河南省南阳市邓州市2020年中考化学二模试卷及答案

这是一份河南省南阳市邓州市2020年中考化学二模试卷及答案，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2020年河南省南阳市邓州市中考化学二模试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列著名诗句中未隐含化学变化的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．春风又绿江南岸，明月何时照我还
C．何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
2．“绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．合理使用化肥农药 B．生活垃圾分类处理
C．工业废水灌溉农田 D．推广秸秆综合利用
3．下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH D．制取氧气
4．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体
B．硫粉在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C．打开浓盐酸试剂瓶：瓶口会出现白烟
D．铁粉与稀盐酸反应：固体表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
5．下列关于水或溶液的说法正确的是（　　）
A．过滤操作可以除去水中的钙镁离子
B．电解水实验得到的结论：水是由氢原子和氧原子构成
C．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
D．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会导致结果偏小
6．锌是人体必需的元素之一。如图为锌在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．锌原子的质子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38
C．锌原子在化学反应中容易失去2个电子形成阴离子
D．锌元素位于元素周期表中第四周期
7．中医文化博大精深，中草药金银花中的绿原酸具有抗菌、消炎解毒等功效，绿原酸的化学式是C16H18O9，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．其中氢元素的质量分数最大
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D．1个绿原酸分子中含有43个原子
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
9．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（　　）
A．b的数值为14
B．该反应为复分解反应
C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D．充分反应后生成丙的质量为37.5g
11．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是（　　）
A．pH为3：KNO3、Na2SO4、ZnCl2 B．pH为12：MgSO4、BaCl2、NaCl
C．pH为1：NaCl、Na2CO3、KCl D．pH为11：CuSO4、KCl、NH4Cl
12．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素组成的物质一定是单质
B．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小
D．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
13．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
14．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（　　）
A．Fe和Zn B．Mg和MgO
C．MgCO3和NaHCO3 D．CuO和Al2O3
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）开封“桶子鸡”是中华名吃，其主要食材鸡肉中富含的营养素为　 　；卤制过程中需要加入一定量的加碘盐，人体中缺碘会导致的疾病是　 　；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是　 　（填写化学式）。
16．（3分）要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　 　（写出一条即可）；酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精完全燃烧的化学方程式为　 　，酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是　 　。
17．（2分）化学源于生活，生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题：
（I）生活中将硬水转化为软水常用的方法是　 　。
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。写出该反应的化学方程式：　 　。
18．（3分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为　 　点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为　 　g，将60℃时的130g M溶液稀释到20%，需加水的质量为　 　g。

19．（3分）有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途　 　；
写出A物质的一种俗称　 　；
D转化C的化学方程式为　 　。

20．（2分）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　 　；将足量盐酸溶液逐渐加入到100g硫酸钡和碳酸钡组成的固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量增加1.1克，则原混合物中硫酸钡的质量分数为　 　。
三、简答题（包括4个小题，共10分）
21．（2分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法，如图是某反应的微观示意图。（资料：已知HClO为一种酸）

（1）请写出该反应后溶液中的溶质　 　。
（2）请写出氯元素在反应前和反应后的化合价　 　。
（3）以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO（84消毒液的有效成分），请写出该反应的化学方程式　 　。
22．（2分）如图是实验室制取和收集气体的常见实验装置图，请根据图示回答下列问题：

（1）某气体只能用装置B和D来制取，且制取时发生复分解反应，请写出化学方程式　 　。
（2）若用装置E干燥该气体，气体从a端通入，请在E图中将该装置补画完整。
23．（3分）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段洛液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。

24．（3分）通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是　 　；
（2）步骤③中的试剂X不可能是　 　（填写字母符号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液
（3）请设计实验检验步骤⑤得到的滤液中除了氯化钠之外，还含有哪些杂质　 　。（简要写出实验步骤、现象和结论）
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是　 　；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　 　。
（2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为　 　；反应前后溶液的质量将　 　（填写“变大”、“不变”、“变小”）。
（3）如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：
①氢氧化钠固体的作用是什么？　 　。
②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式　 　。
③使用该装置的优点有哪些？　 　（写出一条即可）。
（4）在工业冶铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石的质量是多少？


