高一下学期化学知识点汇总+开学模拟卷

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1．化学与社会生产和生活密切相关，下列叙述中不正确的是( )
A．缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素同时服用效果更好
B．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶
C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质
D．嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的，它与互为同素异形体
2．关于下列实验的描述正确的是( )
A．实验室可利用该装置制取少量氯气
B．利用如图所示的方法配制浓度为的溶液
C．利用该装置可探究小苏打的热稳定性
D．该装置可用于收集和，不能用于收集出
3．下列物质的分类不正确的是( )
①淀粉溶液、稀牛奶、雾、果冻均为胶体
②、、、均为酸
③、、、均为碱
④、、、均为碱性氧化物
⑤、、、均为离子化合物
⑥漂白粉、盐酸、胆矾、空气均为混合物
A．①③④⑤B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑥
4．下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：
B．少量溶液与溶液反应：
C．石灰乳和溶液反应：
D．铁和稀盐酸反应：
5．下列说法正确的是( )
A．的水溶液能导电，液态不导电，因此盐酸是电解质
B．氨水、铜丝都能导电，但均不是电解质，也不是非电解质
C．可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应
D．碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应可以用同一个离子方程式表示
6．下列各组离子能大量共存的是( )
A．在透明溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中： 、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
7．我国从2000年起逐步用替代氯气对水进行消毒，工业上常用制备，下列说法不正确的是( )
A．中氯元素为价
B．是氧化剂，是还原产物
C．每生成转移电子数为
D．的电离方程式为
8．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式表示。下列说法正确的是( )
A．该反应中是氧化剂，是氧化产物
B．、、、、、的数值分别是、、、、、
C．是
D．胶体可以吸附水中杂质达到净水的目的，含个胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量为
9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有大量红色固体析出
B．过氧化钠有强氧化性，可用作食物的漂白剂和供氧剂
C．金属钠块置于空气中最终会得到白色固体
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体，可观察到溶液中产生白色浑浊
10．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A．若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩
B．可用广泛试纸测新制氯水的
C．使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好
D．“”消毒液(主要成分为)和洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用可使消毒效果更好
11．用表示阿伏加德罗常教，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，所含分子故为
B．所含原子数为
C．所含电子教为
D．与足量铁反应转移电子数为
12．下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．任何物质都含有约个原子
C．水的摩尔质量和水的摩尔质量相等
D．气体摩尔体积约为对应的条件一定是标准状况
13．下列关于配置溶液的叙述正确的是( )
A．用托盘天平称取
B．容量瓶中残留少量水会使最后配制的溶液浓度偏低
C．固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是( )
A．美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在
B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大
C．实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉
D．为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥
15．下列物质能通过化合反应制取的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．③⑤⑥D．③④⑤⑥
16．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉
C．用带小孔的铝箔包裹金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为
D．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物
17．对下列物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
18．为除去下列物质中的杂质，选用的试剂或分离方法不正确的是( )
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
19．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，四种原子的质子数的代数和为。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的沸点：B．氧化物对应水化物的酸性：
C．与形成的化合物中只有离子键D．原子半径：
20．下列说法正确的是( )
A．第号元素位于第六周期第族
B．和互为同素异形体
C．和分别含个和个质子
D．氯化铵的电子式为
二、填空题（共3题 合计50分）
21．电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含、和)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
请回答下列问题。
(1)操作的名称为___________。
(2)溶液腐蚀铜板的离子方程式为___________。
(3)试剂为___________(填化学式)。沉淀为___________(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂是___________剂。
(4)为了检验腐蚀废液中是否含有，可将腐蚀废液取样然后滴加___________(填化学式)溶液。
(5)查阅资料可知能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。但是检验腐蚀废液中是否含有，不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是___________。
(6)向溶液中加入溶液的实验现象为___________。
22．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，元素与、元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与形成的化合物分别为和，可以用来杀菌消毒：、、元素原子的最外层电子数之和为元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。
(1)画出元素简单离子的离子结构示意图___________，元素在周期表中的位置为___________。
(2)分子的空间结构为___________，的电子式为___________，与所形成的简单化合物中含有的化学键类型为___________。
(3)请写出的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(4)的单质与的单质能反应生成一种气体，将集满该气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是___________。
a．试管中液面略有上升 b．液体几乎充满试管
c．液面升至距管口处 d．无现显现象
(5)与组成的电子带电微粒不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式___________。
