化学选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离一课一练

这是一份化学选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离一课一练，共10页。试卷主要包含了电解质与非电解质，强电解质和弱电解质，　电离方程式的书写，电离平衡的建立，电离常数等内容，欢迎下载使用。
一、电解质与非电解质
1．电解质
(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(2)物质类别：酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。
2．非电解质
(1)定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
(2)物质类别：非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
1．电解质的分类
2．常见的强、弱电解质
三、 电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
2．弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
3．影响溶液导电能力的因素
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4．电离方程式的书写
(1)酸式盐电离方程式的书写
①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
注：熔融态时：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
(2)两性氢氧化物电离方程式书写
酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O；碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
四、电离平衡的建立
1．电离平衡
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
建立过程(用v­t图象描述)

3．电离平衡的特点
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。
(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 ml·L－1左右。
4．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)
五、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度之积与分子浓度的比值是一个常数。
2．表达式：对于ABA＋＋B－，K＝eq \f(cA＋·cB－,cAB)。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。
①有关电离常数的注意事项
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强
(5)对于一元弱酸HA，电离常数常用Ka表示，Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)；对于一元弱碱BOH，电离常数常用Kb表示，Kb＝eq \f(cB＋·cOH－,cBOH)。
4.电离度
（1）定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度。
（2）表达式：电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%
（3）意义：①实质上表示的是弱电解质达到电离平衡是的转化率。
②温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。一元弱酸的电离度越大，酸性越强。
③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。
影响因素：①电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大；
②升高温度则电离度增大，降低温度则电离度减小。
5.一元强酸和一元弱酸的比较
练习题
题组1 强、弱电解质及溶液导电性
1．下列物质的分类组合全部正确的是( )
2．下列状态时，能够导电的电解质是( )
A．石墨 B．熔融态的氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．干冰
3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
①1 ml·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2ml·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 ml·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
题组2 电离方程式的书写
4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．KHSO4)===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋OH－ D．H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3)
5．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3) D．BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HNO3_______________________________ _；
(2)Al(OH)3的酸式电离____________________________________________；
(3)Al(OH)3的碱式电离____________________________________________；
(4)Na2CO3_______________________________________________________；
(5)KHSO3_______________________________________________________；
(6)NaHSO4_______________________________________________________；
(7)NaHCO3（熔融）__________________________________________________；
(8)NaHSO4（熔融）__________________________________________________ 。
题组3 电离平衡的特征及建立
7．将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )
A．醋酸的浓度达到1 ml·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 ml·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 ml·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 ml HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
9．如图所示是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：
(1)va表示________________的速率；vb表示________________的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是________，vb的变化是________。
(3)当时间达t1后，va与vb的关系是________，此时醋酸达到________状态。
题组4 影响电离平衡的因素
10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
12．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(aq)(红色) H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)，故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 ml·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
题组5 电离常数的理解
13．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1