2021年河南省南阳市唐河县中考化学二模试卷及答案

这是一份2021年河南省南阳市唐河县中考化学二模试卷及答案，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2021年河南省南阳市唐河县中考化学二模试卷
一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（　　）
A．柏油路面曝晒变软 B．水放冰箱结成冰块
C．铜器锈蚀颜色变绿 D．电流过大灯丝熔断
2．“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务，下列说法正确的是（　　）
A．农药本身有毒，应该禁止施用农药
B．煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
C．有害气体和烟尘会对空气造成污染
D．工业废水不经处理就可以排放到江河里
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．人体缺碘会引起贫血
B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．铁制品表面刷漆可防止生锈
4．下列实验操作不正确的是（　　）
A．蒸发食盐水 B．倾倒液体
C．检验气密性 D．测定溶液pH
5．下列事实的微观解释中，不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可闻到花香﹣﹣分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子间的间隔增大
6．如图是X、Y两种固体的溶解度曲线。说法不正确的是（　　）

A．X和Y的溶解度相等时的温度为t2℃
B．在t1℃时配制等质量的X和Y的饱和溶液，需水较多的是X
C．t3℃时，将30g X的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水质量为70g
D．分别将t3℃时X、Y的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为X＜Y
7．水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（　　）
A．电解水是验证水的组成的方法之一
B．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
C．生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D．自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水
8．下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列有关物质应用不正确的是（　　）
A．稀有气体常用于制成多种用途的电光源
B．将熟石灰与铵态氮肥混合使用可改良土壤、增加肥效
C．石墨具有优良的导电性常用于制作干电池电极
D．广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件
10．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
11．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是（　　）
A．混合物：消毒酒精、波尔多液
B．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
C．人体必需的微量元素：Se、I
D．有机合成材料：棉花、塑料
12．下列区别物质所用方法错误的是（　　）
A．区别稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入氯化钡溶液
B．区别羊毛纤维和合成纤维﹣﹣直接闻气味
C．区别CO2和O2﹣﹣插入带火星的木条
D．区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣加水溶解
13．实验室中有下列药品：①氢氧化钠固体；②澄清石灰水；③浓盐酸； ④浓硫酸．敞口放置一段时间后，药品质量发生变化，其原因与空气中CO2有关的一组是（　　）
A．①③ B．①② C．②③④ D．①②③④
14．下列图示与相应的文字描述完全符合的是（　　）
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO
D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中含量最多的物质是　 　；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为　 　。
16．（3分）近年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。发热包发热的主要原理是生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为　 　；用完后得到发热包会产生一种新的白色固体，该反应的化学方程式为　 　；“自热火锅”的内、外盒均由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来环境问题，聚丙烯塑料属于　 　（填字母序号）。
A.金属材料
B.有机合成材料
C.无机非金属材料

17．（3分）元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答：
（1）氧、硫的原子结构示意图分别是　 　。
（2）这两种元素化学性质相似的原因是　 　。
（3）等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为　 　。

18．（2分）如图为CO还原CuO的微型装置图，回答下列问题：
（1）A处的现象　 　。
（2）B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为　 　。

19．（3分）氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一。如图是该反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式　 　。生成丙和丁的质量比为　 　。由微观变化图，可总结出化学变化的实质是　 　。
20．（3分）如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
（1）D物质的化学式　 　。
（2）A与C溶液反应的化学方程式：　 　，该反应在生活中的用途是　 　。
（3）D转变成E的化学方程式：　 　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）磷元素形成的不同单质在教材中被多次应用。

（1）图1是“空气中氧气含量的测定”实验，请分析该实验选用红磷的原因　 　。
（2）图2是“探究燃烧的条件”实验，写出你对教材编者设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的理解　 　。
22．（2分）某同学向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？　 　。

23．（3分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图所示的模拟实验。请回答：
（1）请补全收集装置C中的导管。
（2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液，没有气体产生。取一定量溶液滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式　 　。
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　 　。

24．（3分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式　 　。
（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式　 　。
四、综合应用题（共10分））
25．（10分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为　 　。
（3）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是　 　（填化学式）。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是为　 　。为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，制成乙醇汽油燃料，使用乙醇汽油的优点是什么？　 　。
（4）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是　 　（写一点即可）；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为　 　。
（5）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5﹣8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。请计算废液中氯化氢的质量分数。

