
的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 （ ）
A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8
8．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）
A  Be B  B C  C D  N
9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (    )
A  ns2np3 B  ns2np5 C  ns2np4 D  ns2np6
10．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）
A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I-
11、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
12、 （06天津理综）9下列说法正确的是 ( )
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
13、 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。
14、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.
15、周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。
16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。








（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。


第十八讲 共价键
姓名：_________ 班级_________学号___________
1．下列说法中，错误的是： ( )
A．原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．共价键键长越长，该化学键越牢固
2．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,则下列说法中正确的是: ( )
A．苯分子中的键角均为120○ B．苯分子中的键长均相等
C．苯分子中含有C=C键 D．邻二甲苯有两种同分异构体
3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是： )
A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )
    A．氯化氢极易溶于水中 B．液态氯化氢不能导电
    C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
5．下列各说法中正确的是： ( )
A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
6．下列说法中不正确的是： ( )
A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类
B．共价键可分为极性键和非极性键两类C．共价键可分为σ键和π键两类
D．共价键可分为单键、双键和叁键三类
7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是： ( )
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2
8．下列各组分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是： ( )
A．HF、XeF2 B．BF3、Na2S C．SiCl4 、C2Cl4 D．PCl5、FeCl2
9．下列反应中，既有共价键的破裂，又有离子键的形成的是： ( )
A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体
10．σ键和π键本质区别是： ( )
A．电子云的重叠方式不同 B．电子云的形状不同C．牢固程度不同 D．化学反应性不同
11．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体中原子间成键方式和微粒空间结构相同，无机苯（分子式为：B3N3H6）和有机苯（分子式为：C6H6）两者为等电子体，则下列有关说法中错误的是： ( )
A．B3N3H6中各原子均在同一平面上； B．B3N3H6中既存在单键，又存在双键；
C．B3N3H6中键角只有120○一种 D．B3N3H6是一种只含极性键的分子
12．氰气分子式为(CN)2 ,结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列说法正确的是 )
A．在一定条件下可以发生加成反应 B．分子中的N≡C键长大于C—C键长
C．分子中含有3个σ键和4个π键 D．它与水反应可以生成两种强酸
13．对δ键的认识不正确的是 ( )
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
14．下表中上、下两行分别是含C、N的物质。纵行，如CH4、NH4+互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中序号处填入相关物质的化学式。
CH4
CO32－

C2O42－

NH4+

NO2+

N2
*15．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的
结构如右图所示，呈V型，键角116．5○。三个原子以一个O
原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；
中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，
构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是________________。
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是 。
Ａ．H2O Ｂ．CO2 Ｃ．SO2 Ｄ．BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
________对孤对电子。
（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
　　 _________PbS＋________ O3——________ PbSO4＋________ O2
16．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

第十九讲 分子结构
姓名：_________ 班级_________学号___________
1．下列叙述正确的是 ( )
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
3.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是 ( )
A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3
4.最早提出轨道杂化理论的是 ( )
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特
5.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
6.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( )
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是 ( )
A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D.
8.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 ( )
A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( )
A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
10、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式: 此配合物中的Co化合价为 .
11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 ；SCl2 ； SO32- ；SF6 ； NF3 ；CO32- ； H2S ；CHCl3 ；SiF4 ；
12. ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构： ClO2- ClO3- ClO4-
13．填表：
分子（离子）
中心原子价电子对数
杂化类型
VSEPR模型
分子空间构型
CO2




SO2




HCN




NH3




BF3




H3O+




CCl4




NH4+




COCl2






参考答案：
第16讲 原子结构与性质
1、BC、2、C、3、D、4、C、5、B、6、C、7、B、8、A、9、A、10
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
26
[Ar]3d64S2
[3d64S2
4
VⅢ
10
1s22s22p6
2s22p6
2
0
24
[Ar]3d54S1
3d54s1
4
ⅥB
30
[Ar]3d104S2
3d104S2
4
ⅡB
11、[Ne]3S23P4 S 12、吸收光谱和发射光谱
13、1、3、5、7、2 14、球、纺缍、Px、Py、Pz
15、越低、ns〈np〈nd〈nf
16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P
17、1s22s22p63s23p6 HCl、H2S、V、极性 H2O2、2H2O2= 2H2O+O2
第17讲 原子结构与元素性质
§ 1、D、2、BD、3、C、4、B、5、C、6、C、
§ 7、AC、8、D、9、C、10、AD、11、C
§ 12、B、13、减小14、C或D15、Cs、F、五、Tc16、（1）1、4
§ （2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m
第18讲 共价键
§ 1、D、2、A、3、C、4、B、5、B、
§ 6、A、7、B、8、C、9、C、10、A
§ 11、B、12、AC、13、A、
§ 14、NO3-、CO2、N2O4、CO
§ 15、同素异形体、C、5、
§ 1 2 1 1或1 4 1 4
§ 16、（1）钠、氧、硫、氮、氢
§ （2）（3）略
第19讲 分子结构
§ 1、D、2、BC、3、AD、4、C、5、C、
§ 6、D、7、A、8、A、9、B、
§ 10、[CO（NH3）5Cl]Cl2 、+3
§ 11、直线、V、三角锥、八面体、三角锥、
§ 平面三角形、V、四面体、正四面体、
§ 12、V、三角锥、正四面体
§ 13、2、3、2、4、3、4、4、4、3



第二十讲 分子性质
班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　学号　　　　　　
1、下列物质中，仅由极性键构成的非极性分子是 （ ）
A．CO2 B．NH4Cl C． PH3 D．C2H4
2、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是 （ ）
A．F B．Cl C．I D．Br
3、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 （ ）
A．AB3是非极性分子 B．A原子P能级中无空轨道
C．A原子为SP3杂化 D．AB3为三角锥形结构
4、下列事实，不能用氢键知识解释的是　
A． 水和乙醇可以完全互溶 B． 溴化氢比碘化氢稳定
C． 干冰易升华 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
5、相同条件下，下列物质中水溶液pH值最高的是 （ ）
A．H2O B．NaClO C．HClO4 D．H2SO4
6、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）
A．分子内化学键 B．分子间距离　　C．分子构型 D．分子间作用力
7、能用键能大小来解释的是 （ ）
A．N2的化学性质比O2更稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅
C．惰性气体一般难发生化学反应 D．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
８、下列物质中，难溶于CCl4的是 　　　　（ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
９、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 　　　　（ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
１０、下列物质性质变化规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 　D．O、F、H的原子半径依次减小
１１、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是　　　　　　　　　　　　　　( )
A．OHC——OH B．OHC——
C．HOOC—— D．—
1２、下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A． HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B． H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C． 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D． 甲烷可与水形成氢键这种化学键
1３、下列各组酸中，酸性依次增强的是　
 A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
 C． HI、 HCl、 H2S    　　   D． 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
＊１４、NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A ．它是一种非极性分子　　　　　　B．具有比PCl3更大的挥发性
C．它还能以配位键跟Cl－结合 　　　D．已知NBr3对光很敏感，故NCl3不具光敏性
1５、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 　　　 色，温度高时溶液呈 　　 ，因为
　　 。
1６、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：
（！）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）
（2）元素C在元素周期表中的位置是 。
（3）在A、B、C、D、E五种元素中，能确定的是其中的 种元素，它们分别是：
。
＊１７、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：
① ；（2）
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
① ；② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式




第 二十一讲 分子晶体
1、下列不属于晶体的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A、 一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性
C、 一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体
2、下列过程可以得到晶体的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）
A、 对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态
Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体　　　Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体
3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④
4、下列属于分子晶体的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A ．CaO、NO、CO 　　　 B ．CCl4、H2O2、He
C． CO2、SO2、NaCl 　　　D ．CH4、O2、Na2O
５、支持固态氨是分子晶体的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在
C、常温下氨是气态物质 D、常温下氨极易溶于水
６、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测　　　　　　　（　　　）
①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是
A、只有① 　 B、只有①② 　C、只有②③ 　 D、①②③④
７、下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A、由分子构成的物质其熔点一般较低
B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
8、 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为　　　　　　　（ ）
A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2



９、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是　　　　　　　（ ）
A、干冰和液氮的固体都是分子晶体 B、干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C、干冰和液氮催雨的原理属于物理变　D、碘化银粒子在冷云中产生冰晶起到催雨作用
10、下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 　　　（　　　　）
A、①②③④⑤⑥ B、.③②①⑤④⑥ Ｃ、③②①④⑤⑥ D、.⑥⑤④③②①
11、选择以下物体填写下列空白
A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘
⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)
⑵晶体中既有离子键又有共价键的是
⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常况下能升华的是
12、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为______。

