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精品解析：2020年河南省新乡市辉县市中考二模化学试题（解析版+原卷版）
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2020年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前将装订线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 C135.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（14个小题，每小题1分，共14分。）
1. 我们生活在不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是
A. 用干冰进行人工降雨 B. 铁制品在潮湿空气中生锈
C. 用空气作原料制取氧气 D. 固体物质加热后全部变成气体
【答案】B
【解析】
A、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化，故A错；B、铁制品在潮湿空气中生锈，生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、用空气作原料制取氧气是利用分离液态空气法，属于物理变化，故C错；D、固体物质加热后全部变成气体，可能是化学变化，也可能是物理变化，故D错。故选B。
点睛：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2. 2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1℃。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是( )
A. 垃圾分类回收，增强节约意识
B. 鼓励开私家车，带动经济发展
C. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛
D. 为了方便卫生，使用一次性餐具
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、垃圾回收有利于物质循环使用，增强节约意识可以减少浪费，二者均与低碳环保理念一致,符合题意；
B、鼓励开私家车加大汽油的使用量，增加二氧化碳的排放,不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会导致空气污染,不符合题意；
D、使用一次性餐具，会导致资源浪费和环境污染,不符合题意。
故选：A。
3. 2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池研发的领域。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A. 锂属于金属元素，在化学反应中易得一个电子
B. 锂原子的中子数为3
C. 地壳中锂的含量为6.941%
D. 锂元素在化合物中显+1价
【答案】D
【解析】
【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为3，而不是中子数为3，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是地壳中锂的含量为6.941%，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法正确。
故选：D。
4. （NH4）2SO4是一种化肥，其溶液的pH<7，下列有关该化肥的说法正确的是（ ）
A. 是一种复合肥
B. 长期使用不会使土壤酸化
C. 能与碱性物质混合施用
D. 能促使植物茎、叶生长
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、含有氮、磷、钾中的两种或是那种元素的化学肥料，叫做复合肥，（NH4）2SO4只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误，不符合题意；
B、（NH4）2SO4溶液的pH<7，长期使用会导致土壤酸化，说法错误，不符合题意；
C、铵态氮肥与碱反应生成氨气，降低肥效，不能和碱性物质混合使用，说法错误，不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有氮元素，属于氮肥，氮肥能促使作物的茎和叶的生长茂盛，叶色浓绿，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 玻璃棒是化学实验的常用仪器，下列实验过程中不需要使用玻璃棒的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 用量筒量取一定体积的水
C. 蒸发氯化钠溶液
D. 除去悬浮在河水中的不溶物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、溶液的稀释时，使用玻璃棒搅拌可以加快物质的混溶，使热量迅速散失，不符合题意；
B、用量筒量取一定量的液体可以采用：倾倒法和滴加法两种方法，不需要使用玻璃棒，符合题意；
C、蒸发溶液时，使用玻璃棒搅拌可以使溶液均匀受热，不符合题意；
D、除去悬浮在河水中的不溶物，需要采用过滤的方法，操作过程中玻璃棒可以用来引流，不符合题意。
故选：B。
6. 下列装置能达到对应实验目的是
A. 确认CO2和NaOH已发生反应
B. 测定空气中氧气的含量
C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果
D. 除去CO2中的水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A、先滴加适量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压几乎不降低，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
C、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的水蒸气时，气体应该从右边长导管导入，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
7. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（）
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C. 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D. 瑞德西韦的相对分子质量是602
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故B错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；
D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故D正确。
故选D。
【点睛】氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物。
8. 下列说法不正确的是
A. 液氧和臭氧都由氧元素组成，所以化学性质相同
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理
C. 用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
D. 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是营养素
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧和臭氧都由氧元素组成，但它们分子的构成不同，化学性质不同，故选项说法错误。
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，利用了乳化原理，故选项说法正确。
C、用金属和酸制H2时，属于固液常温型，可采用与制CO2相同的发生装置，故选项说法正确。
D、糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是营养素，属于六大营养素，故选项说法正确。
故选：A。
9. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，100g甲的饱和溶液中含30g甲
B. 甲中混有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C. 40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲>乙
