人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀测试题

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无色气体，有刺激性气味
氨气易液化变为液氨，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低
烧瓶中压强降低，使烧瓶内外产生较大压强差
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应有白烟
解析：(1)氨气的发生装置还可以用来制取O2等。(2)湿润的红色石盛试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒(3)减少空气向试管内扩散。(4)用水或稀硫酸。由于氨气极易溶于水，所以吸收时要防倒吸。
根据氨气的制备装置，思考下列问题：(1)用该装置还可以制备哪些气体？(2)如何检验试管中已经集满氨？(3)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？(4)如何吸收处理实验室中多余的氨，用什么试剂和装置
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为①它们易潮解结块，不利于NH3产生；②高温下腐蚀试管；③价格比消石灰更贵。
注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险;而(NH4)2CO3受热要分解产生CO2使生成的NH3中混有CO2杂质
注意3：除去氨气中含有水蒸气，一般用碱石灰做干燥剂
不能用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气反应
不能用无水氯化钙，因为氯化钙能与氨气反应生成CaCl2·8NH3
两种制氨气的简易方法（1）加热浓氨水法
(2)向固体烧碱或生石灰中滴加浓氨水法。
(3)受热发生分解反应
（1）溶解性：易溶于水
NH4++OH-=NH3.H2O
硝酸铵在110℃时分解反应为非氧化还原反应185℃~200℃，分解反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1若加热到300℃左右时，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:3若突然加热到高温，或受猛烈撞击会发生爆炸性分解生成两种单质。分别写出上述四种情况时发生反应的化学方程式。
想一想：工厂可用蘸有浓氨水的刷子检验氯气管道，通过观察是否有白烟来判断是否漏气。①请将如下反应方程式补充完整并配平：NH3+Cl2-N2+②在这个反应中，做还原剂的NH3占参加反应的NH3的物质的量分数为多少？
8NH3 + 3Cl2=N2+6NH4Cl
1． 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．Cl2(饱和食盐水)　 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)　蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)　红色喷泉D．CO2(NaOH溶液)　无色喷泉
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置