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鲁教版九年级化学下册单元测试：第七单元 常见的酸和碱
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第七单元 常见的酸和碱可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本大题共8个小题,每小题2分,共16分)1.[2020·自贡] 下列物质属于酸的是 ( )A.P2O5 B.NaHCO3C.NH3·H2O D.CH3COOH2.化学课上,老师在滤纸上用酚酞试液画漫画(如图1所示),然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图像,则X可能是 ( )图1A.稀盐酸 B.蒸馏水C.石灰水 D.食盐水3.[2019·临沂] 下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量减少且不变质的是 ( )A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰4.[2020·雅安] 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( )A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl35.[2019·天津] 一些物质的近似pH如图2所示,下列有关说法正确的是 ( ) 图2A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒6.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ( )A.方法正确,测量结果正确,结论正确 B.方法错误,测量结果偏小,结论正确C.方法错误,测量结果偏大,结论错误 D.方法错误,测量结果偏大,结论正确7.下列有关硫酸的叙述不正确的是 ( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存 B.盐酸和硫酸中都含有H+,因此它们的化学性质相似C.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中,出现白色沉淀,即可说明中和反应已经发生8.[2019·枣庄] 向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量的变化趋势正确的是 ( ) 图3二、填空题 (共44分)9.(3分)现有三瓶失去标签的无色溶液,分别为盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水中的一种。 (1)向三种无色溶液中加入某种指示剂即可区分它们,该指示剂可选用 。 (2)装澄清石灰水的试剂瓶瓶口常出现白膜,白膜的主要成分的化学式为 。 (3)上述溶液中属于盐的是 。 10.(2分)[2019·黄冈改编] 在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:①将石灰石煅烧;②加水制成石灰乳;③净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应①③的原理: ; 。 11.(3分)结合NaOH和 Ca(OH)2的相关知识,回答下列问题。(1)可用来改良酸性土壤的固体是 。 (2)从微观角度看,它们的溶液具有相似化学性质的原因是 。 (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是 。 12.(4分)某兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁,现象记录如下表。试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰(K2CO3)溶液滴加2滴紫甘蓝汁后的颜色红色绿色紫色红色绿色(1)紫甘蓝汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液显碱性的 (填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 (3)向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁的目的是 。 13.(10分)向滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1)上述过程的实验现象为 。 (2)图4表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列小圈代表的离子。图4 , , 。(填离子符号) (3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子,该离子是 (填离子符号)。 14.(6分)如图5是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是盐,其水溶液呈蓝色,B能用于灭火,“-”表示相连两物质之间能相互反应。图5(1)按物质分类,C属于 (填“非金属氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式: 。 (3)NaOH溶液与A反应的实验现象是 。 15.(10分)(1)如图6所示,图A、B是两种稀释浓硫酸的操作。图6图A、B中,稀释浓硫酸的操作正确的是图 (填字母),图A中玻璃棒的作用是 ,图B中玻璃导管的作用是 。 (2)一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置时间的关系如图C所示。a、b曲线中表示浓硫酸的是 (填字母),理由是 。 16.(6分)[2019·绥化节选] 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图7所示。(1)根据图示判断该实验是将 滴入 中。 (2)滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 (填化学式)。 图7三、实验探究题(共30分)17.(18分)某化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有:食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸(带比色卡)、筷子。[查阅资料] (1)食用醋精中含有10%~15%的醋酸(CH3COOH),呈无色;食品干燥剂的主要成分是氧化钙;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验探究] 实验步骤实验现象实验结论①将牵牛花汁液滴入醋精中 酸能与指示剂反应②将生锈铁钉放入醋精中铁锈逐渐消失,溶液变为 色 酸能与某些金属氧化物反应一段时间后有气泡冒出酸能与某些 反应 ③将碎鸡蛋壳放入醋精中有 冒出 酸能与某些盐反应④将纯碱(Na2CO3)放入醋精中有气泡冒出酸能与碱反应[反思与评价] 小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论,理由是 。 [实验验证] 小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。实验步骤实验现象化学方程式①向食品干燥剂中加入适量的水,充分反应后,静置,取上层清液 热量 ②向上层清液中加入牵牛花汁液,再逐滴滴入醋精至过量 18.(12分)在实验课上,同学们将CO2通入Ca(OH)2溶液中,观察到有白色沉淀生成;而将CO2通入NaOH溶液中,无明显现象。[提出问题] CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应?[作出猜想] CO2与NaOH溶液发生了化学反应。[实验探究] 小明设计了如图8所示四种实验,其共同原理是CO2和NaOH溶液反应,使容器内压强减小。图8(1)实验现象:A中试管内液面上升,B中 ,C中 ,D中水槽中的水部分进入烧瓶中。 (2)小宁对小明的方案提出了疑问,他认为小明的实验不严谨,其理由是 。要得到科学严谨的结论,利用方案A,补做的对比实验是 。 (3)小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想,请完成实验报告。实验操作实验现象实验结论向实验后的溶液中加入足量稀盐酸 猜想正确[得出结论] CO2与NaOH溶液发生了化学反应,请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 四、计算题(共10分)19.[2019·北海] 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图9所示。请计算:(1)生成沉淀的质量为 g。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 图9