13、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如上图所示）。请回答：
C20分子中共有_____个正五边形，共有_______条棱边。C20晶体属于___________（填晶体类型）。
14、已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学为 。
（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是
。
＊15、短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：


X

Y

Z


(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是　　　　　，电子式为　　　　　　　　，属于　　　　　　　晶体。
(３)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________


第 二十二讲 原子晶体
班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　学号　　　　　　　　　
1、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )
A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶
2、属于原子晶体的单质是 ( )
A．氦 B．石英 C． 硫磺 D．晶体硅
3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )
A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅
4、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 ( )
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
5、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA　　D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
６、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向 空间伸展成网状结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）
A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶
７、石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　 ）
A．石英玻璃属于原子晶体　　　　B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
C．石英玻璃的结构类似于液体　　D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
８、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ 　 ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
９、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 　　（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
１０、氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与熔化或气化AlN克服微粒间的作用都相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　 )
A．水晶、金刚石 B．食盐、硫酸钾 C．碘、硫 D．石墨、硅
１１、构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键所以（ 　 ）
A．SiO2和CO2都属于原子晶体 B．SiO2和CO2都是分子晶体
C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体
12、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成平面网状结构的晶体　　B．碳、氮的单质化学性质均不活泼
C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短　　　D．氮原子最外层电子数比碳原子多
13、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（１）氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（２）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________，现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应得化学方程式为_______________________________________________。
14、(07山东高考)(1)第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。
（2）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测
ＮＣｌ3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。
１5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点
>3823
1683
2573
沸点
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
（１）晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
（２）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。
１6、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A： B： C： D： E：
（2）A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“”或“原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
６、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
７、下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
８、在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　 )
A．离子晶体中,一定存在离子键 B．原子晶体中,只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 　D．稀有气体的原子能形成分子晶体
９、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯，其中足球烯是分子晶体，据此推测，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．足球烯可以发生加成反应
B．金刚石、石墨、足球烯和O2反应的最终产物不同
C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度大
D．石墨、足球烯均为生产耐高温润滑剂的原料
１０、下列叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体都是化合物 B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在 D．分子晶体在常温下不可能为固态
11、 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是 ，________________，_______________， _；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。
12、A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04L H2 ，得到B的离子中中子数比质子数多1个。
（1）写出元素符号：A： B： C：
（2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为 > >
（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________ ________
13、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫__ ____，其晶体类型是__ ____。
(2)B的氢化物的电子式为____ __，属___ ___分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为__ ____，属__ ____分子(极性或非极性)，其晶体类型是___ ___，俗名___ ___。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。
＊14、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（下图为其晶胞的侧面）。金原子的直径为a，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。求：
1)金晶体每个晶胞中含有 个金原子。
2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定 。
3)一个晶胞的体积是： 。
4)金晶体的密度为： 。


第二十四讲 离子晶体
班级　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　学号　　　　　　　　　
1、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是 ( )
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2、以下性质的比较中，不正确的是 （ ）
A．晶格能 NaCl〈 MgO 　　　　　　　B．熔点：熔点：石英>食盐>冰>干冰
C．热稳定性：PH3>H2S>HCl>HF　　　D．第一电离能：Mg 〉Al
３、关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　 )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
４、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是　（ 　　 ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
５、NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　 )
A. 杂化轨道 B. 键的极性 　C. 离子大小 　 D. 离子电荷
6、（07江苏高考）下列说法正确的是 （ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
7、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与Si02 B．C02与H2Ｏ C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
8、（07海南高考）下列叙述正确的是 （ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高
9、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　( 　 )
A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质
B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液
C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl
D． 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高
10、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是　（　　　）

A．SiCl4是分子晶体　　　　　B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体　　　　D．AlCl3为离子晶体
１1、氢化铵(NH4H)是一种白色固体，其结构与NH4Cl相似，属于离子晶体，又知NH4H和H2O反应时有H2产生,则下列叙述肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A．NH4H和H2O反应时，所得溶液因NH4+的水解呈酸性
B．NH4H与H2O反应中，NH4+是氧化剂，H2O是还原剂
C．NH4H晶体中，铵离子具有正四面体结构，氢离子则是有一对电子的阴离子
D．NH4H固体放入水中后，除了有H2产生，还会同时NH3产生，且NH3是还原产物
１2、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.
已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ___，Cl-的C.N.是_____.
１3、有下列8种晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩；F、氯化铵；G、铝；H、金刚石 ，用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
（2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
１4、（１） 当某离子型化合物的r/r≈0.512时,其空间构型可能是________型,配位数则为_______（２）下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
＊１5、(1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V),即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有 个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 　　 （填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。
（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数 。
16、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点
—90.2
—70.4
5.2
120.5
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。
SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。
参考答案
第 20 讲 分子性质
1、AD、2、A、3、BCD、4、BC、5、B、6、BD、7、CD、8、B、9、C、10、D、
11、C、12、D、13、D、14、B、
15、棕色、紫色
16、（1）D（2）第三周期第3主族（3）三、B：Na、C：Al、E：Ca
17、略。
第 21讲 分子晶体
1、D、2、BD、3、D、4、B、5、C、6、D、7、C、8、B、9、B、10、C、
11、AD、BC、ABCD、A、 12、AB、DC2、EF、XY3
13、12、30、分子晶体。14、分子、AlCl3、能否导电
15、He、4、分子晶体、萤石、CaF2、离子、分子
第 22讲 原子晶体
1、A、2、D、3、B、4、CD、5、BC、6、C、7、C、8、D、9、B、10、A、
11、C、12、C 13、原子、Si3N4、14、4、正四面体、原子
15、原子、熔点高、12、600 16、（1）C、O、Na、Si、S
（2）〈、〉
（3）Si SiO2、Na2O2、CO2
第23 讲 金属晶体
1、C、2、D、3、B、4、B、5、A、6、BD、7、C、8、C、9、AC、10、A
11、4、6、简单立方、钾型、镁型、铜型；镁型、铜型；12
12、（1）Na、Al、Cl （2）Al Na Cl2
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
13、（1）金刚石、原子晶体
（2）H2O、极性
（3）直线、非极性、分子晶体、干冰
（4）3、IIIA、HclO4》H2CO3》Al（OH）3
（5）先沉淀又溶解
14、4；相切、
第 24讲 离子晶体
1、C、2、C、3、A、4、C、5、CD、6、B、7、B、8、C、9、AB、10、BD、11、C
12、8、8、8、4
13、（1）A、AEH、E、
（2）B、F、DE、
（3）G、BD、AH、
14、（1）NaCl、6（2）1、4、3、2
15、125、98、27、很活泼；26%
16、（1）晶体类型不同、半径小、式量小、NaF＞NaBr；NaF＞NaBr。

第二十五讲 化学反应和能量变化
班级 ，姓名 ，学号
1、(2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A、①② B、①③ C、③④ D、②④
2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③④⑤⑥ D、除①②外
3、下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
4、下列关于反应热的说法正确的是 （ ）
A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
5、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -142.9 KJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -571.6 KJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O；△H = -571.6 KJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = +571.6 KJ/mol
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 (　　)
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= Q2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q2
C．C(s)+0.5O2(g)＝CO (g) △H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= Q2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
8．关于水制取二级能源，以下研究方向不正确的是 ( )
A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，由此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解
C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢
9、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖
10、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）
A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定
11、已知H2（g）+ Cl2（g） ===2HCl（g） △H=-184.6KJ·mol-1 ,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 （ ）
A、+184.6KJ·mol-1 B、92.3KJ·mol-1 C、-369.2KJ·mol-1 D、+92.3KJ·mol-1
12．(2007年高考海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于 ( )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的热化学方程式。

14、0.3moL气态高能燃烧料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式
又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
15、已知反应2SO2(g)+O2(g) ==2SO3(g) ；△H= —196.46KJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为314.34KJ，则SO2的转化率为 。
16、 试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸，试回答：（1）实验中观察到现象是
（2）产生上述现象的原因是
（3）写出有关离子方程式
（4）由实验推知MgCl2和H2的总能量 （填大于、小于、等于）镁片和盐酸的总能量

