高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸精品习题ppt课件

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第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇（A）
一、单选题
1．下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
2．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
3．以下化学用语不正确的是
A．乙醇的空间充填模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH D．羟基的电子式为
4．下列说法正确的是（ ）
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水
②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应
③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇
④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
5．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（ ）
A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol
B．乙醇可以制饮料
C．1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol
D．1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
7．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成
C．氧化、加成、加成 D．氧化、取代、取代
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H20O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应也能发生取代反应
9．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3–CH2–CH2–CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )
A．3种 B．4种 C．l种 D．2种
10．某饱和一元醇和足量的金属钠反应生成氢气（标准状况），则完全燃烧该醇生成水的物质的量为（ ）。
A． B． C． D．

二．填空题
11．乙二醇的结构简式为。
(1)乙二醇在铜作催化剂条件下被足量氧气氧化成醛的化学方程式为______________________。
(2)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为______________________。
(3)已知：，请写出两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成六元环的化学方程式：______________________。
12．化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________。
(2)实验时上述装置中需要加热的是_______(填序号，下同)，其中应该先加热的是____，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是______。
(3)实验室制取氧气的化学方程式是________。
(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是______；装置C中能观察到的现象是______，由此得出的结论是_______。
(5)装置E的作用是_______，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是________。
(6)装置D中的药品是______，其作用是_______。






第一课时 乙醇（B）
一．单选题
1．下列物质中不属于烃的衍生物的是
A．CH3Cl B．CH3CH2—NO2 C．CH2=CHBr D．甲苯
2．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
3．相同的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。如：



又知2mol在活性铜催化下，可生成1mol，及其他产物，则其他产物可能为（ ）
A． B． C． D．和
4．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NA
C．34g H2O2中含有的共用电子数为6NA
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA
5．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
6．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是

A．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
B．维生素A不能被氧化得到醛
C．维生素A是一种易溶于水的醇
D．维生素A的分子式为C20H30O
7．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
8．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成， b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是( )

A．CO B．CO和H2
C．CH3CH2OH(气) D．H2
9．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯的试剂是( )
A．金属钠 B．溴水 C．水 D．氢氧化钠溶液
10．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A．4.4 g B．1.4 g
C．2.2 g D．在2.2 g和4.4 g之间


二．填空题
11．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
Ⅰ. Ⅱ.
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）学生甲得到一组实验数据；
乙醇的物质的量
氢气的体积（标准状况下）
0.01mol
0.112L

根据以上数据推断，乙醇的结构应为___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。
（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___（填序号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是___。
12．实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________ 、_____________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因_______________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________ (填写字母)。然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳




参考答案
A卷
1．D
【详解】
A．乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故A正确；
B．乙醇与中药中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；
C．乙醇可以和不同比例的水混合获得不同浓度的酒精，酒厂能够勾兑出各种浓度的酒，故C正确；
D．乙醇和水互溶，不可以分液，可以先加入氧化钙增大混合物组分的沸点差距，采用蒸馏的方法分离，故D错误；
答案选D。
2．A
【分析】
两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，以此来解答。
【详解】
A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，选项A选；
B．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，选项B不选；
C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，选项C不选；
D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选；
答案选A。
【点睛】
本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大。
3．A
【详解】
A．为乙醇的球棍模型，选项A错误；
B．乙醇的分子式为，选项B正确；
C．乙醇的结构简式为，选项C正确；
D．羟基的电子式为，选项D正确。
答案选A。
4．C
【详解】
①无水硫酸铜遇水变蓝，检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水，故①正确；
②乙醇、水都能与钠反应放出氢气，故②错误；
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，含水的乙醇，加入氧化钙，蒸馏可获得无水乙醇，故③错误、④正确；
选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及物质检验、除杂、混合物分离提纯等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
5．C
【详解】
A. 1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；
B. 乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选B；
C.乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；
D. 1mol乙醇生成1mol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选D；
选C。
6．C
【详解】
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，
C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；
D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；
答案选C。
7．C
【详解】
反应①是乙醇的催化氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应②是乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应③是乙烯与HBr的加成反应，方程式为CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；答案选C。
8．D
【详解】
A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；
B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。
9．B
【分析】
要判断C4H9OH属于醇类的同分异构体的数目，可利用等效氢法来判断。
【详解】
醇C4H9OH可以看成羟基取代烃C4H10分子中的一个氢原子，分析C4H10的两种同分异构体：CH3–CH2–CH2–CH3和。CH3–CH2–CH2–CH3分子中有两种等效氢，若羟基取代该分子中的氢原子，可生成2种结构的醇；分子中有两种等效氢，若羟基取代该分子中的氢原子，也可生成2种结构的醇，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有2+2=4种，B项正确；
答案选B。
【点睛】
等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，规律为：
（1）同一个碳原子上的氢原子等效；
（2）同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；
（3）位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
10．B
【详解】
由可知，1mol一元醇与足量的钠反应可生成0.5mol氢气，则14.8g某饱和一元醇的物质的量为0.2mol，该醇的相对分子质量为74，故其分子式为，则完全燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。
故答案选B。
11． （1）
（2）
（3）
【详解】
(1)乙二醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化生成乙二醛和水反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)乙二醇与足量Na反应，羟基上的氢原子会断裂生成氢气，反应方程式为，故答案为：；
(3)两分子乙二醇在浓硫酸加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元环，反应的化学方程式为，故答案为：。
12．（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（2）AB B 水浴加热
（3）
（4）铜丝由红变黑，再由黑变红 无水硫酸铜粉末变为蓝色 乙醇催化氧化反应的产物有水
（5）吸收乙醛，防止倒吸 装置E中的物质有刺激性气味
（6）碱石灰 防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
【分析】
设计实验，利用干燥的氧气将乙醇氧化生成乙醛，得到的产物通过螺旋状细铜丝，检验乙醛的产物，再通过无水硫酸铜粉末检验水的产生，最后所和产生再进一步处理，据此分析。
【详解】
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为；
(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，故A处也需要加热；为避免浪费原料，实验中应先加热B装置；
为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；
(3)实验室制备的化学方程式为；
(4)实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中有水生成，则可以看到C中的无水粉末变为蓝色。
(5)E的作用为吸收乙醛，乙醛易溶于水，装置E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；
(6)D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水粉末变蓝。
B卷
1．D
【详解】
A．CH3Cl可看成是甲烷中一个氢原子被一个氯原子取代，为烃的衍生物，选项A不符合；
B．CH3CH2—NO2可看成是乙烷中一个氢原子被一个硝基取代，为烃的衍生物，选项B不符合；
C．CH2=CHBr可看成是乙烯与溴化氢加成产生的卤代烃，为烃的衍生物，选项C不符合；
D．甲苯为苯的同系物，属于烃，不属于烃的衍生物，选项D符合。
答案选D。
2．C
【详解】
分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种，答案选C。
【点晴】
同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断；①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法等，对于该题利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易，注意方法的灵活应用。
3．A
【详解】
在活性铜催化下，可生成，根据原子守恒可知还剩余氢原子，即，故选A。
4．B
【详解】
A．74.5g 次氯酸钠的物质的量为1mol，则其中含有的离子总数1mol×2×NA=0.2NA，A正确；
B．水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；
C．34g H2O2的物质的量为1mol，1molH2O2中含有的共用电子数为6NA，C正确；
D．乙醇的分子式为CH3CH2OH，因此乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基(—OH)中含有的电子数为9NA，D正确；
答案选B。
5．C
【详解】
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
6．D
【详解】
A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误；
B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；
C.维生素A的烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；
D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；
故合理选项是D。
7．A
【详解】
羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶=6∶3∶2。故选A。
8．C
【详解】
根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜，并且有水生成，此种物质的气体易液化，结合选项，只有乙醇具备这些性质，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜，同时有水生成，可用硫酸铜检验水，故C项正确。
故选C。
9．B
【分析】
根据有机物的物理性质以及化学性质的不同点来鉴别，己烷、己烯都不溶于水，乙醇易溶于水，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应。
【详解】
A．乙醇、己烷、己烯三种物质都是无色液体，化学性质有明显的不同，乙醇与金属钠可以发生反应生成无色气体（氢气），而己烷、己烯均不与金属钠反应，无法鉴别开，故A错误；
B、溴水与乙醇可以互溶，己烯能使溴水褪色，己烷和溴水混合会发生分层现象，可鉴别，故B正确；
C、己烷、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；
D、与氢氧化钠溶液作用的现象与水类似，无法鉴别己烷和己烯，谷D错误。
故选B。
10．B
【详解】
10.8 g水的物质的量是0.6mol，氢原子的物质的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氢原子数比为1:3，则碳原子的物质的量是0.4mol；设CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故选B。
11．（1）Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表中数据可知0.01mol乙醇与钠反应产生0.005mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ
（2）ac
（3）乙醇样品的密度及体积
【详解】
（1）乙醇的物质的量是0.01mol，生成氢气的物质的量是0.005mol；Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成键，有1个氢原子直接与氧原子形成键，Ⅱ中6个氢原子全部与碳原子形成键；与足量的钠反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情况：①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④都不反应。若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况：①6个氢原子全部反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。
（2）在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视凹液面最低处；气体体积受温度影响，应冷却到室温再读取体积；若甲、乙两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，故选ac。
（3）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量，他还需要知道的数据是乙醇样品的密度及体积。
12．（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
（2）放热 流速过快的气体将体系中的热量带走
（3）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集
（4）乙酸 C 蒸馏
【分析】
(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用；
(2)反应放的热可以部分代替酒精灯加热，根据图示曲线的变化来分析；
(3)热水浴和冷水浴的作用是不同的；
(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。
【详解】
(1)乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低；
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，便于乙醛的收集；
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故合理选项是C；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法。
【点睛】
本题考查乙醇化学性质，涉及化学实验基本操作、物质的检验方法、实验操作的目的等，要对物质的物理性质、化学性质有系统的了解才可以对问题进行正确的解答。