2020年河南省南阳市邓州市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列著名诗句中未隐含化学变化的是（　　）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．春风又绿江南岸，明月何时照我还
C．何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时
D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
B、春风又绿江南岸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、何当共剪西窗烛过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、煮豆燃豆萁过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（1分）“绿水青山就是金山银山”下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．合理使用化肥农药 B．生活垃圾分类处理
C．工业废水灌溉农田 D．推广秸秆综合利用
【分析】绿水青山就是金山银山，意思是要坚持节约资源和保护环境，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、合理使用化肥农药，能减少水体污染，做法与该理念相符，故选项错误。
B、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，做法与该理念相符，故选项错误。
C、工业废水中含有大量的有害物质，不能用工业废水灌溉农田，做法与该理念不相符，故选项正确。
D、推广秸秆综合利用，即可以节约资源又可以防止污染环境，做法与该理念相符，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确绿水青山就是金山银山的含义，了解减少污染保护环境的做法等是正确解答本题的关键。
3．（1分）下列图示的实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．测溶液的pH D．制取氧气
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体
B．硫粉在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C．打开浓盐酸试剂瓶：瓶口会出现白烟
D．铁粉与稀盐酸反应：固体表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体，故选项说法正确。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，固体表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5．（1分）下列关于水或溶液的说法正确的是（　　）
A．过滤操作可以除去水中的钙镁离子
B．电解水实验得到的结论：水是由氢原子和氧原子构成
C．将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子的形式存在
D．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会导致结果偏小
【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
C、根据食盐、蔗糖的微观构成，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，只能除去不溶性杂质，不能除去水中的钙镁离子，故选项说法错误。
B、电解水实验得到的结论：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。
C、将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质不是均以分子的形式存在，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
D、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握判断错误操作对溶质和溶剂的影响、过滤的原理、物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
6．（1分）锌是人体必需的元素之一。如图为锌在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．锌原子的质子数为30
B．锌的相对原子质量为65.38
C．锌原子在化学反应中容易失去2个电子形成阴离子
D．锌元素位于元素周期表中第四周期
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：A、由图示可知锌原子核内质子数为30，该选项说法正确。
B、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法正确；
C、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，该选项说法不正确；
D、锌原子核外有四个电子层，故锌元素位于元素周期表中第四周期，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．（1分）中医文化博大精深，中草药金银花中的绿原酸具有抗菌、消炎解毒等功效，绿原酸的化学式是C16H18O9，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．其中氢元素的质量分数最大
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D．1个绿原酸分子中含有43个原子
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个绿原酸分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）＝32：3：24，故选项说法错误。
D、一个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子，则一个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（1分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：①铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与下硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现。
②氧化铁与稀硫酸反应硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，一定条件下不能一步实现。
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定条件下均能一步实现。
故①③转化在一定条件下均能一步实现。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
9．（1分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氢氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．（1分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（　　）
A．b的数值为14
B．该反应为复分解反应
C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6
D．充分反应后生成丙的质量为37.5g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、根据题意有：（26﹣b）：（27﹣18）＝（26﹣10）：（30﹣18），b＝14，该选项说法正确；
B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙丁质量增大，是生成物，但是不能判断各种物质的种类，即不能判断是单质还是化合物，因此反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确；
C、d＝24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30＝42.8，反应过程中乙与丁发生改变的质量比为：（26﹣10）：（42.8﹣32）＝40：27，该选项说法不正确；
D、甲、乙、丙、丁质量比：（24﹣17.2）：（26﹣10）：（30﹣18）：（42.8﹣32）＝17：40：30：27，因此乙物质完全反应，则充分反应后生成丙的质量为：40：30＝10：x，x＝7.5，丙最后生成的质量为：30g+7.5g﹣18g＝19.5g，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（1分）下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色透明溶液的是（　　）
A．pH为3：KNO3、Na2SO4、ZnCl2
B．pH为12：MgSO4、BaCl2、NaCl
C．pH为1：NaCl、Na2CO3、KCl
D．pH为11：CuSO4、KCl、NH4Cl
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．MgSO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故选项错误。
C、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．碳酸钠能与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故选项错误。
D、pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．CuSO4、NH4Cl分别与氢氧根离子结合，生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能共存，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．（1分）分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素组成的物质一定是单质
B．离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子
C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小
D．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
C、根据原溶液可能是饱和溶液，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但只含有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理正确。
D、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．（1分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【分析】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。
【解答】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
CaO+2HCl═CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
56 111 74 111
由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，该选项对应关系正确；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，D选项也错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（　　）
A．Fe和Zn B．Mg和MgO
C．MgCO3和NaHCO3 D．CuO和Al2O3
【分析】根据加入的稀盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转。可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。
【解答】A、每56份质量的铁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，只要保证锌、铁的质量对于盐酸是过量的，置换出的氢气质量是相等的，就可以保证天平的平衡，故A正确；
B、镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应后溶液中增加的质量一定不会相等，故B错误；
C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，加入等质量的碳酸镁、碳酸氢钠，加入的物质可以看成是一种物质，故C正确；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，烧杯中加入两种物质的质量相等，反应后的天平一定平衡，故D正确。
故选：B。
【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量＝加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）开封“桶子鸡”是中华名吃，其主要食材鸡肉中富含的营养素为　蛋白质　；卤制过程中需要加入一定量的加碘盐，人体中缺碘会导致的疾病是　甲状腺肿大　；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是　NaHCO3　（填写化学式）。
【分析】根据肉类食品中富含蛋白质，碘的生理功能和缺乏症，常见盐的用途，进行分析解答。
【解答】解：鸡肉中富含蛋白质；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
故答案为：
蛋白质；甲状腺肿大；NaHCO3。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、各种营养素的生理功能与食物来源、常见盐的用途等是正确解答本题的关键。
16．（3分）要使燃料充分燃烧，应考虑的因素是　增大可燃物与氧气的接触面积　（写出一条即可）；酒精灯是实验室常用的加热仪器，酒精完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　，酒精灯使用完毕后要用灯帽盖灭，其原理是　隔绝空气　。
【分析】根据化学反应的原理、促进燃料燃烧的方法、灭火的原理来分析解答；
【解答】解：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度都可以促进燃料的燃烧；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；实验中用灯帽盖灭酒精灯，利用的灭火原理是利用了隔绝空气的原理；
故填：增大可燃物与氧气的接触面积；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；隔绝空气。
【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难。
17．（2分）化学源于生活，生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题：
（I）生活中将硬水转化为软水常用的方法是　加热煮沸　。
（2）氢化镁（MgH2）可用来储氢，氢化镁与水反应生成一种单质和一种碱。写出该反应的化学方程式：　MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑　。
【分析】（1）降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）化学方程式的书写。
【解答】解：（1）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，故答案为：加热煮沸；
（2）氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，配平即可；故答案为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
18．（3分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为　C　点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为　60　g，将60℃时的130g M溶液稀释到20%，需加水的质量为　270　g。