D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液从20℃升温到40℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解30甲形成130g饱和溶液。即20℃时130 g甲的饱和溶液中含30 g甲。错误。
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小。故甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲。正确。
C、40℃时，取50g的甲配制成饱和溶液，所需要水的质量为100g；50g的乙配置成饱和溶液，因为乙在此温度下的溶解度小于50g，因此溶解50g乙需要的水的质量超过100g，因此所需水的质量：甲＜乙。错误。
D、分别将甲、乙的饱和溶液从20℃升温到40℃。由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，则升温后甲乙的溶液转化为不饱和溶液，溶质与溶液质量不变。溶质质量分数不变。所得溶液的溶质质量分数：甲=乙。错误。
故选B。
10. 实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C. 40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
【答案】B
【解析】
详解】A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，故选项说法错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。
C、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余；或根据pH小于7，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，则40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。
D、反应过程中温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。
故选：B。
11. 如图实验过程中，下列有关说法不正确的是
A. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
B. 酒精灯加网罩的目的是集中火焰并提高温度
C. 加热药品前，应先通一会儿一氧化碳，以防爆炸
D. 实验现象为黑色粉末变成红棕色，澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
A. 该实验的尾气中有未反应的一氧化碳，为了减少空气污染，应将尾气点燃或收集；B. 酒精灯加网罩的目的是集中火焰并提高温度；也可以用酒精喷灯；C. 加热或点燃可燃性气体和空气的混合物有可能发生爆炸，所以实验中应先通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气，以防爆炸；D. 实验现象为红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊；选D
12. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A. pH=3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B. pH=12：BaCl2、Na2CO3、NH4C1
C. pH=5：MgSO4、Na2CO3、Na2SO4
D. pH=10：KC1、K2SO4、HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH=3的溶液中含有大量的氢离子，氯化铁、硝酸钠、氯化钠在pH=3的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、pH=12的溶液中，含有氢氧根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、pH=5的溶液中，含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10的溶液中，含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，
故选A。
13. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C. 足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后还剩有固体锰酸钾和二氧化锰，不符合题意；
B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化镁质量相等，等质量的镁和氧化镁与足量盐酸反应，镁生成的氯化镁多，不符合题意；
C、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生的氢气相同，因为铝比铁活泼，先反应完，所以铝的曲线先到达最高点，符合题意。
D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水，随着水的增多，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
故选C。
14. 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A. CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少
C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语按下列要求填空：空气中含量最多的元素______________；能使木材、纸张变黑的酸__________；用于造纸、做洗涤剂的盐_____________________。
【答案】 (1). N (2). H2SO4 (3). Na2CO3
【解析】
【详解】空气中最多的物质是氮气，占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，对应的元素符号是N。
浓硫酸具有脱水性，能使木材、纸张变黑。物质可用化学式表示，硫酸化学式为H2SO4。
纯碱 碳酸钠可用于造纸、做洗涤剂。物质可用化学式表示，碳酸钠的化学式为Na2CO3。
16. 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河水中取了水样，并进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置后，进行__________________（填操作名称），即可除去固体小颗粒。
（2）为了判断净化所得的水是硬水或软水，可加入__________进行检验。
（3）用水可鉴别氢氧化钠和氯化钠，加水后温度升高的是______________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 肥皂水 (3). 氢氧化钠
【解析】
【详解】（1）过滤将不溶性固体和液体分离，向水样中加入明矾搅拌溶解，明矾形成的胶体易吸附不溶性固体小颗粒形成大颗粒，然后经过过滤除去不溶性固体小颗粒；
（2）加入等量的肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
（3）氢氧化钠是易溶于水且溶于水放热的物质，氯化钠易溶于水，温度几乎无变化，如物质遇水放热，则该物质的是氢氧化钠。
故答案为：（1）过滤；（2）肥皂水；（3）氢氧化钠。
17. 在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。
【答案】 乒乓球碎片 ，温度需达到可燃物的着火点
【解析】
试题分析：滤纸碎片和乒乓球碎片都与空气接触，并且温度也一样，观察到的现象是乒乓球碎片先燃 烧， 说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点。
考点：探究可燃物燃烧的条件。
18. 习书记于2020年5月12日在山西太钢考察的“手撕钢”厚度是0.02mm，只有A4纸的1/4，被广泛那应用于航空航天、新能源、柔韧性折叠屏等领域。“手撕钢”能制成世界上最薄的不锈钢是由于它具有良好的_______________；生活中用水银体温计测量体温，从微观角度分析体温计原理_________________；俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时曾预言了性质与铝相似的“类铝”元素的存在，现命名为镓（Ga）。在化合物中显+3价，请写出镓与盐酸反应的化学方程式____________________。
【答案】 (1). 延展性 (2). 汞原子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小（或者原子间间隔随温度发变化） (3).
