2021年全国中考化学试题分类汇编：考点20 金属的化学性质

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编：考点20 金属的化学性质，共25页。试卷主要包含了6%，8 g氢氧化镁沉淀等内容，欢迎下载使用。

考点20 金属的化学性质
1.（2021·贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 （ ）
A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g
2．（2021·营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
3．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
4.（2021·潍坊） 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 （ ）
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
5．（2021•衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）


6.（2021·重庆A）实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 （ ）
A. Al B.MnO2 C.Al2O3 D.Mn

7.（2021·济宁）一定质量的M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,分析图像得到的以下结论中,不正确的是 (　　)

A.两种金属的活动性:M>N
B.两种金属生成氢气的质量:M=N
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=N
D.充分反应后,得到溶液的质量:M=N

8. （2021·盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu2（OH）2CO3]，下列物质与铜制品生锈无关是（ ）
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2

9. （2021·盐城）烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。（明﹒宋应星《天工开物》）下列说法符合事实的是（ ）
A. “烧铁器”中的“烧”属于反应条件
B. “即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C. “成铜色“后“胆矾水“质量增加
D. “铁器”适宜盛放“胆矾水”

10. （2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 (　　)

A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y
C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z

11．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3

12.（2021·枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有 Ag、Cu
B.滤液中一定有 Cu2+、Zn2+
C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

13．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。实验1 min后温度计读数上升,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:

实验前的体积
实验后的体积
　锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0 mL
100.0 mL
51.5 mL
下列说法不合理的是 (　　)

A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

14.（2021·海南）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：
（1）该反应属于 （写反应基本类型）；
（2）Al2O3中Al的化合价为 。
（3）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是 。

15．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和 （填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 ________ 。
（4）废弃的铝制易拉罐属于 （填字母）。
A.有害垃圾 B.可回收物 C.厨余垃圾 D.其他垃圾

16.（2021·云南）(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 
(填序号)。

A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色
(2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种,取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气,则该金属粉末的组成有　　　　种情况。 


17. （2021·长春）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题。
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到　　　　　　　　　　的现象可推断二者发生了化学反应。 
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是　　　　。 
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8 g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式:　。 
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为　　　　g。 

18．（2021•沈阳）金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)如图甲是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后,一定发生的反应的化学方程式为　。 
②往滤渣中加盐酸,发现有气泡产生,则反应后滤渣中一定有的是　　　　　　　,滤液中一定含有的溶质是　　　　　　,一定不含有的溶质是　　　　　　　　　　　　。 
(3)如图乙是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和　　　　　　;有铁生成的化学方程式为　。 

19．(2021·齐齐哈尔）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 （写出化学式，下同）。滤液中一定含有的溶质是 。

20．[2021·绥化]金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是 。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32g CuSO4和15.2g FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是 。
②当m＝26g时，滤渣的质量为 g。

21．[2021·伊春]向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。

22. （2021·北京）用如图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。

(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是　　　　。 
(2)实验2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

23. （2021·嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有　　　　。 
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是　　　　。从此为探索金属活动性打开了新思路。 

(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有　　　　。 

24.（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“”表示　　　　(填写离子符号)。 

25.（2021·陕西） 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“>”或“<”）铜。


26．（2021·达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用,种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝,隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的,这主要利用了铁的　　　　性。石棉网使用一段时间后,其中的铁丝容易生锈,可用稀盐酸除去,其化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①如果滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是　　　　　　。 
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则滤液中的金属阳离子有　　　　种。 
③如果滤液呈浅绿色,则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是　　　　。 
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有白色沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag
D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2

27. （2021·天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量　　　　　(填“相同”或“不同”)的铁合金。 
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是　　　　　(填序号)。 
A.镀铬水龙头　
B.铸铁暖气片　
C.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9 g,向其中加入245 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8 g溶液,则原混合物中氧化镁的质量为　　　　g。 

28. （2021·江西）化学社团的同学在探究金属化学性质时,进行了图Ⅰ所示的实验。

图Ⅰ实验中观察到的现象是:锌片表面产生气泡,铜片表面　　　　　　　　　　　　。锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　。 
实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图Ⅱ),铜片表面产生了气泡。
[提出问题]图Ⅱ中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?
[作出猜想]同学们对产生的气体进行了以下猜想:
小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气;小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是  　。 
[查阅资料](1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
[设计并进行实验]他们设计了图Ⅲ装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图Ⅳ中的装置连接,验证自己的猜想。


实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间
____________________
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管　　　　(填序号),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火
气体燃烧,听到轻微的“噗”声
[教师释疑]图Ⅰ实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
[学生感悟]图Ⅲ实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　　　　(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。 
[得出结论]图Ⅱ中两种金属触碰后铜　　　　　　　　(填“有”或“没有”)发生化学反应。 
[延伸应用]制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是　　　　(填序号)。 
A.锌　　　　　B.铜　　　　　C.银