【分析】由图象可知，A、B、C三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为C点处的溶液；物质的溶解度和稀释问题的有关计算。
【解答】解：由图象可知，A、B、C三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为C点处的溶液，因为M物质的溶解度随温度的升高而增大；设20℃时，M物质的溶解度为x，，x＝60g；将60℃时的130gM溶液稀释到20%，需加水的质量为y，130g×＝（130g+y）×20%，y＝270g；故答案为：C；60；270；
【点评】本考点考查了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液、有关的计算等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
19．（3分）有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。
写出D的一种用途　灭火　；
写出A物质的一种俗称　烧碱　；
D转化C的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

【分析】根据A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，因为B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，C是碳酸钠，根据框图和题干提供的信息推测其他物质。
【解答】解：因为B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，C是碳酸钠；A和E都属于碱，A能和碳酸钠在一定条件下可以相互转化，又能和盐酸反应，所以A可能是氢氧化钠；碳酸钠能和E反应，E是碱，所以E可能是氢氧化钙；D和碳酸钠在一定条件下可以相互转化又和氢氧化钙反应，则D可能是二氧化碳，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故D是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火；A是氢氧化钠；氢氧化钠的俗称为：烧碱（或火碱、苛性钠）；D是二氧化碳，C是碳酸钠；D转化C的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
故答案为：灭火；烧碱（或火碱、苛性钠）；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
20．（2分）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑　；将足量盐酸溶液逐渐加入到100g硫酸钡和碳酸钡组成的固体混合物中，直到气体不再产生为止，蒸干后称量所得固体质量增加1.1克，则原混合物中硫酸钡的质量分数为　2.97%　。
【分析】根据稀盐酸滴在石灰石上所发生反应写出离子方程式；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反应导致的，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：2H++Ca CO3＝Ca2++H2O+CO2↑；
设反应的碳酸钡的质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，固体增加质量
197 73 208 v 208﹣197＝11
x 1.1g

x＝1.97g
碳酸钡的质量分数为＝2.97%。
故填：2H++Ca CO3＝Ca2++H2O+CO2↑；2.97%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
三、简答题（包括4个小题，共10分）
21．（2分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法，如图是某反应的微观示意图。（资料：已知HClO为一种酸）