第二十六讲 化学反应热计算
1、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )
A.NH3(g)+5/4 O2(g)NO(g)+3/2 H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1 ，N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 （ ）
A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601.7KJ
3、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol/L的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）
A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q
4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)==
CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJ·mol-1 。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ，则 （ ）
A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸
C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 D．开始反应速率：盐酸>醋酸
3．分别在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OH—)=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的铝，前者放出H2的体积多，其原因可能是 ( )
A．两种溶液的体积相等，酸是多元强酸 B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大
4．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )
A．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 B．酸性HX＞HY
C. 结合H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3— D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱
5．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．H2SH++HS－ HS－=H++S2－ B．NaHCO3=Na++HCO3－ HCO3－=H++CO32－
C．Na2HPO4=2Na++H++PO43－ D．HFH++F－
6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．c(OH—)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH—)
C．c(OH—) D．n(NH4+)
7．下列说法正确的是 ( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
8. (2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
9．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。
10．有下列物质：⑴金属钠 ⑵石墨 ⑶食盐晶体 ⑷蔗糖 ⑸氯化氢 ⑹二氧化碳
⑺稀硫酸 ⑻盐酸 ⑼硫 ⑽硫酸钡 ⑾乙酸 ⑿熔融氯化钠 ⒀氨气 ⒁氯化银
⑴能导电的有（填序号，下同） ；
⑵属于非电解质的是 ；⑶属于电解质的是
；
⑷属于强电解质的是 ；⑸属于弱电解质的是 。
11．选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等。设计两两种方法证明醋酸是一种弱电解质（要求回答实验步骤，所用试剂及产生的现象）。
第一种方法： 。
第二种方法： 。
12．某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下左图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液。
②用 量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。
③分别称取除去表面氧化膜的镁带g，并系于铜丝末端，的数值至少为 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应 ，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为
Vm= 。
（3）铜丝不与酸接触的原因是 。







13.如上右图所示：将30ml 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol·L－1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如上右图所示。
（1）此酸的化学式为 ；
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是 ；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是 ；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 ；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是
14．已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？
（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）


第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性
班级 ，姓名 ，学号
1．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱
2．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,
K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）
C．水的电离了的百分率25℃＞35℃ D．水的电离是吸热的
3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( )
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
4．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
5．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )
A． 9 B．10 C．11 D．12
6．常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是 ( )
A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
7．（盐城模拟）水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如：在1000℃时，密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是
A．该水的离子积常数KW为1.0×10-12 B．该水具有腐蚀性 ( )
C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气
8．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是 ( )
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
9．(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg[c(H+)/(OH—)]。现有25℃时0.1 mol·L—1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是 ( )
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－1/2AG
11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( )
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸
12．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C.若9 14，则V1：V2＝ 。（用含x、y的式子表示）。
16.（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较
（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
pH
0 t1 t t
7
① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。

第三十五讲 pH的应用 酸碱中和滴定
【课标要求】
⒈初步掌握测定溶液pH的方法；
⒉学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律；
⒊知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
【求知互动】
一、酸碱中和滴定
1．定义：
2．原理：
3．实验的关键：
4．实验仪器及试剂：
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸
酸式滴定管：①构造特点： 、
②不能盛放的溶液： 。
碱式滴定管：①构造特点： 、
②不能盛放的溶液： 。
试剂：标准液、待测液、指示剂
5．指示剂的选择
⑴原则：
⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）
①强酸强碱间的滴定：
②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸：
a
b
P
pH
V(mL)
0
1
13
15
思考：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用 溶液滴定 溶液；
曲线b是用 溶液滴定 溶液；
(2) P点的坐标为( )；
6．实验步骤：
查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→记算
7．误差分析：
⑴产生误差的因素：

⑵分析原理：

二、pH的应用

『练习1』(2007年高考广东化学卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )
(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸
『练习2』用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 ( )
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响
『练习3』某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)
Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。
⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0．00
0．200
0．10
0．00
V（NaOH）/mL（终读数）
14．98
15．20
15．12
15．95
V（NaOH）/mL（消耗）
14．98
15．00
15．02
15．95
则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100mL＝　　　　　。
Ⅲ．交流与讨论：
⑴甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+
15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。
____________________________________________________________________。
⑵乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。
V(NaOH)/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
溶液pH
2.88
4.70
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12

10

8

6

4

2

0
5 10 15 20 25
V(NaOH)/mL
pH

①请作出pH—V（NaOH）图。
②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为____________。所以可选择____________作指示剂。
附：常见指示剂的变色范围
指示剂
变色的范围（pH）
甲基橙
3.1～4.4
石蕊
5.0～8.0
酚酞
8.2～10.0

『练习4』已知百里酚酞的变色范围为9.4～10.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2PO4，pH=4.7；Na2HPO4，pH=10；Na3PO4，pH=12。今有0.5g某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于50ml 0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，稀释至100mL，取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1mol·L－1的NaOH溶液26.4mL中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。

第三十六讲 盐类的水解
班级 ，姓名 ，学号
1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+
C．S2— + H2O HS—+ OH— D．NH3 +H2O NH4+ +OH—
2．已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
3．(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．若a＝b，并测得c(X—)＝c(Y—)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X—)＝c(Y—)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，
酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X—)＋c(Y—)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出
a＝b＝0.1 mol/L
5．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)
6．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 ( )
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl—)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c2
7．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入 （ ）
A．适量的盐酸　 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体　 D．适量的NaCl固体
8．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ）
A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别
C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用
9．(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10.(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
①氯化铝 ②碳酸氢钠 ③硫酸镁 ④高锰酸钾 ⑤偏铝酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦硝酸钠 ⑧氯化铵⑨碳酸氢钙 ⑩硫酸亚铁
12．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：① ② 。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
13．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
。
14.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB– HB–H+ + B2–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
______________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。
A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– )
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )
D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
15.（南京质检）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。

第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡
班级 ，姓名 ，学号
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )
A．溶液中钡离子数目减小　　 　B．溶液中钡离子浓度减少　　
C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： ( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质： ( )
A．H2SO4　　　　B．HCl 　　C．HNO3 　　 D．三者均可
5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ( )
A．NH3·H2O　 B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
6．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且 ( )
Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12
7．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）： ( )
A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀 C．无法确定　　　D．有沉淀，但不是AgCl
8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 ( )
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
9.将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
A. 产生的沉淀为AgCl B.产生沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgF和AgCl D. AgF溶于水
10.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入 （ ）
A． 稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S
11．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(I－)　　　　　　　　
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）　　　　　　　　　　　
（3）若改加AgBr固体，则C(I－)　　　　　　　　
12.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10－22，，Ksp（CdS）＝8.0×10－27，，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，　　　　　离子在酸度较大时生成沉淀，而　　　　离子在酸度较小时生成沉淀。
13．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
14．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag＋浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15．（启东考前模拟）一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
如：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)， Ksp(AmBn) = c(An+)m·c(Bm－)n
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12 试求：
⑴此温度下AgCl饱和溶液的物质的量浓度为 ，Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 。
⑵此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度分别为 ， 。
16．(2007年高考广东化学卷，)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________。

参考答案：
第33讲 弱电解质的电离平衡
1．C 2：AC 3：BC 4：BC 5：D 6：BC 7：B 8、D
9．
①b>a>c； ②b>a=c； ③c>a>b； ④c>a=b； ⑤a=b=c，ca=b。
10、1、2、7、8、12
4、6、13
3、5、10、11、12、14
3、5、10、12、14
11、方法一，将CH3COONa晶体溶于少量水中，然后滴入酸酞溶液，呈红色；
方法二，取适量稀CH3COOH，向其中加入甲基橙溶液呈红色，然后加适量CH3COONa晶体，溶液颜色逐渐变成橙色或黄色
12、②酸式滴定管；③0.24 ；⑤反应起讫时间；⑥将量筒缓缓而下移动，使液面相平。
（1）B（2）0.2VL / mol ；（3）防止形成原电池，干扰实验现象的观察。
13.（1）H3PO4 （2）Ba2+ （3）H2PO4－ （4）有白色沉淀生成 （5）生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低。
14.不变，K只和温度有关；4.2X10-4
第34讲 水的电离和溶液的酸碱性
1．A 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．BD 8．D
9． D 10．D 11．D 12．BC
13. （1）10-14　10-12　　（2）2：9　　（3）0.004
　　（4）55.6×107　　6.02×1014　　
14．900, 1000, 81.8, 81.8mL-900mL
15．（1）1：1 （2）1：10 （3）10x+y-14
16.（1）11（2）B（3）略
第35讲 pH的应用 酸碱中和滴定
『练习1』B『练习2』D
『练习3』 Ⅰ.锥形瓶 0.75 4.5
Ⅱ．不合理(1分)，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
Ⅲ．图略 7.74~9.70 酚酞
『练习4』NaH2PO4·2H2O
第36讲 盐类的水解
1．A 2.CD 3. AD 4.BD 5.AD 6.AD 7.B 8.D 9.CD
10. B 11. ③⑤⑦ 12.(1)略(2)C
13.(1)42135 (2)5 (3)345 (4) 略
14. (1）碱性 B2– + H2OHB – + OH –（2）CD（3） c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH – )
15. HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）
第37讲 难溶电解质的溶解平衡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
AC
B
A
C
A
A
AD
B
11.　减小　　不变　　　减小 12. Zn2＋；Cd2＋
13.③④①②
14. AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L
15. （1）1.3×10-5 mol/L ，6.5×10-5 mol/L
（2）c(AgCl)= 1.8×10－8 mol／L c(Ag2CrO4)＝1.1×10－8 mol／L
16.(1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。
(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43 －(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。

