北京市中央民族大学附属中学2021-2022学年高三下学期2月适应性练习化学试题无答案

中央民族大学附属中学 2021—2022 学年高三第二学期

化  学

考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：  H 1        C 12       N 14        O 16       Na 23        Cl 35.5

第一部分

共 14 题， 每题 3 分，共 42 分。在列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1 ．2022 年北京冬奥会尽显高科技， 以下涉及到的材料属于金属材料的是（    ）

2 ．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA 族。下列关于 38Sr 的说法

不正确的是（    ）

A.  原子最外层有 2 个电子

C.  与同周期的 53I 的原子半径： Sr>I

B.  中子数为 52 的 Sr 的核素符号为

D.  最高价氧化物对应的水化物的碱性： Ca(OH)2>Sr(OH)2

3.  中国工程院院士李兰娟团队研究发现， 阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简

式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法， 正确的是（    ）

A ．1mol 该分子最多能与 5mol 氢气发生加成反应

B．阿比朵尔为芳香烃

C．其酸性水解产物之一能与 NaHCO3 反应

D．所有碳原子一定处于同一平面

4 ．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼

(C2H8N2)作燃料， N2O4 作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（    ）

A.  该反应的化学方程式： C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O

C.  偏二甲肼的结构简式：

B.  甲基的电子式：

D. N2 的结构式： N=N

5 ．下列说法正确的是（    ）

A.  标准状况下， 22.4LCCl4 含有的分子数约为 6.02×1023

B. 1 mol 14C 含有的中子数约为 8×6.02×1023

C. 1 mol NO2 和 N2O4 的混合物中含有的氮原子数共约为 3×6.02×1023

D. 0.5mol/L NaCl 溶液中 Cl- 的物质的量为 0.5×6.02×1023

6 ．氨是一种重要的化工原料， 主要用于化肥工业， 也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业； 合成氨反

应为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol 。实验室用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法

制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（    ）

A. NH3 的空间构型为平面三角形

C. NH3 的水溶液不能导电

B. NH3 与 H2O 能形成分子间氢键

D.  氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3 的氧化性

7 ．已知反应： 2NaClO3+4HCl ＝ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+2H2O ，下列说法不正确的是（    ）

A.  氧化性： NaClO3>Cl2

B.  当反应中有2mol e-转移时，被氧化的 HCl 为 4mol

C.  氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶2

D.  产物 ClO2 和 Cl2 都可以用于自来水消毒杀菌

8 ．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A ．0.1 mol·L- 1 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳： Mg2++ Ca(OH)2＝ Mg(OH)2+ Ca2+

B ．0.1 mol·L- 1CuSO4 溶液中加入过量浓氨水： Cu2+ + 2NH3·H2O ＝ Cu(OH)2↓+ 2NH4+

C ．滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO32-+ 2H+ ＝H2O+ CO2↑

D．饱和氯水中通入 SO2 至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O ＝ 2H++ 2Cl-+ SO42-

9.  酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3-过程中的含氮微粒变化如图所示， 溶液中铁以 Fe2+形式存

在。下列有关说法不正确的是（    ）

A ．反应ⅱ的离子方程式为： NO2- +3Fe+8H+ = NH4+ +3Fe2+ +2H2O

B．增大单位体积水体中纳米 Fe/Ni 的投入量，可提高 NO3- 的去除效果

C ．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ 、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为 3:1

D ．a mol NO3-完全转化为 NH4+至少需要4a mol 的铁

10 ．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（    ）

11.  实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：

下列判断正确的是（    ）

A. I2 在 CCl4 中的溶解度小于在 H2O 中的

B.  ②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤

C.  ②中 1 mol I2   与足量 NaOH 完全反应转移了 6 mol e-

D.  ②中反应消耗的 NaOH 和③中反应消耗的 H2SO4 的物质的量之比为 1：1

12 ．某研究小组以 Ag-ZSM 为催化剂， 在容积为 1 L 的容器中， 相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为

N2 的转化率随温度变化如图所示[无 CO 时反应为 2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)＋

2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)] 。下列说法正确的是（    ）

A ．反应 2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的 ΔH＞0

B．达平衡后， 其他条件不变， 使 n(CO)/n(NO)＞1， CO 转化率上升

C ．X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率

D ．Y  点再通入CO 、N2  各0.01 mol，此时v 正(CO)＜v 逆(CO)

13 ．一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．使用碱性电解质水溶液

B．放电时， 正极反应包括 3Mg2++MgS8 - 6e-

＝ 4MgS2

C．使用的隔膜是阳离子交换膜

D．充电时， 电子从 Mg 电极流出

14 ．探究 Al 与 CuCl2 溶液反应， 实验如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.无色气体是 H2

B.实验中影响化学反应速率的因素只有两个， 分别是浓度和温度

C.白色沉淀的出现与氧化还原反应有关

D.温度变化会影响溶液的 pH

第二部分  非选择题（共 58 分）

15 ．（9 分）在稀土开采技术方面，我国遥遥领先， 无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿  山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回 答下列问题：

