[基础过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化量来表示
B．用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
B [A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示，故错误；B项，用不同物质的浓度变化量表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，故正确；C项，化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故错误；D项，反应过程中，反应物浓度逐渐变小，但用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故错误。]
2．(素养题)NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
A [中学阶段，一般催化剂默认为正催化剂，使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错误；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错误。]
3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，用A、B、C表示的化学反应速率分别为v1、v2、v3(单位：ml·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，则此反应表示为( )
A．A＋BC B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C D．A＋3B2C
[答案] D
4．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 ml·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·(L·s)－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
C [SO3的浓度增加了0.4 ml·L－1，则O2的浓度减小了0.2 ml·L－1，v(O2)＝eq \f(ΔcO2,Δt)，Δt＝eq \f(ΔcO2,vO2)＝eq \f(0.2 ml·L－1,0.04 ml·L·s－1)＝5 s。]
5．将4 ml A和2 ml B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s 后测得C的浓度为0.6 ml·L－1。下列说法正确的是( )
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 ml·L－1·s－1
C．2 s时v(C)＝0.3 ml·L－1·s－1
D．2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1
D [不能用固体物质表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v(C)＝0.6 ml·L－1÷2 s＝0.3 ml·L－1·s－1，则v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1÷2＝0.15 ml·L－1·s－1，则2 s时物质B的浓度为2 ml÷2 L－0.6 ml·L－1÷2＝0.7 ml·L－1，B错误，D正确。]
6．下列各化学反应，反应速率最快的是( )
A [对于不同的化学反应，反应物本身的化学性质是反应速率快慢的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。]
7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up10(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_________________。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________。
[解析] (1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器的体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器的体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2容器体积增大，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。
[答案] (1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小
[拓展培优练]
8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C [Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)ml∶(1.0－0.4)ml∶(1.0－0.2)ml∶(0.4－0)ml＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；反应进行到6 s时B的转化率为eq \f(1.0－0.4ml,1.0 ml)×100%＝60%，B错误；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，D错误。]
9．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③ B．①③
C．②④ D．②
D [各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量数，比值大的反应速率大。
①eq \f(0.6,3)＝0.2 ②eq \f(0.45,1)＝0.45 ③eq \f(0.015,2)＝0.007 5
④eq \f(0.45,2)＝0.225，②对应的反应最快，D正确。]
10．(素养题)在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中放入5.6 g铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行了4 s，铁粉完全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为________；
(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________；
(3)前2 s与后4 s比较，反应速率________较快，其可能的原因是__________________________。
[解析] 由题意可知，n(HCl)＝eq \f(14.6 g,36.5 g·ml－1)＝0.4 ml，n(Fe)＝eq \f(5.6 g,56 g·ml－1)＝0.1 ml，盐酸过量。二者发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)＝eq \f(\f(1.12 L,22.4 L·ml－1),0.1 L·2 s)＝0.25 ml·L－1·s－1。
(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)＝eq \f(0.1 ml,0.1 L·4 s)＝0.25 ml·L－1·s－1。
[答案] (1)0.25 ml·L－1·s－1
(2)0.25 ml·L－1·s－1
(3)前2 s 前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大
选项
反应物
反应物浓度
反应温度
A
H2和F2
均为0.02 ml·L－1
5 ℃
B
H2和Br2
均为1 ml·L－1
200 ℃
C
H2和Cl2
均为1 ml·L－1
100 ℃
D
H2和N2
均为4 ml·L－1
300 ℃