2021真题分类《第6章 溶解现象》

这是一份2021真题分类《第6章 溶解现象》，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，溶液广泛应用于生产、生活中等内容，欢迎下载使用。
专题四 溶液
考点1 溶液的形成（6年3考）
1.（2021·云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）
A.牛奶 B.面粉 C.花生油 D.葡萄糖
【解析】牛奶放入水中不稳定，会分层，属于乳浊液，故A错误；面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； 花生油不溶于水，与水混合不稳定，会分层，属于乳浊液，故C错误； 葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
【答案】D
2.（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.少量泥土与水混合能形成溶液
C.氢氧化钠溶液的导电性比水强
D.浓硫酸与水混合会吸收大量热
【解析】溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，A项错误；泥土难溶于水，泥土与水混合形成悬浊液，B项错误；氢氧化钠溶液中存在着大量能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，C项正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，D项错误。
【答案】C
3.（2021·重庆B）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）
A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3
【解析】碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，A项错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，B项正确；氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，C项错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，D项错误。
【答案】B
4.下列说法正确的是（ ）
A.泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂
B.物质的溶解过程通常会伴随能量的变化
C.铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构
D.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时可观察到瓶口有冒白烟的现象
【解析】泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故A不正确；铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的是隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故C不正确；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故D不正确。
【答案】B
5.溶液广泛应用于生产、生活中。下列有关溶液的应用，说法错误的是（ ）
A.农业上用食盐水来选种
B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液
C.洗发液用来清洗头发利用了洗发液溶解油渍的原理
D.居室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒
【解析】洗发液用来清洗头发利用的是洗发液的乳化作用，故C符合题意。
【答案】C
考点2 溶解度及溶解度曲线（6年6考）
6.现有一杯60 ℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是( ）
A.加一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.降低温度 D.加一定量的硝酸钾固体
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将其不饱和溶液转变成饱和溶液可以采用加入溶质、蒸发水和降低温度的方法，加入一定量的水一定不行，故选A。
【答案】A
7.(2021·成都）60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是( ）

A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3质量31.6 g
【解析】20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，故60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，共析出10 g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6 g，A项正确；由题图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，由题图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，B项错误；M点为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液，N点为20 ℃时硝酸钾的不饱和溶液，增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，C项错误；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，131.6 g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6 g，D项错误。
【答案】A
8.(2021·泰安）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(）
A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B.t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c
D.在t2℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g

【解析】由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，A项错误；t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较，B项错误；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度×100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c，C项正确；在t2℃时，a的溶解度是50 g，由溶解度的含义可知，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，只能溶解25 g，所得溶液质量为50 g+25 g=75 g，D项错误。
【答案】C
9.(2021·扬州改编）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( ）

A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B.20 ℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C.P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数不相等
D.将Na2SO4饱和溶液从30 ℃冷却至10 ℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有加入同种溶质、恒温蒸发溶剂、降温（大多数溶液），A项错误；根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的，B项正确；在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质质量分数相等，C项错误；Na2SO4饱和溶液从30 ℃冷却至10 ℃，析出了晶体，所得溶液是饱和溶液，D项错误。
【答案】B
10.(2021·宝鸡模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。

(1）图1中甲、乙两曲线的交点的含义是 。当甲中含有少量乙时，可采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。
(2）10 ℃时，将等质量的两种物质分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，则图1中温度t （填“>”“10 ℃。(3）如题图3所示，试管内是甲或乙的饱和溶液，向烧杯中加入物质M，观察到试管内有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，甲的溶解度增加，不会有溶质析出，A不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，甲的溶解度减小，有溶质析出，B符合题意；氯化钠溶于水，温度变化不大，不会有溶质析出，C不符合题意；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，乙的溶解度减小，有溶质析出，D符合题意。
【答案】(1）t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等降温结晶 (2）＞ (3）BD
11.(2021·咸阳模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示。t2℃时，100 g水中加入60 g硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图2所示继续进行实验，请按要求回答下列问题：

(1）t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量之比为 (填最简整数比）。
(2）由图2推测硝酸钾是图1中的 (填“甲”或“乙”）物质。
(3）图2操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 (填字母序号）。
A.b点→a点 B.c点→a点
C.c点→b点 D.c点→d点
(4）若甲固体中含有少量乙固体，为了得到较为纯净的甲，可以采用的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【解析】(1）t2℃时,甲的溶解度为80 g，即在20 ℃，将80 g甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，则该温度下，180 g甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂质量之比为80 g∶100 g=4∶5。(2）由题图2可知，t2℃时，60 g硝酸钾能完全溶解在100 g水中，则硝酸钾的溶解度在t2℃时大于60 g。由此推测硝酸钾是题图1中的物质甲。(3）由题图2可知，②烧杯中的溶液为t2℃时的不饱和溶液，③烧杯中的溶液为饱和溶液，且溶液的质量没有改变，则操作Ⅱ改变的应当是温度。观察题图1，已知硝酸钾的溶解度曲线是甲，操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程可以表示为c点→a点，故选B。(4）由题图1知，甲的溶解度受温度的影响比乙的大，因此，若甲固体中含有少量乙固体，为了得到较为纯净的甲，可以采用降温结晶的方法。
【答案】(1）4∶5 (2）甲 (3）B (4）降温结晶
12.下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请根据图表回答问题：
(1）20 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2）40 ℃时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。
(3）60 ℃时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 (填“＜”“＞”或“＝”）氯化钾溶液溶质的质量分数。
(4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 (填配料表中的具体物质）的饱和溶液。

【解析】(1）20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g。(2）40 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌只能够溶解40 g，所得溶液的质量为100 g+40 g=140 g。(3）60 ℃时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。(4）打开题图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明有二氧化碳气体逸出，结合配料表成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
【答案】(1）36.0 (2）140 (3）< (4）二氧化碳
13.(2021·商洛模拟）如图所示，甲、乙分别是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，丙是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

(1）由甲、丙两图对比可知，影响固体物质溶解度的因素是 。
(2）40 ℃时，在50 g水中加入20 g氯化钠，所得溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”）溶液。
(3）如图乙所示，若要让溶液从b点转变成a点状态，可通过 方式实现。
(4）对40 ℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至20 ℃，正确的说法是 (填字母）。
A.40 ℃时，溶液的浓度：硝酸钾>氯化钠
B.40 ℃时，溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠
C.20 ℃时，溶质的质量：硝酸钾氯化钾
【解析】(1）甲、丙两图是氯化钠分别在不同溶剂中的溶解度曲线图，由两图对比可知,影响固体物质溶解度的因素是溶剂的性质或溶剂的种类。(2）40 ℃时，氯化钠的溶解度是36.6 g。此温度下，50 g水中最多溶解18.3 g氯化钠，加入20 g氯化钠,所得溶液一定是饱和溶液。(3）题图乙中，b点是20 ℃的硝酸钾的不饱和溶液，a点是该温度下的饱和溶液，让溶液从b点转变成a点状态,可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。(4）40 ℃时,硝酸钾的溶解度>氯化钠的溶解度，40 ℃的硝酸钾和氯化钠饱和溶液的浓度：硝酸钾>氯化钠，A说法正确；40 ℃的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶剂的质量：硝酸钾氯化钠，因此，20 ℃时，两种饱和溶液的浓度是硝酸钾