第三十八讲 有机物的分类、结构和命名
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于
A. 无机物 B.烃
C 、 高分子化合物 D.有机物
2、某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，因而可以说
A.该有机物含碳、氢、氧三种元素B.该化合物是乙烷
C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2∶3
D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子
3、（07北京）下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
4、(2007全国)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H12　　B．C6H14　　　C．C7H12　　　　D．C7H14
5、下列各组物质，两种物质以任何比值相混合并充分燃烧，生成H2O和CO2的物质的量之比始终相等的是
①甲醇和乙醛 ②乙烯和乙烷 ③苯和乙炔 ④葡萄糖和乙酸 ⑤乙醇和甲醚 ⑥丙醛和丙烯酸 ⑦蔗糖和麦芽糖
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑤⑦
6、（07北京）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－
]
[
n
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
7、下列有机物的名称中，不正确的是
A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷
C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯
8、某高聚物的结构为： 其单体的名称为

A．2，4-二甲基-2—己烯　　　　　 B．2，4-二甲基-1，3二烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯　　 D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯
9、 已知—CN是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9












10、下列有机化合物中，有多个官能团：
A. B. C.
D. E. F。

（1）属于芳香烃的是_____________（2）属于脂肪烃的是____________
（3）可以看作醇类的是 。（4）可以看作酚类的是 。
（5）可以看作羧酸类的是 。
11、某有机物的式量为58，根据下列条件回答下列问题:
（1） 若该有机物只由C、H两种元素组成，则可能的有机物名称是:
①________________________②____________________________
（2） 若为含氧衍生物，且分子中有甲基无 C=C ，则可能的结构简式为：
③________________________④____________________________
（3） 若分子中有-OH，无 C=C ，则结构简式可能为⑤___________
12、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是 。
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有 种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是 。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 种，其中能发生银镜反应的有 种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是 。

第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 （ 　）
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
2、下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是 （ ）
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇 C. 苯和苯甲酸 D. 乙炔和苯
3、有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗的O2相等，A和B的分子量相差值不可能是(n为正整数) （ ）
A. 8n B.14n C. 18n D. 44n
4、只含C、H、O的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1 ：2，则这类有机物中 （ ）
A．式量最小的有机物化学式是CH2O2B．式量最小的有机物化学式是CH2O
C．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是18的整数倍
D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是16的整数倍
5、某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是 （ ）
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
6、设阿佛加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）
A.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA　
B.常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为（5/22.4）NA
D.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价健数为12NA
7、m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 ）
A． mol B．mol C．mol D．mol
8、下列说法中错误的是 （ 　）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
9．提纯固体有机物常采用_________法，该方法要求溶剂(1)__________________________ (2)________________________________________
提纯液体有机物常采用___________的方法，该方法要求被提纯的有机物和杂质的沸点约相差______________。
10、1mol某烃A完全燃烧生成5molCO2和5molH2O。A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B。
（1）烃A分子中的碳原子能否都在同一平面上 （填“能”或“否”）
（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式为 。
（3）若B的主链上所接的支链都为甲基，则A的结构简式为 ，A与等物质的量的H2完全加成后，得到烃C，用系统命名法给C命名_______________。
11、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为： ；
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式为： 。
12、（07全国）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。
(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH
O
一定条件
－CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－
OH
[
]
n
＋nHCl





B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式
第四十讲 有机物的同分异构体的书写
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、（07广东）某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为 （ 　）
A、4 B、5 C、6 D、7
2、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是 （ 　）
A．连二苯　　　 B．菲C．蒽　D．连三苯
3、立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
4、无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：
有关上述变化的说法不正确的是：（ 　）
A．II可看作醇类；
B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上；
C．I和II是同分异构体；
D．Ⅱ能加成反应。
5、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（ ），仲（ ），叔（ ）三种氢原子活性之比为1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物CH3CH2CH2Cl占全部一氯化物分子总数的 （ 　）
　　A．45％　　　　 B．28％　　　　C．64％　　　　D．36％
6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列叙述中错误的是　）

A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、它是高分子化合物
D、它是不饱和的有机物
7、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为 ，A苯环上的二溴代物有9种同分异构
体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种
A.9 B.10 C.11 D.12
8、1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。 [是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出] 据此，可
判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是
A．4 B．5 C．6 D．7
9、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异

构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （ 　）
10若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
（1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是（系统命名法） ；
（2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按1︰1加成，加成的产物只有一种，该加成产物不可能发生的反应是
A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 酯化反应 E 加聚反应
（3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C8H8的二元取代物有 种。
11、A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字） 。
（3）试写出其中的任意一种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
A C
12、(2007宁夏)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______________________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为___________________________；C的化学名称是_____ ____；E2的结构简式是______________；④、⑥的反应类型依次是___________________。
参考答案
第38讲 有机物的分类、结构和命名
1、D、2、D、3、B、4、B、5、D、6、C、7、BD、8、D、9、D
10、BF、E、D、AC、CD
11、（1）正丁烷、异丁烷（2）CH3CH2CHO、CH3OCH3（3）
12、（1）C8H8O2（2）4（3）
（4）4、3、
第39讲 研究有机化合物的一般步骤和方法
1、BC、2、AC、3、无、4、AC、5、B、6、B、7、C、8、A、
9. （1）重结晶①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易于除去;
②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大.该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出.
（2）蒸馏、30℃
10、（1）能、
（2）（3）、2-甲基丁烷
11、（1）CH3COOCH3、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3
（2）2、
12.(1)C5H10O2。 (2)羟基、醛基。
(3)①。②b。 (4)、、、、、、(其中的任意二个)。
(5)CH3COOCH(CH3)2＋H2OCH3COOH＋HOCH(CH3)2。
(6)。
第40讲 有机物的同分异构体的书写
1、B、2、B、3、A、4、B、5、A、6、C、7、A、8、A、9、B、
10、CH2= C=C-CH2、2-甲基丙烷、D、3
11、（1）羟基、羧基（2）4
（3）

12、(1) 。 (2)是。
(3) ＋2NaOH＋2NaCl＋2H2O；
2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反应、取代反应。




第四十一讲 甲烷、烷烃
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶2混合，在光照下得到的产物是
①CH3Cl　 ②CH2Cl2　 ③CHCl3　 ④CCl4
A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物
2、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法错误的是
A．硅烷的分子通式可表示为 Si nH2n+2 B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的密度小于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气（COCl2）：反应方程式为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂以及该反应的类型分别为
A．AgNO3（aq）；属于取代反应 B．NaOH（aq）；不属于取代反应
C．HCl（aq）；属于取代反应 D．湿润的蓝色石蕊试纸；不属于取代反应
4、(2007广东)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
(A)乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 (B)甲烷与氯气制备一氯甲烷
(C)以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 (D)用SiO2制备高纯硅
5、下列叙述中正确的是
A、分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质
B、组成通式相同的不同物质一定属于同系物
C、分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
6、2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有:
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
7、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法正确的是
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
8、(2007上海)含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点(℃)
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热(kJ·mol－1)
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是
(A)正庚烷在常温常压下肯定不是气体
(B)烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
(C)随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
(D)随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
9、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是:
A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. CH3－－CH3
10、已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子 ②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90°的碳－碳－碳和1个60°的碳－碳－碳键角。
根据以上事实回答：A的分子式是 ；分子中 (填“存在”或“不存在”)碳碳双键；A的结构可表示为 (只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号)。
11、重氮甲烷（CH2-N≡N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间以配位键（共用电子对由单方面提供）相连接。
（1）重氮甲烷的电子式是 。
（2）重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2 ，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯，碳烯的电子式为 。
（3）碳烯很容易以它的一对未成键电子对不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 。
（4）重氮甲烷的CCl4溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为210的有机物和N2 ，写出反应的化学方程式 。
12、在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ.分子结构为正四面体的是 ；Ⅱ.分子中中心原子采取sp杂化的是 ；
Ⅲ.能发生水解反应的是 ； Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是 ；
Ⅴ. 分子与分子之间存在氢键的是 ；Ⅵ.能发生消去反应的是
Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是 。
13、丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。
⑴探究裂化气的热值： 已知：
气体
CH4
C2H6
C2H4
C3H6
燃烧热（kJ/mol）
Q1
Q2
Q3
Q4
①若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于：
至 （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。
②若将44.8L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q= kJ。
⑵测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：
另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数ψ(H2)=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与X的函数关系式。