【解析】
【分析】
【详解】①“手撕钢”能制成世界上最薄的不锈钢体是由于它具有良好的延展性。
②水银体温计是利用汞的热胀冷缩来测量体温，从微观的角度来看，温度升高汞原子之间间隔变大，温度降低汞原子之间的间隔变小。
③金属与酸反应生成盐和氢气，镓与盐酸反应生成氯化镓和氢气，其化学方程式为。
19. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原料之一，B、C属于同一类物质，C为白色难溶性固体。（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）物质E的化学式为_____________。
（2）D物质的用途是_____________。
（3）写出反应①B→C的化学方程式_____________。
【答案】 (1). CaO (2). 改良酸性土壤（消毒、建筑材料等合理答案） (3).
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原料之一，A能与C相互转化，C为白色难溶性固体，可推出A为二氧化碳，C为碳酸钙，B、C属于同一类物质，且B能与D反应生成碳酸钙，可推出B为碳酸钠，A能与D反应，且D能转化为C，可推出D为氢氧化钙，C能转化为E，E能转化为D，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；
（3）反应①B→C为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应化学方程式为：。
20. 镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶性碱和氨气。请写出生成碱的化学反应方程式_____________；由这种碱和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为_____________g。
【答案】 (1). (2). 24
【解析】
【详解】（1）氮化镁与水反应生成氨气和难溶性碱，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；
（2）因Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
x=24g
所得溶液中溶质的质量为24g。
三、简答题（本题包括4个小题，10分）
21. 如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请回答：
（1）葡萄糖属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水_____________g。
【答案】 (1). 有机物 (2). 750
【解析】
【详解】（1）葡萄糖含碳元素，属于有机物；
（2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得500g×5%=（500g+x）×2%，x=750。
22. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为HCHO），该反应过程的微观示意图如图所示。请回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________。
（2）计算反应生成丙和丁的质量比_____________；
【答案】 (1). (2). 22：9
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）反应生成的丙和丁的质量比为：44:18=22:9。
23. 某化学小组用一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）若溶液A中加入稀盐酸没有白色沉淀产生，则写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式_____________。
（2）若向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液中一定含有的金属阳离子有哪些_？（写离子符号）
（3）请分析溶液质量前后的变化_____________。
【答案】 (1). (2). Fe2+、Al3+ (3). 溶液质量减小，因为消耗铁的质量小于生成银和铜的质量，所以溶液质量减小
【解析】
【分析】
向一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入铁粉，由于金属活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸铝不反应。
【详解】（1）若溶液A中加入稀盐酸没有白色沉淀产生，说明硝酸银已经完全反应，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：；
（2）若向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉剩余，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，硝酸铝与铁不反应，故溶液中一定含有的金属阳离子有亚铁离子和铝离子，故填：Fe2+、Al3+；
（3）铁与硝酸银反应：，56份铁置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：，56份铁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量变化为：溶液质量减小，因为消耗铁的质量小于生成银和铜的质量，所以溶液质量减小。
24. 某兴趣小组采用如下装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
（1）写出制气管中发生反应化学方程式_____________；
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象_____________？
（3）请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH_____________。（写出实验步骤和现象）
【答案】 (1). (2). 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生 (3). 取少量溶液，加入足量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：；
（2）当制气管中盐酸消耗完，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的溶液被倒吸入制气管中，反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故反应停止后能观察到烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠，但是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故可加入过量的氯化钙，过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，将碳酸钠除尽，然后向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠，故填：取少量溶液，加入足量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
