上海市崇明区2021届九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（详解版）

这是一份上海市崇明区2021届九年级上学期期末(中考一模）质量调研化学试卷（详解版），共27页。试卷主要包含了5K-39Na-23，5-4，3-6，6~8，9~3， 酸雨等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5K-39Na-23
五、选择题（共 20 分）
第 21-34 题，每题均只有一个正确选项。
属于金属元素的是
氧B. 氦C. 铜D. 磷
属于化学变化的是
树枝燃烧B. 海水晒盐C. 冰雪融化D. 玻璃破碎
不属于化石燃料的是
石油B. 酒精C. 煤D. 天然气
各种“水”中，属于纯净物的是
矿泉水B. 自来水C. 蒸馏水D. 天然水
放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是
蔗糖B. 豆油C. 食盐D. 面粉
常见物质显碱性的是
A. 葡萄汁（3.5-4.5）B. 鸡蛋清（7.6-8.0）
C. 纯牛奶（6.3-6.6）D. 苹果汁（2.9-3.3）
属于化合反应的是
高温
C+CO2 === 2COB. CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

C. H2+CuO === Cu+H2OD. H2CO3 === CO2↑+H2O
关于金刚石与石墨的说法正确的是
都能导电B. 都是黑色固体
C. 硬度都很小D. 互称为同素异形体
化学用语错误的是
硝酸根：NO3B. 一个氦原子：He
C. 氧化铁：FeOD. 硅元素：Si
不属于硫粉在氧气中燃烧现象的是
生成二氧化硫气体B. 发出明亮蓝紫色火焰
C. 有刺激性气味D. 放出热量
物质的用途体现了其物理性质的是
焦炭用于冶炼金属B. 活性炭作冰箱除臭剂
C. 氯气在自来水生产中作消毒剂D. 稀有气体用于保护气
粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
量取 10mL 水B. 溶解粗盐C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液
对有关事实的解释错误的是
干冰升华——分子的体积变大
冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
一滴水中约有 1.67×1021 个水分子——分子的质量和体积都很小
氢气燃烧，氮气不能燃烧——构成物质的分子种类不同
20℃时 KCl 的溶解度是 34g/100g 水。取 65gKCl 溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是
甲烧杯中是KCl 的饱和溶液
乙和丙烧杯中KCl 的质量分数相等
丁烧杯中KCl 的质量分数为 34%
若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40℃ 时KCl 的溶解度为 40g/100g 水
第 35-37 题，每题有一个或两个正确选项。
二氧化氯（ClO2） 是安全消毒剂，可由 NaClO2 与 Cl2 反应制得。制取时反应的化学方程式为
2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。有关说法正确的是
NaClO2 中氧元素的质量分数最高B. ClO2 是氧化物
C. ClO2 中氯元素的化合价为+2D. 117gNaCl 中含钠元素 46g
利用右图装置验证了空气中氧气的体积分数。下列叙述错误的是
实验前需检查装置气密性
白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
最终量筒中液面约将至 40mL 刻度线处
实验方案能达到目的的是
用无色酚酞试液检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2
用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水
用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙
通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气六、简答题（共 30 分）
请用所学化学知识回答下列问题。
①二氧化硫（SO2）是引起的主要物质；二氧化硫由种元素组成；
1mlSO2 中约含有个氧原子（用科学记数法表示）。
②“高原上缺氧”中的“氧”是以 （选填“游离”或“化合”）态存在。
③通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿[化学式为 Cu2(OH)2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和反应的产物。
④氢气是一种新能源，下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。
该反应的化学方程式是；化学反应前后，没有发生变化的微粒是
（填微粒的名称）。
⑤下图是初中化学的一些基本实验。
实验一中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。
实验二中，测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，，读出pH。
实验三中，电解水的化学方程式为；实验中可观察到的现象是。
甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图 1 所示，请回答：
①t℃时，甲的溶解度为。
②将 20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用 （选填“升高”或“降低”）温度的方法。
③甲中混有少量乙，可用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
④t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如上图 2 所示，b 点对应的甲的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是（用含 m、n 的代数式表示）。
如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①仪器 m 的名称是。
②实验室用A 装置作为制取氧气的发生装置，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要选择的装置或仪器有
（填装置序号）。
③下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是
（填序号）；该反应的化学方程式为 。
④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是；如装置 F 所示，将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，所观察到的现象是。
⑤如下图，装置 G 是制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是；为了了解装置具有该优点的原因，在装置 G 中连接压强传感器（如装置 II），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 I）。下列说法错误的是 （填编号）：
ab 段试管中液面逐渐上升
bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
c 点的对应操作是打开弹簧夹