第四十二讲 有机物的同分异构体的书写
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、（07广东）某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为 （ 　）
A、4 B、5 C、6 D、7
2、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是 （ 　）
A．连二苯　　　 B．菲C．蒽　D．连三苯
3、立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含5个碳原子的异戊二烯单位组成的。





对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系物。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
4、无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：
有关上述变化的说法不正确的是：（ 　）
A．II可看作醇类；
B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上；
C．I和II是同分异构体；
D．Ⅱ能加成反应。
5、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（ ），仲（ ），叔（ ）三种氢原子活性之比为1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物CH3CH2CH2Cl占全部一氯化物分子总数的 （ 　）
　　A．45％　　　　 B．28％　　　　C．64％　　　　D．36％
6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（　）

A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、它是高分子化合物
D、它是不饱和的有机物
7、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为 ，A苯环上的二溴代物有9种同分异构
体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种
A.9 B.10 C.11 D.12
8、1，2，3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个异构体。 [是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出] 据此，可
判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
9、已知 和 互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异

构体共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （ 　）
10若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
（1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是（系统命名法） ；
（2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按1︰1加成，加成的产物只有一种，该加成产物不可能发生的反应是
A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 酯化反应 E 加聚反应
（3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C8H8的二元取代物有 种。
11、A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字） 。
（3）试写出其中的任意一种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
A C
12、(2007宁夏)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为_______________________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为___________________________；C的化学名称是_____ ____；E2的结构简式是______________；④、⑥的反应类型依次是___________________。

第四十三讲 乙烯、烯烃
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1、(2007北京)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 （ 　）
(A)ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
2、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是 （ 　）
Ａ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
Ｂ．将混合气体与HCl加成 Ｃ．将混合气与H2加成
Ｄ．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
3、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 （ 　）
A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7
4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C＝C键发生断裂，可以氧化成RCHO和．在该条件下烯烃分别被氧化后，产物可能有乙醛的是 （ 　）
A． B．
C． D．
5、（07山东）下列说法正确的是 （ 　）
Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是 （ 　）
A.丙烯分子有8个δ键，1 个π键。
B.丙烯分子存在非极性键。
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
7、 (07上海)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：
(1)写出反应类型：反应① 反应④ 。
(2)写出反应条件：反应③ 反应⑥ 。
(3)反应②③的目的是： 。
(4)写出反应⑤的化学方程式： 。
(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是__________________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 。
(6)写出G的结构简式 。
8、(2007海南)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________，E____________________，G_________________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是__________________________________，
反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。
9．(2007江苏)物质A(C11H18)是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：
BCDEF
该小组经过上述反应，最终除得到F1 ()外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：
(R1，R2，R3，R4为烃基或H)
请完成：
(1)写出由A制备环醚F1 的合成路线中C的结构简式：_______________________。
(2)①写出B的一种结构简式：____________________；②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：___________________________________________。
(3)该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到________种环醚化合物。

第四十四讲 乙炔、炔烃
班级_______________姓名_____________________等第_____________
下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。回答1－3小题

1、有机物E的名称是
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
2、有机物B、C、D互为
A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体
3、每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是
A．B B．F C．G D．H
4、(2007上海)煤)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中
(A)只含有碳、氢两种元素
(B)所含的有机物是CH4、CnHm、CO
(C)CO体积分数小于CH4体积分数
(D)氢气体积分数最大

5、某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为：

则此炔烃可能的结构有
A．1种　　B．2种　　C．3种　　D．4种
6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B. Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D. Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
7、下列描述CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的叙述中，正确的是
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、5个碳原子有可能在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
1
2
3
4
5
6
7







8、按要求写出下列物质的分子式和结构简式：
（1）1mol乙炔和2molBr2加成的产物____________,_______________。
（2）1mol乙炔和1molHCl的加成产物_______________，___________。
（3）分子中含有5个碳原子，分子结构中有一个支链的炔烃______，___。
9、实验室里用电石(主要成分为CaC2)与水(常用食盐水)反应制乙炔时，由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。对下述反应有不利影响的气体，这些气体可用饱和CuSO4溶液除去:HC≡CH＋H2OCH3CHO(沸点20.8℃，易挥发)
(1)请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式
(2)用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(除G以外，短的导管图中均已略去):

A B C D E F G
接 接 接 接 接 置于 中。
(3)写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式

28．(2007上海)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。




完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ___ 。

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)： ________ 、 。

第四十五讲 苯、芳香烃
班级_______________姓名_____________________等第_____________
1．(2007上海)近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
(A)石油属于可再生矿物能源 (B)石油主要含有碳、氢两种元素
(C)石油的裂化是物理变化 (D)石油分馏的各馏分均是纯净物
2、(2007广东)下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
(A)石油裂解得到的汽油是纯净物 (B)石油产品都可用于聚合反应
(C)天然气是一种清洁的化石燃料 (D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
3、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是
A.苯 B.甲苯 C 苯乙烯 D.2—甲基—1,3—丁二烯
4、在下列石油加工的各种处理中，属于裂化过程的是
A.分离煤油和汽油 B.原油脱盐和脱水
C.十六烷变成辛烷和辛烯 D.将支链烃变成芳香烃
5、同时鉴别苯、己烯和己烷三种无色液体，在可以水浴加热的条件下，可选用的试剂是
A.溴水 B.硝酸 C.溴水与浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
6、苯分子中不存在单双键交替的结构，能说明此事实的是
A.对二甲苯没有同分异构体 B.间二甲苯没有同分异构体
C.苯分子为平面结构 D.苯分子中的碳碳键的键长和键角都相等
7、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个C=C键是吸热反应，大约需117~125kJ·mol-1的热量，但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJ·mol-1。以上事实表明
（A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定
（C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比1,3-环己二烯稳定
8．（07重庆）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A．酸发生加成、取代反应
B．能发生还原、酯化反应
C．分子内共有19个氢原子
D．分子内共平面的碳原子多于6个
9．（07四川）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

1
2
3
4
5
6
7
8
9









10、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是可向试管D中加入 ，现象是
11．物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：






该小组经过上述反应，最终除得到F1 外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：




请完成：
（1）写出由A制备环醚F1 的合成路线中C的结构简式： 。
（2）①写出B的一种结构简式： ②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式： 。
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。





参考答案
第41讲 甲烷、烷烃
1、D、2、CD、3、D、4、A、5、C、6、B、7、AC、8、D、9、B
10、（2）无（3）
11、（1） （2）
（3） CH2

CH3-CH——CH2
（4）. 4CH2-N≡N + CCl4
12、①,③,⑥,②③,⑤⑦,⑤,⑦
13、
（1）①Q1＋Q4～Q2＋Q3或Q2+Q3～Q1+Q4
②0.4 Q1＋0.4 Q4＋0.6 Q2＋0.6Q3
（2）当X≤1/3，V＝5－5X；当X＞1/3，V＝2.5＋2.5X
第42讲 有机物的同分异构体的书写
1、B、2、B、3、A、4、B、5、A、6、C、7、A、8、A、9、B、
10、CH≡C-CH=CH2、2-甲基丙烷、D、3
11、（1）羟基、羧基（2）4
（3）

12、(1) 。 (2)是。
(3) ＋2NaOH＋2NaCl＋2H2O；
2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反应、取代反应。
第43讲 乙烯、烯烃
1、C、2、A、3、ABCD、4、AC、5、B、6、AB、
7、(1)加成反应； 取代反应。 (2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)； NaOH/水溶液。
(3)防止双键被氧化(合理即给分)。
(4)CH2=CHCH2Br＋HBrCH2Br—CH2—CH2Br。
(5)或或； 新制Cu(OH)2悬浊液。
(6)
8、
(1)CH2=CH2，，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq)HOCH2CH2OH＋2NaCl。
(3)①加成反应；⑤缩聚反应。
9、［答案］(1)。(2)①或；②和，或：和。(3)5。
第44讲 乙炔、炔烃
1、B、2、C、3、D、4、C、5、A、6、C、7、C
8、（1）C2H4Br4、CHBr2CHBr2、（2）C2H2Cl2、CH2=CHCl
（3）C5H8、CH≡C-CH（CH3）2
9、(1)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 (2)C A E B G F D (3)CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2 H2S+CuSO4CuS↓(黑)+H2SO4
10、(1)C4H4； 1。 (2)d。 (3)。 (4) ，