四、综合应用题（共10分）
25. “84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠； NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（）。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。NaC1O溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_____________，可能还有
NaC1O、Na2CO3、HC1O中的一种或多种。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
消毒液中不含①_______
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液
白色沉淀
消毒液中含②_____，发生反
应化学方程式为③__。
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_______存放。
【拓展延伸】
（1）“84”消毒液__________（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
（2）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为___________。
（3）已知：氯气与水反应的化学方程式为。“84”消毒液一般通过氯气与氢氧化钠反应制得，现有200g10%的氢氧化钠溶液与氯气反应制备消毒液。计算需要消耗氯气的体积是多少_______？（氯气的密度是3.21g/cm3，结果保留一位小数）
【答案】 (1). NaCl (2). NaClO、HClO (3). Na2CO3 (4). (5). 密封避光 (6). 不能 (7). (8). 5.5cm3
解：设需要氯气的体积是V。
V＝5.5cm3
答：需要消耗氯气的体积是 5.5cm3
【解析】
【详解】【分析讨论】因为“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠； NaClO为有效成分，氯化钠不参加反应，不会变质。所以一定会存在氯化钠。
【实验探究】因NaC1O溶液、HC1O都具有漂白性，而布条长时间不褪色。所以消毒液中不含NaClO、HClO。
滴入氯化钡溶液会产生白色沉淀，可能物质中只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：。
【实验探究】 因NaClO能与空气中CO2反应生成HClO,HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，所以应该密封避光保存。
【拓展延伸】(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。因为洁厕灵中的氯化氢与次氯酸会发生反应生成氯气，降低效果，并会放出有毒气体。
（2）因为发生的是复分解反应，两种化合物的阴阳离子互换，化学方程式为：
（7）详见答案。
2020年河南省普通高中招生考试模拟试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.答卷前将装订线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 P-31 C135.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（14个小题，每小题1分，共14分。）
1. 我们生活在不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是
A. 用干冰进行人工降雨 B. 铁制品在潮湿空气中生锈
C. 用空气作原料制取氧气 D. 固体物质加热后全部变成气体
【答案】B
【解析】
A、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化，故A错；B、铁制品在潮湿空气中生锈，生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、用空气作原料制取氧气是利用分离液态空气法，属于物理变化，故C错；D、固体物质加热后全部变成气体，可能是化学变化，也可能是物理变化，故D错。故选B。
点睛：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
2. 2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1℃。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是( )
A. 垃圾分类回收，增强节约意识
B. 鼓励开私家车，带动经济发展
C. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛
D. 为了方便卫生，使用一次性餐具
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、垃圾回收有利于物质循环使用，增强节约意识可以减少浪费，二者均与低碳环保理念一致,符合题意；
B、鼓励开私家车加大汽油的使用量，增加二氧化碳的排放,不符合题意；
C、燃放烟花爆竹会导致空气污染,不符合题意；
D、使用一次性餐具，会导致资源浪费和环境污染,不符合题意。
故选：A。
3. 2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池研发的领域。锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A. 锂属于金属元素，在化学反应中易得一个电子
B. 锂原子的中子数为3
C. 地壳中锂的含量为6.941%
D. 锂元素在化合物中显+1价
【答案】D
【解析】
【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为3，而不是中子数为3，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是地壳中锂的含量为6.941%，故选项说法错误。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法正确。
故选：D。
4. （NH4）2SO4是一种化肥，其溶液的pH<7，下列有关该化肥的说法正确的是（ ）
A. 是一种复合肥
B. 长期使用不会使土壤酸化
C. 能与碱性物质混合施用
D. 能促使植物茎、叶生长
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、含有氮、磷、钾中的两种或是那种元素的化学肥料，叫做复合肥，（NH4）2SO4只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误，不符合题意；
B、（NH4）2SO4溶液的pH<7，长期使用会导致土壤酸化，说法错误，不符合题意；
C、铵态氮肥与碱反应生成氨气，降低肥效，不能和碱性物质混合使用，说法错误，不符合题意；
