2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高一上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5Ba-137，1NA，4 L 的是，5 g HCl，A 解析，D 解析，C 解析，B 解析等内容，欢迎下载使用。


考试时间：2021 年 11 月 11 日下午 14：30-15：45试卷满分：100 分
可能用到的相对的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137
第 I 卷（选择题共 45 分）
一、单选题（15 题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目的要求）
1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（）
A．生理盐水B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2
2．下列说法中不．正．确．的是（）
①同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应
③氯水和液氯成分一样，都是混合物
④根据溶液显碱性可判断：纯碱的水溶液显碱性，因此纯碱属于碱类
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤B．①②③④⑤C．①②④D．①②③④
3．下列指定反应的离子方程式不．正．确．的是（）
A．向氯化钙溶液中通入 CO2 气体： Ca
223
2  CO  H O=CaCO  2H 
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42－ =BaSO4↓ + 2H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO  Ca 2  2OH  =CaCO
 2H O  CO2
3323
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O
4．下列实验操作不．正．确．的是（） A．氯气有毒，闻氯气气味时，用手在集气瓶瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔 B．实验中，剩余的钠要放回原试剂瓶
C．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不．正．确．的是（）
A．100 g 质量分数为 4%的 NaOH 溶液中，氧原子数为 0.1NA
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成 0.1ml 氧气转移的电子数为 0.2NA
C．0.1 ml H2 和 0.1 ml Cl2 于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为 0.2 NA
D．1ml Na2O2 中阴离子的数目为 NA
6．下列说法正确的是（） A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓 度偏小
B．0.5L 0.1ml/L MgCl2 与 0.2L 0.1ml/L NaCl 溶液中的 Cl－ 的物质的量浓度之比为 2:1
C．同温同压下，20mLCH4 和 60mLO2 所含的原子数之比为 1∶3
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．下列物质的体积约为 22.4 L 的是（）
A．标准状况下，1 ml H2O B．20 ℃、101 kPa 时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 ml O2
8．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密保护层——“发蓝”。 化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe  NaNO2  5NaOH=3Na 2 FeO2  H2 O  NH3  。下列有关
的叙述不．正．确．的是（）
 2
A． NO2 的氧化性大于 FeO2
的氧化性
B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
C．反应中转移电子 2ml，则生成还原产物 0.5ml
D．上述反应中，单质铁被氧化，而 NaNO2 作为氧化剂
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不．正．确．的是（）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B．可用 CaCl2 溶液鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液
C．配制 400mL1ml/L 的 NaOH 溶液，需称量 16.0g 氢氧化钠固体。
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
4
11．某溶液中存在大量的 H＋、SO 2- 、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A.验证 Na 和水反应 是否为放热反应
B. 配 制 0.10 ml/L NaOH 溶液
C.稀释浓硫酸
D.比较 Na2CO3、NaHCO3
的稳定性
3
A．OH－B．NO -
12．在常温下，发生下列几种反应：
C．Ag＋D．Ba2＋
①2
16H
②2
 10Z
 2XO4  2X
3 
 5Z2  8H2O
2A  B2  2A
 2B

③ 2B
 Z2  B2  2Z
根据上述反应，下列结论判断错误的是（）
A．溶液中可发生反应： Z2
 2A2  2A3  2Z
B．Z 元素在①、③反应中都被氧化
C．氧化性强弱的顺序为： XO   Z  B
 A 3
422
4
D．反应①中， X2 是 XO 的还原产物
13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）
A．CO2 气体（HCl），饱和 NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C．Na2O2 粉末（Na2O），将混合物放在氧气中加热 D．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(NO3)2 溶液，过滤
14．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，则该溶液一定含 Na+，可能含 K+
3
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 CO2-
4
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO2-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
15．分别用下列方法制氯气:
Δ
① MnO2 +4HCl 浓
222
MnCl +Cl↑+2H O
② 2KMnO4 +16HCl浓 =2KCl+2MnCl2+8H 2O+5Cl↑2
③ KClO+2HCl 浓 =KCl+Cl2↑+H2O 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（） A．1：5：3B．2：2：1C．1：1：1D．3：5：1
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共四个小题，共 55 分。
16．（12 分）I 、现有下列 10 种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫 酸铜溶液，⑦熔融的 NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中
能导电的有 (填序号)。
（2） 向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是 。
（3） ⑧在水中的电离方程式为 。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 H++OH－=H2O 表示，请
写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 ；
（5）用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑
