山东省滨州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案

这是一份山东省滨州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案，共13页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回， 已知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
【答案】C
2. 下列表述正确的是
A. 基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B. H2S的电子式：
C. s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量
D. 轨道表示式违背了洪特规则
【答案】A
3. 下列说法错误的是
A. 焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关
B. 增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH过渡态2
【答案】C
7. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是
A. H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物
B. 整个过程涉及两种能量形式的转换
C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】B
8. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A. V1=1，V2=2
B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
D. 实验中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02ml·L-1·min-1
【答案】D
9. 侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 该生产工艺制得纯碱同时也得到了氮肥
B. 母液I中的溶质是氯化铵
C. “吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大NH浓度
D. “盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体
【答案】B
10. 25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是
A. NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解
B. 等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
【答案】A
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是
A. 基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道
B. Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族
C. 借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2
D. 元素L、M可形成离子化合物
【答案】AB
12. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
13. 2019年11月，《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是
A. X膜为阴离子交换膜
B. 催化剂可促进反应中电子的转移
C 每生成1mlH2O2，外电路中通过4mle-
D. b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-
【答案】AC
14. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器①中CH3OH的体积分数比容器②中的小
B. 若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H2O)Y=X
C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+)
D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】C
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：
（1）元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
（2）元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。
（3）写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
（4）E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。
【答案】（1）N>P>S
（2） ①. HNO3 ②. Na+
（3） ①. ②. 哑铃(或纺锤)
（4） ①. d ②. 3d64s2
17. Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。
I.探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应原理
某兴趣小组进行了如下实验：
（1）配制1ml·L-1FeCl3溶液时；先将FeCl3固体溶于_______，再稀释至指定浓度。
（2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为Fe3+与SO发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为_______；乙同学认为Fe3+与SO还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是_______(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
经查阅资料和进一步实验探究，证实了SO与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
II.Na2SO3溶液作吸收剂
工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25°C时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.2×10-8。
（3）25°C时，NaHSO3的水解常数为Kh=_______ml·L-1。
（4）25°C时，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______；若向该溶液中加入少量的I2，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）浓盐酸 （2） ①. 2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3 ②. 氧化还原反应
（3）1.0×10-12
（4） ①. c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) ②. 增大
18. 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH”、“ ③. 256
19. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
（1）NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、、Cl-等微粒。经测定，25°C时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-未画出)。
①25°C时，Ka(HClO2)=_______ml·L-1。
②25°C时，浓度均为0.1ml·L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，c(HClO2)_______c()(填“>”“H2CO3
C
向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)
氨水可用来吸收甲醛
D
取5mL0.1ml·L-1KI溶液，加入1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
容器编号
温度(°C)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
装置
现象
现象i：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
温度/°C
C6H7N的转化率/%
催化剂的选择性/%
C6H4N2的有效收率/%
350
66.2
96.6
φ
360
80.7
95.0
76.7
370
86.5
95.5
82.6
380
91.1
93.5
85.2
390
95.0
80.0
76.0
400
97.7
58.1
56.8
金属离子
Ni2+
A13+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
90