2020-2021学年第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度精品习题课件ppt

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第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应速率（A）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，5min内N2的物质的量减少了2mol，则用N2表示的反应速率为（    ）A．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1C．v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.4mol·L-1·s-13．在容积为的密闭容器中发生反应：。在2s内C的物质的量增加了，内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为(    )A．                    B． C．   D．4．反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为(    )A．④>③=②>① B．④<③=②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①5．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为(    )A．1 B．2 C．3 D．46．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为(    )A．2s B．2.5s C．5s D．10s7．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（       ）A．4v（NH3）= 5v（O2） B．6v（O2）= 5v（H2O）C．4v（NH3）= 6v（H2O） D．5v（O2）= 4v（NO）8．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-19．某温度时，物质的量均为2mol的两种气体、，在2L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得、，Z的物质的量浓度分别为、、，则该反应的化学方程式是（    ）A． B．C． D．10．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是(　　)①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①② B．③ C．① D．②④11．在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为_____________________________________(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________12.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1(1)在5min末的A浓度是______________。(2)v(B)=______________。(3) x=______________。第一课时化学反应速率（B）1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢2．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(    )A．v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1C．v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1 D．v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－13．在2 L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（  ）A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.06 mol·L－1·min－1 D．0.04 mol·L－1·min－14．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B．v（N2）=0.02 mol/（L·min）C．v（H2）=0.015 mol/（L·min） D．v（NH3）=0.17 mol/（L·min）5．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：(    )A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol6．某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的X2的浓度为，用Y2表示的反应速率 ，生成的为 ，则该反应的化学方程式是（    ）A．                        B．C．                        D．7．将5.6g铁粉投入稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是(    )A． B．C． D．8．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol9．反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有①用A表示的反应速率是 ②在末时，反应物B的反应速率是③在这内用C表示的平均速率为④在时，B、C、D的浓度比一定为⑤若D的起始浓度为，则时D的浓度为A．③⑤ B．④⑤ C．①③⑤ D．①②③10．把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算(1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。(2化学方程式中Z的化学计量数n____________。11．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______ mol·L‒1·min‒1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______ mol A，此时C的物质的量浓度为_______。   参考答案A卷1．C【解析】A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；答案选C。2．A【解析】按化学反应速率的定义式： ，A正确；答案选A。3．B【解析】在2s内C的物质的量增加了，且容积为2L,则v(C)=,反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B)= v(C)= 。故答案为：B。4．A【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1，②= ，③ =0.2，④ =0.225，则该反应进行的快慢顺序是④>③=②>①，故选：A。5．A【解析】（W）==0.02mol/（L•min），（Z）=0.01mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n:2=0.01mol/（L•min）:0.02mol/（L•min），n=1，则化学反应方程式中n=1，A正确，故选A。6．C【解析】反应一段时间后E的浓度增加了0.4mol/L，由化学计量数之比等于变化量之比可知，反应消耗B的浓度为0.4mol/L×=0.2mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为=5s，故选C。7．B【解析】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正确；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C错误；D.4v(O2)＝5v(NO)，D错误；答案选B。8．B【解析】根据，求出用Y表示的化学反应速率，再根据在同一化学反应中，用不同的物质表示，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。有。A．，得v (X)=0.15mol·L-1·min-1，A项错误；B ．，得v (Z)=0.1mol·L-1·min-1，B项正确；C . ，C项错误；D . ，得v (W)=0.1mol·L-1·min-1，D项错误；本题答案选B。9．A【解析】该时刻，，，，则，，，化学方程式可写成。根据质量守恒定律，Z的化学式为或；