D、（NH4）2SO4只含有氮元素，属于氮肥，氮肥能促使作物的茎和叶的生长茂盛，叶色浓绿，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 玻璃棒是化学实验的常用仪器，下列实验过程中不需要使用玻璃棒的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 用量筒量取一定体积的水
C. 蒸发氯化钠溶液
D. 除去悬浮在河水中的不溶物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、溶液的稀释时，使用玻璃棒搅拌可以加快物质的混溶，使热量迅速散失，不符合题意；
B、用量筒量取一定量的液体可以采用：倾倒法和滴加法两种方法，不需要使用玻璃棒，符合题意；
C、蒸发溶液时，使用玻璃棒搅拌可以使溶液均匀受热，不符合题意；
D、除去悬浮在河水中的不溶物，需要采用过滤的方法，操作过程中玻璃棒可以用来引流，不符合题意。
故选：B。
6. 下列装置能达到对应实验目的是
A. 确认CO2和NaOH已发生反应
B. 测定空气中氧气的含量
C. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果
D. 除去CO2中的水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】A、先滴加适量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压几乎不降低，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
C、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，该选项不能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的水蒸气时，气体应该从右边长导管导入，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
7. 抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（）
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C. 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D. 瑞德西韦的相对分子质量是602
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故B错误；
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；
D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故D正确。
故选D。
【点睛】氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物。
8. 下列说法不正确的是
A. 液氧和臭氧都由氧元素组成，所以化学性质相同
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理
C. 用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
D. 糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是营养素
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧和臭氧都由氧元素组成，但它们分子的构成不同，化学性质不同，故选项说法错误。
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，利用了乳化原理，故选项说法正确。
C、用金属和酸制H2时，属于固液常温型，可采用与制CO2相同的发生装置，故选项说法正确。
D、糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水都是营养素，属于六大营养素，故选项说法正确。
故选：A。
9. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，100g甲的饱和溶液中含30g甲
B. 甲中混有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C. 40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲>乙
D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液从20℃升温到40℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解30甲形成130g饱和溶液。即20℃时130 g甲的饱和溶液中含30 g甲。错误。
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小。故甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲。正确。
C、40℃时，取50g的甲配制成饱和溶液，所需要水的质量为100g；50g的乙配置成饱和溶液，因为乙在此温度下的溶解度小于50g，因此溶解50g乙需要的水的质量超过100g，因此所需水的质量：甲＜乙。错误。
D、分别将甲、乙的饱和溶液从20℃升温到40℃。由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，则升温后甲乙的溶液转化为不饱和溶液，溶质与溶液质量不变。溶质质量分数不变。所得溶液的溶质质量分数：甲=乙。错误。
故选B。
10. 实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C. 40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D. 氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
【答案】B
【解析】
详解】A、由温度的变化图，实验中溶液的温度不是一直升高，故选项说法错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故选项说法正确。
C、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余；或根据pH小于7，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，则40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故选项说法错误。
D、反应过程中温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，温度逐渐降低，故选项说法错误。
故选：B。
11. 如图实验过程中，下列有关说法不正确的是
A. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
B. 酒精灯加网罩的目的是集中火焰并提高温度
C. 加热药品前，应先通一会儿一氧化碳，以防爆炸
