山东省滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题含答案

试卷类型：A

滨州市2021届高三下学期3月一模化学试题

2021.3

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行了一系列的深海探测科考活动．下列说法错误的是（    ）

A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时向正极移动

B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应

D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机

2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（    ）

A．银氨溶液应现用现配，不能留存

B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中

C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置

D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上溶液

3．下列叙述正确的是（    ）

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大

4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献．茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如下）．关于咖啡因的说法错误的是（    ）

A．分子式为            B．能溶于水

C．具有弱碱性，能与酸反应      D．一定条件下，能与发生加成反应

5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．中的键数为

B．标准状况下，体积均为的和中所含分子数都约为

C．和的混合物中含有的电子数为

D．溶液中，和的离子数之和为

6．火法炼铜的原理：．下列说法错误的是（    ）

A．在该反应中只作还原剂

B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色

C．参与反应时，电子转移总数约为

D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大．下列说法错误的是（    ）

A．氢化物的沸点

B．原子半径

C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键

D．与水发生反应，生成时转移电子

8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生反应：

测得以下数据．

下列说法错误的是（    ）

A．最佳反应温度为140℃      B．最佳反应时间为

C．温度过高时催化剂活性可能降低      D．反应产物是顺式结构

9．某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如下．

下列说法错误的是（    ）

A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相

B．步骤2分离得到的苯可循环利用

C．步骤3可在如图装置中完成

D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热

10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为的二甲醚溶液，总反应方程式为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．离子交换膜为阴离子交换膜

B．正极的电极反应式为

C．电解质溶液可以用的乙醇溶液代替

D．a极电势高于b极

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩．在有水存在时能被氧气氧化成．将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得沉淀，装置如图所．

下列叙述错误的是（    ）

A．装置①在滴加浓盐酸前通入的目的是排除装置中的空气

B．装置②中盛放浓硫酸

C．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中

D．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

12．下列操作能达到实验目的的是（    ）

13．BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示．

下列说法错误的是（    ）

A．、均为该反应的催化剂

B．、均为该反应的中间产物

C．与中的配位数不同

D．总反应方程式为

14．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应

B．阴极区发生的反应有，

C．该过程的总反应方程式为

D．电路中每转移，理论上需补充

15．室温下，用的溶液滴定的溶液．

溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、溶液体积与pH的关系如图所示[比如的分布系数，]．

下列叙述错误的是（    ）

A．X点，溶液中

B．p点，溶液中

C．n点，溶液中约为0.75

D．q点，溶液的pH在8~9之间

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用．

（1）埃马纽埃尔·卡彭蒂耶（Emmanuelle Charpentier）和詹妮弗·杜德纳（Jennifer A．Doudna）凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获2020年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可改良或生产已知的蛋白质．血红蛋白（图乙）是一种含的蛋白质，在刚性平面环的中心．

回答下列问题：

①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是________．

②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________．

③血红蛋白中N原子的杂化方式为_________．

（2）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为________，其中的配位数为_________．

（3）属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等．焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示．

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用n代表P原子数）．

（4）铁及其化合物的晶体种类较多．

①的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________（填序号）．

A．      B．      C．      D．

②和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________（列出计算式即可）．

17．（12分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin），是常见的生物碱之一．辣椒素H的合成路线如下．

回答下列问题：

（1）B的键线式是________，H中含氮官能团的名称是________．

（2）中反应ⅰ的化学方程式是___________，反应类型是_______．

（3）F与G反应生成H时，另一产物为________（填化学式）．

（4）G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种（不含立体异构）．

①能与反应，且该物质能消耗；

②具有四取代苯结构；

③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的H，红外光谱测得分子结构中含有和．

（5）参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成环已基丙酸（）的合成路线_______（其他试剂任选）．

18．（12分）二氧化氯（）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为℃，沸点为11.0℃．某同学查得工业上制取的一种方法：在60℃时用潮湿的与草酸（）反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集．

回答下列问题：

（1）易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因________；分子中存在离域键，则a的数值为_________．

（2）装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式_______．

（3）装置B的作用是______________________．

（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_________；装置C存在安全隐患，改进的方法是__________________．

（5）将收集的溶于水得到溶液．为测定溶液中的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应．到达滴定终点时消耗溶液．

①步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_______。

②步骤2的目的是____________（用离子方程式表示）．

③原溶液中的含量为___________．

19．（12分）焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出．在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛．

（1）利用烟道气中的生产的工艺流程如下：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体．

①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为________，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显________性（填“酸”、“中”或“碱”）．

②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是__________（填物质名称）．

③Ⅲ中发生反应的化学方程式有___________________．

（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低．

其工艺流程如下：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因________．

②石灰乳的作用为______________________________________．

20．（12分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料．

（1）工业上可以由水煤气合成甲醇：．一定条件下，向密闭容器中通入和，发生上述反应．

①图甲中，压强_________（填“>”“<”或“=”）．

②图乙中，能正确反映A状态随温度升高数值变化的点是________．

③该反应的正逆反应速率表达式：，，、为反应速率常数．在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）；降低温度，的值________．

（2）由制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应．

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①已知有关化学键键能数据如下，由此计算________．

②将和混合后通入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，一段时间后达到平衡，测得容器压强为，容器中为，为，此时的物质的量为________，反应Ⅰ的_________（保留2位有效数字）．

高三化学试题参考答案

2021.3

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．C  2．D  3．C  4．A  5．C  6．A  7．A  8．D  9．D  10．B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．B  12．B  13．AC  14．BC  15．AC

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16．（12分，除标注外，每空1分）

（1）①H  N  ②4  ③

（2）  4

（3）（2分）

（4）①A（2分）    ②（2分）

17．（12分，除标注外，每空1分）

（1）  酰胺基

（2）（2分）

取代（水解）反应

（3）

（4）4（2分）

（5）（4分）

18．（12分，除标注外，每空1分）

（1）的空间结构为Ⅴ形，属于极性分子，水分子也为极性分子  5

（2）（2分）

（3）冷凝收集

（4）温度计  导管末端连接球形干燥管（或倒置漏斗，其他合理答案也可）

（5）①酸式滴定管（）

②（2分）

③8100（2分）

19．（12分，每空2分）

（1）①  酸

②亚硫酸氢钠

③，

（2）①pH过低，发生反应，不断逸出，所以需要更多的

②调节pH，使形成沉淀，同时沉淀

20．（12分，除标注外，每空2分）

（1）①>  ②B  ③增大（1分）  增大（1分）

（2）①  ②