利用如下装置探究一氧化碳的有关性质并验证产物，实验步骤如下：
步骤 I：关闭 K2 打开 K1，缓缓通入氮气一段时间再关闭K1； 步骤 II：点燃装置B、D 两处的酒精灯；
步骤 III：打开 K2，通入纯净的一氧化碳；
步骤 IV：待装置B 玻璃管中固体全部变色时，停止加热；
步骤V：……
①步骤 V 的相关操作是。
②能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是。
③装置 A、C 两处都盛放澄清的石灰水，其作用分别是证明一氧化碳不能与澄清石灰水反应、
。
④实验过程中，若氧化铜与一氧化碳完全反应得到 0.2ml 铜，求参加反应的氧化铜的物质的量是多少？
（根据化学方程式列式计算）
崇明区2020~2021学年第一学期教学质量调研试卷九年级理化（化学部分）答案解析版
相对原子质量：C－12H－1O－16Cl－35.5Na－23
一、单项选择题
属于金属元素的是（）
氧B. 氦C. 铜D. 磷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧是“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、氦是“气”字头，属于稀有气体元素，不符合题意； C、铜是“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
D、磷是“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。 故选 C。
属于化学变化的是（）
树枝燃烧B. 海水晒盐C. 冰雪融化D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【详解】生成其他物质的变化叫化学变化。
A、树枝燃烧反应生成了其他物质，属于化学变化，A 正确；
B、海水晒盐没有生成其他物质，只是盐的提取净化，B 错误；
C、冰雪融化没有生成其他物质，只是物质状态的变化，C 错误； D、玻璃破碎没有生成其他物质，只是物质形状变化，D 错误。故选 A。
下列能源不属于化石燃料的是（）
煤B. 石油C. 酒精D. 天然气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源。酒精不属于化石燃料。故 选 C。
各种“水”中，属于纯净物的是（）
矿泉水B. 自来水C. 蒸馏水D. 天然水
【答案】C
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
【详解】A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故 A 错误；
B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质等，属于混合物，故 B 错误；
C、蒸馏水只有水一种物质，属于纯净物，故C 正确；
D、天然水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故 D 错误。故选 C。
放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）
蔗糖B. 豆油C. 食盐D. 面粉
【答案】B
【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，形成不均一不稳定的是浊液。 不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，不溶性固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬 浊液。
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 错误；
B、豆油不溶于水，以小液滴的形式分散到水中，与形成乳浊液，故B 正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 错误；
D、面粉不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的是悬浊液，故 D 错误。故选 B。
下列是生活中常见物质的 pH 范围，显碱性的是
A. 葡萄汁（3.5~4.5）
B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 纯牛奶（6.3~6.6）
D. 苹果汁（2.9~3.3）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】pH＞7 溶液显碱性，pH 越大，碱性越强，鸡蛋清 pH 最大，碱性最强，故选：B。
属于化合反应的是（）
高温
C+CO22CO

C. H2  CuOCu+H2O
B. CuSO4  2NaOH=Na2SO4  Cu(OH)2 

D. H2CO3H2O+CO2 
【答案】A
【解析】
【分析】
两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。
高温
【详解】A、C+CO22CO ，反应物有两种，生成物一种，符合“多变一”，属于化合反应，故 A 正确；
B、CuSO4  2NaOH=Na2SO4  Cu(OH)2  ，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故 B 错误；

C、 H2  CuOCu+H2O ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
属于置换反应，故 C 错误；

D、 H2CO3H2O+CO2  ，该反应反应物一种，生成物两种，符合“一变多”，属于分解反应，故 D 错误。
故选 A。
关于金刚石与石墨的说法正确的是（）
都能导电B. 都是黑色固体
C. 硬度都很小D. 互称为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨可以导电，金刚石不可以，A 错误；
B、石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体；金刚石是无色透明、正八面体形状固体，B 错误；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，C 错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的，只是原子排列方式不同，互称为同素异形体，D 正确。故选 D。
化学用语错误的是（）
硝酸根离子：NO3-B. 一个氦原子：He
C. 氧化铁：FeOD. 硅元素：Si
【答案】C
【解析】
【分析】
3
【详解】A、硝酸根离子带一个单位负电荷，离子符号是 NO -，选项 A 正确；
B、元素符号表示一个原子，故一个氦原子表示为：He，选项 B 正确；
C、氧化铁中铁元素化合价为+3 价，氧元素化合价为-2 价，根据化合物中化合价代数和为 0，氧化铁的化学式为：Fe2O3，选项 C 错误；
D、元素符号的书写必须“一大一小”，硅元素符号为 Si，选项 D 正确。故选 C。
不属于硫粉在氧气中燃烧现象的是（）
生成二氧化硫气体B. 发出明亮蓝紫色火焰
C. 有刺激性气味D. 放出热量
【答案】A
【解析】
【详解】硫粉在氧气中燃烧生成带有刺激气味的气体，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量。
A、生成二氧化硫气体属于化学变化的结果，不属于燃烧现象，A 错误；
B、燃烧现象包括发出明亮蓝紫色火焰，B 正确；
C、燃烧现象包括有刺激性气味，C 正确；
D、燃烧现象包括放出热量，D 正确。故选 A。
【详解】A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，利用了化学性质故 A 不正确；