17．（14 分）A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和 反应条件略去)。
(1)若 A 的焰色反应为黄色，且 A 为化合物，回答下列问题：
①A 的化学式为 ，A 与 H2O 反应的离子方程式为 。
②若 X 为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出 E 的化学式 。
③若 X 为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可选择的试剂为
(填代号)。
a.NaCl 溶液b.BaCl2 溶液c.NaOH 溶液d.Ca(OH)2 溶液
(2)若 A 为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若 C 溶液显强酸性，则 B 发生分解反应的化学方程式为 。
②X 可能为 (填代号)。
a.NaHCO3b.Na2CO3c.Na2SO4d.Al(OH)3
③请写出 A 通入 NaOH 溶液的离子方程式 。
18．（15 分）某化学小组通过下列装置用实验室制法制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。 请回答下列的问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为 ；
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序 a→ (补充完整)，
丙中应装溶液是
；浓硫酸的作用是 。
(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是 ；
(4)把产生的气体从左往右通入右侧装置 实验进行一段时间后，对此装置中的实验现象进行描述与分析：
①请描述通入氯气后甲、乙两处红纸花的颜色变化 。
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 ( 填“ Cl2 ”或“HClO” ) 。
③丙处淀粉 KI 试纸变为 ( 填“蓝色”或“红色” ) ，其中 Cl2 和 KI 发生反应，补充完整 下面的化学方程式： Cl2  2KI  2KCl  
＋＋＋
2－ 2－ －
19．（14 分）300mL 某溶液中可能含有 Na＋、NH4
、Ca2
、Ba2
、CO3
、SO4
、Cl 中的
若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 ml；（铵盐与碱共热可产生氨气）
③向第三份中加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀 2.33g。 根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式 ； 沉淀溶解的离子方程式为 。
（2）溶液中一定不存在的离子有 。
（3）实验①中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl－? （填“能”
或“否”）理由是 。
（4 ）推断钠离子是否存在并说明理由 。若存在，计算其物质的量的浓度
。（若不存在，此问不作答）
化学答案及解析
C 解析：A.混合物，不属于电解质。B非电解质。 C盐属于电解质。D非电解质
2.D 解析：①化学变化，②臭氧与氧气的转化为非氧化还原反应，③氯水混合物，液氯纯净物，④纯碱属于盐类⑤CO不属于酸性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物
3.A 解析：A不反应（生成物不能共存）
C 解析：C 铜丝灼烧火焰呈绿色，干扰实验。要用灼烧时火焰几乎为无色的铂丝或者铁丝。
A 解析：A、水分子中还含有氧原子
6.B 解析：A，偏大 B正确 C 5:6 D 只是数值上相等
7.D 解析：A 标况下为固体 B 不是标况 C不是标况
8.C 解析：C 1/3ml
9.C 解析：C要用500mL的容量瓶，称量20.0g
10.A 解析：A正确
B不能在容量瓶中进行固体的溶解
C稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，避免局部暴沸
D两种固体应换位置
11.B 解析：A、H+ 与OH-反应
C、Cl-与Ag+ 反应
D、SO42-与Ba2+反应
12.B解析：B ①中Z元素被氧化③中Z被还原
13.D解析：D引入了杂质氢氧根离子
14.A 解析： B还可能是碳酸氢根
C还可能是银离子
D盐酸引入了氯离子
B 解析：产生1ml氯气时三个反应分别转移2ml、2ml、1ml电子，
16.（12分，每空2分）
（1）③⑩、①⑥⑦
（2）有气泡生成，有蓝色沉淀生成
（3） NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）略
（14分，每空2分）（1）①Na2O2 2Na2O2＋ 2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
②CO ③b
（2）2 HClO（光照）= 2HCl+O2 ↑ b Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（15分，最后三个空每空一分，其余每空2分）
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）d→e→b→c→f（或d→e→b→c→f →g） 饱和NaCl溶液 干燥氯气 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气
（4） ①甲不褪色、乙褪色 ②HClO ③蓝 I2
19.（14分，每空2分）（1）Ba2+ + CO32- === BaCO3↓（2分）、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓（2分） ； BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O（2分） （2）Ca2+、Ba2+ （2分） （3） 否 （1分） 碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可) （2分） （4）存在（1分）。经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性 c(Na+)≥0.2ml/L （2分）
【分析】
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明CO32-、SO42-、Cl-至少有一种，则无Ba2+；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 ml，说明有0.04 ml NH4+；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g，则含SO42-：，含CO32-：，可进一步判断无Ca2+。再根据电中性原则，可进一步判断Na+、Cl-存在的可能性。
【详解】
根据上述实验，回答下列问题：
(1)根据分析可知，实验③加入的Ba2+分别和CO32-、SO42-反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === Ba SO4↓，加入足量盐酸BaCO3溶解，离子方程式为：BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O。答案为：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓；BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O
(2)根据分析可知，溶液中含有CO32-、SO42-，所以Ca2+、Ba2+一定不存在。答案为：Ca2+、Ba2+
(3)CO32-、SO42-、Cl- 都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能否说明原溶液中含有Cl-。答案为：否；碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可)
(4)每一等份中：已知的阳离子NH4+所带正电荷为0.04 ml，已知的阴离子CO32-、SO42-所带负电荷为0.01 ml ×2+0.02 ml ×2=0.06 ml，大于已知的正电荷，根据电中性原则，一定有Na+，而Cl-不能确定，所以c(Na+)≥。答案为：存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性；c(Na+)≥0.2ml/L