2021年河南省南阳市唐河县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（1分）变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（　　）
A．柏油路面曝晒变软 B．水放冰箱结成冰块
C．铜器锈蚀颜色变绿 D．电流过大灯丝熔断
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，柏油路面曝晒变软、水放冰箱结成冰块、电流过大灯丝熔断都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、柏油路面曝晒变软没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、水放冰箱结成冰块没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铜器锈蚀颜色变绿，铜锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、电流过大灯丝熔断没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务，下列说法正确的是（　　）
A．农药本身有毒，应该禁止施用农药
B．煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
C．有害气体和烟尘会对空气造成污染
D．工业废水不经处理就可以排放到江河里
【分析】A．根据农药本身有毒，应该合理施用农药解答；
B．根据造成酸雨的主要物质来分析；
C．根据有害气体和烟尘会造成空气污染解答；
D．根据工业废水不经处理就排放，易造成水污染解答。
【解答】解：A．农药本身有毒，应该合理施用农药，故错误；
B．煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，故错误；
C．有害气体和烟尘会造成空气污染，故正确；
D．工业废水不经处理就排放，易造成水污染，故错误；
故选：C。
【点评】熟记水污染的途径和防治水污染的方法，从个人做起保护水资源，从我们身边的小事做起。
3．（1分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．人体缺碘会引起贫血
B．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．铁制品表面刷漆可防止生锈
【分析】A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B．根据化肥的分类来分析；
C．根据灭火的方法与原理来分析；
D．根据铁的防锈蚀原理与方法来分析。
【解答】解：A．人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误；
B．碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说法正确；
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确；
D．铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
4．（1分）下列实验操作不正确的是（　　）
A．蒸发食盐水 B．倾倒液体
C．检验气密性 D．测定溶液pH
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（1分）下列事实的微观解释中，不正确的是（　　）
A．墙内开花墙外可闻到花香﹣﹣分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解﹣﹣蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起﹣﹣水分子间的间隔增大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子是在不断地运动的，故选项解释错误。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子的间隙增大，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（1分）如图是X、Y两种固体的溶解度曲线。说法不正确的是（　　）