D. 实验现象为黑色粉末变成红棕色，澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
A. 该实验的尾气中有未反应的一氧化碳，为了减少空气污染，应将尾气点燃或收集；B. 酒精灯加网罩的目的是集中火焰并提高温度；也可以用酒精喷灯；C. 加热或点燃可燃性气体和空气的混合物有可能发生爆炸，所以实验中应先通一会儿一氧化碳，排净装置内的空气，以防爆炸；D. 实验现象为红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊；选D
12. 下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的是
A. pH=3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B. pH=12：BaCl2、Na2CO3、NH4C1
C. pH=5：MgSO4、Na2CO3、Na2SO4
D. pH=10：KC1、K2SO4、HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH=3的溶液中含有大量的氢离子，氯化铁、硝酸钠、氯化钠在pH=3的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、pH=12的溶液中，含有氢氧根离子，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、pH=5的溶液中，含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、pH=10的溶液中，含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意，
故选A。
13. 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸
C. 足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后还剩有固体锰酸钾和二氧化锰，不符合题意；
B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化镁质量相等，等质量的镁和氧化镁与足量盐酸反应，镁生成的氯化镁多，不符合题意；
C、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生的氢气相同，因为铝比铁活泼，先反应完，所以铝的曲线先到达最高点，符合题意。
D、向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水，随着水的增多，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
故选C。
14. 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
A. CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少
C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语按下列要求填空：空气中含量最多的元素______________；能使木材、纸张变黑的酸__________；用于造纸、做洗涤剂的盐_____________________。
【答案】 (1). N (2). H2SO4 (3). Na2CO3
【解析】
【详解】空气中最多的物质是氮气，占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，对应的元素符号是N。
浓硫酸具有脱水性，能使木材、纸张变黑。物质可用化学式表示，硫酸化学式为H2SO4。
纯碱 碳酸钠可用于造纸、做洗涤剂。物质可用化学式表示，碳酸钠的化学式为Na2CO3。
16. 为了探究“水的净化”过程，某实验小组从河水中取了水样，并进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置后，进行__________________（填操作名称），即可除去固体小颗粒。
（2）为了判断净化所得的水是硬水或软水，可加入__________进行检验。
（3）用水可鉴别氢氧化钠和氯化钠，加水后温度升高的是______________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 肥皂水 (3). 氢氧化钠
【解析】
【详解】（1）过滤将不溶性固体和液体分离，向水样中加入明矾搅拌溶解，明矾形成的胶体易吸附不溶性固体小颗粒形成大颗粒，然后经过过滤除去不溶性固体小颗粒；
（2）加入等量的肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；
（3）氢氧化钠是易溶于水且溶于水放热的物质，氯化钠易溶于水，温度几乎无变化，如物质遇水放热，则该物质的是氢氧化钠。
故答案为：（1）过滤；（2）肥皂水；（3）氢氧化钠。
17. 在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。
【答案】 乒乓球碎片 ，温度需达到可燃物的着火点
【解析】
试题分析：滤纸碎片和乒乓球碎片都与空气接触，并且温度也一样，观察到的现象是乒乓球碎片先燃 烧， 说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点。
考点：探究可燃物燃烧的条件。
18. 习书记于2020年5月12日在山西太钢考察的“手撕钢”厚度是0.02mm，只有A4纸的1/4，被广泛那应用于航空航天、新能源、柔韧性折叠屏等领域。“手撕钢”能制成世界上最薄的不锈钢是由于它具有良好的_______________；生活中用水银体温计测量体温，从微观角度分析体温计原理_________________；俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时曾预言了性质与铝相似的“类铝”元素的存在，现命名为镓（Ga）。在化合物中显+3价，请写出镓与盐酸反应的化学方程式____________________。
【答案】 (1). 延展性 (2). 汞原子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小（或者原子间间隔随温度发变化） (3).
【解析】
【分析】
【详解】①“手撕钢”能制成世界上最薄的不锈钢体是由于它具有良好的延展性。
②水银体温计是利用汞的热胀冷缩来测量体温，从微观的角度来看，温度升高汞原子之间间隔变大，温度降低汞原子之间的间隔变小。
③金属与酸反应生成盐和氢气，镓与盐酸反应生成氯化镓和氢气，其化学方程式为。
19. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原料之一，B、C属于同一类物质，C为白色难溶性固体。（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）物质E的化学式为_____________。
（2）D物质的用途是_____________。
（3）写出反应①B→C的化学方程式_____________。
【答案】 (1). CaO (2). 改良酸性土壤（消毒、建筑材料等合理答案） (3).