29．（2021•金华）小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的”这一问题,设计实验进行探究。
设计实验小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。

(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是  　。 
反思提高设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量,来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。
迁移应用一次课外实验的意外现象:镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想,完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
实验探究查阅资料:①镁能与水缓慢反应生成氢气;②Na2CO3溶液呈碱性,其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外,还有OH-。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。

(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、X溶液进行实验,一段时间后,观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析,实验G所加“X”溶液应该是　　　　　　　。 
(4)分析图丙实验可知,镁条放入Na2CO3溶液中,气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是　　　　。 

30.（2021·宁夏）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验决定采用控制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。
[提出问题]铜生锈的原因是什么?
[查阅资料]铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。
[猜想与假设]根据查阅的资料猜测:铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是_____________________________________________。 
[设计与实验]他仿照探究铁生锈条件的实验,设计并进行了如下四个实验(说明:实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。
实验编号
实验装置
实验现象
一

铜片不生锈
二

铜片不生锈
三

铜片不生锈
四

铜片生锈
在上述实验三中,控制的因素是　　　　,制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是_________________(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。 
实验结论他的猜想正确。
[反思与提高]
(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈,切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外,都与　　　　(填物质名称)有关。 
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品是　　　　　(写一种)。 








答案
考点20 金属的化学性质
1.（2021·贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 （ ）
A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D

2．（2021·营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（ ）
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
【答案】B

3．（2021•郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
【答案】A

4.（2021·潍坊） 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 （ ）
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D. 滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2
【答案】B

5．（2021•衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）

【答案】D

6.（2021·重庆A）实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为,其中表现出还原性的物质是 （ ）
A. Al B.MnO2 C.Al2O3 D.Mn
【答案】A

7.（2021·济宁）一定质量的M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,分析图像得到的以下结论中,不正确的是 (　　)

A.两种金属的活动性:M>N
B.两种金属生成氢气的质量:M=N
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=N
D.充分反应后,得到溶液的质量:M=N
【答案】D

8. （2021·盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈[主要成分Cu2（OH）2CO3]，下列物质与铜制品生锈无关是（ ）
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】A

9. （2021·盐城）烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。（明﹒宋应星《天工开物》）下列说法符合事实的是（ ）
A. “烧铁器”中的“烧”属于反应条件
B. “即成铜色也”中的“铜色”指黄色
C. “成铜色“后“胆矾水“质量增加
D. “铁器”适宜盛放“胆矾水”
【答案】 A

10. （2021·黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲),把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙),据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 (　　)

A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y
C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z
【答案】A

11．（2021•衡阳）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【答案】C

12.（2021·枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有 Ag、Cu
B.滤液中一定有 Cu2+、Zn2+
E. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
F. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成
【答案】B

13．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。实验1 min后温度计读数上升,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:

实验前的体积
实验后的体积
　锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0 mL
100.0 mL
51.5 mL
下列说法不合理的是 (　　)

A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C

14.（2021·海南）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：
（1）该反应属于 （写反应基本类型）；
（2）Al2O3中Al的化合价为 。
（3）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是 。
【答案】（1）分解反应 （2）+3
（3）铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生

15．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和 （填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 ________ 。
（4）废弃的铝制易拉罐属于 （填字母）。
A.有害垃圾 B.可回收物 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
【答案】（1）混合物 （2）CuSO4 （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （4）B

16.（2021·云南）(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中,溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 
(填序号)。

A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤,滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
C.反应结束后过滤,若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤液一定无色
(2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种,取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气,则该金属粉末的组成有　　　　种情况。 
【答案】(1)BC　(2)7　

17. （2021·长春）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题。
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到　　　　　　　　　　的现象可推断二者发生了化学反应。 
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是　　　　。 
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8 g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式:　。 
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为　　　　g。 
【答案】 19.(1)有气泡产生　
(2)AC
(3)①MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　②9.5　

18．（2021•沈阳）金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)如图甲是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　　　(填序号)。 
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后,一定发生的反应的化学方程式为　。 
②往滤渣中加盐酸,发现有气泡产生,则反应后滤渣中一定有的是　　　　　　　,滤液中一定含有的溶质是　　　　　　,一定不含有的溶质是　　　　　　　　　　　　。 
(3)如图乙是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和　　　　　　;有铁生成的化学方程式为　。 
【答案】(1)C
(2)①Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2
②锌、铜、银(或Zn、Cu、Ag)　硝酸锌[或Zn(NO3)2]　硝酸铜、硝酸银[或Cu(NO3)2、AgNO3]
(3)制取一氧化碳
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　

19．(2021·齐齐哈尔）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 （写出化学式，下同）。滤液中一定含有的溶质是 。
【答案】Fe Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

20．[2021·绥化]金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是 。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32g CuSO4和15.2g FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是 。
②当m＝26g时，滤渣的质量为 g。
【答案】（1）钢材 （2）水（或水蒸气） （3）①13＜m≤19.5 ②24