A．X和Y的溶解度相等时的温度为t2℃
B．在t1℃时配制等质量的X和Y的饱和溶液，需水较多的是X
C．t3℃时，将30g X的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水质量为70g
D．分别将t3℃时X、Y的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为X＜Y
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，X和Y的溶解度相等时的温度为t2℃，故A说法正确；
B、在t1℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以配制等质量的X和Y的饱和溶液，需水较多的是X，故B说法正确；
C、t3℃时，X物质的溶解度是50g，所以将30gX的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为﹣30g＝70g，故C说法正确；
D、将t3℃时X、Y的饱和溶液降温到t2℃，X的溶解度变小，析出晶体，溶液是饱和溶液，溶质质量分数按照t2℃时X的溶解度计算；降温后Y的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数按照t3℃时Y的溶解度计算，因为t2℃时X的溶解度大于t3℃时Y的溶解度，所以降温后，所得溶液的溶质质量分数为X＞Y，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（1分）水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（　　）
A．电解水是验证水的组成的方法之一
B．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
C．生活中可以用食盐水区分硬水和软水
D．自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水
【分析】A、根据电解水的实验结论分析；
B、根据淡水资源的现状分析；
C、根据生活中区分硬软水的方法分析；
D：根据实验室利用蒸馏的方法净化水分析
【解答】解：A、电解水是验证水的组成的方法之一，A正确；
B、地球上水资源丰富，但是淡水资源紧缺，B错误；
C、生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，C错误；
D、自来水厂用沉淀、过滤、吸附等方法净化水，D错误；
故选：A。
【点评】水是一种宝贵的自然资源，但是淡水资源非常少，因此人们要珍惜水资源。
8．（1分）下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，注意各物质的性质。
【解答】解：A、碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
B、铜不能一步转化为铁，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现。
C、水通电分解能生成氧气，双氧水加入二氧化锰能生成氧气和水，而氧气与氢气在点燃的条件下生成水；物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据相关物质的性质进行。
9．（1分）下列有关物质应用不正确的是（　　）
A．稀有气体常用于制成多种用途的电光源
B．将熟石灰与铵态氮肥混合使用可改良土壤、增加肥效
C．石墨具有优良的导电性常用于制作干电池电极
D．广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体常用于制成多种用途的电光源，选项说法正确；
B．铵态氮肥与熟石灰反应会产生氨气，造成氮肥的肥效降低，所以熟石灰与铵态氮肥不能混合使用，选项说法错误；
C．石墨具有优良的导电性，常用于制作干电池电极，选项说法正确；
D．塑料性质稳定、耐腐蚀，所以可广泛使用塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
10．（1分）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7，显碱性溶液pH大于7。
【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；
B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；
C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；
D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（1分）分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是（　　）
A．混合物：消毒酒精、波尔多液
B．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
C．人体必需的微量元素：Se、I
D．有机合成材料：棉花、塑料
【分析】根据已有的物质的类别、材料的类别的知识进行分析解答即可。混合物含有多种物质，复合肥料含有氮磷钾中至少两种营养元素。
【解答】解：A、消毒酒精和波尔多液都是混合物，说法正确；
B、硝酸钾和磷酸二氢铵中都含有两种营养元素，属于复合肥料，说法正确；
C、Se和I都是人体必需的微量元素，说法正确；
D、棉花属于天然纤维，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
12．（1分）下列区别物质所用方法错误的是（　　）
A．区别稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入氯化钡溶液
B．区别羊毛纤维和合成纤维﹣﹣直接闻气味
C．区别CO2和O2﹣﹣插入带火星的木条
D．区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣加水溶解
【分析】A、氯化钡不能和盐酸反应，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
B、羊毛纤维和合成纤维都没有气味；
C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能；
D、氢氧化钠溶于水发热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
【解答】解：A、氯化钡不能和盐酸反应，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，该选项方法正确；
B、羊毛纤维和合成纤维都没有气味，该选项方法不正确；
C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，该选项方法正确；
D、氢氧化钠溶于水发热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项方法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）实验室中有下列药品：①氢氧化钠固体；②澄清石灰水；③浓盐酸； ④浓硫酸．敞口放置一段时间后，药品质量发生变化，其原因与空气中CO2有关的一组是（　　）
A．①③ B．①② C．②③④ D．①②③④
【分析】根据常见物质氢氧化钠固体、澄清石灰水、浓盐酸、浓硫酸的性质分析即可解决．
【解答】解：①氢氧化钠固体在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加；
②澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，药品质量增加；
③浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少；
④浓硫酸具有吸水性，在空气中吸水质量增加。
故选：B。
【点评】此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．
14．（1分）下列图示与相应的文字描述完全符合的是（　　）
A．加水稀释NaOH溶液
B．加热分解KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaO
D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【分析】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体质量减少，锰元素的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）空气中含量最多的物质是　氮气（或N2）　；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为　Al2O3　。
【分析】根据空气的组成成分，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。
【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气（N2），约占空气总体积的78%。
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故答案为：
氮气（或N2）；Al2O3。
【点评】本题难度不大，掌握化合物的化学式书写方法、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
16．（3分）近年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。发热包发热的主要原理是生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；用完后得到发热包会产生一种新的白色固体，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　；“自热火锅”的内、外盒均由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来环境问题，聚丙烯塑料属于　 　（填字母序号）。
A.金属材料
B.有机合成材料
C.无机非金属材料

【分析】根据物质的性质、化学方程式的书写以及材料的类别进行分析解答即可。
【解答】解：发热包发热的主要原理是生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；用完后得到发热包会产生一种新的白色固体，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；聚丙烯塑料属于有机合成材料，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；B。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（3分）元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分。请回答：
（1）氧、硫的原子结构示意图分别是　、　。
（2）这两种元素化学性质相似的原因是　最外层电子数相同　。
（3）等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为　1603：800　。

【分析】（1）氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子；硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，进行分析解答。
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析解答。
（3）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：（1）氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为。
硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，这两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
（3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的相对原子质量之比为16.00：32.06＝800：1603，则等质量的氧、硫这两种元素所形成的单质中原子数目之比约为1603：800。
故答案为：
（1）、；
（2）最外层电子数相同；
（3）1603：800。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
18．（2分）如图为CO还原CuO的微型装置图，回答下列问题：
（1）A处的现象　黑色固体变成红色　。
（2）B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

【分析】根据一氧化碳的还原性、二氧化碳的化学性质、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，在高温加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以A处V型管内的固体粉末由黑色逐渐红色；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O.
故答案为：（1）黑色固体变成红色；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铜的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（3分）氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一。如图是该反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式　4NH3+5O24NO+6H2O　。生成丙和丁的质量比为　10：9　。由微观变化图，可总结出化学变化的实质是　分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子　。
【分析】在催化剂催化作用下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；
根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算生成物质量比；
由微观变化图，可总结出化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【解答】解：在催化剂催化作用下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；
生成丙和丁的质量比为：120：108＝10：9；
由微观变化图，可总结出化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
故填：4NH3+5O24NO+6H2O；10：9；分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（3分）如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。请回答：
（1）D物质的化学式　Ca（OH）2　。
（2）A与C溶液反应的化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，该反应在生活中的用途是　金属表面除锈　。
（3）D转变成E的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

