高中化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素综合与测试课后作业题

这是一份高中化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素综合与测试课后作业题，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列物质分离的方法中，正确的是，下列描述正确的是，下列有关酸雨的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考点1：铁及其化合物
1．(2021·合肥高一检测)下列叙述正确的是 ( )
A．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
D．因为在金属活动性顺序表中，Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
【解析】选A。绿矾为FeSO4·7H2O溶于水电离出Fe2＋，滴加KSCN无明显变化，说明不含Fe3＋，通入空气后溶液变红，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，A正确；由反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，知FeCl2可由化合反应得到，B错误；溶液变红可能是原本溶液中就有Fe3＋，故检验Fe2＋，应先加KSCN，排除原有Fe3＋干扰，再通入氯气，C错误；由反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，知D错误。
2．(2021·沧州高一检测)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe3O4 eq \(――→,\s\up7(CO)) Fe eq \(――→,\s\up7(HCl)) FeCl3
B．H2O2 eq \(――→,\s\up7(△)) H2 eq \(――→,\s\up7(O2)) H2O
C．CaCl2溶液 eq \(――→,\s\up7(CO2)) CaCO3 eq \(――→,\s\up7(HCl)) CO2
D．CuSO4溶液 eq \(――→,\s\up7(Fe)) Cu eq \(――→,\s\up7(O2)) CuO
【解析】选D。铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A不选；过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，故B不选；由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C不选；铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D选。
3．(2021·湖南高一检测)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【解析】选C。该反应中ClO－为氧化剂，FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 为氧化产物，所以ClO－的氧化性强于FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故A正确；高铁酸根中氧元素为－2价，设Fe元素化合价为x，则x＋(－2)×4＝－2，解得x＝＋6，故B正确；该反应中ClO－为氧化剂，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素化合价由＋3价变为＋6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3＋，Fe3＋与水反应生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。
4．(双选)下列有关铁及其化合物的叙述正确的是( )
A．铁在自然界中只能以化合态的形式存在
B．纯净的铁为光亮的银白色金属，熔沸点较高
C．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，均为黑色
D．利用Fe2O3与铝粉的反应焊接钢轨
【解析】选B、D。铁在自然界中有以化合态的形式存在的，也存在单质铁，故A错误；纯净的铁为光亮的银白色金属，熔沸点较高，有金属光泽，故B正确；Fe2O3为红棕色固体，FeO、Fe3O4均为黑色固体，故C错误；氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热，能够使铁熔化，该反应为铝热反应，可以用于焊接钢轨，故D正确。
5．(双选)下列物质分离的方法中，正确的是( )
A．用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵
B．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
C．用铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
D．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
【解析】选A、B。氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；铜粉与FeCl3反应生成FeCl2与CuCl2，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，故C错误；CO2、HCl都能与Na2CO3反应，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。
考点2：硫及其化合物
6．下列描述正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同
B．Fe与稀HNO3、稀H2SO4均发生置换反应
C．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe2O3
D．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
【解析】选D。Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红褪色，二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故二者漂白原理不相同，故A错误；铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故B错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成Fe2O3，故C错误；镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，经过滤、洗涤、干燥可以得到镁粉，故D正确。
7．下列有关酸雨的说法错误的是( )
A．pH