专题13 常见的酸、碱、盐-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（河南专用）·

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专题13  常见的酸、碱、盐1．（2021·河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl2．（2017·河南）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)23．（2017·河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液4．（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。5．（2017·河南·中考真题）硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________；在医疗上可以小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是_______________________（用化学方程式表示）。6．（2017·河南）向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。___________________________(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。___________________________7．（2019·河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。8．（2017·河南）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性](1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称和该仪器在操作⑤中的作用。______________________________________(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)_____________________________________9．（2020·河南）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。1．（2021·河南·驻马店市第一高级中学分校模拟预测）下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量减轻的是A．铝和硫酸亚铁溶液 B．盐酸和火碱溶液C．氧化铜和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和碳酸钠溶液2．（2021·河南·驻马店市第一高级中学分校模拟预测）下列说法中不正确的是A．酸雨就是 pH 小于7 的酸性雨水 B．水区分熟石灰与生石灰C．服用氢氧化镁治疗胃酸过多 D．熟石灰区分氯化铵和硝酸钾3．（2021·河南安阳·二模）下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．用稀有气体填充霓虹灯 B．用液氮作制冷剂C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用酒精除去试管内壁附着的碘4．（2021·河南安阳·二模）将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．华罗庚5．（2021·河南获嘉·二模）向20g碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应，则生成二氧化碳的质量可能为A．4.4g B．6.6g C．8.8g D．13.2g6．（2021·河南获嘉·二模）下列化肥中不属于复合肥的是A．KNO3 B．（NH4）2HPO4 C．CO（NH2）2 D．KH2PO47．（2021·河南平顶山·二模）下列各组物质混合，能相互反应且反应后溶液质量变大的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B．石灰石和稀盐酸C．镁和硫酸锌溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液8．（2021·河南·三模）从下列常见物质中选择适当的物质并填写其化学式：氯化铵、熟石灰、氢氧化钠、碳酸氢钠。农业上常用来改良酸性土壤的物质是______；发酵粉的主要成分之一是______。9．（2021·河南·开封市第十四中学一模）写出下列方程式（1）氢氧化钠变质的化学方程式_______。（2）小苏打治疗胃酸过多的化学方程式_______。10．（2021·河南睢县·一模）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价类图”。如图是铜的“价类图”，请分析并回答：（1）A点所属物质的类别为_______；（2）B点时物质的化学式为_______；（3）若E的化学式是CuSO4，则反应D→E的化学方程式为_______。11．（2021·河南师大附中一模）烧水的水壶使用一定时间后内壁会出现一层水垢(主要成份为碳酸钙或氢氧化镁)，可以用厨房中的___________(填写化学式)浸泡后除去水垢。烧水也可以用液化气炉。已知液化气的主要成分之一有丁烷(C4H10)，丁烷完全燃烧的化学方程式为___________。油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为___________。12．（2021·河南·柘城县实验中学模拟预测）食盐水中含有杂质CaC12和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，其中碳酸钠溶液的作用是______；过滤操作用到的玻璃仪器有______。13．（2021·河南·柘城县实验中学三模）为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。（1）操作⑤后得到的沉淀成分是哪些？（2）操作⑥中加入稀盐酸的目的是什么？14．（2021·河南平顶山·二模）简述实验室稀释浓硫酸的方法_____。若不慎将浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数如何变化？_____15．（2021·河南安阳·二模）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐 NaCl 和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。 （1）试剂a是下列物质中的_______（填字母代号）。A．KOH 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．Ba(OH)2溶液（2）写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。（3）欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。16．（2021·河南睢县·一模）小明同学设计了如下实验，探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应：实验设计实验现象结论取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸振荡后加入镁条①若有_______产生稀盐酸过量②若没有明显现象氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应老师指出上述实验探究设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是什么？____17．（2021·河南睢县·一模）图I所示装置气密性良好，烧瓶内已集满CO2气体，注射器内分别盛有等体积的蒸馏水和NaOH溶液，连接气压传感器和电脑，分别将液体快速注入瓶内测得气压变化情况如图2所示：（1）分析图2可知，该条件下1体积的水约溶解_______体积的CO2。（2）由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氡化钠液吸收有毒气体效果更好，则吸收该有毒气体的化学反应方程式为_______。18．（2021·河南·开封市第十四中学一模）氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。（1）下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪（2）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。（提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性）①以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。②加入过量Na2CO3溶液的目的是_______？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式_______。③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_______(写出实验步骤和现象)（3）①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质_______。②写出实验室炼铁的化学方程式_______。（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。19．（2021·河南唐河·一模）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子___________（填粒子符号）。（2）钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为___________。（3）向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。①b点溶液中含有的溶质是___________（写化学式）。②写出c到d段反应的化学方程式___________。（4）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________。②加入过量Na2CO3溶液的作用是___________。③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式___________。（5）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？