2021学年课题 2 金属的化学性质第1课时同步训练题

这是一份2021学年课题 2 金属的化学性质第1课时同步训练题，共7页。试卷主要包含了黄铜是铜与锌的合金，“真金不怕火炼”主要是指金等内容，欢迎下载使用。
1.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( )
A.比纯铜耐腐蚀
B.加热不与空气反应
C.硬度小于纯铜
D.可以完全溶解在稀盐酸中
2.“真金不怕火炼”主要是指金( )
A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定
3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是( )
A.铝锂合金硬度大、密度小
B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气
D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价
4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是( )
A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl2
5.[2020·台州] 铁在海水中容易被锈蚀,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )
A.金B.银C.铜D.锌
6.[2020·百色] 探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )
图8-2-1
A.铜片表面有气泡产生
B.盛有镁片的试管外壁发烫
C.铁片与盐酸反应速率最快
D.它们的活动性:Cu>Fe>Mg
7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减少 ④液体的质量减少
A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④
8.[2020·金华] 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
图8-2-2
9.金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是 (填序号)。
图8-2-3
(2)某款共享单车的车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜,因此具有很好的抗腐蚀性。写出对应的化学方程式: 。
(3)“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,该反应的化学方程式为 。
10.某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些。同学们收集资料后发现:
(1)镁条在空气中可以剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,金在高温下也不能燃烧,说明影响反应速率的因素有 。
铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧,说明影响反应速率的因素还有 。
(2)同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素,实验装置和测得的数据如图8-2-4所示:
图8-2-4
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是 (填“a”或“b”),根据曲线得出的结论是
。
11.钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4 g钢样于烧杯中,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图8-2-5所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。
(1)钢 (填“是”或“不是”)金属材料。
(2)计算此钢样中铁的质量分数。(结果保留整数)
图8-2-5
【能力提升】
12.升温、增大反应物浓度、增大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条加入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率(v)和反应进行的时间(t)的关系如图8-2-6所示,则下列说法不正确的是( )
图8-2-6
A.反应过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量增多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
答案详析
1.A [解析] 合金比组成它们的纯金属耐腐蚀性好;黄铜中的铜、锌在空气中加热均能与氧气发生反应;合金的硬度大于组成它们的纯金属的硬度,因此,黄铜的硬度大于纯铜的硬度;黄铜中的铜与稀盐酸不反应,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,黄铜能部分溶解在稀盐酸中。
2.D [解析] “真金不怕火炼”是指金即使在高温条件下也不与氧气反应,说明金的化学性质稳定。
3.D [解析] 锂与氧气反应生成的Li2O中,O为-2价,Li为+1 价。
4.C
5.D [解析] 轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳,在所给出的金属中锌比铁活泼。
6.B [解析] 铜与盐酸不反应,不会产生气泡;镁与盐酸反应放出热量,故试管外壁发烫;镁比铁活泼,故镁与盐酸反应速率最快;由反应现象可知,它们的活动性:Mg>Fe>Cu。
7.C [解析] 铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气,铁溶解到稀硫酸中,铁钉质量减少,液体的质量增加。
8.C [解析] 铜不与稀硫酸反应,铜片的质量在加入稀硫酸后不变;锌能与稀硫酸反应,随着稀硫酸的加入,锌粒质量逐渐减少直至为零;随着稀硫酸的加入,氢气和硫酸锌的质量由零逐渐增加,直至锌粒完全反应后不再增加。
9.(1)②
(2)4Al+3O22Al2O3
(3)3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
10.(1)反应物本身的性质 反应物的浓度
(2)①Fe+2HClFeCl2+H2↑
②b 其他条件相同时,反应物间的接触面积越大,反应速率越快
11.(1)是
(2)解:设11.4 g钢样中铁的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4 g
562=x0.4 g x=11.2 g
钢样中铁的质量分数为11.2 g11.4 g×100%=98%。
答:此钢样中铁的质量分数为98%。
12.B [解析] 反应过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小;随着反应进行,反应物的量减少;t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小;试管外壁发烫,说明反应放热,因此t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。