B、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故B 正确；
C、氯气在自来水生产中作消毒剂，这是因为氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来 对水进行杀菌消毒，属于化学变化，利用了化学性质，故 C 不正确；
D、稀有气体用于保护气是利用稀有气体的化学性质不活泼，故 D 不正确。
11. 物质的用途体现了其物理性质的是（
）
A. 焦炭用于冶炼金属
B. 活性炭作冰箱除臭剂
C. 氯气在自来水生产中作消毒剂
D. 稀有气体用于保护气
【答案】B
【解析】
故选：B。
粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
量取 10mL 水B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液D. 蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、用量筒量取 10mL 水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比 10mL 大，A 选项实验所用仪器正确，操作不正确， 不能达到实验目的，不符合题意；
B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶 解，B 选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；
C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没 有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C 选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；
D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D 选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。
【点睛】本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢 记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。
对有关事实的解释错误的是（）
干冰升华——分子的体积变大
冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
一滴水中约有 1.67×1021 个水分子——分子的质量和体积都很小
氢气能燃烧，氮气不能燃烧——构成物质的分子种类不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华——分子间的间隔变大，错误，符合题意；
B、冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成，正确，不符合题意；
C、一滴水中约有 1.67×1021 个水分子——分子的质量和体积都很小，正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此氢气能燃烧，氮气不能燃烧——构成物质 的分子种类不同，化学性质不同，正确，不符合题意；
故选 A。
20℃时KCl 的溶解度是 34g。取 65gKCl 溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）
甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液
乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等
丁烧杯中 KCl 的质量分数为34%
若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40℃时 KCl 的溶解度为 40g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由于甲中加入 5g 氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl 溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为
34g 34g 100g
100%  25.4% ，故错误；
D、65gKCl 溶液放入 5g 氯化钾得到 70g 溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣 3g，则丁烧杯中是 67g 的氯化钾饱和溶液，由于 20℃时 KCl 的溶解度是 34g，则表示该温度下 100g 水中能溶解 34g 氯化钾达到饱和，那么 67g 的氯化钾饱和溶液中溶质为 17g，溶剂为 50g，则甲中溶质为 15g，乙中溶质为 20g，因此 40℃时，
100g 水中能溶解 40g 氯化钾达到饱和，故正确。故选 D
二、多项选择题
二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可由 NaClO2 与 Cl2 反应制得。制取时反应的化学方程式
2NaClO2  Cl2  2ClO2  2NaCl
，有关说法正确的是（）
A. NaClO2 中氧元素的质量分数最高B. ClO2 是氧化物
C. ClO2 中氯元素的化合价为+2D. 117g NaCl 中含钠元素 46g
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 根据质量守恒定律的公式， 元素的质量分数
元素的质量相对分子质量
 100% ，次氯酸钠中氯元素与
氧元素的质量比为 mCl : mO  35.5 : 32 带入公上述公式，氯元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故 A
不符合题意。
由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，二氧化氯 是氧化物，故 B 符合题意；
x
x
2
设二氧化氯中氯元素的化合价为 ，根据
，即氯的化合价为+4 价，故 C
不符合题意；
Cl O2 , x  2 2  0，x  4
117 克氯化钠中含钠元素的质量等于117g 
故选：BD。
23
58.5
 46g ，故 D 符合题意。
利用如图装置验证了空气中氧气的体积分数，下列叙述错误的是（）
实验前需检查装置气密性
白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
最终量筒中液面约降至 40mL 刻度线处
【答案】CD
【解析】
【详解】A、实验前需检查装置气密性，是能够保证实验的成功的前提条件，正确，不符合题意；
B、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹防止升温使得气体膨胀导致测得的空气中氧气的体积分数偏低，正 确，不符合题意；
C、用木炭粉代替白磷会产生二氧化碳，导致测得的空气中氧气的体积分数偏低，不能够达到实验目的，错 误，符合题意；
D、空气中氧气的体积分数约为 1 ，因此进入试管中的水的体积为：130mL× 1  26mL ，因此最终量筒中
55
液面约降至 50mL-26mL=24mL 刻度线处，错误，符合题意； 故选 CD。
实验方案能达到目的的是（）
用无色酚酞试液检验 CaO 中是否含有Ca(OH)2
用二氧化锰鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水
用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙
