初三化学上册复习资料A4答案版

初三化学上册复习资料

第一单元 走进化学世界


绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是在分子、原子的层次上研究物质的 性质、组成、结构 以及其 变化规律 的科学。学习化学的一个重要途径是 实验 ， 实验 是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。 道尔顿 和 阿伏伽德罗 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 原子和分子 构成的；分子的 破裂 和 原子 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 分子 可以再分，而 原子 不能再分，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分——元素。门捷列夫发现了 元素周期律 和 制定了元素周期表 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。——化合反应
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品，如具有超塑延展性的纳米铜 ；隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。









课题1 物质的变化和性质
1.本课题复习的知识点：

2.重点、难点、热点：
（1）理解物理变化，化学变化，物理性质，化学性质
3．物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
在化学变化过程中同时发生物理变化，而且物理变化是化学变化的基础，化学变化则是物理变化的深入。但是物理变化过程中却不一定发生化学变化
4．物质的性质——物理性质和化学性质。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性、毒性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
5.区别物理变化和化学变化

物理变化
化学变化
特征
没有新的物质生成
有新的物质生成
伴随现象
物质的形状或状态发生了变化
一般伴随有放热、发光、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象
注意事项
同种物质的三态变化，一定是物理变化，例如冰雪的融化
有上述现象的变化不一定就是化学变化，例如电灯发光、放热是物理变化，氧气由气态变成液态时颜色要由无色变成淡蓝色，是物理变化，水在刚开始加热时，就有气泡逸出，以及泥土放到水里形成沉淀都是物理变化。判断化学变化的重要依据就是有新物质生成







课题2 化学是一门以实验为基础的科学
（以下涉及物质时，都写化学式）
一、对蜡烛及其燃烧的探究









结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 高 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 水 ，其中含有 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成
二氧化碳 ，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中含有
碳 元素。
④在蜡烛火焰上放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 碳 元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃。
小结：蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
2、吸入空气与呼出气体的比较
小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 二氧化碳 的含量高。
2．呼出气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气比呼出的气体中
氧气 的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中
水蒸气 的含量高。


课题3 走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”
（3）称量物不能直接放在托盘上 先垫纸后调平
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在距试管口1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要伸到液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用 镊子 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 药匙 (或 纸槽 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 倒 放，标签 向手心 ，缓慢倒，倾倒完后 在容器口上靠一下 ，用完塞紧瓶塞放回原处。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最 低 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 燃着 的酒精灯里添加酒精；②要用火柴点燃，禁止用
燃着的酒精灯 点燃另一只酒精灯；③用 酒精灯外焰 加热；④熄灭时，用 灯帽 盖灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/3。
(2)给物质加热的方法及注意事项：
①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；
②很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂；
③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 1/3 ；
④加热前应先 预热 试管；
⑤试管应 斜 放在外焰上；
⑥试管口不能朝着 有人 的方向；
⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 下 倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴也不成股流下。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用 稀盐酸 溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量 碱 溶液或 洗涤剂 刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是： 左 物 右 码，称量时：M物 = M码 + M游码
若不小心放反了，称量时：M物 = M码 — M游码

第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
①动植物呼吸 ②医疗急救 ③金属切割 ④炼钢 ⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车 ②化工原料 ③作保护气 ④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等
3、空气中氧气含量的测定
（1）、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷
（2）、装置要求：气密性良好
（3）、现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积
（4）、结论：空气是 混合物 ； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（5）、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②能否用铁、铝代替红磷？
不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（6）、空气的组成测定中的化学反应方程式： 4P + 5O2 2P2O5
二.空气保护:
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( SO2 、 CO 、 NO2 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物
1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（ O2 ）、氮气（ N2 ）、二氧化碳（ CO2 ）、氯化钠( NaCl )等......
2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。
3、怎样区分纯净物和混合物：
混合物：至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ NaCl ）和水（ H2O ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ N2 ）、氧气（ O2 ）、二氧化碳（ CO2 ）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ CaCO3 ）、硫酸钠（ Na2SO4 ）、高锰酸钾（ KMnO4 ）、氯气（ Cl2 ）、氮气（ N2 ）等。




课题2 氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 不易 溶于水，密度比空气略 大 。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质 较活泼 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 、 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O 、 2Mg + O2 2MgO 。
3．几个化学概念：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多变一”）
请写出五个化合反应的化学方程式：
3Fe + 2O2 Fe3O4 、 4Al + 3O2 2Al2O3
2H2 + O2 2H2O 、 4P + 5O2 2P2O 。
C + CO2 2CO 。
4．氧化反应：物质与氧（氧元素和氧气）发生的反应。

共同点：①都是氧化反应 ②都放热
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。
氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
5．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
空气中
氧气中
磷
产生大量白烟
火光明亮，产生大量白烟
反应方程式
4P + 5O2 2P2O5
硫
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体
发出明亮蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体
反应方程式
S + O2 SO2
木碳
持续红热、无烟无焰
剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式
C + O2 CO2

