初中化学人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质测试题

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质测试题，共9页。试卷主要包含了[2021·福建] 据文献报道，人类社会的发展离不开金属材料等内容，欢迎下载使用。

A.锌B.铁C.铜D.银
2.下列关于银的性质的描述中,属于化学性质的是( )
A.银是银白色的
B.银不易与氧气反应
C.银具有优良的导电性
D.银具有良好的延展性
3.[2020·无锡] 将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜丝表面生长出如图S1-1所示的白色“树枝”,下列叙述错误的是( )
图S1-1
A.白色“树枝”的成分是银
B.溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu2+
C.所得溶液中肯定不含有Ag+
D.铜的金属活动性比银的强
4.[2021·福建] 据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是( )
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
5.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图S1-2所示,下列分析正确的是( )
图S1-2
A.AB段表示铝与稀盐酸反应
B.铝与稀盐酸的反应是放热反应
C.氢气的质量:C点>D点
D.盐酸的浓度:C点>D点=E点
6.小思通过以下几个方案探究金属的化学性质:铜丝在空气中灼烧,锌与稀硫酸反应,铝丝与硫酸铜溶液反应。图S1-3是他实验操作中的部分情景。
图S1-3
(1)图中有一处错误的操作,该操作是 (填字母)。
(2)实验A的现象是 。
(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是 。
7.[2020·济宁] 小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性,进行了如图S1-4所示的实验。
图S1-4
(1)实验中,小雨观察到的现象是
,
由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验,实验中观察到的现象是 ,有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁 (填“>”“=”或“<”)铜。
8.人类社会的发展离不开金属材料。如图S1-5是某硬铝的主要成分。
图S1-5
(1)硬铝属于 (填“合金”或“纯金属”)。
(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为 ,
反应的化学方程式有 、 。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液变为蓝色,其原因是 ,写出此时溶液中溶质的成分并说明理由: 。
9.[2020·呼和浩特节选] 将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间的变化如图S1-6,50 s时溶液中的溶质为 ;溶液温度升高的原因是 。
图S1-6
10.为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验:
[实验一] 将三种金属丝分别与一节干电池和小灯泡连接,小灯泡发光。
[实验二] 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应,实验记录如下:
图S1-7
[实验三] 将金属锌、铜和稀盐酸组成如图S1-7所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2)产生,小灯泡发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有 性。
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是 ,铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 。
(3)要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是 。
(4)金属活动性强弱是由金属的结构决定的,不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析正确的是 (填字母)。
A.铜的金属活动性变得比锌强
B.铜与稀盐酸发生了置换反应
C.该装置将化学能转化为电能
11.某学习小组用如图S1-8所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
图S1-8
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 。
(2)实验先进行的操作有检查气密性,将药品和水装入各仪器中。连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C中的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);操作①记录C中的液面位置时,除视线平视外,还应 。
(3)B中可能发生反应的化学方程式为 。
(4)若实验所加锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得产生氢气的体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 (填字母)。
A.反应前加入稀酸的体积
B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积
D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验所加锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数可能会 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
答案详析
1.C
2.B [解析] 物质的颜色、导电性、延展性等性质,不需要发生化学变化就能表现出来,都属于物理性质。
3.C
4.D [解析] 该铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,不容易与其他物质反应,但可以替代黄金作精密电子元器件,说明具有良好的导电性。
5.B [解析] AB段表示氧化铝与稀盐酸反应;完全反应后压强减小,说明反应后温度降低,进一步说明铝与稀盐酸的反应是放热反应;C点时完全反应,氢气质量和盐酸浓度不再变化。
6.(1)B (2)铜丝表面变黑
(3)没有除去铝丝表面的氧化铝薄膜(或铝丝未打磨,合理即可)
铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜是黑色固体;铝在空气中易被氧气氧化,表面生成致密的氧化膜,阻止铝与其他物质接触。
7.(1)盛有镁片的试管中反应剧烈,有大量气泡产生;盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生;盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生
(2)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4FeSO4+Cu >
[解析] (1)由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度,可以得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中,可观察到铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;该反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu;铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,说明铁、铜两种金属的活动性:铁>铜。
8.(1)合金
(2)固体部分溶解,有气泡产生
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜 溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜;镁、铝、铜三种金属中铜最不活泼,铜和硝酸银发生了反应,则铝、镁都已经完全反应,且硬铝粉末是足量的,所以不含硝酸银
[解析] (1)硬铝是三种金属熔合而成的具有金属特征的物质,属于合金。(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和铝反应生成硫酸铝和氢气,不能和铜反应,因此观察到固体部分溶解,有气泡产生。
9.AlCl3和HCl 铝与稀盐酸反应放热,使溶液温度升高
[解析] 铝片表面有氧化铝薄膜,盐酸先和氧化铝反应,生成氯化铝,50 s时溶液中的溶质为生成的氯化铝和未反应的氯化氢;氧化铝反应完后,盐酸和铝开始反应,放出大量的热,溶液温度升高。
10.(1)导电
(2)Ni+2HClNiCl2+H2↑ 铜不活泼,在金属活动性顺序中位于氢的后面
(3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝分别同时放入50 mL 15%的稀盐酸中,观察比较产生气泡的快慢(合理即可)
(4)C
11.(1)除去合金表面的氧化膜
(2)①④③② 使D和C的液面相平
(3)Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+2HClZnCl2+H2↑)
(4)D (5)100(a-b)a%
(6)偏小
[解析] (1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,目的是除去合金表面的氧化膜。(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先要记录C中的液面位置,然后使反应进行,当充分反应后再记下C中的液面位置,最后可以对剩余固体进行处理,注意读数时的注意事项。(3)测定锌铜合金中锌、铜的质量分数,依据的是锌与稀酸反应生成氢气而铜不与稀酸反应,所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸。(4)要求锌、铜的质量分数,需要知道氢气的质量,已知氢气的体积,还需要知道实验条件下氢气的密度。(5)锌铜合金的质量为a g,B中剩余固体的质量为b g(铜的质量),则锌的质量为(a-b)g,从而求得锌的质量分数。(6)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致所测铜的质量偏大,锌的质量偏小。
金属
锌
铜
镍
铜
稀盐酸的质量分数
3%
3%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
许多气泡
无现象