通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气
【答案】BC
【解析】
【详解】A、CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，不能用无色酚酞试液检验，A 错误； B、双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，B 正确； C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，C 正确；
D、CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 能够与二氧化碳反应，D 错误。故选 BC。
三、简答题
请用所学化学知识回答下列问题。
二氧化硫（SO2）是引起的主要物质；二氧化硫由种元素组成；1ml SO2 中约含有
个氧原子（用科学记数法表示）。
“高原上缺氧”中的“氧”是以（选填“游离”或“化合”）态存在。
通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为Cu2 (OH)2CO3 ］，这是铜与氧气、二氧化碳和反应的产物。
氢气是一种新能源，如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。
该反应的化学方程式是；化学反应前后，没有发生变化的微粒是（填微粒的名称）。
如图是初中化学的一些基本实验。
①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。
②实验二中测定溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，，读出 pH。
③实验三中电解水的化学方程式为，实验中可观察到的现象是。
【答案】(1). 酸雨(2). 2(3). 1.204 1024
点燃
(4). 游离(5). 水(6). H2  Cl22HCl
(7). 氢原子和
氯原子(8). 与氧气（或空气）接触(9). 试纸呈现的颜色与标准比色卡比较(10).
通电
2H2O2H2  O2 
(11). 电极上（或试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端
产生的气体少，体积比约为 1:2（或 a 试管内气体体积与 b 试管内气体的体积比约为 2:1）
【解析】
【分析】
本题主要考察初中化学基本知识包括二氧化硫的性质，物质的存在形态，质量守恒定律的应用，微观示意图 分析，初中基本化学实验的辨识。
【详解】（1）二氧化硫（SO2）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由 S、O 两种元素组成；1 个 SO2 分子含有 2 个氧原子，1ml SO2 中约含有 6.02×1023 个 SO2 分子，因此 1ml SO2 中约含有 1.204×1024 个氧原子；
游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的 形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。
通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为 Cu2(OH)2CO3 ］，铜绿中含有铜元素， 来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的空 气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。
根据图示可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应条件为点燃，因此方程式为
点燃
H2  Cl22HCl ，原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应前后，没有发生变化的微粒是氢原子和
氯原子；
①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到 白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。
②实验二中测定溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出
pH。
通电
③实验三中电解水的化学方程式为 2H2O2H2  O2  ，实验中可观察到的现象是电极上（或试管
内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为 1:2（或 a 试管内气体体积与 b 试管内气体的体积比约为 2:1）
甲、乙、丙三种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答。
t℃时，甲的溶解度为。
将 20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用（选填“升高”或“降低”）温度的方法。
甲中混有少量乙，可用（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。
t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图二所示。b 点对应的甲的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；乙的饱和溶液的溶质质量分数是（用含 m、n 的代数式表示）。
【答案】(1). 80g(2). 升高(3). 降温结晶(4). 饱和(5).n
m+n
100%
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图中溶解度曲线，t℃时，甲的溶解度为 80g 。
丙的溶解度随温度的升高而减小，将 20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法。
甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法 提纯甲。
（4）b 点对应的甲的溶液有晶体析出，故属于饱和溶液；根据图二可知，乙的饱和溶液的溶质质量分数等于
溶质质量
溶质质量 溶剂质量
100% ，表达式为：n
m+n
100% 。
如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
仪器m 的名称是。
实验室用A 装置作为制取氧气的发生装置，欲收集一瓶较纯净的氧气，还需要选择的装置或仪器有
（填装置序号）。
如图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是（填序号），该反应的化学方程式为。
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是；如装置 F 所示，将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入燃着蜡烛的烧杯中，所观察到的现象是
如图，装置 G 是制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是；为了解装置具有该优点的原因， 在装置 G 中连接压强传感器（如装置 H），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 I）。下列说法错误的是（填编号）。
①ab 段试管中液面逐渐上升
②bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c 点的对应操作是打开弹簧夹
点燃
【答案】(1). 水槽(2). B E(3). C(4). 3Fe+2O2Fe3O4
(5).