第45讲 苯、芳香烃
1、B、2、C、3、BC、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、C
10、C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑
（1） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
（2） 除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
（3） 除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4） 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）
11、(1)。(2)①或；②和，或：和。(3)5。

第四十六讲 乙醇 醇类
班级： 姓名： 学号
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 ( )
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
3．下列醇中，不能发生消去反应的是 ( )
A．CH3OH B． CH3CH2OH C． D．
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 ( )
　A．3：2：1　　　B．3：1：2　　　C．2：1：3　　　D．2：6：3
6．有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”,它可能的结构有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 ( )
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法
9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 ( )
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾
10．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原石灰水少5.8克，该有机物可能是: ( )
A． 乙烯 B． 乙二醇 C． 乙醇 D．丙三醇
11．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 ( )
A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇
12．经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 ( )
A．22% B． 78% C．14% D．13%
13．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 ( )
A．2.2g B．1.4g C．2.2g和4.4g之间 D． 4.4g

14．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应： ；⑵与金属反应： ；
⑶催化氧化： ；⑷分子间脱水： ；
⑸与HX反应： 。

15．5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线，下图是该物质的还原产物核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6。
根据上述信息，完成下列问题：
⑴确定该物质的分子式



⑵推测其结构，写出该物质的结构简式



16．A、B都是饱和一元醇，用4gA或5.75gB分别跟足量金属钠反应，都放出1.4L（标准状况下），A的结构简式为 ；A的名称为 。B的结构简式为 ；B的名称为 。A与B的混合物在浓作用下，若进行分子内脱水（消去反应）所得有机物的结构简式为 ；若进行分子间脱水（取代反应）所得有机物的结构简式为 。
17．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧后的产物通过足量的冷的石灰水，过滤、干燥、称重，可得到白色沉淀物10.0g，再称量滤液时，发现质量减少2.9g；此有机物能跟金属钠反应产生H2，（不与NaOH溶液反应）2mol该有机物与跟金属钠反应产生1mol H2（标准状况下），该有机物的结构式简式 。
18．已知，，如下图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中导管口吸气泡产生。过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答：
（1）B中逸出的主要气体 （填名称）；
（2）D瓶的作用 ；
（3）E管的作用是 ；
（4）F管口点燃的气体是 （填化学式）；
（5）A瓶中无水变蓝的原因是 。
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是： 。

46讲乙醇和醇类参考答案
1．B 3．AC 4．B 6．B 7．B 8．D 9．A 10．BC 11．A 12．B 13．B 14．⑴②⑤ ⑵① ⑶①③ ⑷①② ⑸②
15．⑴C3H7O
⑵判断该核磁共振谱为2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
16．A：CH3OH；名称：甲醇。
B：CH3CH2OH；名称：乙醇。CH2=CH2；CH3—O—CH3、
CH3CH2—O—CH2CH3、CH3—O—CH2CH3。
(A、B都是饱和一元醇，而且都放出1.4L（标准状况下），物质的量为0.0625mol，则饱和一元醇A、B的物质的量都为0.125mol，A、B的相对分子质量为32和46，而饱和一元醇中相对分子质量为32和46只有甲醇和乙醇。)
17．C2H6O；C2H5—OH
点拨：有机物燃烧后生成的CO2和H2O，产物通过冷的石灰水时，CO2和H2O均被冷石灰水吸收，这是本题的关键所在，其中CO2与石灰水反应生成了CaCO3沉淀10.0g，可知n(CO2)=0.1mol，即有机物中所含的碳原子为0.1mol，假设Ca(OH)2只吸收CO2，此时滤液的质量减少x，
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O △m
44 100 56
10g x x =5.6g
但是事实上滤液只减少2.9g，这就是说明冷石灰水吸收了有机物燃烧生成的水，其质量为：5.6 — 2.9 =2.7g，n(H2O) = 2.7g÷18g/mol = 0.15mol 由此得出此有机物中碳、氢原子个数之比为：C：H = 0.1：0.15×2 = 1：3。此有机物能跟金属钠反应产生H2（不与NaOH溶液反应），则可知是醇，2mol该有机物与跟金属钠反应产生1mol H2（标准状况下），则一定为一元醇。
18．（1）氯化氢
（2）干燥氯化氢气体
（3）冷凝乙醇蒸汽及导气
（4）
（5）乙醇与HCl作用生成的水被无水吸收形成胆矾
（6）醇分子中—OH被HCl中比原子取代。
点拨：（1）浓H2SO4具有吸水性且与水混合会放热，而浓盐酸有挥发性。
（2）浓H2SO4具有吸水性，实验室用来做干燥剂。
（3）E管比较长一是：作为导气管；二是：起到冷凝乙醇蒸汽的作用，使它与HCl充分反应。
（4）F管点燃的气体不可能是乙醇蒸汽，因为E管的冷凝作用上题说到，只有乙醇与HCl反应的产物C2H5Cl。
（5）在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末的目的是吸收并检验有水
（6）水中的O元素只能来源于乙醇所以醇分子中—OH被HCl中比原子取代。

第四十七讲 苯酚
班级： 姓名： 学号
1．下列关于苯酚的叙述不正确的是 （ ）
A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B．苯酚在水溶液中能按下式电离：

C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
2．下列有机物属于酚的是 （ ）
A. C6H5—CH2OH B. HO—C6H4—CH3
C. C10H7—OH D. C6H5—CH2CH2OH
3．除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）
A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤
4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 （ ）
A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠
5．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 （ ）
A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
6．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 （ ）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．金属钠 D．CuO
7．由C6H5—、C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．能证明苯酚具有弱酸性的方法是 （ ）
①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤
10．（2007年江苏高考）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：





下列有关花青苷说法不正确的是
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和Ⅱ中均含有二个苯环
C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
11．某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是

12．某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生，写出有关反应的化学方程式：




13．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 。
14．以苯、硫酸、NaOH、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为：
磺化
亚硫酸钠
①
②
③
④
SO2
烧碱/3000C熔化

苯——→苯磺酸————→苯磺酸钠——————→苯酚钠(及盐和水)——→苯酚

⑴写出下列各步变化的化学方程式
① ②
③ ④
⑵根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱 ，理由是 。
15．含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：
⑴设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ；
⑵由设备②进入设备③的物质A是 ，由设备③进入设备④的物质B是 ；
⑶在设备③中发生反应的化学方程式为 ；
⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是 、 和水，可通过 操作（填写操作名称）分离产物；
⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
16．0．94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。
⑴求此有机物的分子式。
⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。


第四十七讲苯酚参考答案
1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．B 8．A 9．C 10．B
11．，，
12．有关反应的化学方程式（略）
13． 6摩尔 7摩尔
14．⑴

⑵ 苯磺酸>亚硫酸>苯酚、 强酸制取弱酸
15．⑴萃取；分液漏斗 ⑵C6H5ONa；NaHCO3 ⑶C6H5ONa+ CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3 ⑷CaCO3 NaOH 过滤 ⑸NaOH水溶液 CO2
16．⑴C6H6O ⑵








第四十八讲 乙醛 醛类
班级： 姓名： 学号
1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 （ ）
A.未充分加热 B.加入乙醛太少
C.加入NaOH溶液的量不够 D.加入CuSO4溶液的量不够
2. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 （ ）
A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解
3. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同
分异构体的是 （ ）
A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3
C. CH3COCH3 D. CH3COOCH3
4.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为 （ ）
A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定
5.饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔，质量为40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2克，符合题意的组是 （ ）
A.乙醛和丙酮 B.丙醛和丙酮
C.乙醛和丁酮 D.丙醛和丁酮
6．关于甲醛的下列说法中错误的是 （ ）
A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水
B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）
D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等
7．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ）
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精
8．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
9．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧的质量分数是（ ）
A．16% B．37% C．48% D．无法计算
10．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛 （ ）
A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液
B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C．银氨溶液和三氯化铁溶液
D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液
11．2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是（ ）
A．仅被氧化 B．仅被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
12．某饱和一元醛和酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16．2g银。下列说法正确的是 （ ）
A．混合物中一定有甲醛 B．混合物中可能含乙醛
C．醛与酮的质量比为3：5 D．该酮为丙酮
13．写出下列反应的化学方程式：
⑴CHO—CHO和H2加成 。
⑵C6H5—CHO催化氧化 。
⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应 。
⑷CHO—CHO和银氨溶液反应 。
14．（2007年江苏高考）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：





（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：
（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）
。
15．（2007年重庆高考）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯。