铝箔
很难燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体
反应方程式

4Al + 3O2 2Al2O3
铁丝
不燃烧
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
反应方程式

3Fe + 2O2 Fe3O4







课题3 制取氧气
1.氧气的制备:

MnO2

2H2O2 2H2O＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl + 3O2 ↑
（1）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
MnO2

a. 2H2O2 2H2O＋ O2↑ b. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
请指出过氧化氢溶液反应中的反应物是： H2O2 ，反应条件是： 加催化剂 ，生成物是
H2O和O2 ，MnO2在该反应中作 催化剂 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其
质量 和 化学性质 不变，其作用是改变化学反应的 速率 。
2．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气——物理变化
3．催化剂：在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
MnO2

分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 、 2KClO32KCl + 3O2 ↑
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 、 H2CO3 === H2O + CO2↑




第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一．氢气的物理性质：
1、水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0℃ ，沸点是100℃。
2、水的的组成：水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由 氢、氧 两种元素组成的。水是纯净物，是 化合物 ，是氧化物。
二、电解水的实验
A.装置——水电解器 B.电源种类——直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性
D.化学反应：2H2O 2H2↑ + O2↑
产生位置
正极
负极
气体
氧气
氢气
体积比
1（少）：2（多）
氢气是一种无色、无臭、 难 溶于水、密度非常 小 的气体。
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 检验纯度 。
检验氢气纯度的方法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
3、如何用分子——原子的观点解释水通电这个化学反应?
水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
三．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
单质和化合物比较

概念
举例
区别
相同点
单质
由同种元素组成的纯净物
氢气（H2）氧气（O2）
同种元素组成
纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
水（H2O）、二氧化碳（CO2）
不同种元素组成
纯净物
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。


课题2 分子和原子
1. 化学反应的实质
　　在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
2. 分子和原子的区别与联系
　　(1)区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。
　　(2)联系：分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、
二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、
稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。
3．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 原子 、 分子 、 离子 构成的。
4．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
5．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 没有 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 发生 了变化，生成了其他的新分子。
6．分子是 保持物质化学性质的最小粒子 ；分子是由 原子 构成的。
在化学变化中，发生变化的是 分子 ， 原子 没有发生变化。 原子 在化学变化中不能再分成更小的粒子。
7．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
8．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 同种 分子构成的物质是纯净物，由 不同种 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。


课题3 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：a．滤纸边缘低于漏斗边缘 b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒 b．玻璃棒紧靠滤纸三层处
c．漏斗下端紧靠烧杯内壁
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；
③仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．实验室净化水的方法有： 静置、吸附、过滤、蒸馏 等方法。
若单一操作，相对净化程度最低的是 静置 ，最高的是： 蒸馏
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 硬 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 软 水。
⑴硬水和软水的区分方法：
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量泡沫出现的水是 软 水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。





课题4 爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的96.5%，且海水蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素80多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%，不足总水量的1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
我国水资源总量2.8X1012m3,居世界第六位。
4．水体污染的主要来源：工业污染；农业污染；生活污染。
5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。 (2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 (4)生活污水集中处理后再排放。


第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成
1.原子的结构

（1）原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。
（2）每一个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。
（3）在原子中：质子与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，所以原子不显电性。
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（4）原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
（5）并不是所有的原子中都有中子。如氢原子中就没有中子。
1．原子的组成

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。
核电荷数＝ 质子数 ＝核外 电子数 ＝ 原子序数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由 核电荷数 （ 质子数 )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ 一 ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
（2）A、B两原子的相对原子质量之比=A、B两原子的质量之比。



课题2 元素
1．元素。
元素是 具有相同核电荷数的同一类原子 的总称。元素是一个抽象的宏观概念，描述时讲种类、组成，不讲个数。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： O、Si、Al、Fe
(3)生物细胞中含量在第一位的金属元素： Ca
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有： 氮元素 和 一个氮原子 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示 2个氢原子 ；3Fe表示 3个铁原子 ；若要表示5个镁原子可记为： 5Mg ，7个氯原子可记为： 7Cl 。
化学描述物质组成或构成的“语法”：“某分子”由“某原子构成”、“某物质”由“某元素组成”、“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）
元素与分子、原子、离子的比较

元素
原子、分子、离子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 Ca ，钠 Na ，钴 Co ，镁 Mg ，铝 Al 等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 铁、镁、铝
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： 周期 )：周期表每一横行叫做—个周期。共有 7 个横行，有 7 个周期。
③每—纵行(即 族 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)


课题3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：


(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 少于 4个
易 失去 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 多于 个
易 得到 电子
不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数 决定的。
2．离子的形成。
（1）、离子结构示意图的认识：
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
+13
2
8
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3＋
质子数≠电子数，
2
8
8
+16
为离子结构示意图
质子数核外电子数
质子数