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。其中A是光合作用的原料之一，A能与C相互转化，C为白色难溶性固体，可推出A为二氧化碳，C为碳酸钙，B、C属于同一类物质，且B能与D反应生成碳酸钙，可推出B为碳酸钠，A能与D反应，且D能转化为C，可推出D为氢氧化钙，C能转化为E，E能转化为D，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；
（3）反应①B→C为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应化学方程式为：。
20. 镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶性碱和氨气。请写出生成碱的化学反应方程式_____________；由这种碱和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为_____________g。
【答案】 (1). (2). 24
【解析】
【详解】（1）氮化镁与水反应生成氨气和难溶性碱，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；
（2）因Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
x=24g
所得溶液中溶质的质量为24g。
三、简答题（本题包括4个小题，10分）
21. 如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请回答：
（1）葡萄糖属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水_____________g。
【答案】 (1). 有机物 (2). 750
【解析】
【详解】（1）葡萄糖含碳元素，属于有机物；
（2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得500g×5%=（500g+x）×2%，x=750。
22. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为HCHO），该反应过程的微观示意图如图所示。请回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________。
（2）计算反应生成丙和丁的质量比_____________；
【答案】 (1). (2). 22：9
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）反应生成的丙和丁的质量比为：44:18=22:9。
23. 某化学小组用一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（1）若溶液A中加入稀盐酸没有白色沉淀产生，则写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式_____________。
（2）若向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，则溶液中一定含有的金属阳离子有哪些_？（写离子符号）
（3）请分析溶液质量前后的变化_____________。
【答案】 (1). (2). Fe2+、Al3+ (3). 溶液质量减小，因为消耗铁的质量小于生成银和铜的质量，所以溶液质量减小
【解析】
【分析】
向一定量Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入铁粉，由于金属活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸铝不反应。
【详解】（1）若溶液A中加入稀盐酸没有白色沉淀产生，说明硝酸银已经完全反应，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：；
（2）若向固体B中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉剩余，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，硝酸铝与铁不反应，故溶液中一定含有的金属阳离子有亚铁离子和铝离子，故填：Fe2+、Al3+；
（3）铁与硝酸银反应：，56份铁置换出216份银，固体质量增加，溶液质量减小，铁与硝酸铜反应：，56份铁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量变化为：溶液质量减小，因为消耗铁的质量小于生成银和铜的质量，所以溶液质量减小。
24. 某兴趣小组采用如下装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
（1）写出制气管中发生反应化学方程式_____________；
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象_____________？
（3）请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH_____________。（写出实验步骤和现象）
【答案】 (1). (2). 烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生 (3). 取少量溶液，加入足量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：；
（2）当制气管中盐酸消耗完，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的溶液被倒吸入制气管中，反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故反应停止后能观察到烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠，但是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，故可加入过量的氯化钙，过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，将碳酸钠除尽，然后向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠，故填：取少量溶液，加入足量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
四、综合应用题（共10分）
25. “84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下展开探究。已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠； NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应（）。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。NaC1O溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有_____________，可能还有
NaC1O、Na2CO3、HC1O中的一种或多种。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液
布条长时间不褪色
消毒液中不含①_______
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液
白色沉淀
消毒液中含②_____，发生反
应化学方程式为③__。
【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_______存放。
【拓展延伸】
（1）“84”消毒液__________（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
（2）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为___________。
（3）已知：氯气与水反应的化学方程式为。“84”消毒液一般通过氯气与氢氧化钠反应制得，现有200g10%的氢氧化钠溶液与氯气反应制备消毒液。计算需要消耗氯气的体积是多少_______？（氯气的密度是3.21g/cm3，结果保留一位小数）
【答案】 (1). NaCl (2). NaClO、HClO (3). Na2CO3 (4). (5). 密封避光 (6). 不能 (7). (8). 5.5cm3
解：设需要氯气的体积是V。
V＝5.5cm3
答：需要消耗氯气的体积是 5.5cm3
【解析】
【详解】【分析讨论】因为“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠； NaClO为有效成分，氯化钠不参加反应，不会变质。所以一定会存在氯化钠。
【实验探究】因NaC1O溶液、HC1O都具有漂白性，而布条长时间不褪色。所以消毒液中不含NaClO、HClO。
滴入氯化钡溶液会产生白色沉淀，可能物质中只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为：。
【实验探究】 因NaClO能与空气中CO2反应生成HClO,HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解，所以应该密封避光保存。
【拓展延伸】(1)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。因为洁厕灵中的氯化氢与次氯酸会发生反应生成氯气，降低效果，并会放出有毒气体。
（2）因为发生的是复分解反应，两种化合物的阴阳离子互换，化学方程式为：
（7）详见答案。
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