高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二章 烃第三节 芳香烃课后作业题

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www.ks5u.com第三节　分子的性质第1课时　键的极性和分子的极性 [目标要求]　1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。 一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O ____________　(2)NH3 ________________(3)CO2 ____________  (4)CCl4________________(5)HCN ______________  (6)CH3Cl ______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。2．非极性分子是指________________________________________。3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。1．下列说法中不正确的是(　　)A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子2．下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同4．下列叙述不正确的是(　　)A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是______________(填σ或π键)练基础落实 知识点1　化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A．CaCl2和NaOH                 B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2                    D．HCl和NaOH3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)A．CaCl2             B．KBrC．H2O              D．NH4F知识点2　共价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)A．H2S               B．N2C．CS2               D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)A．CH3COONa                B．NH4ClC．CaCl2                      D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)A．HCl                B．Na2O2C．C2H2               D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)A．HF　H2O　NH3　CH4B．CH4　NH3　H2O　HFC．H2O　HF　CH4　NH3D．HF　H2O　CH4　NH3知识点3　键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正确的是(　　)A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2                   B．CH4和SiO2C．BF3和NH3                   D．HCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)A．XY4              B．XY3C．XY2              D．XY由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)A．NH3        B．CH4       C．C2H4       D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。第三节　分子的性质第1课时　键的极性和分子的极性基础落实一、2．极性　非极性3．由不同原子形成的　发生偏移　负　正4．同种原子形成的　不发生偏移二、1．正电中心和负电中心不重合　正电性　负电性2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子3．极性的向量和　零4．一定　可能　也可能　极性　非极性5．也可能　也可能课堂练习1．D　[以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]2．A　[可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]3．C4．D　[对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。]5．(1)氢　碳　氧　氟　(2)二　ⅥA　1s22s22p4(3) 　2个σ键2个π键解析　B的最外层有4个电子，应在第ⅣA族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。课时作业1．D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]2．C　[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]3．D　4.D5．A　[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]6．C　[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]7．A　[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]8．C　[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]9．D　10.D11．D　[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]12．C　[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]13．A14．C　[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。] (3)复分解　(4)r(Na＋)<r(N3－)16．(1)SO3　1s22s22p63s23p5　(2)N2O　(3)直线形sp杂化　非极性　(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑解析　短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。