23．纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点为；
③易与水反应。
请回答下列问题。
(1)仪器的名称为___________。
(2)装置中制备的离子方程式为___________；分液漏斗上方的导管的作用是___________。
(3)装置中的试剂为___________，装置的作用是___________。
(4)装置的作用是___________。
(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是为了___________
(6)甲同学准备在装置处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反位得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的化学方程式___________。
(7)乙同学准备在装置处将未反应完的通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是___________(填字母)。
(8)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是___________。
序号
原物质
杂质
除杂试剂
分离方法
①
饱和食盐水
过滤
②
溶液
加氧化剂转化
③
碘单质
泥沙
水
过滤
④
固体
加热分解
选项
实验方法
实验现象
实验结论
A
向氯水中滴加碳酸氢钠溶液
有气泡产生
氯水中有
B
将氯水滴在有色布条上
有色布条褪色
氯水中有
C
向滴加了酚酞的溶液
中加入氯水
溶液红色褪去
一定是氯水中的的漂白性所致
D
向氯水中滴加石蕊溶液
溶液先变红后褪色
与指示剂作用速度更快
E
氯水经过光照
颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强
温度升高，的溶解性变
小而逸出
试卷答案
1-5DACCB 6-10 ACBDC 11-15 BCCAB 16-20 BBDDA
21．过滤 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Fe Cu 氯气 KSCN 氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色 先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色
【分析】
根据废液成分、和最终提取FeCl3，故需除去杂质是Cu2+和Fe2+，根据除杂不能引杂，而试剂必须是过量的，故先用试剂a是铁粉将铜置换出来，剩余的铁粉和铜一起过滤到沉淀A，在其中加入盐酸，剩余的铁粉溶解，而铜不反应到沉淀B中，滤液乙和滤液甲都是氯化亚铁，通入氯气后会被氧化为氯化铁，从而提纯了氯化铁。
【详解】
（1）根据出来了沉淀和滤液判断，操作I的名称是：过滤。
（2）根据电子和电荷守恒配平得离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）根据杂质离子铜离子，所需离子是三价铁离子，故应加入的试剂a是：Fe，沉淀A为：Fe和Cu。试剂c是将二价铁氧化为三价铁，且不引入杂质，故c为：氯气。
（4）检验三价铁用KSCN，生成产物溶液显血红色。
（5）根据电荷、原子、电子守恒进行书写离子方程式为：
，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化，故不能用酸性高锰酸钾进行检验。
（6）向氯化亚铁加入氢氧化钠会发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故现象是：生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最好变为红褐色。
【点睛】
此题重点在于除杂思路，最好的除杂方法是将杂质转化为所需物质，而此题中的二价铁可以转化为三价铁，所以试剂需除去的是二价铜，除杂时将杂质转化为沉淀或者气体，根据金属阳离子一般转化为沉淀进行判断。
22． 第三周期第ⅥA族 V字形或折线形 离子键 b
【分析】
、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。则为H、元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，则Y核外电子分2层排布，分别为2、6个，共8个电子，Y为O，元素与形成的化合物可以用来杀菌消毒，A为H2O2，元素与X元素形成的另一二元化合物为H2O， 、、元素原子的最外层电子数之和为元素原子所含质子数的一半，设元素原子的最外层电子数为a，则、、元素原子的最外层电子数之和=1+6+a=7+a，的质子数为2(7+a)=14+2a，若a=1，则Z最外层1个电子、Z应为第三周期的元素钠、W质子数为16，即S；若a=2，则Z最外层2个电子、Z应为第三周期的元素镁、W质子数为18，即氩，氩为0族元素不是主族元素，故舍弃、综上，为H、为O、为Na、为S、为Cl。
【详解】
(1) 元素简单离子即氯离子结构示意图，元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。
(2)即水分子的空间结构为V字形或折线形，即H2O2，是共价化合物，电子式为，与所形成的简单化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子和硫离子构成，故含有的化学键类型为离子键。
(3) 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠、的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，二者反应为强碱和强酸的中和反应，离子方程式为 。
(4)的单质即氢气、的单质即氯气，二者反应生成一种气体HCl，HCl极易溶于水，故试管倒立于水槽中，水会充满试管，则答案是b。
(5)与组成的电子带电微粒有HS-及S2-， S2-能在强碱性溶液中大量共存，HS-不能在强碱性溶液中大量共存，原因是HS-能与OH-反应生成水和S2-，反应的离子方程式为： 。
23．圆底烧瓶 平衡气压，保证分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下 饱和食盐水 干燥氯气 降温，冷凝得到SnCl4液体 用氯气赶净装置内的空气 ABD 装置Ⅵ的作用为防止水蒸气进入装置Ⅴ、并进行尾气处理，则用碱石灰更好
【分析】
根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，SnCl4易与水反应、由于Cl2有毒，所以装置Ⅵ的作用为防止水蒸气进入装置Ⅴ、并进行尾气处理。
【详解】
(1)仪器的名称为圆底烧瓶。
(2)装置中浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；分液漏斗上方的导管把圆底烧瓶和分液漏斗的气体连通，则其作用是：平衡气压，保证分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下。
(3)装置中的试剂为饱和食盐水，作用为除去Cl2中混有的HCl；装置III中装有浓硫酸，作用是干燥氯气。
(4) SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体。
(5)实验开始后要先点燃处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯，这样做是因为：先通入一段时间Cl2排除空气，可以防止氧气和Sn反应，故先点燃Ⅰ处的酒精灯，待观察到整个装置中充满黄绿色气体现象时再点燃另一酒精灯。
(6) 通入溶液中，反位得到、、的混合液，氯气转变为、时，氯元素化合价均升高，二者为氧化产物，经测定与的离子数目之比为，则化合价共升高(1×1+3×5) =16，得失电子数守恒、化合价升高总数等于化合价降低总数，则氯气转变为氯化钠时，化合价共降低16，所得Cl-、与的物质的量之比为16:1:3，该反应的化学方程式。
(7)A．向氯水中滴加碳酸氢钠溶液，有气泡产生，气体为二氧化碳，则说明氯水中有，A正确；B．将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，则氯水体现了漂白性，氯水中有，B正确；C．向滴加了酚酞的溶液中加入氯水，溶液红色褪去，可能是酸碱中和，消耗了氢氧化钠而使酚酞褪色、也可能是HClO的漂白性使酚酞褪色，结论错误，C错误；D．向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红说明呈酸性、褪色说明存在漂白性物质，溶液先变红后褪色，则说明与指示剂作用速度更快，D正确；E．氯水经过光照，颜色变浅，说明氯气进一步被消耗，且有气泡产生，是因为次氯酸见光分解生成了盐酸和氧气，则酸性增强，结论错误、E错误；则实验方法、实验现象和实验结论正确的是ABD。
(8) 由于Cl2有毒，必须进行尾气处理、若用NaOH溶液吸收氯气，则水会进入装置Ⅴ、SnCl4与水反应而导致实验失败、所以装置Ⅵ的作用为防止水蒸气进入装置Ⅴ、并进行尾气处理，则用碱石灰更好。