初中课题2 酸和碱的中和反应备课ppt课件

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碱 （金属离子 + OH- )
3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。
1.常见的碱有 ； 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
玻璃片上的白色物质是NaOH吗？
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
1.无色酚酞溶液的作用：利用在反应中指示剂颜色的变化，判断中和反应的终点。2.玻璃棒的作用:搅拌，使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。3.实验时要注意观察溶液颜色的变化，当观察到溶液由红色恰好为无色时，立即停止加入盐酸，防止盐酸过量
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三化学反应有什么共同点？
1，中和反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。2.有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式：① Cu(OH)2 + H2SO4 == +② KOH + === K2SO4 +③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CuSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
二、中和反应在实际中 的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。因为 CaO + H2O === Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书[药品名称] 胃乐胶囊[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封，置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
酸碱性 自来水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除锈用的洗液也呈酸性； 但肥皂水呈碱性，无氰电镀锌的电镀液也呈碱性 。 溶液的酸碱性可用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来试验。
问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？答：
问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何 表示出溶液酸碱性强弱程度呢？
表示溶液是酸性还是碱性的。
表示溶液酸碱性的强弱程度
6、测定溶液酸碱性用 ； 测定溶液酸碱度用 。
取少量待测液于试管中,滴入指示剂,振荡,观察溶液颜色.
在玻璃片上放一小片PH试纸,用滴管将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出被测液的PH.
三、酸碱度的表示方法—pH1. pH的通常范围： 0---142. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH = 7 溶液呈中性 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
[实验] 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
溶液酸碱度对头发的影响
9、应用：⑴用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （偏低、偏高、相等、无法比较）。
⑵.一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时,滤纸上无明显变化,喷洒B时,滤纸上出现一只红色小猫,最后喷酒C时,小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是 ,B是 ,C是 。 ⑶下列各pH值表示溶液酸性最强的是 . （pH=14、pH=7、pH=1、pH=0）。
一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是 ，B是 ，C是 。
1. 某溶液pH=0，则该溶液 （ ）（A）呈酸性 （B）呈碱性（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性2. 人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.35~7.45，胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0, 胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 （ ） (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
学完本节课你知道了什么？
2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
5.溶液酸碱度在生产生活中的应用
4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度
1、下列测定溶液pH值的方法正确的是( )A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以2、用PH试纸测定稀氨水的PH值，第一次把稀氨水滴在PH试纸上，测得的PH值为12，第二次先将PH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在PH试纸上，则测得的PH值将( )A、大于12 B、小于12 C、等于12 D、无法确定
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( )
7 7 7 7
A 水 B 水 C 水 D 水
指导：一看起点 二看趋势 三看终点
5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：
6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性
1．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
2．把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
36.5 40
5．下表列出了家庭中一些物质的pH：
　　⑴上述物质中能使无色酚酞试液变红的是___________；⑵黄蜂的刺液是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的___________ 涂在皮肤上，理由是_______________________________。
5.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=06. 有一瓶溶液pH值是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管里的溶液pH值降至5,可以的采取 方法.