（1）钴原子的价层电子的电子排布式为           ，基态钴原子的核外未成对电子数为______。

（2）Co4+中存在_________种不同能级的电子。

（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如右图所示， 碳原子的杂化类型有_______。

（4）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，

已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属____分子（选填“极

性”“非极性”），其中心原子的 VSEPR 构型为         。

（5）橙红色晶体羰基钴的熔点为 52℃  ，分子式为 Co2(CO)8 ，是一种重要的无机金属配合物，可溶

于多数有机溶剂。该晶体属于_____ 晶体。配体 CO  中与 Co 形成配位键的原子是 C 非 O，原因是

_________

16 ．（12 分） 汽车尾气中的 CO 、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法 处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：

（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=＋180kJ·mol−1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   ΔH=−906kJ·mol−1

请写出 NH3 将 NO 转化成无毒物质的热化学方程式：                     。

（2）工业上一种除去 NO    一种反应机理如右图所示：

该反应的化学方程式为：               。

（3）利用 H2 还原 NO 的反应 2H2(g)+2NO(g)

N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v kcα H2 cβ NO ，

该反应在不同条件下的反应速率如下：

则速率方程中，α=_________；β=__________。

（4）活性炭处理汽车尾气中 NO 的方法： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＜0 ，在恒压密闭容器

中加入足量的活性炭和一定量的 NO 气体， 以下能说明该反应一定达到平衡状态的是_________。

A ．v(N2)=v(CO2)

C．容器内气体的物质的量不变

B．容器与外界不发生热交换

D．容器内气体密度不变

（5）科研人员进一步研究了在 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的 反应活性对比。在三个反应器中分别加入 C 、CaO/C 、La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到          0.1mol·L−1 ，不同温度下，测得 2 小时时 NO 去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是       

(用 a 、b、c 表示)。

②490℃时的反应速率 v(NO)=___________mol·L−1·h−1。 ③若某温度下此反应的平衡常数为 100，则反应达到平

衡时 NO 的去除率为_________(保留两位有效数字)。

17 ． （ 13 分） 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物

之一， 而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒（2019-nCoV）表现出良好的体外抑制作用。 F

是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：

已知：

（1）法匹拉韦包含的含氧官能团是        。

（2）A 可以与 Na2CO3 反应产生 CO2 ，B 与 NaOH 反应的方程式是                    。

（3）反应①的反应物和条件是        。

（4）合成E 分三步进行， ③为取代反应，中间产物 2 和 E  互为同分异构体， 请写出中间产物 2 和 E

的结构简式。

中间产物 2                                                      ， E                                                              。

（5）依据中间产物1  的生成，判断反应②的目的是                             。

（6）在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物 2，还有另一个含有两个五元环的副产

物，该副产物的结构简式为                       。

18 ．（13 分） 锰是一种非常重要的金属元素， 在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低

品位软锰矿制备硫酸锰， 然后进行电解， 是制备金属锰的新工艺， 其流程简图如下：

已知： i. 低品位软锰矿主要成份有 MnO2 、Al2O3 、Fe2O3 、Cu2(OH)2CO3 、CaCO3 、SiO2 等。

ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的 pH

iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

（1） 研究表明， 单质 Fe 和 Fe2+都可以还原 MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2 将 Fe 氧化为 Fe3+的

离子方程式是____________。

（2）清液 A 先用 H2O2 处理，然后加入 CaCO3 ，反应后溶液的 pH≈5 。滤渣 a 的主要成分中有黄铵

铁矾 NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2 的作用是____________(用离子方程式表示)。

②滤渣 a 中除了黄铵铁矾，主要成分还有 X。用平衡移动原理解释产生 X 的原因： ____________。

（3）用离子方程式表示 MnS 固体的作用： ____________。

（4） 滤渣 c 的成分是____________。

（5）如下图所示装置， 用惰性电极电解中性 MnSO4 溶液可以制得金属 Mn。

阴极反应有： i. Mn2++2e－＝Mn              ii. 2H++2e－＝H2↑

电极上 H2 的产生会引起锰起壳开裂， 影响产品质量。

①电解池阳极的电极方程式是________________。

②清液 C 需要用氨水调节 pH＝7 的原因是____________。

③电解时， 中性 MnSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 的作用除了增大溶液导电性

之外， 还有________（结合电极反应式和离子方程式解释）。

19．（ 11 分） 某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。

【查阅资料】 ① Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH-，Ksp = 2.2×10-20

Cu(NH3)42+ ⇌Cu2+ + 4NH3，K= 4.8×10- 14

② Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固

体，加热分解有氨气放出。 Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂

中的溶解度如右图所示。

【实验 1】CuSO4 溶液和浓氨水的反应。

（1）进一步实验证明， 深蓝色溶液 A、B 中均含有 Cu(NH3)42+，实验方案为         （写出实验操 作及现象）。

【实验 2】探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。

（2）依据实验 2- 1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学 认为实验 2- 1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰， 并设计了如下对比实验：

① 用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：          。

② 试剂 a 为         。

（3）利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：          。

（4）实验 2-3 的目的是         。

（5）综合上述实验可以推测，影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有        。