人教版九年级化学下册单元习题检测--第九单元-溶液 （1）

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人教版九年级化学下册单元习题检测第九单元 溶液（一）学习目标与重点：l．掌握溶液的概念和溶质溶于水时的放热或吸热现象2．掌握溶质的质量分数在溶解度曲线题目中的运用3．学会溶液的配制与稀释和有关溶质质最分数的计算难点：溶解度曲线题目中常见解题方向【考点突破】一、溶液1．溶液的组成及特征①溶液：一种或几种物质 到另外一种物质里，形成 、 的 。 溶质： （如食盐）。溶质可以是气体、固体或液体。溶剂： （如水）。②溶液的组成： 溶液的质量＝ ＋ ，但溶液的体积＃溶质的体积＋溶剂的体积③溶液的特征： 溶液是 ，但均一、稳定的液体不一定就是溶液，如 。有颜色的溶液：如硫酸铜溶液是 色，硫酸亚铁溶液是 色，高锰酸钾溶液是 。2. 物质溶解时的吸热、放热现象①常见溶解放热的物质：②常见溶解吸热的物质：③常见溶解无明显变化的物质：3.乳化现象：洗涤剂是 ，但汽油去除油污是 。二、饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液：在______________，向______________里加入某种溶质，当溶质______________继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2．不饱和溶液：在______________，向______________里加入某种溶质，当溶质______________继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（1）对于大多数溶液来说：_______________溶液______________溶液例如：饱和石灰水（熟石灰对温度例外）变成不饱和的石灰水的方法是： 三、固体的溶解度：1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量．2．四要素： ①条件：一定温度 ②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和 ④单位：克（2）影响固体物质溶解度的因素： ①内因：___________________的性质。 ②外因：___________________。注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。（3）溶解性与溶解度的关系3．溶解度曲线（1）概念用纵坐标表示___________，横坐标表示___________，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。（2）含义①点曲线上的点表示_________________________________________________________。两曲线的交点表示_________________________________________________________。②线线表示物质的溶解度随温度变化的____________。③面曲线下方的点表示溶液为________________。曲线上方的点表示溶液___________且有未溶晶体。3．气体的溶解度（1）定义在压强为___________和___________时，气体溶解在___________里达到___________时的___________。气体的溶解度__________单位。（2）气体溶解度的影响因素①内因：溶质和溶剂性质。②外因：_____________。（3）气体的溶解度随压强的增大而___________，随压强的减小而___________。 （4）气体的溶解度随温度的升高而___________，随温度的降低而___________。如烧水时有气泡冒出。4．根据溶解度曲线确定结晶的方法陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。四、结晶1．定义：在一定条件下，已溶解在溶液中的___________从溶液中以_____________的形式析出，这一过程叫做结晶。2．海水晒盐：（1）原理：利用风吹日晒使________蒸发，使食盐结晶析出。（2）主要流程：结晶方法① 蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl（如海水晒盐）．②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KN03 .③升高温度：适用于溶解度随温度升高而降低的物质，如Ca(OH)2六． 溶液的配制与稀释l．配制溶液的步骤：①计算②称量③溶解④装瓶 2．溶液的稀释： m 浓w浓＝ m稀w稀七． 有关溶质质量分数的计算l．一般问气体或者沉淀的质量， 注意找题目中的差量2. 带入计算的数值一定是完全反应而且是纯净物3. 溶液的溶质质量分数=4．反应后溶液中溶质的质量分数＝[m （生成的＋原有的）÷m（反应物—生成气体／沉淀）]X 100%【基础巩固】1．“20 ℃时食盐的溶解度是36 g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的是（ ）A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液B．20 ℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐C．20 ℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐D．20 ℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶1362．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是（ ）A．4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，b溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．a溶液比b溶液含的溶质多3．关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是（ ）A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大B．所有物质的溶解度只受温度影响C．0 ℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g，所以硝酸钾属于可溶物质同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小,而在汽油中溶解性大4．下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 gC．甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D．t2 ℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中5．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ） 硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸6．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1 ℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2 ℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1 ℃时，100 g水可以溶解25 g甲物质7.2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）A．20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68B．40 ℃时，将4 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到104 g溶液C．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小8．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响较大C．甲和乙都是微溶于水的物质 D．20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度9．下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ）A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C．0 ℃时N2的溶解度为0.024，指的是该条件下100 g水中最多能溶解0.024 g的N2温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大10．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（填m 或n ）。（2）小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是 （写出其中一种）。（3）20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________。（4）如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_________（填字母序号）。A．硝酸铵固体 B．生石灰固体 C．冰块11．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤12．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A．K点表示在t ℃时，甲、乙均为饱和溶液B．35 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 gC．t ℃时乙物质的饱和溶液，升温到35 ℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大13．下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）A．t2 ℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲B．由t2 ℃降到t1 ℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液浓度一定不发生变化D．甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大14．图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示：（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。（2）20 ℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。（3）40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_________________。温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4温度/℃010203040506070KNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100氢氧化钠碳酸钠20 ℃40 ℃20 ℃40 ℃水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