（1）A中所含官能团是 。
（2）B、H结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
E→C ；
E→F（只写①条件下的反应） 。
（4）F的加聚产物的结构简式为 。
16．一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g。已知B比A的相对分子质量大14。求
(1)A和B各为什么醛

(2)B在混合物中的质量分数
第四十八讲乙醛和醛类参考答案
1．AC 2．D 3．C 4．A 5．C 6．D 7． C 8．B 9．B 10．D
11．C 12．AC 13．⑴CHO—CHO + 2H2 HOCH2—CH2OH

⑶ CH3CH2CHO + 2Cu（OH）2 CH3CH2COOH + Cu2O↓ + 2H2O

14．





15．（1）醛基或－CHO
（2）

（4）
16．解：（1）因均为饱和一元醛，所以设混合醛的化学式为CnH2nO
由化学反应方程式得 CnH2nO ~ 2Ag
14n+16 2×108
4.68g 108.00-91.80g
解得n=3.3
又因B比A的相对分子质量大14，即A、B是相邻碳数的两醛
故A为丙醛，B为丁醛
(2) [n(A)×3+ n(B)×4]/ [n(A)+n(A)]= 3.3
n(A)/n(B)= (4-3.3)/(3.3-3)=7:3
W(B)=(3×72)/[3×72+7×58]= 0.347
答：A为丙醛，B为丁醛。B的质量分数为0.347

第四十九讲 羧酸 酯类
班级： 姓名： 学号
1. 下列各组物质互为同系物的是 （ ）
A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OH
C. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl2
2. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是 （ ）
A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸
3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 （ ）
A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇
4. 下列物质中能与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是（ ）
A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH
5.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径,经下列哪些反应,其顺序正确的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应
A.⑤②①③⑥ B.①②③⑤⑦ C.⑤②①④⑧ D.①②⑤③⑥
6. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是 （ ）
A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH
C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH
7.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是 （ ）
A．乙酸乙酯中含有少量乙酸 B．乙醇中含有少量乙酸
C．乙酸中含有少量甲酸 D．溴苯中含有少量苯
8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是 （ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
9．某一有机物A可发生下列变化:

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有 （ ）
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
10．下列实验能够成功的是 （ ）
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
11．(2007年上海高考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A 两种酸都能与溴水反应
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
12．有A、B、C三种有机物，B用氢气还原生成D，A的水解产物之一也是D，另一产物与硝酸、硝酸银混和液反应，生成黄色沉淀。B氧化后生成E，C的水解产物之一也是E，另一种产物是D。E既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应。
(1)结构简式: A是 ；B是 ；C是 。
(2)化学方程式:
B→D是 ；
A的水解反应是 ；
C的水解反应是 ；
13．下面是9个化合物的转变关系：

(1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件A是
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是： ，名称是 ；
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是 。
14．（2007年天津高考）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
⑴.A的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： 。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。
第四十九讲 羧酸 酯类
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．A 11．AD
12．⑴CH3I HCHO HCOOCH3
⑵HCHO＋H2CH3OH
CH3I＋H2OCH3OH＋HI
HCOOCH3＋H2OHCOOH＋CH3OH
13． (1)甲苯 光照
(2)苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯)
(3)
14．
⑴.C4H8O2 （2分）
⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3
HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）
⑶.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）
⑷. CH3CHO （各2分，共6分）
⑸. （2分）
⑹. （2分）
氧化反应 （1分）

第五十讲 有机合成
班级： 姓名： 学号
1．下列变化属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热
C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合
2．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ）
A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代
3．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ）
A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应
4．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 （ ）
浓H2SO4　　

A．CH3CH2OH + CH3COOH　　　　　　CH3COOCH2CH3 + H2O
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
5．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：

它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是 （ ）
A．与HCl加成生成CH3COCl
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D．与CH3COOH加成生成（CH3CO）2O
6．分子式为C4H8O3的有机物A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物E。下列叙述正确的是 （ ）
A．A的结构简式为CH3CH2CH(OH)COOH
B．B的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH
C．A转化为B的反应属于取代反应
D．B与E互为同系物，C与D互为同分异构体
7．武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现用CH3CH2Br和C3H7Br和Na一起反应不可能得到的产物是 （ ）
A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．（CH3CH2）2CHCH3
8．烯烃的加成反应的机理基本有了共同的认识，如乙烯和Br2，是Br的一个原子先与乙烯的双键加成，并连接到一个碳原子上，使另一个碳原子带正电荷，易与带负电的原子或原子团结合。如果在Br2水中加入Cl－和I－，则下列化合物不可能出现的是 （ ）
A．CH2BrCH2Br B．CH2BrCH2Cl C．CH2BrCH2I D．CH2ClCH2I


9．根据下图所示的反应路线及所给信息填空。

（一氯环已烷）
（1）A的结构简式是________________，名称是____________。
（2）①的反应类型是________________，③的反应类型是_________。
⑶ 反应④的化学方程式是_________________________________。
10．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。
（2）写出物质的结构简式：F ，I 。
（3）写出⑥化学方程式： 。
N
CH3
N
CH2CH2OH
N
CH=CH2
N
—CH2—CH—
n
N
—CH2—CH—
n
→O
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
克矽平
11．(2007年广东高考) 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：




N
CH3
H
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成，
其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（4）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。
12．已知

分析下图变化，试回答下列问题：

写出有机物的结构简式：

A B

C D

E F
13．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

④
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
（a） 三氯化铁溶液 （b） 碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液
14．据报道，目前我国结核病的发病率有升高的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知：
① ②苯胺（弱碱性，易氧化）
下面是PAS－Na的一种合成路线：

请按要求回答下列问题：⑴写出下列反应的化学方程式：
①： ，
②A→B： 。
⑵写出下列物质的结构简式：C： ，D： 。
⑶指出反应类型：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。
⑷所加试剂：X ，Y 。
15．（2007福建理综）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

⑴ D的化学名称是 。
⑵ 反应③的化学方程式是 。
⑶ B的分子式是 ，
　 A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途
。
第五十讲有机合成参考答案
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D
9．⑴，环己烷 ⑵取代，加成
⑶
10．（1）①③④⑤

（2）；

（3）

N
CH3
N
CH3
H
+ 3H2

11、（1） （2）CH2O（答HCHO也得分）


N
CH=CH2
N
—CH2—CH—
n
n


（3）



（4）H2O2（或双氧水、过氧化氢）

12．A：；B：；C：；D：；E：；F：
拓展题
13．⑴
⑵
⑶
⑷
⑸加成 消去
⑹a
14．⑴①②
⑵；
⑶取代反应，氧化反应，还原反应
⑷酸性高锰酸甲，NaHCO3溶液
15．（1）乙醇 （2）b、h

（3）C9 H10 O3 水解反应

（4）3

（填写其中一个结构简式即可）
（5）nCH2=CH2CH2－CH2n ；
或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可)

第五十一讲 油 脂
1、(2007海南新课标，26)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是[ ]
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
2、（05江苏）．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
3（06上海）．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
4. 既能发生水解反应又能发生氢化反应的是
A. 油酸甘油酯 B. 油酸 C. 硬脂酸甘油酯 D. 3—氯丙烯
5. 实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂），正确的是
A. 苯与已烷（浓硫酸） B. 植物油与矿物油 （烧碱溶液）
C. 乙醇和甘油（水） D. 乙醛与乙酸（石灰水）
6. 下列说法正确的是
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B. 蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质 C. 糯米酿酒，是淀粉发生水解反应
D. “白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染
7. 下列说法正确的是
A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
8. 被称为“脑黄金”的DHA，是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的

分子中有6个 ，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为
A.（C25H51COO）3C3H5 B.（C25H39COO）3C3H5
C.（C26H41COO）3C3H5 D.（C26H47COO）3C3H5
9. 下列属于油脂用途的是
① 人类的营养物质② 制取肥皂③ 制取甘油④ 制备高级脂肪酸⑤ 制备汽油
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
10. 植物油厂为了撮大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是
A． 将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏
B． 先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离
C． 将大豆用溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发之
D． 奖大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来
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二、 填空题
11.某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。
⑴ 写出B的分子式：________________________。
⑵ 写出C的结构简式：__________________； C的名称是_________________。
⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：