21．[2021·伊春]向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
【答案】Ag Zn（NO3）2 Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe

22. （2021·北京）用如图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。

(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是　　　　。 
(2)实验2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
【答案】(1)导热性　
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑

23. （2021·嘉兴）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有　　　　。 
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是　　　　。从此为探索金属活动性打开了新思路。 

(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有　　　　。 
【答案】(1)锌、锡　(2)氢气　(3)Cu2+、Fe2+

24.（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“”表示　　　　(填写离子符号)。 
【答案】(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)SO42-

25.（2021·陕西） 金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“>”或“<”）铜。
【答案】 (1) 稳定 (2) (3) >

26．（2021·达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用,种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝,隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的,这主要利用了铁的　　　　性。石棉网使用一段时间后,其中的铁丝容易生锈,可用稀盐酸除去,其化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①如果滤液呈无色,则滤渣中一定含有的金属是　　　　　　。 
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则滤液中的金属阳离子有　　　　种。 
③如果滤液呈浅绿色,则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是　　　　。 
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有白色沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag
D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2
【答案】(1)导热　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　
(2)①Ag、Fe　②3　③C　

27. （2021·天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量　　　　　(填“相同”或“不同”)的铁合金。 
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是　　　　　(填序号)。 
A.镀铬水龙头　
B.铸铁暖气片　
C.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9 g,向其中加入245 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,得到254.8 g溶液,则原混合物中氧化镁的质量为　　　　g。 
【答案】(1)不同　(2)B　
(3)Fe+CuSO4Cu+FeSO4　
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　(5)2

28. （2021·江西）化学社团的同学在探究金属化学性质时,进行了图Ⅰ所示的实验。

图Ⅰ实验中观察到的现象是:锌片表面产生气泡,铜片表面　　　　　　　　　　　　。锌和稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　。 
实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图Ⅱ),铜片表面产生了气泡。
[提出问题]图Ⅱ中铜是否发生了化学反应?产生的气体是什么?
[作出猜想]同学们对产生的气体进行了以下猜想:
小知猜想是二氧化硫;小辰猜想是氧气;小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是  　。 
[查阅资料](1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色。
[设计并进行实验]他们设计了图Ⅲ装置进行实验,将产生的气体分别通过导管与图Ⅳ中的装置连接,验证自己的猜想。


实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间
____________________
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管　　　　(填序号),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火
气体燃烧,听到轻微的“噗”声
[教师释疑]图Ⅰ实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
[学生感悟]图Ⅲ实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得　　　　(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。 
[得出结论]图Ⅱ中两种金属触碰后铜　　　　　　　　(填“有”或“没有”)发生化学反应。 
[延伸应用]制造钢制船闸门时,为防止铁被腐蚀,常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是　　　　(填序号)。 
A.锌　　　　　B.铜　　　　　C.银
【答案】无气泡产生(或无明显现象)　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
[作出猜想]质量守恒定律(或反应前后元素种类不变等)
[设计并进行实验]品红溶液不褪色(或无明显现象)　c
[学生感悟]锌
[得出结论]没有
[延伸应用]A

29．（2021•金华）小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的”这一问题,设计实验进行探究。
设计实验小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。

(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是  　。 
反思提高设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量,来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。
迁移应用一次课外实验的意外现象:镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想,完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
实验探究查阅资料:①镁能与水缓慢反应生成氢气;②Na2CO3溶液呈碱性,其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外,还有OH-。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。

(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、X溶液进行实验,一段时间后,观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析,实验G所加“X”溶液应该是　　　　　　　。 
(4)分析图丙实验可知,镁条放入Na2CO3溶液中,气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是　　　　。 
【答案】(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的
(2)稀盐酸中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡
(3)NaOH
(4)CO32-

30.（2021·宁夏）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验决定采用控制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。
[提出问题]铜生锈的原因是什么?
[查阅资料]铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。
[猜想与假设]根据查阅的资料猜测:铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是_____________________________________________。 
[设计与实验]他仿照探究铁生锈条件的实验,设计并进行了如下四个实验(说明:实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。
实验编号
实验装置
实验现象
一

铜片不生锈
二

铜片不生锈
三

铜片不生锈
四

铜片生锈
在上述实验三中,控制的因素是　　　　,制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是_________________(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。 
实验结论他的猜想正确。
[反思与提高]
(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈,切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外,都与　　　　(填物质名称)有关。 
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的药品是　　　　　(写一种)。 

【答案】[猜想与假设]根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素,空气中O2、CO2、H2O中含有碳元素、氧元素和氢元素,因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果
[设计与实]验二氧化碳
不需加热(或操作方便、安全环保等,合理即可)
2Cu+CO2+H2O+O2Cu2(OH)2CO3
[反思与提高](1)氧气　(2)将食品进行真空包装(或用氮气作保护气包装,合理即可)
(3)稀盐酸(或稀硫酸)