（1）请写出该反应后溶液中的溶质　HCl、HClO　。
（2）请写出氯元素在反应前和反应后的化合价　在反应前为0价，在反应后为﹣1价、+1价　。
（3）以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO（84消毒液的有效成分），请写出该反应的化学方程式　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　。
【分析】（1）根据反应的微观示意图分析氯气与水的反应；
（2）根据物质的变化和化合价原则分析；
（3）根据氯气与氢氧化钠的反应写出反应的方程式。
【解答】解：（1）由图示可知，该反应的方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液中的溶质是：HCl、HClO。
（2）由物质的变化和化合价原则可知，氯元素在反应前和反应后的化合价为：在反应前为0价，在反应后为﹣1价、+1价。
（3）由中和反应的实质可知，如果将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO，同时生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案为：（1）HCl、HClO。
（2）在反应前为0价，在反应后为﹣1价、+1价。
（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
22．（2分）如图是实验室制取和收集气体的常见实验装置图，请根据图示回答下列问题：

（1）某气体只能用装置B和D来制取，且制取时发生复分解反应，请写出化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）若用装置E干燥该气体，气体从a端通入，请在E图中将该装置补画完整。
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用来干燥二氧化碳。
【解答】解：（1）某气体只能用装置B和D来制取，且制取时发生复分解反应，应该是利用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）若用装置E干燥该气体，气体从a端通入，在E图中将该装置补画如下所示：
。
故答案为：。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（3分）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段洛液颜色变化　由红色变为紫色，再变为蓝色　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　氯化钠、氯化钙　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强　。

【分析】（1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
（2）C点pH＝7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段洛液颜色变化是由红色变为紫色，再变为蓝色。
（2）C点pH＝7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，C点时氯化钙有剩余，则溶液所含的溶质为氯化钠、氯化钙。
（3）DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强，pH上升。
故答案为：
（1）由红色变为紫色，再变为蓝色；
（2）氯化钠、氯化钙；
（3）加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强。
【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化原因并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24．（3分）通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是　搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅　；
（2）步骤③中的试剂X不可能是　C　（填写字母符号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液
（3）请设计实验检验步骤⑤得到的滤液中除了氯化钠之外，还含有哪些杂质　取少量步骤⑤得到的滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠　。（简要写出实验步骤、现象和结论）
【分析】（1）根据步骤⑦是蒸发结晶，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析解答。
（3）根据步骤⑤得到的滤液中除氯化钠之外，还含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）步骤⑦是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；过量的碳酸钠溶液能除去钙离子，试剂X应是除去镁离子的，可以用氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液，因为钙离子、钡离子能被碳酸钠溶液除去，不能用氢氧化钾溶液，因为会生成新杂质氯化钾，故步骤③中的试剂X不可能是氢氧化钾溶液。
（3）步骤⑤得到的滤液中除氯化钠之外，还含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，证明氢氧化钠的存在，应先排除碳酸钠的干扰，可取少量步骤⑤得到的滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠。
故答案为：
（1）搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）C；
（3）取少量步骤⑤得到的滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是　碳含量不同　；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　；反应前后溶液的质量将　变小　（填写“变大”、“不变”、“变小”）。
（3）如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：
①氢氧化钠固体的作用是什么？　吸收水蒸气和酸　。
②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　。
③使用该装置的优点有哪些？　避免直接接触一氧化碳造成中毒　（写出一条即可）。
（4）在工业冶铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石的质量是多少？

【分析】（1）根据碳含量不同区分钢和生铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，据此书写化学方程式；
（2）根据相对分子质量和化学方程式分析回答此题；根据金属活动性书写方程式，再根据方程式判读溶液质量变化；
（3）①根据氢氧化钠性质回答此题；
②一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
③根据一氧化碳毒性回答此题；
（4）根据铁元素质量守恒计算此题。
【解答】解：（1）钢和生铁含碳量不同，造成两者的硬度不同；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：含碳量不同；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）若样品全是铁，生成氢气质量为m，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g m
m＝0.2g，
而此时生成氢气质量为0.19g，因此含有杂质比等质量的铁生成气体少，该金属相对分子质量大于铁才能满足此条件，所以含有锌；金属活动性为铝＞锌＞铁＞银，因此铝不会被置换，因此锌一定会与硝酸银反应，硝酸银是否足量，无法判断，所以铁会不会与硝酸银反应不能确定，所以一定反应的是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，书写化学方程式注意配平；锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此反应后溶液质量变小；
故答案为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；变小。
（3）①反应后有水生成，氢氧化钠吸水易潮解，并且甲酸可能受热逸出，而氢氧化钠显碱性可以与酸反应；
故答案为：吸收水蒸气和酸。
②一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及反应条件；
故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
③一氧化碳具有毒性，不易直接接触，而此实验在密闭装置内制备一氧化碳，避免直接接触造成中毒；
故答案为：避免直接接触一氧化碳造成中毒。
（4）设赤铁矿质量为n，则赤铁矿中含有铁元素质量＝铁的质量，n×t，n＝400t
答：需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石的质量是400t。
故答案为：400t。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。