（4） RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。

在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物： HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH
HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH
写出D、E和B的结构简式：
D：____________________ E：___________________ B：________________________
12. 右图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应的步骤如下：
（1） 在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g的氢氧化钠、5mL水和10mL酒精；加入的酒精的作用为_______________________。
（2） 隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约10min，皂化反应基本完成，所得混合物为____________（填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”）。
（3） 向所得的混合物中，加入，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在层，这个操作称为______________。
（4） 图中长玻璃导管的作用为__________________。
（5） 写出该反应的化学方程式____________________。
第五十一讲
参考答案：1-10、B、B、A、AD、AB、D、D、B、D、B
11、C18H32O2、C17H35COOH、硬脂酸、C4H9-COOH（4种）
12、增加硬脂酸的溶解、胶体、盐析、冷凝回流


第五十二讲 糖 类
班级 姓名 学号
一、 选择题
1、（07山东）下列说法中正确的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
2. 葡萄糖是单糖的主要原因正确的是
A、在糖类物质中含碳原子最少 B、不能水解成更简单的糖
C、分子中只有一个醛基 D、结构最简单
3. 环氧乙烷(H2C—CH2)、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为
A. 33% B. 27% C. 30% D. 23%
4. 在下列反应中，所生成的有机物分子内不含C—N键的是
A.由苯制硝基苯 B.由甲苯制TNT
C.由α－氨基酸缩合形成多肽 D.由纤维素制火棉
5.下列各组物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 淀粉和纤维素 D. 红磷和白磷
6. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A. 甲酸甲酯 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖
7. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A. NaOH溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液
8. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象是
A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象
C. 无现象、无现象、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象
9. 下列各组物质中，① 淀粉和纤维素② 蔗糖和麦芽糖③ 乙醇和乙醚④ 丙烷和环丙烷⑤ 硝基乙烷和氨基乙酸⑥ 氰酸铵（NH4CNO）和尿素。一定互为同分异构体的是
A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①③ D. 全不是
10. 除去下列物质括号中的杂质，所采用的方法不正确的是
A. 淀粉（氯化钠）渗析 B. 硬酯酸钠（甘油溶液）盐析、过滤
C. 水（鸡蛋清）蒸馏 D. 蔗糖（葡萄糖）与银氨溶液混合水浴加热、过滤
11. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是 ①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
12. 把① 蔗糖、② 淀粉、③ 蛋白质、④ 油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是
A. ①② B. ② C. ②③④ D. ④
13. 下列变化不属于水解反应的是
A. 吃馒头时多咀嚼后有甜味
B. 不慎将浓硝酸沾在纯毛毛衣上会出现黄色斑块
C. 油脂和NaOH溶液共煮可制得肥皂
D. 蛋白质在蛋白酶作用下转变为氨基酸
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二、 填空题
ï
î
ï
í
ì
®
®
®
金属单质↓
溶液
加
溶液变蓝色
加碘水
C
14. 某学生称取9g淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
△
淀粉溶液混合液混合液

（1）各步所中试剂为：A______________B______________C______________。
（2）只加A溶液，不加B溶液是否可以？理由___________________________。
（3）当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是________________________。
15. 由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
(1) 取乳酸0.90g，在某条件下使其完全气化，已知相同条件下同体积H2为0.2g。则乳酸相对分子质量为_____________。
(2) 若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生3.00g白色沉淀，则乳酸的化学式为________________________________________________。
(3) 乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化产物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出生成乳酸的化学方程式____________________________________。
(4) 写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成化学式为C6H8O4的环状酯的结构简式
____________________________________________。
三、 计算题
16. 生物学家预言21世纪也是木材化工生产的世纪。现在1620t植物纯纤维素，理论上可制得95％(质量分数)的酒精多少t?





第五十二讲 糖 类
参考答案：
1-13、D、B、D、D、CD、AD、B、C、B、CD、B、B、B、
14、H2SO4、NaOH、银氨溶液、不行，在碱性条件下、18%
15、90、C3H6O3
16、968．4t

第五十三讲 蛋 白 质
班级 姓名 学号
一、 选择题
1. 下列说法正确的是
A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
B. 蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C. 蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的
D. 蛋白质是两性化合物
2. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A. 福尔马林溶液 B. 18.4mol/LH2SO4 C. 饱和Na2SO4溶液 D. 1.0mol/LCuSO4
3. 下列关于蛋白质的说法正确的是
A.蛋白质是多种α-氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物
B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出加水后析出的蛋白质又溶解但已失去生理活性
D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法
4. L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的
治疗，其结构简式如右：这种药物的研制是基于获
得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺
贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性
C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性
5. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于
A. 消去反应B. 缩聚反应C. 水解反应D. 酯化反应
6. 为了除去鸡蛋白溶液中少量葡萄糖杂质，可采用的方法是
A. 过滤 B. 盐析 C. 渗析 D. 萃取分液
7. 在实验中不慎手指被玻璃划破，可用三氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
C. FeCl3溶液能使血液聚沉 D. FeCl3溶液对人体无毒
8. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能水解的是
① Al2O3 ② H2S ③ NaHS ④ 氨基酸 ⑤ 对一羟基苯甲酸钠
⑥ 乙醇 ⑦ 纤维素 ⑧ 蛋白质
A. ③⑤⑧ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
9. 下列叙述中错误的是
A. 脂肪、糖类和蛋白质是动植物进行生命活动的重要有机物
B. 酶是有机催化剂，是一种糖类物质 C. 蛋白质在人体中水解后又重新结合成新蛋白质
D. 各种消毒作用都是利用了蛋白质的变性反应
10. 用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH
A. 大于8 B. 小于8 C. 等于8 D. 小于7
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二、 填空题
11.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按图7-5所示装置进行实验：

回答下面问题：（1）E装置的作用是__________________________;
（2）需加热的装置是__________________________;
（3）写出氨基酸燃烧的方程式________________________;
（4）D的作用是______________________________;
（5）F处读数时应注意的问题_____________________________。
12. 丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH=6时，以两性离子存在。 丙氨酸在水溶液中存在下列关系：
CH3—CH—COOH CH3—CH—COO- CH3—CH—COO-
NH3+ NH3+ NH2
（强酸溶液）（pH=6）（强碱溶液）
现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液：
(1) 在强酸性溶液中，在________极，析出丙氨酸。
(2) 在强碱性溶液中，在__________极，析出丙氨酸。
(3) 在pH=6时，阳极的电极反应式是______________________________________。
—CH2OH
CHO
H3C
OH
O P—O—
OH
13. 由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，对调节生命活动起积极的作用，磷酸吡醛素（结构如下）能有效地促进植物对氮的吸收。
试回答：
（1）磷酸吡醛素分子式为___________________________。
（2）磷酸吡醛素具有的性质是___________________________。
A.能与金属钠反应　B.能发生银镜反应　C.能与FeCl3溶液反应　D.能发生加成反应
E.能与乙酸发生酯化反应　F.能发生水解反应 G.能发生消去反应 H.能发生还原反应
（3）1 mol磷酸吡醛素能与_________mol NaOH反应。
14. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯：
A．

B．R—OH（R是一个含C、H、O的基团）
（1）A可在无机酸催化下水解，其反应方程是____________________________________。
（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）___位。
（3）写出ROH的分子式____________________________________。
第五十三讲 蛋 白 质
参考答案：
1-10BD、C、BD、B、C、C、C、A、B、A
11、测定N2的体积、AD、吸收氧气、使量筒与集气瓶中水面相平
12、阴、阳
13、C8H10PNO6、ABDEFH、4
14、C31H38O11





第五十四讲 有机高分子化合物
1. 以下列物质作为单体，能聚合成高分子化合物的是
A. 乙烯 B. 乙醇 C. 氨基酸 D. 油脂
2、合成高聚物的单体是（ ）
① ② ③CH≡C—CH3 ④CH3—CH═CH—CH3 ⑤CH2═CH—CH═CH2
A.①⑤ B.①④ C.②③ D. ②⑤
3.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B 它的分子式是C16H10N2O2
C 该物质是高分子化合物 D 它是不饱和的有机物
4、（05广东）．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A．不能发生加成反应
B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物
5（05上海）．已知（注：R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________
N
CH3
N
CH2CH2OH
N
CH＝CH2
N
—CH2—CH—
n
N
—CH2—CH—
n
→O
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
克矽平
6、（07广东）克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
N
CH3
H
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为
（3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）
A 化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应 B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件）
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。
7、（05广东29）酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：












（1）写出C的结构简式 。（2）写出反应②的化学方程式 。（3）写出G的结构简式 。（4）写出反应⑧的化学方程式
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液


第五十四讲 有机高分子化合物
参考答案：
1-4AC、A、C、BC、
5、（1）a、CH3CH2CH2COOH  b、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）   CH3COCH2COOH
（3）a；  b、c
（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O
（5）nCH3CH＝CHCH2OH→
（6）  （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
6、

 
 

 
 （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）









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