高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时课堂检测

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律第1课时课堂检测，共6页。试卷主要包含了核外电子的分层排布，电子的排布与元素性质的关系等内容，欢迎下载使用。
第二节　元素周期律 第1课时　原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567……电子层符号KLMNOPQ……电子离核距离        电子能量        3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 KLMNOP2He(氦)2     10Ne(氖)28    18Ar(氩)288   36Kr(氪)28188  54Xe(氙)2818188 86Rn(氡)281832188(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为： 2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：   三、电子的排布与元素性质的关系1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化学性质______。2．最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电子较多的(＞4)________电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。3．通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是__________结构。在化学反应中，具有__________结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于________结构。知识点一　原子核外电子的能量和运动区域1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域运动2．下列叙述中不正确的是(　　)A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二　核外电子排布的一般规律3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是(　　)A．K层     B．L层     C．M层     D．N层4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是(　　)A．硅原子和钠原子      B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子      D．碳原子和铝原子知识点三　对电子层的考查5．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为____________，____________；(2)Am中的m值为________。6．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________练基础落实1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数A．①②     B．①④     C．②③     D．③④2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对     B．2对     C．3对     D．4对3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)A．C＞D＞B＞A        B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B        D．B＞A＞C＞D4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧——判断原子结构示意图技巧5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)　　　　　　　　A.       B.C.       D.6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是(　　)7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为(　　)A．A2B3     B．BA2     C．AB4     D．B3A2题号1234567答案       练综合拓展8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________________________________________。第二节　元素周期律第1课时　原子核外电子的排布基础落实一、1．(1)不同　(2)较低　较高2．(1)不同　不连续　(2)从上到下：近→远　低→高3．内层　排满4．(1)8　18　2　8　18　32　(2)0　1　2n25．(1)最低　里　外　逐步升高　K　L　L　M　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　2二、1.2．核外电子数　不　Mg2＋：　Cl－：三、1．8　2　不易　稳定2．失去　金属性　易得　非金属性3．不与　不稳定　不稳定　稳定对点训练1．D2．D　[如O2与S电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。]3．C　4.D5．(1)O　N　(2)3解析　设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。又因为÷＝ 得n∶m＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。6．(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1．B　[写出二者的原子结构示意图、对比可知，①④正确。]2．B　[题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。]3．A　[根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C＞D＞B＞A。]4．C　[逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于ⅠA族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充1～8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。]5．C　[题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。]6．B　[四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]7．D　[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]8．(1)A：H　B：O　C：Al　D：S　E：K(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O解析　由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。9．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－解析　(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。