【分析】初中学习过的红色氧化物只有Fe2O3，E为大理石的主要成分，即CaCO3．C既能与Fe2O3反应又能与CaCO3反应，应该为酸，结合其只有两种元素，故C为HCl，根据盐酸的化学性质，结合B由A转化生成，D可以转化生成E，则B可能为单质Fe，D可能为Ca（OH）2，把各物质代入框图进行验证即可。
【解答】解：（1）根据A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质，A为红色氧化物，初中学习过的红色氧化物只有Fe2O3，所以A就是Fe2O3，E为大理石的主要成分，即CaCO3．C既能与Fe2O3反应又能与CaCO3反应，应该为酸，结合其只有两种元素，故C为HCl，结合B由A转化生成，D可以转化生成E，则B可能为单质Fe，D可能为Ca（OH）2，把各物质代入框图进行验证即可。
（2）A与C溶液反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应在生活中的用途是金属表面除锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁；
（3）D转变成E，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；金属表面除锈；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个重点。解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如物质的颜色、气体、沉淀等实验现象，然后分析判断，问题就会迎刃而解。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）磷元素形成的不同单质在教材中被多次应用。

（1）图1是“空气中氧气含量的测定”实验，请分析该实验选用红磷的原因　红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响　。
（2）图2是“探究燃烧的条件”实验，写出你对教材编者设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的理解　红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同　。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
（2）根据燃烧的条件以及探究燃烧条件的实验设计来分析。
【解答】解：（1）红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响，因此图1是“空气中氧气含量的测定”实验选用红磷；故填：红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响；
（2）图2是“探究燃烧的条件”实验，设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的原因是红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同；故填：红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同。
【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定、燃烧条件的探究，解题时根据测定空气中氧气含量的原理以及物质的性质来分析解答即可。
22．（2分）某同学向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
（1）写出ab段发生反应的化学方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　。
（2）a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？　锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量　。

【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量关系分析。
【解答】解：（1）锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
锌和硝酸银反应时溶液质量减小；所以ab段发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 64
锌和硝酸铜反应时溶液质量增大，bc段发生的反应是锌与硝酸铜的反应。
（2）由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；所以，a点和c点溶液的质量相同。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
（2）锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23．（3分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图所示的模拟实验。请回答：
（1）请补全收集装置C中的导管。
（2）取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液，没有气体产生。取一定量溶液滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　。

【分析】（1）氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【解答】解：（1）收集装置C如下所示：
。
故答案为：。
（2）取一定量溶液滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
故填：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（3分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式　Ba（OH）2　。
（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）（1）X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）2。
故填：Ba（OH）2。
（2）证明溶液B中含有NaOH的方案：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，以除去碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。
故答案为：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、综合应用题（共10分））
25．（10分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　酸雨　。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为　2CO2+6H2C2H4+4H2O　。
（3）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是　CH4　（填化学式）。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是为　CH4+2O2CO2+2H2O　。为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，制成乙醇汽油燃料，使用乙醇汽油的优点是什么？　节省石油资源并减少污染　。
（4）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是　硅在地壳中含量较高（合理即可）　（写一点即可）；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O　。
（5）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5﹣8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。请计算废液中氯化氢的质量分数。
【分析】（1）根据形成酸雨气体分析；
（2）根据二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水的反应，写出化学方程式；
（3）根据化学式的意义、甲烷燃烧的反应、使用乙醇汽油的优点分析回答；
（4）根据硅作燃料的特点、二氧化硅与氢氧化钠的反应分析回答；
（5）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2：CO2+6H2C2H4+4H2O。
（3）由化学式的意义可知，CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是CH4。天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式是为：CH4+2O2CO2+2H2O。为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，制成乙醇汽油燃料，使用乙醇汽油的优点是：节省石油资源并减少污染。
（4）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是：硅在地壳中含量较高、减小对环境的污染、不产生二氧化碳等。SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。
（5）设废液中氯化氢质量为x，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73
1.48g x
解得：x＝1.46g，
废液中氯化氢的质量分数是：×100%＝0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数是0.73%。
故答案为：（1）酸雨；
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（3）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；节省石油资源并减少污染；
（4）硅在地壳中含量较高（合理即可）；SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（5）0.73%。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。