详解详析1.D [解析] P2O5属于氧化物,NaHCO3属于盐,NH3·H2O属于碱,CH3COOH属于酸。2.C [解析] 石灰水显碱性,能使酚酞试液变红。3.C [解析] 浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量减少且不会变质。4.C [解析] Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,与氢氧化钠溶液不反应。5.D [解析] 蚊虫叮咬后会分泌蚁酸等酸性物质,利用中和反应的原理,可用肥皂水涂抹减轻痛痒。6.D [解析] 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,相当于稀释了待测溶液,使溶液的酸性减弱,测定结果偏大,但结论正确。7.A [解析] 硫酸溶液中含有大量的H+,H+与OH-两种离子能结合生成H2O,不能大量共存。8.D [解析] 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中,发生反应的化学方程式为H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O。随着氢氧化钡的加入,生成的沉淀越来越多,烧杯中溶液的溶质会越来越少,恰好反应时溶质质量为零,氢氧化钡过量后,随着氢氧化钡的加入,溶质会越来越多;稀硫酸显酸性,pH小于7,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中溶液的pH会越来越大,恰好完全反应时,pH等于7,氢氧化钡过量时pH大于7,但不会一直增大,最后为接近于原氢氧化钡溶液的pH;反应没有气体放出,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中物质的总质量越来越大;反应生成硫酸钡沉淀,沉淀的质量从零开始增加,至反应结束后不再改变。9.(1)紫色石蕊试液 (2)CaCO3 (3)氯化钠溶液[解析] (1)紫色石蕊试液在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色。取样品,滴入石蕊试液,显红色的是盐酸,显紫色的是氯化钠溶液,显蓝色的是澄清石灰水。(2)氢氧化钙和二氧化碳反应会生成白色的碳酸钙沉淀,所以装澄清石灰水的试剂瓶瓶口常出现白膜,白膜的主要成分的化学式为CaCO3。(3)盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,所以属于盐的是氯化钠溶液。10.CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O11.(1)Ca(OH)2 (2)解离出的阴离子都是OH-(3)Na2CO3 溶液[解析] (1)Ca(OH)2属于碱,具有碱性,可用于改良酸性土壤。(2)NaOH和Ca(OH)2是碱,具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是OH-。(3)Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH,所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可选用的试剂是Na2CO3溶液。12.(1)能 (2)碱性 不一定 (3)作对照实验[解析] (1)稀盐酸显酸性,能使紫甘蓝汁由紫色变成红色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以紫甘蓝汁可以作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色,所以草木灰溶液显碱性;草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于盐,故显碱性的溶液不一定是碱溶液。(3)向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁的目的是验证水不能使紫甘蓝汁变色,起到了空白对照的作用。13.(1)溶液由红色变为无色(2)Na+ OH- Cl- (3)OH- [解析] (1)氢氧化钠能使酚酞试液变红,而酚酞试液在中性或酸性溶液中为无色,所以向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,恰好完全反应时,现象为溶液由红色变为无色。(2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为 Na+、OH-,加入的是稀盐酸,所含离子为H+、Cl- ;反应后生成 NaCl 和 H2O,溶液中含有 Na+、Cl-;观察反应前后的图中小圈,可推知三种小圈所代表的离子分别为 Na+ 、 OH-、Cl-。(3)能使酚酞变红的根本原因是溶液中含有 OH-,氨水与氢氧化钠溶液均能使酚酞试液变色,所以两者溶液中都含有的离子是 OH-。 14.(1)酸(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)(3)有蓝色沉淀生成15.(1)A 搅拌,使热量及时扩散,防止局部温度过高造成液滴飞溅 使受热膨胀的气体逸散到空气中,平衡锥形瓶内外的压强(2)b 浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气而使质量增加[解析] (1)浓硫酸溶于水时要放出大量的热,而且浓硫酸的密度大于水的密度,在实验室稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;图B中玻璃导管的作用是使瓶内气体与大气连通,瓶内气体受热膨胀时,可通过导管逸散到空气中,不会造成瓶内压强增大而把橡皮塞冲开。(2)浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中,溶液质量会减小,符合曲线a;浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水分使溶液质量增大,符合曲线b。 16.(1)稀硫酸 氢氧化钠溶液 (2)H2SO4、Na2SO4[解析] (1)由图像可知,pH开始时大于7,随滴入溶液体积增加而逐渐减小,最后小于7,可知原溶液显碱性,不断加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)滴入溶液体积为V2 mL时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。17.[实验探究] ①溶液变成红色 ②黄 金属 ③气泡[反思与评价] 纯碱(Na2CO3)不是碱,而是盐[实验验证] ①放出 CaO+H2OCa(OH)2②溶液由无色变为蓝色,然后变为紫色,最后变为红色 Ca(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+2H2O 18.[实验探究] (1)软塑料瓶变瘪 气球胀大(2)CO2能溶于水且能与水反应生成碳酸,也会导致容器内压强减小 取等体积的试管充满CO2,倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中(3)有气泡产生 [得出结论] CO2+2NaOHNa2CO3+H2O19.(1)9.8(2)解:恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2 g-103.2 g=100 g。设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2↓ 142 98 100 g×x 9.8 g= x=14.2%答:恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。