答案选A。10．D【解析】①在2min内，用C表示的反应速率是=0.2mol•L﹣1•min﹣1，①不正确；②因为A呈固态，所以反应过程中，只增加A的量，反应速率不变，②正确；③容器的体积未知，无法求出2分钟内，D的物质的量的增加量，③不正确；④在化学反应中，各物质表示的速率之比等于化学计量之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，④正确；综合以上分析，②④正确；故选D。11．（1）2A＋B2C   （2）0.25mol·L－1·s－1 【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)根据速率计算公式得到化学反应速率；【解析】 (1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、0mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C的物质的量增加，应为生成物；D的物质的量不变，反应中减少后增加，为催化剂，则反应的化学方程式为2A＋B2C，故答案为：2A＋B2C；(2)前2min时，A的物质的量变化为：2mol；所以v(A)= =0.25mol·L－1·min-1，故答案为：0.25mol·L－1·min-1；12.（1）0.75 mol·L-1   （2） 0.05mol·L-1·min-1    （3）2    【分析】 D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol，设A、B的物质的量为nmol，由三段式可知，，C(A):C(B)==3：5，所以n=3，据此计算。【解析】 (1) A在5min末的物质的量为：（n-1.5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为=0.75 mol·L-1，故答案为：0.75 mol·L-1；(2) C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol·L-1·min-1，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；(3) D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2。                   B卷1．D【解析】【分析】化学反应速率v=△n/(V•△t)，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。【解析】化学反应速率v=△n/(V•△t)，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，答案选D。2．C【分析】不同条件下不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后利用化学反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率再进行比较。【解析】A．v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1=0.6 mol·L－1·min－1；B．v(NO)：v(N2O)=2：1，所以v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1时，v(N2O)=0.1 mol·L－1·min－1；C．v(CO)：v(N2O)=1：1，所以v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1=2.4 mol·L－1·min－1时，v(N2O)=2.4 mol·L－1·min－1；D．v(CO2)：v(N2O)=1：1，所以v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－1时，v(N2O)=0.5mol·L－1·min－1；综上所述反应速率最快的是C，故答案为C。3．A【解析】5 s末硫酸的物质的量减少了0.6 mol，v(H2SO4)==0.06 mol·L－1·s－1=3.6 mol·L－1·min－1，铝与硫酸反应化学方程式为2Al+3H2SO4= Al2(SO4)+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，所以v[(Al2(SO4)]=v(H2SO4)= ×3.6 mol·L－1·min－1=1.2 mol·L－1·min－1，故答案为A。4．C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t==0.01 mol/（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）=0.005 mol/（L·min），v（H2）=0.015 mol/（L·min），选C。5．A【分析】先根据反应进行到6min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此反应速率计算出3min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大，判断反应进行到3min时，密闭容器中SO2的物质的量。【解析】当反应进行到6min时，SO2的平均反应速率为：===0.09mol/(Lmin)，按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n(SO2)=0.09mol/(Lmin)3min3L=0.81mol，因为浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，反应进行到3min时，密闭容器中二氧化硫的物质的量小于(2mol-0.81mol)=1.19mol，所以A选项是正确的，故选A。6．C【解析】用X2表示的反应速率；用Z表示的反应速率；X2、Y2和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式为，故答案为C。7．C【解析】反应中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6g的物质的量，则参加反应的的物质的量=生成的物质的量，故，C正确；故答案为：C。8．B【解析】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。9．A【解析】①A为固体，不能计算固体的速率，因为固体和液体的浓度认为是定值，不发生变化，故①错误；②末的反应速率为瞬时速率，用B表示速率为，是2min内的平均速率，故②错误；③根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比，在这内用C表示的平均速率为B的平均速率的，即，故③正确；④因为起始浓度未知，因此在时，B、C、D的浓度比不一定为，故④错误；⑤根据浓度的变化量之比等于化学计量系数之比，内D的浓度增加了为，若D的起始浓度为，则时D的浓度为，故⑤正确；故选A。10．（1）0.075mol·L-1·min-1    （2）  4    【分析】2min末生成0.2mol W，，测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，n=4，则反应方程式为：，据此可解答问题。【解析】根据题干信息可建立三段式如下：(1)前2min内，用X表示的平均反应速率，故答案为0.075mol·L-1·min-1；(2)根据以上分析可知可知n=4，故答案为：4。11．（1）0.6   （2） 0.05 mol·L‒1·s‒1   （3） 8.8    0.08 mol·L‒1     【解析】(1)根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A): v(B)=1:3，则v(B)=。答案为：0.6；(2) 由题可知， 3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为。根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=。答案为：0.05 mol·L‒1·s‒1；(3)根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=，则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=，此时C的物质的量浓度=。答案为：8.8；0.08mol•L-1；