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O
(8). ①
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器m 的名称是水槽；
(6). 燃着的蜡烛由低到高依次熄灭(7). 可以控制反应的发生和停止
实验室用氯酸钾法制氧气时用 A 装置作为发生装置，欲收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集， 还需要选择的装置或仪器有 BE；
如图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 C，燃着的木条在铁丝的下方，更有利于铁丝吸收木条燃烧释放的热量，以及时达到铁丝的着火点而燃烧，该反应的化学
点燃
方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ；
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、 水，化学方程式是CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O ；如装置 F 所示，将收集到的二氧化碳气体慢慢倒
入燃着蜡烛的烧杯中，所观察到的现象是燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，因为二氧化碳不可燃、不助燃、密
度比空气的大；
如图，装置 G 是制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是可以控制反应的发生和停止；为了解装置具有该优点的原因，关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始。在装置 G 中连接压强传感器（如装置 H），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 I）。①ab 段试管压强增大，在压力的作用下试管内液面下降，漏斗内液面逐渐上升，选项错误；
②bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，所以压强不变，选项正确；
③c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体从导管排出，试管内气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，选项正确。
故选①。
利用如图装置探究一氧化碳的有关性质并验证产物，实验步骤如下：
步骤 I：关闭 K2 打开 K1，缓缓通入氮气一段时间再关闭 K1； 步骤 II：点燃装置 B、D 两处的酒精灯；
步骤 III：打开 K2，通入纯净的一氧化碳；
步骤 IV：待装置 B 玻璃管中固体全部变色时，停止加热； 步骤 V：……
步骤V 的相关操作是。
能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是。
装置A、C 两处都盛放澄清的石灰水，其作用分别是证明一氧化碳不能与澄清石灰水反应、。
实验过程中，若氧化铜与一氧化碳完全反应得到 0.2 ml 铜，求参加反应的氧化铜的物质的量是多少？
（根据化学方程式列式计算）
【答案】(1). 继续通入一氧化碳至玻璃管冷却为止（或关闭 K2 打开 K1 通入氮气至玻璃管冷却为止）(2).
玻璃管中固体从黑色变成了红色(3). 验证一氧化碳与氧化铜的产物二氧化碳(4). 设参加反应的一氧化碳的物质的量为 x
CO
Δ
CuOCu
CO 2
11
x
1 =x
0.2ml
10.2ml
x  0.2ml
答：参加反应的氧化铜的物质的量是 0.2ml。
【解析】
【分析】
根据一氧化碳还原氧化铜的原理、步骤及注意事项分析回答有关的问题。
【详解】（1）待装置 B 玻璃管中固体全部变色时，停止加热；为防止还原出来的铜被氧化，要继续通入一氧化碳至玻璃管冷却为止（或关闭 K2 打开 K1 通入氮气至玻璃管冷却为止），故填：继续通入一氧化碳至玻
璃管冷却为止（或关闭 K2 打开 K1 通入氮气至玻璃管冷却为止）；
玻璃管中固体从黑色变成了红色，就可以证明一氧化碳具有还原性，故填：玻璃管中固体从黑色变成 了红色；
装置C 处的盛放澄清的石灰水是为了验证一氧化碳与氧化铜的产物二氧化碳，故填：验证一氧化碳与氧化铜的产物二氧化碳；
解：设参加反应的一氧化碳的物质的量为 x
CO
CuO
Cu
CO2
11
x
1 =x
0.2ml
10.2ml
x  0.2ml
答：参加反应的氧化铜的物质的量是 0.2ml。